2016-2017学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界第三单元人类对原子结构的认识(第2课

1、第 2 课时原子核的组成1.简单原子的原子结构可用如图所示的表示方法形象地表示。下列关于粒子的叙述正确的是（）A. 不互为同位素B. 表示三种核素C. 是三种化学性质不同的粒子D. 具有相同的质量数解析：由于三种结构中均只有一个质子，中子数不同，所以它们表示氢元素的三种核素,A 项错误,B项正确；它们的化学性质相同,C 项错误；三者的质量数分别为1、2、3,D 项错误。答案:B2. 某微粒用符号 M+表示,下列关于该微粒的叙述中正确的是（）A. 所含质子数为（A-n）B. 所含中子数为ZC. 所含电子数为（Z+r）D. 中子数-电子数=A-2Z+n解析:解答本题的关键是弄清微粒符号M+所表示的

2、意义：M 代表元素符号，A是该元素某原子的质量数,Z是该原子的质子数，n是该原子所带的正电荷数，即表示 M 原子失去n个电子。由于原子变成 离子时，一般只是最外层电子数的变化，而原子核内的质子数和中子数不变，故 A 项不正确。中子数为（A-Z）,故 B 项不正确。因原子中，质子数（Z）=核外电子数，所以 M+的电子数为（Z-n）,故 C 项不正 确。中子数-电子数=（A-Z）-（Z-n）=A-2Z+n。答案：D3. 金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti 和 Ti 的说法中正确的是（）A.Ti 和 Ti 的质量数相同，互称为同位素BTi 和 T

3、i 的质子数相同，互称为同位素CTi 和 Ti 的质子数相同，是同一种核素DTi 和 Ti 的核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素答案:B4. 下列说法中不正确的是（）质子o中子 电子质子数相同的微粒一定属于同一种元素同位素的性质相同质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 C12中35Cl 与37Cl 的原子个数之比与 HCI 中的35Cl 与37Cl 的原子个数之比相等3A.B. C.D.解析：质子数相同，电子数也相同的微粒不一定是同一种元素，如 HO 与 Ne

4、,错误，正确；一种分子和一种离子，如果质子数相同，则它们的电子数一定不同，正确；同位素原子质子数相同，化学性 质几乎相同，但其质量数不同，故物理性质不同，在自然界中其原子个数比不变，错误，正确；质量数是针对某种核素即某个原子而言，而不是针对元素而言的，因一种元素往往有几种同位素，它们的质量数各不相同，错误。答案:C5. P 是我国最近合成的一种新核素，下面对 P 表示的磷原子的说法中正确的是（）A. 核外有 25 个电子B. 是一种新元素C. 核内有 15 个质子，核外有 10 个电子D. 质量数为 25,原子序数为 15,核内有 10 个中子答案：D6. 在下列分子中，电子总数最少的是（）A

5、MSB.O2C.CO D.NO解析:这四个选项的分子中电子总数（等于核内质子数）依次为 18、16、14、15。答案:C7. 分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）A.12B.14C.16D.18解析:Mg 为 12 号元素，中子数=质量数-质子数=28-12=16。答案:C&下列各粒子：N Na+;OH、N、F-;了、N、M+;CH、NH、HO,具有相同质子数和电 子数的一组是（）A.B. C. D.解析：我5、N、Na+各有 11 个质子和 10 个电子；OH、N、F 各有 9 个质子和 10 个电子；CM、NH、H2O 各

6、有10 个质子和 10 个电子。答案:B9. 已知元素 R 有某种同位素的氯化物RClx,该氯化物中 R 微粒核内中子数为Y,核外电子数为 乙该同位素的符号为（）ARBRCRDR解析:RClx中 R 显+x价，核外电子数为 乙则质子数为（Z+x）,所以 R 的质量数为（x+Y+Z）。答案：D10. 导学号 18100035核内中子数为N的氏+,质量数为A则ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为（）A.（A-N+8） molB.（A-N+10） mol4C.（A-N+2） mol D.（A-N+8） mol5解析：R2+的氧化物的化学式为R0,先求出其一个分子中所含有的质子数为A-N+8,ng

7、此氧化物的物质的量为 mol,所以ng 此氧化物中所含质子的物质的量为(AN+8)mol。答案:A11.用符号填空:a.质子数;b.中子数；c.核外电子数;d.最外层电子数。(1)_原子种类由决定;元素种类由_ 决定;核电荷数由_ 决定;(4) 原子的质量数由 _决定；(5) 元素的化合价主要由 _ 决定；(6) 元素的化学性质主要由决定。答案：(1)ab (2)a(3)a(4)ab12.根据下列几种粒子的结构示意图0+80+80+160+11ABC(1) 其中属于阴离子的是 _ ;(2) 属于金属元素的是_;(3) 具有相似化学性质的是_ 。解析:(1)阴离子的核外电子数大于质子数。(2)

8、金属元素原子的最外层电子数w3。(3) 最外层电子数相同的原子化学性质相似。答案:(1)B(2)D(3)AC13. 下列 9 种化学符号 HLiNaLi、He。(1)_涉及的核素共有种。互为同位素的是_ 和_ 。质量数相同，但不能互称为同位素的是 _和_ 。(4) 中子数相同，但质子数不同的是 _和_。解析：同位素、核素都是指原子，而 H2为分子，因此 H2 既不是核素，也不是氢的同位素 H2的相对分子 质量为 4,故不能理解为 H2与 He 的质量数相同。答案:(1)8 (2LiLi (3N(4NaMg14. (1)已知自然界中氧的同位素有O,若氢的同位素只有 H D,从水分子的原子组成来看

9、自然界的水共有()A.3 种B.6 种C.9 种D.12 种(2)水分子的相对分子质量取近似整数值有()(5)d(6)ad,回答问题:(填编号)6A.3 种B.5 种C.6 种D.9 种(3)某元素 M 形成的气态分子 M 有 3 种,其相对分子质量分别为70、72、74。它们物质的量之比为9 : 6 ： 1。则 M 元素有_种互为同位素的核素 M 的平均相对分子质量为 _;其中质量数较小的核素所占的原子百分数为 _ 。解析：(1)两个氢原子有“H2”“ HD“D2”3种组合,再与 O 中的 1 种形成水分子，共有 9 种。(2) 9 种水分子中，相对分子质量的近似整数值最小的是O,为 2+16=18,最大的是 O,是 4+18=22,包括 18、19、20、21、22 共 5 个数值。ab(3) 因为元素 M 能形成 3 种 M2分子，所以 M 元素有两种同位素M M,由 2a=70 和 2b=74,得a=35,b=37,即 M 元素有两种互为同位素的核素：35M37M。M 的平均相对分子质