湖南省益阳市太阳中学2019年高三化学月考试卷含解析

1、湖南省益阳市太阳中学2019年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（）a陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料；青铜、碳素钢和石英都是合金b油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程c已知ksp（mns）ksp（cds） 所以工业上用mno2制取mncl2时，用mns除去溶液中含有的cd2+离子d食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂；福尔马林可作食品的保鲜剂参考答案：c考点：无机非金属材料；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；生活中常见合金的组成；甲醛；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点

2、 分析：a玻璃、陶瓷和水泥是无机非金属材料，石英是二氧化硅，不是合金；b蛋白质是高分子化合物，油脂不是高分子化合物；c沉淀向ksp更小的方向转化，加入mns可使cd2+离子转化为cds沉淀；d食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂；福尔马林是甲醛的水溶液，有毒不可作食品的保鲜剂；解答：解：a玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，青铜为cu的合金，碳素钢为铁的合金，石英是二氧化硅，不是合金，故a错误； b蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程，油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故b错误；c沉淀向ksp更小的方向转化，ksp（mns）ksp（cds），加入mns可使cd2+离子转化为cds沉

3、淀，所以可用mns除去溶液中含有的cd2+离子，故c正确；d食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味是咸味剂，福尔马林是甲醛的水溶液，有毒不可作食品的保鲜剂，故d错误；故选c点评：本题考查无机非金属材料、合金、高分子化合物、沉淀溶解平衡、甲醛等知识，题目难度不大，掌握物质相关性质是解题的关键，平时注意化学与生活知识的积累 2. 肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。下列关于肾上腺素的叙述正确的是（    ）a该物质的分子式为c9h13no3b该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应c1 mol该物质与naoh溶液

4、反应，可以消耗3 mol naoh             d该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应参考答案：a略3. 下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是                       （&

5、#160;   ）a曲线a表示将足量的co2不断通入koh、kalo2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入co2体积的关系示意图b曲线b是向澄清石灰水中通入co2至过量c曲线c是向含有盐酸的alcl3溶液中滴入naoh溶液至过量d曲线d是向含有等物质的量的ca（oh）2、koh溶液中通入co2至过量参考答案：ad略4. 元素x的气态氢化物的化学式为h2x，则x最高价氧化物的水化物的化学式为（    ）    ah2xo3        

6、;               bhxo4                        ch3xo4          

7、0;            dh2xo4参考答案：d略5. 有某可逆反应aa(g)+bb(g)cc(g)；h=q kj/mol右图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是aa+b<c时，y轴表示平衡混合气中c的质量分数ba+b>c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量cq > 0时，y轴表示达到平衡时b的转化率dq < 0时，y轴表示达到平衡时a的浓度参考答案：b略6. 将0.2molkmno4在一定温度下加热后生成amolo2；将剩余固

8、体与过量浓盐酸混合加热又生成bmolcl2，此时锰元素均以mn2+形式存在。若a + b m，则m的值可能为a0.35           b0.45             c0.50            d0.60参考答案：b略7. 国家环保部对环境空气质量标准重

9、新作了修订，向社会征求意见的截止期是2011年12月5日。本次修订的内容有多项，其中有“调整了污染物项目及监测规范”“增设了颗粒物(pm2.5)浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值”“调整了污染物项目及监测规范”等等。下列有关说法不正确的是a臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害b高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害c化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中都是造成二氧化硫污泥的重要原因dpm2.5是指环境空气中空气动力学当量直径2.5m的颗粒物

10、，也称细颗粒物。直径为2.5m的颗粒物分散在空气中形成胶体参考答案：d略8. 常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a0.1 mol·l-1的na2co3溶液中：c(na+)= c(co32)+c(hco3)+ c(h2co3)b0.1mol·l-1的nh4cl溶液与0.1mol·l-1的naoh溶液等体积混合后，得到ph>7的溶液中：c(cl)=c(na+)>c(nh4+)>c(oh)>c(h+)c浓度分别为0.1 mol·l-1和0.01 mol·l-1的ch3cooh溶液中：ch3coo离子浓度前者大于

11、后者的10倍dph=11的na2co3溶液中：c(na+) - 2c(co32) - c(hco3) = 10-3 - 10-11参考答案：d9. (2011·上海卷)120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是a2.0mol/l       b1.5 mol/l      c0.18 mol/l    d0.24mol/l

12、参考答案：b若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸的浓度是1.0 mol/l；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是2.0 mol/l。由于最终生成的气体体积不同，所以只能是介于二者之间。10. 常温下，取100 ml 0.3 mol/l和100 ml 0.2 mol/l的硫酸注入1000 ml容量瓶中，加入稀释至刻度线，该混合溶液ph值为a1         b13         c-lg0.05 

13、0;         d7参考答案：a11. 下列关于氯气的叙述中不正确的是                                      

14、;                              a红热的cu丝在cl2中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟bna在cl2中燃烧，生成白色的烟 c纯净的h2在cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。dcl2能与h2o反应生成hclo和hcl，久置氯水最终变为稀盐酸参考答案：c略1

15、2. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)i2(s)+h2(g)2hi(g)   h1=+26.47kj/mol (ii) i2(g)+h2(g) 2hi(g)    h2=-9.48kj/mol。下列判断正确的是(  )  a、反应(ii)的产物比反应(i)的产物稳定  b、1moli2(s)比1moli2总能量低35.96kj  c、254gi2中通入2gh2(g)充分反应放热9.48 kj  d、反应(ii)反应物的总能量比反应(i)反应物的总能量高l7 kj参考答案：b略13. 用电解法

16、制备无机高分子聚合物聚合氯化铝如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：al+h2o+alcl3al2（oh）mclxmn+h2（未配平），则下面说法中正确的是（）acu电极与电源正极相连b聚合氯化铝化学式中x=4c电解时阴极的电极反应式为：2h+2eh2d将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池参考答案：c考点：电解原理 分析：a根据电池反应式知，al失电子作阳极、cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连；b化合物中化合价的代数和为0；c根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气；d将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀解答：解

17、：a根据电池反应式知，al失电子作阳极、cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连，所以cu与电源负极相连，故a错误；b化合物中化合价的代数和为0，则2×3=m+xm=6，x=6，故b错误；c根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，电解反应式为2h+2eh2，故c正确；d将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，所以能构成原电池，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀，al易失电子作负极、cu作正极，故d错误；故选c点评：本题以电解为载体考查电解原理、化合价判断、原电池构成条件等知识点，明确离子放电顺序、原电池构成条件等知识点即可解答，明确元素化合价变化与阴阳极关系

18、，题目难度不大14. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是a.明矾能水解生成al(oh)3胶体,可用作净水剂b.fecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路c.so2具有氧化性，可用于漂白纸浆d.zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：c略15. (2011·全国ii卷)下列叙述错误的是a用金属钠可区分乙醇和乙醚b用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯c用水可区分苯和溴苯d用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：d乙醇可与金属钠反应生成氢气，而乙醚不可以；3-乙烯属于烯烃可以使高锰酸钾酸性溶液褪色；苯和溴苯均不溶于水，但苯但密度小于水的，而溴苯的密度大于水

19、的；甲酸甲酯和乙醛均含有醛基，都能发生银镜反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某固体混合物可能由al、（nh4）2so4、mgcl2、alcl3、fecl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：回答下列问题：（1）混合物中是否存在fecl2：_（填“是”或“否”）。（2）混合物中是否存在（nh4）2so4：_（填“是”或“否”）。（3）写出反应的离子方程式：_。（4）请根据计算判断混合物中是否含有alcl3（简述计算依据和计算结果，不要求写出完整的计算过程）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共

20、30分）17. （8分）在一定条件下，no跟nh3可以发生反应生成n2和h2o。现有no和nh3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的n2比经氧化得到的n2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中no与nh3的物质的量各是多少？参考答案：（1）略（2）no与nh3的物质的量0.8mol  0.2mol;  0.3mol 0.7mol18. 实验化学磷酸铁（fepo4·2h2o，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备

21、磷酸铁。（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是              。（2）向滤液中加入一定量h2o2氧化fe2。为确定加入h2o2的量，需先用k2cr2o7标准溶液滴定滤液中的fe2，离子方程式如下：在向滴定管注入k2cr2o7标准溶液前，滴定管需要检漏、        和    &#

22、160;     。若滴定xml滤液中的fe2，消耗amol·l1 k2cr2o7标准溶液bml，则滤液中c(fe2)=         mol·l1为使滤液中的fe2完全被h2o2氧化，下列实验条件控制正确的是       （填序号）。a加入适当过量的h2o2溶液        b缓慢滴加h2o2溶液并搅拌c加热，使反应在较高

23、温度下进行   d用氨水调节ph=7（3）将一定量的na2hpo4溶液（溶液显碱性）加入到含有fe3的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到fepo4·2h2o 。若反应得到的fepo4·2h2o固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为                  。参考答案：19. （12分）取25.0gcuso4·5h2o晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000并恒温1小时

24、，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：（1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为a0mol           b0.1mol            c大于0.1mol（3）你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？（4）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计

25、算其组分。参考答案：（12分） （1）可能（1分）      产物中有cuo(6g)，cuso4(4g)          （2分）                            &

26、#160;                                                （2）c；（1分）