2022年初三化学辅差教案

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载2021 春季初三化学辅差教案第六章溶解现象1.物质的溶解 : 物质以分子或离子的形式匀称分散到另一种物质中的过程,叫做物质的溶解；2.溶液：物质溶解后形成均一.稳固的混合物叫做溶液；例如：酒精溶液.碘酒.植物油的汽油溶液.矿泉水等溶液概念的要点：（1）溶液为均一.稳固的混物；均一.稳固为溶液的宏观特点；均一性指溶液内各处性质完全相同；稳固性为指外界条件不转变时（如：溶液不蒸发.温度不转变等）,溶液不发生转变；（2）溶液为透亮的,但不肯定都为无色的；3.肯定溶质质量分数的溶液的配制（ 1）用固体溶质来配制溶液例题 1.配制 100g5%氯化钠溶

2、液1. 仪器：天平（带砝码）.烧杯.量筒.玻璃棒.药匙2. 药品：氯化钠.蒸馏水.纸3. 配制步骤步骤一： 需要运算出氯化钠的质量和水的质量；-运算需要氯化钠的质量：100g × 5% = 5g需要蒸馏水的质量：100g 5g =95 g步骤二： 用天平称量5g 氯化钠,用量筒（量筒规格多大,怎样选取？ ）量取 95 ml的水； -称量步骤三： 将称量出的5g 氯化钠放入烧杯（烧杯规格多大怎样选取 ）中,并将量取的95ml 水倒入此烧杯；用玻璃棒搅拌,使氯化钠完全溶解；-溶解步骤四： 100g5%氯化钠溶液便配制完成,装入试剂瓶并贴上标签；（ 2）用浓溶液配制稀溶液例：配制1000

3、毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸（密度为1.07g/cm3 ） 、 需要质量分数为 98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3 ）多少毫升 .1. 仪器：烧杯.量筒.玻璃棒2. 药品： 98%的浓硫酸.蒸馏水3. 配制步骤：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载步骤一运算解：设需要质量分数为98%的浓硫酸体积为v 1000cm3×1.07g/cm3 ×10%v×1.84g/cm3 ×98% = 59.3cm3需加水的质量1000 ×1.07 59.3 ×1.84g 960.9g即 960.9ml步骤 2量取用

4、100 毫升的量筒量取59.3 毫升的浓硫酸； 再用 1000 毫升的烧杯量取960.9ml；步骤 3溶解先将 960.9ml 水倒入 1500 毫升的烧杯中, 再将 59.3 毫升的浓硫酸眼玻璃棒渐渐倒入烧杯中,搅拌匀称；并冷却至室温；留意：浓硫酸溶解时放热、 需冷却到室温；步骤 4装瓶将配制好的稀硫酸装入试剂瓶中,贴上标签；4.有关溶质质量分数的运算溶液质量.体积.密度.溶质的质量分数之间的常用运算公式；溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量溶液的质量（g） =溶液的体积 cm3 ×溶液密度g.cm-35.饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在肯定温度下,肯定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的

5、溶液；不饱和溶液：在肯定温度下,肯定量的溶剂里,能再溶解某种溶质的溶液；6.固体物质的溶解度精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载定义：在肯定温度下 ,某物质在100 克溶剂 通常为水 里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量；（ 1）四要素条件：在肯定温度下 标准：在100 克溶剂中状态：达到饱和状态 单位：克例 1. 某物质在20oc的溶解度为21.5 克,其含义为什么？其含义为：在20oc 时,该物质在100 克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5 克；或说：在 20oc 时,该物质在100 克水中最多能溶解21.5 克；例 2. 判定以下说法为否正确？1. 在 20

6、oc时, 100 克水中溶解了23 克食盐,就食盐在20oc时的溶解度为23 克；2. 在 20oc时, 100 克溶液中含有溶质23 克,就该物质的溶解度为23 克；3. 在 100 克水中最多能溶解nacl36.5 克,就氯化钠的溶解度为36.5 克；4. 在 20oc时,在 100 克水中最多能溶解nacl36.5 克,就 20oc时氯化钠的溶解度为36.5克；第七章酸和碱一.酸碱性1.溶液酸碱性的强弱程度（ 1）酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度；（ 2） ph 试纸用来定量的测定溶液的酸碱度；ph 值 01234567891011121314酸性增强中性碱性增强（ 3）溶液的

7、ph值与酸碱性关系 ph=7,溶液呈中性；ph<7,溶液呈酸性,ph 越小,酸性越强；ph>7,溶液呈碱性,ph 越大,碱性越强2 ph试纸的使用方法：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴在ph 试纸上,然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对比,标准比色卡上相同颜色的ph 即为该溶液的ph；（ ph试纸不能润湿）3.雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中）；人们一般把ph 小于5.6的雨水称为酸雨；二.浓盐酸.浓硫酸的物理性质浓盐酸物理性质盐酸氯化氢气体的水溶液；浓盐酸为无色,有酸味的液体,密度1.19g/cm3比

8、水大,具有挥发性；浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气凝聚成盐酸小液滴,形成白雾 盐酸小液滴 ；浓硫酸物理性质纯洁的浓硫酸为无色.粘绸油状液体,不易挥发 沸点338 ,有吸水性,密度1.84g/cm3比水大,易溶于水,溶解时放出大量的热；浓硫酸的化学性质：脱水性.腐蚀性.氧化性三.稀盐酸.稀硫酸化学性质(1) 酸跟指示剂的作用 能使石蕊试液变红色、 不能使酚酞试液变色(2) 酸跟某些金属的反应 （金属满意的条件: 属于金属活动次序表中、 位置在 h前的金属） zn 2hcl zncl2 h2 制氢气 zn h2so4 znso4h2 制氢气 fe 2hcl fecl2 h2fe h2so4

9、 feso4h2酸金属盐氢气 金属满意的条件: 属于金属活动次序表中、 位置在 h前的金属）(3) 酸跟金属氧化物反应6hcl fe2o3 2fecl3 3h2o（除铁锈）3h2so4 fe2o3 fe2so43 3h2o 铁锈与盐酸 酸金属氧化物盐水(4) 酸跟某些盐反应石灰石与盐酸精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（制二氧化碳）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载酸某些盐新盐新酸 能否反应 、 要用复分解反应的条件判定精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载四.常见的碱1.物理性质1naoh 的物理

10、性质及俗称；氢氧化钠:俗名火碱.烧碱.苛性钠; 白色固体,极易溶于水；溶解时放热,有吸水性,易潮解（作干燥剂）；（ 2）氢氧化钙的俗名.物理性质氢氧化钙 : 俗名熟石灰.消石灰; 氢氧化钙为白色粉末状固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水；（ 3）氨水 : 无色液体,易挥发.2.化学性质 有剧烈的腐蚀性、 对皮肤.衣服等有腐蚀作用；(1) naoh .caoh2 与酸碱指示剂的反应；能使紫色石蕊试液变蓝色；能使无色酚酞试液变红色(2) naoh.caoh2 与 co2等非金属氧化物反应生成盐和水（非金属氧化物如二氧化碳.二氧化硫.三氧化硫等,但一氧化碳不能反应）：2naoh co2 na2co3

11、 h2o（怎样证明有碳酸钠生成？）2naoh so2 na2so3 h2o caoh2 co2caco3 h2o(3) naoh .caoh2 与某些盐的反应生成新盐和新碱cuso4 2naohcuoh2 na2so4；（蓝色溶液）（蓝色沉淀）fecl3 3naohfeoh3 3nacl（棕黄色溶液）（红褐色沉淀）caoh2 na2co3caco3 2naoh（制备 naoh）（ 4） naoh. caoh2 跟酸发生中和反应；（第三节再讲）3.碱的命名：氢氧化某或氢氧化亚某；4.碱的溶液具有共同的化学性质的缘由缘由：碱在水溶液都能产生氢氧根离子；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载5.复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物,这类反应称为复分解反应；五.酸.碱.盐的应用1.工业“三酸两碱” 三酸指的为硫酸.盐酸.硝酸；两碱指的为烧碱.纯碱；2.酸.碱.盐的用途（ 1）硫酸：制化肥.农药.火药.染料,用于冶炼金属.精炼石油和金属除锈；（ 2）盐酸：用于金属表面除锈.制药物等；（ 3）烧碱：制人造丝,用于造纸.炼油.纺织.印染与橡胶工业；（ 4）熟石灰：用于建筑业.改良土壤.配制农药波尔多液（波尔多液为硫酸铜溶液与石灰乳按肯定比例混合而成的）；（ 5）氨.氨水：制氮肥.制硝酸.生产毛织物的洗涤剂；（