湖北省黄冈市岸中学2021年高三化学联考试卷含解析

1、湖北省黄冈市岸中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验方案中，能测定na2co3和nahco3混合物中nahco3质量分数的是（）取a克混合物充分加热，减重b克取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体取a克混合物与足量稀酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克取a克混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体a只有   b   c只有   d只有参考答案

2、：b考点：有关混合物反应的计算；探究物质的组成或测量物质的含量.专题：实验设计题分析：方案能确定碳酸钠、碳酸氢钠任一物质的质量，即可测定混合物中nahco3质量分数，碳酸氢钠的不稳定性，加热分解，利用固体差量法即可计算出固体中碳酸氢钠的质量；根据钠守恒，可列方程组计算出固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量；碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，可以列方程组计算固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量；bg固体为碳酸钡，根据质量可列方程组计算除固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量解答：解：nahco3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过固体质量差利用差量法即可计算出nahco3质量，可以测定混合物中nahco3质量分数，故选

3、；na2co3和nahco3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出nh2co3的质量，可以测定混合物中nahco3质量分数，故选；碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳与混合物质量，可以列方程计算出nahco3的质量，可以测定混合物中nahco3质量分数，故选；na2co3和nahco3都与ba（oh）2反应，反应的方程式为co32+ba2+=baco3、hco3+oh+ba2+=h2o+baco3，最后得到的固体是baco3，根据质量可列方程组计算固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量，可以测定混合物中nahco3质量分数，故选故选b点评：本题考查混合物

4、计算、对实验方案评价等，题目难度中等，注意理解质量分数定义，结合物质的性质分析实验方案2. （08年全国卷）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）    a分子中碳原子不在一条直线上   b光照下能够发生取代反应  c比丁烷更易液化  d是石油分馏的一种产品参考答案：答案： c解析：烷烃分子结构，是以每个碳为中心的四面体结构，多碳烷烃的碳链是锯齿型的，碳原子不在一条直线上；烷烃的特征反应是在光照条件下发生取代反应；石油分馏所获碳原子在14之间的烷烃混合物叫石油气，更进一步分离石

5、油气可获得丙烷。烷烃随分子内碳原子数的增多，状态由气态、液态、固态变化，组成和结构相似的物质，随分子量的增大，分子间作用力增大，因此丁烷比丙烷易液化。考点：烷烃的结构、物理性质（液化）、化学性质（取代反应）、丙烷的获取（石油分馏）。3. 120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是a2.0mol/l     b1.5 mol/l         

6、0;  c0.18 mol/l           d0.24mol/l 参考答案：b略4. 下列反应的离子方程式正确的是                              

7、0;     （    ）    a以石墨作电极电解mgcl2溶液：2cl-+2h2o h2+cl2+2oh-    b在强碱溶液中次氯酸钠与fe（oh）3生成na2feo4：3clo-+2fe（oh）3=2feo2-4+3cl-+h2o+4h+    c溴化亚铁溶液中加入过量氯水：2fe2+2br-+2cl2=2fe3+4cl-+br2    d向稀氨水中加入稀盐酸：nh3·h2o+h+=nh+

8、4+h2o参考答案：d略5. 参考答案：d略6. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是参考答案：b解析：氢氧化亚铁易被o2氧化，盛naoh的胶头滴管必须插入溶液中，故a项错。o2难溶于水，故可以用排水法收集，b项正确；点可燃性气体前必须验纯，故c项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中，以防止爆沸，故d项错。  7. 下列过程没有发生化学反应的是a用活性炭去除冰箱中的异味b用热碱溶液清除炊具上残留的油污c用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果d用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装参考答案：a知识点:化学与生活答案解析:a   解析：a、用活性炭去除冰箱中的异味

9、利用的是吸附作用，没发生化学变化，故a正确；b、热碱去油污利用温度升高时碳酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，涉及化学变化；c、高锰酸钾有强氧化性能杀菌消毒，属于化学变化；d、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装利用铁粉的还原性，防止食物氧化，涉及化学变化。故答案选a思路点拨:本题考查了化学与生活，注意食品包装袋中的干燥剂与还原剂的区别，平时注意这方面知识的积累。8. 下列图示实验合理的是(   )        a图1为证明非金属性强弱：    b图2为制备少量氧气

10、 c图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液  d图4为制备并收集少量no2气体参考答案：d略9. 加热n2o5依次发生的分解反应为：n2o5（g）n2o3（g）+o2（g）n2o3（g）n2o（g）+o2（g）在容积为2l的密闭容器中充入8mol n2o5，加热到t，达到平衡状态后o2为9mol，n2o3为3.4mol则t时反应的平衡常数为（）a10.7b8.5c9.6d10.2参考答案：b【考点】化学平衡常数的含义【分析】利用化学平衡常数公式可知，需要求n2o5、n2o3、o2浓度，n2o3、o2浓度好求，关键求n2o5的浓度，设分解的n2o3物质的量为x，反应过程中共生成n2o3（

11、x+3.4）mol，则n2o5分解了（x+3.4）mol，再利用氧气总量9mol，求出x进一步求算【解答】解：设分解的n2o3物质的量为x，反应过程中共生成n2o3（x+3.4）mol，在反应中n2o5分解了（x+3.4）mol，同时生成o2（x+3.4）mol在反应中生成氧气xmol则（x+3.4）+x=9，求得x=2.8所以平衡后n2o5、n2o3、o2浓度依次为c（n2o5）=（82.83.4）÷2=0.9moll1c（n2o3）=3.4÷2=1.7moll1c（o2）=9÷2=4.5moll1反应的平衡常数k=8.5，故选：b10. 检验某未知溶液中是否还

12、有so42的下列操作中，最合理的是（       ）a、加入硝酸酸化的硝酸钡溶液b、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液c、先加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液d、加入盐酸酸化的氯化钡溶液参考答案：c略11. 下列实验过程中，始终无明显现象的是a将co2通入ba(no3)2溶液中b向滴有kscn的feso4溶液加入氯水c向k2cr2o7溶液中滴加naoh溶液d向白色agcl悬浊液中加入ki溶液参考答案：a略12. 下列说法在一定条件下可以实现的是（）酸性氧化物与碱反应弱酸与盐溶液反应可生成强酸  没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反

13、应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性有单质参加的非氧化还原反应两种含氧化合物反应的产物有气体a                   bc                        d参考答

14、案：a考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件.专题：物质的分类专题分析：酸性氧化物和碱反应生成盐和水；弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；根据元素和化合物性质知识来回答解答：解：酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故正确；弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如h2s+cuso4=cus+h2so4，故正确酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，hcl+ch3coona=ch3c

15、ooh+nacl，故正确；根据反应2h2s+h2so3=3h2o+s可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故正确；同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故正确；反应2na2o2+2h2o=4naoh+o2和3no2+h2o=2hno3+no是两种氧化物反应产物有气体的反应，故正确故选a点评：本题考查学生元素和化合物的综合知识，注意知识的积累是解题的关键，综合性较强，难度较大13. 元素的原子结构决定元素的性质和在周期表中的位置。以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（    ）a同主族元素从上到下，单质的密度逐渐降低 &#

16、160;  b第viia族元素从上到下，其氢化物的还原性逐渐增强    c元素周期表中同一主族元素既含有非金属元素又含有金属元素d同周期元素（除o族元素外）从左到右，其氧化物对应水化物酸性逐渐增强参考答案：b略14. 短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增加。k、l、m均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素x、y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。k是无色气体，是主要的大气污染物之一常温下0.05mol/l丙溶液的ph为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是a. 由w、y组成的某种化合物可与k直接反应制得丙b. k、l、m&

17、#160;中沸点最高的是mc. 原子半径：w<x<yd. 元素的非金属性：z>y>x参考答案：a【分析】0.05mol/l丙溶液的ph为l，可知丙为二元强酸，应为h2so4，k是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成h2so4，则应为so2，可知乙为o2，l为h2o，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为c，m为co2，则w为h元素，x为c元素，y为o元素，z为s元素，以此解答该题。【详解】由上述分析可知，w为h元素，x为c元素，y为o元素，z为s元素；a丙为h2so4，k为so2，可由过氧化氢与so2发生氧化还原反应生成，故a正确；bk(so2)、m(c

18、o2)常温下为气体，l为h2o，常温下为液体，沸点最高，故b错误；c同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为coh，即wyx，故c错误；d同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为osc，即yzx，故d错误；故答案为a。15. 已知o2f2可以发生反应：h2s+4o2f2=sf6+2hf+4o2，下列说法正确的是a. 氧气是氧化产物    b. o2f2是还原剂c. 若生成3.2go2，则转移0.4mole-    d. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4参考答案：d试题分析

19、； o2f2中氧和氟的化合价分别为+1和-1，在反应h2s+4o2f2=sf6+2hf+4o2中，s由-2升高到+6，o由+1降低到0，所以硫化氢是还原剂、二氟化二氧是氧化剂。a. 氧气是还原产物，a不正确；b. o2f2是氧化剂，b不正确；c. 由化学方程式可知，每生成4mol o2，转移8mol e-。3.2go2的物质的量为0.1mol，若生成3.2go2，则转移0.2mole- ，c不正确；d. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，d正确。本题选d。点睛：本题考查了氧化还原的基本概念及其简单计算，解题的关键是能够准确判断陌生物质中元素的化合价，根据f元素在化合物中只能表现-1价，去判

20、断氯化物中其他元素的化合价。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组欲利用以图13所示的方法，从含ag+、fe3+、al3+三种阳离子的混合液中分离提取单质ag、fe、al（某些反应的条件已略去）。回答下列问题：（1）请填写下列空白：试剂的名称：      ，试剂的化学式：      ，化合物的晶体类型：      ；（2）写出下列反应的离子方程式：溶液a与试剂在一定条件反应：    &#

21、160;                                  ，溶液b中通入过量co2：              

22、                                 ；（3）图中“化合物金属丙”是工业上冶炼该金属的主要反应原理（在冶炼条件下，该反应为可逆反应），相关工业数据表明，反应后的尾气中还含有较多的co，若采取增大压强的措施，是否能减少尾气中co的含量？请判断并说明理由：

23、                                                         &#