湖北省荆门市东桥中学2021年高三化学模拟试题含解析

1、湖北省荆门市东桥中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质常温下为液态，且不溶于水密度比水大的有机物是（   ）  a苯    b一氯甲烷   c 乙酸    d溴苯参考答案：d略2. 下列有关双氧水说法错误的是              

2、;                       （    ）ah2o2、na2o2都属于过氧化物，都存在共价键b双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂ch2o2在过氧化氢酶的催化下。随着温度的升高，分解速率持续加快dh2o2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与hclo类似、与so2不同 参考答案：c略3. x、y、z、w四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质

3、未写全），且已知反应热之间的关系符合等式hh1h2。则x、y可能是           c、co         alcl3、al(oh)3fe、fe(no3)2      na2co3、nahco3 a      b      c    

4、 d 参考答案：a4. 已知ka是平衡常数，pka=-lgka 羧基（-cooh）巯基（sh）h2opka3.79.816有关如图所示的有机物说法不正确的是（    ）a分子式为c9h15no3sb具有较强的还原性c易跟h2发生加成反应d1mol最多跟含3molnaoh的溶液发生反应参考答案：c略5. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是?a相同浓度的两溶液中c(h)相同b两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(h)均明显减小cph3的两溶液稀释100倍，ph都为5d100 ml 0.1 mol·l1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化

5、钠参考答案：d略6. 下面的排序不正确的是                                   （    ）a晶体熔点由低到高：cf4<ccl4<cbr4<ci4   b熔点由

6、高到低: na>mg>al c硬度由大到小: 金刚石>碳化硅>晶体硅     d晶格能由大到小: mgo>cao>naf> nacl参考答案：d略7. 下列醇中，不能发生催化氧化反应的是   ach3ch(oh)ch3     b ch3oh     c      d参考答案：c略8. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）a氟利昂(ccl2f2)会破坏

7、大气臭氧层从而导致“温室效应”b开发高效氢能、太阳能灯新能源汽车，可以减缓城市机动车尾气污染cpm2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体d海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：b试题分析：氟利昂(ccl2f2)会破坏大气臭氧层从而导致臭氧空洞，选项a错；开发高效氢能、太阳能灯新能源汽车，可以减缓城市机动车尾气污染，选项b正确；pm2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，形成胶体的粒子直径在1nm100nm之间，选项c错；向海水中加入明矾可以使海水变澄清，但无法使海水淡化，选项d错。9. 在10ml含

8、等物质的量的hbr和h2so3的溶液中通入0.01molcl2，有一半br变为br2（已知br2能氧化h2so3）原溶液中hbr和h2so3的物质的量浓度为  （    ）     a0.075mol·l  b0.8mol·l      c0.75mol·l       d0.08mol·l  参考答案：答案：b10. 常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是 

9、                               akoh            bch3oh       

10、      cso2         dnahco3参考答案：d略11. 合金有着广泛的应用。下列物质不属于合金的是a硬铝                      b黄铜       &#

11、160;           c钢铁                          d水银参考答案：d略12. 有fe2+、fe3+、h+、nh4+、no3-和h2o六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()a. 被

12、氧化和被还原的离子数目比为81b. 该反应说明fe2+、no3-、h+在溶液不能大量共存c. 每1 mol no3-发生氧化反应，转移8 mol e-d. 若利用该反应设计原电池，则负极反应为：fe2+-e-=fe3+参考答案：c【详解】反应的离子方程式为8fe2+no3-+10h+=nh4+8fe3+3h2o。a依方程式，被氧化(fe2+)和被还原(no3-)的离子数目比为81，a正确；b该反应说明，fe2+、no3-、h+在溶液能发生性价比还原反应，不能大量共存，b正确；cno3-被还原，发生还原反应，c错误；d若利用该反应设计原电池，则负极fe2+失电子，发生氧化反应，d正确；故选c。1

13、3. 下列关于电解的叙述中，正确的是电解是把电能转变成化学能    电解是把化学能转变成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应a       b     c      d参考答案：d14. 下列与实验相关的叙述中，正确的是         

14、;            a将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘b从cuso4溶液中结晶得到cuso4·5h2o的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤c酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低d向某溶液中滴加氯水后，滴加kscn溶液，溶液变红，证明溶液中含有fe2+参考答案：b略15. a生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应b雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀c墨水液面回升时，正极反应式为：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh

15、-du形管中溶液ph逐渐减小参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的实验流程如下：（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和。（2）用ph试纸测定溶液ph的操作方法为。（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为。（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为、。（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：滴定步骤为：滴定到终点时溶液颜色变化是    。若滴定到终点时消耗naoh标准溶液22.00ml，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为

16、60;   （假定杂质不反应）。若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。参考答案：（1）玻璃棒（2）用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，半分钟内与标准比色卡进行对照，判断溶液的ph（3）b4o72+2h+5h2o = 4h3bo3 （4）过滤 、洗涤 （5）由无色变为浅红色    90.93%  偏大 解析：（1）溶解硼砂时是在烧杯中进行，还需要玻璃棒进行搅拌。（2）ph试纸的使用方法是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，半分钟内与标准比色卡进行对照，判断溶液的ph，在使用时

17、不要对试纸用水进行湿润。（3）na2b4o7是钠盐，易溶于水，h3bo3是弱酸，是弱电解质，故硼砂与盐酸反应的离子方程式为：b4o72+2h+5h2o = 4h3bo3。（4）在实验流程中当把硼砂溶于盐酸中就生成了硼酸，从溶液中得到硼酸的操作应为：冷却、结晶、过滤 、洗涤、干燥，即可得到硼酸。（5）在滴定过程中，把酚酞加入到甘油与硼酸混合后的溶液中，此时溶液颜色为无色，当滴定到溶液颜色变化由无色变为浅红色，说明滴定达到了终点。根据题目中反应原理：naoh        h3bo3   1mol  

18、0;                          1mol22.00×10-3l×0.2000mol/l         n(h3bo3)n(h3bo3)=0.0044molm(h3bo3)=0.0044mol×62g/mol=0.2

19、728gw%=0.2728g/0.3g=90.93%若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，气泡的体积在进行计算时折算成了氢氧化钠溶液的体积，使氢氧化钠溶液的体积增大，使消耗的氢氧化钠的物质的量增加，进而使硼酸的物质的量增加，使硼酸的质量增大，将导致测定的结果偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2001·上海卷）30.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40&50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol/l的

20、硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 ml时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：io35i6h3i23h2o    i22s2o2is4o参考答案：解：i22s2o2is4o=0.03×18/1000×1/20.27×103（mol）io5i6h3i23h2o=0.27×103×1/30.09×103（mol）              

21、    每千克食盐中含kio3：（214×0.09×103/428）×100045×103（g）45（mg）     该加碘食盐是合格的。 略18. （14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是     ；naoh溶液的出口为       （填字母）；精制饱和食盐水的进口为

22、       （填字母）；干燥塔中应使用的液体是      。（2）多晶硅主要采用sihcl3还原工艺生产，其副产物sicl4的综合利用收到广泛关注。sicl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下sicl4与h2和o2反应，产物有两种，化学方程式为                  

23、0;                  。sicl4可转化为sihcl3而循环使用。一定条件下，在20l恒容密闭容器中的反应：   3 sicl4（g）+2h2（g）+si（s）4sihcl3（g）达平衡后，h2与sihcl3物质的量浓度分别为0.140mol/l和0.020mol/l，若h2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯nacl的质量为   kg。（3）采用无膜电解槽

24、电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气      （标准状况）。参考答案：（1）氯气；a；d；浓硫酸（2）sicl4+2h2+o2sio2+4hcl0.35（3）134.4解析：（1）电解饱和食盐时阳极阴离子cl、oh放电，cl的放电能力强于oh，阳极发生的方程式为：2cl2e=cl2；阴极：2h+2e=h2；总反应为：2nacl+2h2ocl2+h2+2naoh。h2、2naoh在阴极，naoh溶液的出口为a，cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥cl2需要用酸性干燥剂h2so4或p2

25、o5等，中性干燥剂无水cacl2。（2）sicl4与h2和o2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是sio2，h、cl元素必在另一产物中，h、cl元素结合成hcl，然后配平即可。发生的化学方程式为：sicl4+2h2+o2sio2+4hcl。由3 sicl4（g）+2h2（g）+si（s）4sihcl3（g）起始量（mol）                n       

26、60;            0变化量（mol）     3x         2x       x           4x平衡量（mol）                n2x&