浙江省嘉兴市嘉善中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

1、浙江省嘉兴市嘉善中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某氮的氧化物与co在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得反应后n2和co2的体积比为11，则该氮的氧化物是 a.n2o        b.no        c.no2        d.n2o5参考答案：a

2、略2. 下列有关化学用语表示正确的是(     )a. h2o2的电子式：h+2-h+b. cl-的结构示意图：c. 原子核中有10个中子氧离子：188o2d. hclo的结构式h-cl-o参考答案：c【详解】a. 双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个o原子又分别与一个h原子以共价键结合，故电子式为，故a项错误；b. 氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，故b项错误；c.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为： ，故c项正确；d. hclo中o原子分别与h原子和cl原子形成

3、共价键，故其结构式为h-o-cl，故d项错误；故答案选c。【点睛】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、离子结构示意图等知识点，明确这些化学用语的书写规则是解本题关键，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别 。 3. 原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：bo2、bc25和bn2n，则bn2n中的n值为a1    b2    c3    d4 参考答案：c略4. 有五瓶溶液分别是10ml0.60mol·l1naoh水溶液20ml0.5mol

4、·l1h2so4水溶液30ml0.40mol·l1hcl水溶液40ml0.30mol·l1hcl水溶液50ml0.20mol·l1蔗糖水溶液以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（  ）a          bc          d参考答案：d解：因溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子，五瓶溶液溶质的浓度比较小，所以微粒数主要取决于

5、溶剂水分子的量，可以用溶液体积直接判断，而溶液体积分别为10、20、30、40、50ml，依次增大故选d5. 分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素a和b，它们离子的核外电子层相差两层。已知a处于第m族，b处于第n族，且a只有正化合价。则a、b两元素的原子序数分别为am、n    bm2、10n    cm+2、n+10    dm+8、n+10参考答案：ca只有正化合价，且它们离子的核外电子层相差两层，所以a是第二周期，b是第三周期。因此根据b、a的主族序数可知，a、b的原子序数分别是m2、n10，答

6、案选c。6.  常温下溶液ph大于7的是a.氯化钠溶液                          b稀硫酸c醋酸溶液                  

7、         d.氢氧化钾溶液参考答案：d略7. 两气体a、b分别为o6 mol与05 mol。在o4 l密闭容器中发生反应2a+bmc+d，经过5 min后达到化学反应的限度，此时，c为o2 mol。又知在此时d的平均速率为o1 mol·l-1·min-1，下列结论正确的是  am值为1                &#

8、160;             bb的转化率为20  ca的平均反应速率为o1 mol·l-1·min-1 d平衡时反应混合物总物质的量为1 mol参考答案：a8. 油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是   a氨气          

9、  b氧气           c氯气          d氢气参考答案：a9. 对生活中常见的有机物性质表述错误的是：a. 乙醇可以和乙酸反应生成一种具有香味的液体b. 检验乙醇中是否含有水可以向其中加入无水硫酸铜固体，观察固体是否变蓝c. 乙酸具有酸的通性，和乙醇反应生成酯的过程中乙酸脱去氢原子d. 乙酸的酸性比碳酸强，常可以来除碳酸盐水垢参考答案：c【分析】乙醇的官能团是羟基，可发

10、生取代、氧化和消去反应，乙酸的官能团是羧基，具有酸性，可发生中和和取代反应。【详解】a项、在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生取代反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯是一种具有香味的无色液体，故a正确；b项、无水硫酸铜固体为白色固体，与水结合生成蓝色的五水硫酸铜晶体，常用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水，故b正确；c项、乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的过程中，乙酸脱去羟基，醇脱去氢原子，故c错误；d项、乙酸的酸性比碳酸强，能与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故d正确；故选c。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于基础知识的考查，注意把握有机物的官能团的性质，熟悉有机反应的机理是解答关键。

11、10. 从化学看生活，你认为下列说法合理的是a. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强b. cu的湿法冶炼是将金属钠投入到cuso4溶液中，从而置换出铜c. “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性d. h2还原氧化铁，mg还原co2，反应类型均为复分解反应参考答案：aa. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强，a正确；b. cu的湿法冶炼是将金属铁投入到cuso4溶液中，从而置换出铜，不是金属钠，b错误；c. “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性，c错误；d. h2还原氧化铁，mg还原co2，反应类型均为置换

12、反应，d错误，答案选a。11. 下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是       a、(ch3)2chch2ch2ch3     b、(ch3ch2)2chch3       c、(ch3)2chch(ch3)2       d、(ch3)3cch2ch3参考答案：c略12. 在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是   ( &

13、#160;    )a.ca2+、na+、no3-、so42-           b.mg2+、cl-、al3+、so42-c.k+、cl-、hco3-、no3-            d. cl-、alo2-、na+、fe3+参考答案：b略13. 某元素r原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8克与氧气充分反应，可得到6g化合物ro2，则下列说

14、法不正确的是a、化合物ro2属于共价化合物           b、该元素的原子核外具有三层电子c、该元素的最高价含氧酸为强酸        d、该元素的原子最外层电子数为4参考答案：c14. 在一定条件下，s8（s）和o2（g）发生反应依次转化为so2（g）和so3（g）反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的h表示生成1 mol含硫产物的数据）由图得出的结论正确的是（）as8（s）的燃烧热h=8akj?mol1b2so3（g）2s

15、o2（g）+o2（g）；h=2b kj?mol1cs8（s）+8o2（g）=8so2（g）；h=a kj?mol1d由1mols8（s）生成so3（g）的反应热h=（a+b）kj?mol1参考答案：a考点：反应热和焓变分析：a依据燃烧热概念分析计算；b1molso3分解吸收b kj热量；c1molo2和mols8反应生成二氧化硫放热akj；d1mols8（s）生成so3（g）放出8（a+b）kj热量解答：解：a依据图象分析1molo2和mols8反应生成二氧化硫放热akj/mol，依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式为：s8（s）+8o2（g）=8so

16、2（g）h=8akj/mol，则s8（s）的燃烧热h=8akj?mol1，故a正确；b1molo2和mols8反应生成二氧化硫放热akj，则2so3（g）2so2（g）+o2（g）；h=+2b kj?mol1，故b错误；c1molo2和mols8反应生成二氧化硫放热akj，则s8（s）+8o2（g）=8so2（g）；h=8a kj?mol1；故c错误；d1mols8（s）生成so3（g）放出8（a+b）kj热量，则由1mols8（s）生成so3（g）的反应热h=8（a+b）kj?mol1，故d错误；故选a点评：本题考查了反应能量变化的分析判断，焓变的计算应用，反应热和键能的计算关系应用，图象分

17、析和概念理解是解题关键，题目难度中等15. 现有如下各说法：  在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合：  活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；  非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；  根据电离方程式hcl=h+cl，判断hcl分子里存在离子键；  冰的密度比水的密度小，这与氢键有关    上述各种说法正确的是       a           b   

18、      c       d参考答案：a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18.4mol?l1的浓硫酸，配制100ml 1.0mol?l1的稀硫酸，请回答以下问题：（1）需要18.4mol?l1的浓硫酸   ml（2）配制时不需要用到的仪器有    （填仪器的标号）a托盘天平  b烧杯  c量筒  d烧瓶  e250ml容量瓶   f100ml容量瓶  g胶头

19、滴管  h铁架台（带铁夹）  i玻璃棒（3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是    a用量筒量取一定量浓硫酸，缓缓倒入装有约50ml蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；b用约30ml蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都转移到容量瓶中；c将稀释冷却后的硫酸小心地转移到容量瓶中；d检查100ml容量瓶瓶口是否有漏液现象；e将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近刻度线12cm处；f盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；g用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切（4）进行a步操作的时候，应该选用10ml量筒；50ml量筒；500m

20、l量筒；1000ml量筒中的（填序号）   （5）将所配制的稀h2so4进行测定，发现浓度大于1.0mol/l请你分析配制过程中可能引起误差偏高的原因（写出其中2个）       参考答案：（1）5.4；（2）adeh；（3）dacbegf；（4）；（5）量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度；容量瓶定容时俯视刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据溶液稀释定律c浓v浓=c稀v稀来计算；（2）根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来选择仪器；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、

21、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（4）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析【解答】解：（1）设需要的浓硫酸的体积为vml，根据溶液稀释定律c浓v浓=c稀v稀可知：18.4mol/l×vml=100ml×1.0mol/l，解得v=5.4ml，故答案为：5.4；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用10ml的量筒量取浓硫酸5.4ml，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤

22、烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有10ml量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，不需要用到的仪器：a托盘天平 d烧瓶 e250ml容量瓶 h铁架台（带铁夹）；故答案为：adeh；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：dacbegf；故答案为：dacbegf；（4）由于需要量取的浓硫酸的体积为5.4ml，根据“大而近”的原则，故选择10ml的量筒，故答案为：；（5）将所配制的稀h2so4进行测定，发现浓度大于1.0mol/l，则说明配制时导致

23、溶质的物质的量偏大或者溶液的体积偏小，如：量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度，导致溶质的物质的量偏大；容量瓶定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小；故答案为：量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度；容量瓶定容时俯视刻度线三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：（1）烃a的三种燃烧产物的物质的量分别为：n（h2o）=1.62g÷18g·mol-1 =0.09moln（co2）=1.76g÷44g·mol-1=0.04moln（co）=0.88g÷44g·mol-1=0.02mol   1分故所取a中含c原子的物质的量为：n（c）=0.04mol+0.02mol=0.06mol含氢原子的物质的量为：n（h）=0.09mol×2=0.18mol2分c、h 原子个数比为：c:h=0.06:0.18=1:3所以：烃a的实验式为ch3 。3分（2）烃a只能是乙烷。4分根据实验式可假设烃a的分子式为cnh3n  n=1时，烃a的分子式为ch3 ，这种烃不存在。n=2时，烃a的分