天津后沽中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

1、天津后沽中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的（）a氧化性b还原性c漂白性d酸性氧化物的性质参考答案：c解：二氧化硫能够使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，故选c。2. 研究人员研制出一种新型储备电源锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是a. 高硅铸铁发生氧化反应b. oh-向高硅铸铁电极移动c. 负极的电极反应式为lie-li+d. 电流的方向：锂电极导线钢电极参考答案：

2、c【详解】a.电池以金属锂和高硅铸铁为电极材料，lioh为电解质，锂做负极，高硅铸铁为正极，高硅铸铁上发生还原反应，故a错误；b.原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时oh-向负极锂电极移动，故b错误；c.锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式：li-e-=li+，故c正确；d.放电时电流的流向为正极-导线负极，即高硅铸铁电极导线锂电极，故d错误。故选c。【点睛】掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意电极名称、电极反应、离子移动方向、电子和电流方向的判断，难点是电极反应式的书写，注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。 3. 下图是周期表中短周期的一部分，a、b

3、、c三种元素原子核外电子数之和等于b原子的质量数。b原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（ ）a. c元素是非金属性最强的元素b. a元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性c. b元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性d. 三种元素的原子半径的大小顺序是：b>c>a参考答案：d【分析】这几种元素都是短周期元素，a和c属于第二周期元素、b属于第三周期元素，设b原子序数是x，则a的原子序数是x-9、c原子序数是x-7，a、b、c三种元素原子核外电子数之和等于b原子的质量数，b原子核内质子数和中子数相等，则x-9+x+x-7=2x，x=16，所以b是s元素，则a是n元素、c是f

4、元素，据此答题。【详解】a.在周期表中非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外），所以非金属性最强的元素是f元素，故a正确；b.氮元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化较不活泼的金属、非金属，如c、cu等，故b正确；c.b元素氧化物的水化物有h2so3、h2so4，氢化物是h2s，这三种物质都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故c正确；d.b原子电子层数大于a、c，a和c电子层数相等，且a原子序数小于c，所以原子半径大小顺序是bac，故d错误。故选d。【点睛】明确元素的相对位置以及原子序数与核外电子数、质子数之间的关系是解答本题的关键，注意元素周期律的应用。 4

5、. 下列实验方法不科学的是：                                     a除去no中少量no2：通过蒸馏水后收集气体b检验溶液中的铵根离子：与碱共热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体c除去nacl固体中的少

6、量nh4cl：置于坩埚中加热dso42-的检验：溶液先用hno3酸化，然后滴加ba(no3)2溶液，看是否有沉淀生成参考答案：d5. 下列现象与胶体的性质无关的是（）a. 河流入海口处易形成三角洲b. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐c. 向fecl3溶液中加入naoh溶液，会出现红褐色沉淀d. 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象参考答案：c【详解】a河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关；b豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关；c向fecl3溶

7、液中加入naoh溶液，会出现红褐色沉淀，fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl，发生了复分解反应，与胶体性质无关；d清晨的雾属于胶体，人们经常看到阳光穿过茂密的森林时产生美丽的景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关；综上所述，本题答案选c。【点睛】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等以及利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释是解题关键，题目较简单。6. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为h3，在相同条件下，等质量的h3和h2相同的是         &#

8、160;                                                （  

9、  ）a. 原子数          b. 分子数          c. 体积             d. 物质的量参考答案：a略7. 在实验室中，常用kmno4代替mno2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2kmno4+16hcl（浓）=2mncl2+5cl2+2kcl+8h2o，下列叙述中正确的是（）a反

10、应中kmno4被氧化bhcl发生还原反应c每消耗2mol hcl时，反应中转移的电子为2 mold氧化剂与还原剂的物质的量之比为15参考答案：d【考点】氧化还原反应【分析】2kmno4+16hcl（浓）2mncl2+5cl2+2kcl+8h2o中，mn元素的化合价降低，cl元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：amn元素的化合价降低，则反应中kmno4被还原，故a错误；bcl元素的化合价升高，则hcl发生氧化反应，故b错误；c每消耗16mol hcl时，反应中转移的电子为10 mol，则每消耗2mol hcl时，反应中转移的电子为1.25 mol，故c错误；d.2molkmno4作氧化剂得到

11、电子与10molhcl作还原剂失去电子相同，则氧化剂和还原剂的比是1：5，故d正确；故选d8. 在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成no2和no的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子总数为   a2 mol    b3 mol    c4mol    d5 mo1 参考答案：a略9. 下列关于元素周期表的说法正确的是a. 能生成碱的金属元素都在a族b. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8c. 第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6d. 原子序

12、数为14的元素位于元素周期表的第3周期a族参考答案：da. 能生成碱的金属元素不一定都在a族，例如ca是第a族，a错误；b. 稀有气体元素原子的最外层电子数不一定均为8，例如he是2，b错误；c. 第二周期a族元素是碳元素，其原子核电荷数为6，由于存在同位素，则中子数不一定6，c错误；d. 原子序数为14的元素是si，位于元素周期表的第3周期a族，d正确，答案选d。10. xg h2o中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为(     )a mol1bmol1cmol1dmol1参考答案：b【分析】根据n=计算出xg水的物质的量，然后计算出含有氢原子的物质的

13、量，xg h2o中含有y个氢原子，再根据阿伏伽德罗常数na=进行计算即可【解答】解：xg h2o的物质的量为：n（h2o）=mol，含有氢原子的物质的量为：n（h）=2n（h2o）=mol，xg h2o中含有y个氢原子，所以根据阿伏伽德罗常数na=mol1，故选b【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握阿伏加德罗常数的概念及计算表达式，明确阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系为解答本题的关键11. 下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是 abcd电极与溶液zn、c硫酸cu、ag硝酸银zn、cu蔗糖mg、al氢氧化

14、钠参考答案：c12. 下列说法正确的是  (    )a. ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g)  h=801.3 kj/mol结论：ch4的燃烧热为8013 kjmolb. sn(s,灰) sn(s,白)   h=+2.1 kj/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏c. 稀溶液中有：h+(aq)+oh(aq)=h2o(1)  h=57.3 kj/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol h20，则会放出573kj的能量d. c(s,石墨)+o2=co

15、2(g)  h= 3935 kj/mol,c(s,金刚石)+o2=co2(g)   h=395kj/mol结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定参考答案：b分析：a、根据燃烧热的概念来回答；b、降温平衡逆向移动；c、强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热d、石墨比金刚石能量低，稳定。详解：a、燃烧热是生成稳定的产物（液态水）放出的热量，不能是气态水，故a错误；b、降温平衡逆向移动，锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏，故b正确；c、一水合氨是弱碱，故c错误；d、两式相减得c（石墨，s）c（金刚石，s）h0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚

16、石稳定，故d错误；故选b13. 在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（  ）a. 碳    b. 硅    c. 镁    d. 铝参考答案：a14. 下列说法中，错误的是（）a相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同b用溴的四氯化碳溶液或酸性kmno4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷c无论乙烯与br2的加成，还是乙烯使酸性kmno4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关d乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼参考答案：a15. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的

17、是（    ）cana+、 k+、 oh、 cl                                  bna+、 cu2+ 、 so42、 no3cmg2+、na+、so42、cl    

18、;             dba2+、hco3、no3、  k+参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）工业上用铬铁矿（主要成分feo·cr2o3，杂质为sio2、al2o3等）生产重铬酸钾（化学式k2cr2o7，）的流程如下：（1）固体a中，除na2cro4、nafeo2、naoh外还有          等；（2）固体a水浸时，n

19、afeo2会发生强烈水解产生固体b，其化学反应方程式为                                         ；（3）固体c中含有2种物质，要先加入下列物质中的 &

20、#160;      ，然后才能进行过滤分离。            a氢氧化钠溶液        b稀氨水          c稀盐酸（4）步骤加入盐酸得到的溶液f中，除na2 cr2o7外，还含有的溶质是       

21、;    ；（5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第_步。（6）已知20时k2cr2o7饱和溶液浓度为0.4 mol·l-1，步骤中加入固体氯化钾，若使k+离子浓度达到4 mol·l-1（保持温度20），则溶液f中cr2o72-离子的浓度最大为        。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为. 铜和硝酸反应的化学方程式为：试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量（2）气体中各成分的物质的量参考答案：（1）（2），（各2分）18. 向一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知，生成clo3的反应为：6ca(oh)2+6cl2 5cac