高一化学必修1期末试题和答案

1、.第一学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分18题，每题3分，共54分）。1在日常生活中会接触到许多物质。 下列物质中属于酸性氧化物的是A硫酸铵 B碘酒 C二氧化碳 D乙醇2下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是A浓硝酸溶液 B氯化钠溶液C苛性钠溶液 D氯化钡溶液3下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A硫酸铜溶液 B硫酸溶液C氯化铁溶液 D氢氧化铝胶体4下列说法中不正确的是A物质的量是国际单位制中的基本物理量之一B摩尔

2、质量是单位物质的量的物质所具有的质量C气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积 D物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量5欲配制1.00 mol·L-1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是A100 mL容量瓶 B蒸馏烧瓶 C玻璃棒 D胶头滴管62010年秋季以来，徐州地区旱情严重。下列物质可用于人工降雨的是A四氯化碳 B碘化银 C冰晶石 D石膏7下列物质中，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是A碘水 B溴水 C氯水 D氨水8下列叙述中正确的是A水玻璃的主要成分是硅酸 B相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3CH2O2中H元素的化合价是+2 D醋酸的电离方程式：CH3

3、COOHCH3COO + H+9下列物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是A 二氧化硫 B氮氧化物C 二氧化碳 D悬浮颗粒10下列反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H+ OHH2OB氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2+ + Ca(OH)2Mg(OH)2+ Ca2+C碳酸钙加入过量盐酸中：CO32 + 2H+CO2 + H2OD钠和水反应：Na +H2ONa + OH + H211下列工业生产中，不需要用石灰石作原料的是A高炉炼铁 B生产水泥 C生产玻璃 D粗硅提纯12现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，如用一种试剂将它们区别开来，该试剂可以是A碳酸钠溶液 B稀盐

4、酸C硝酸银溶液 D蒸馏水13下列实验操作或装置能达到实验目的的是14设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是    A常温常压下，16 g O2中含有的原子数为NA    B1 mol H2O中含有的原子个数为NA    C1 mol·L1 盐酸中含有的氯化氢分子数为NAD标准状况下，22.4 L液溴中含有的分子数为NA15工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是ACuHNO3（稀） Cu(NO3)2BCuHNO3（浓） Cu(NO3)2CCuCuS

5、O4Cu(NO3)2DCuCuOCu(NO3)216下表各组物质之间通过一步反应不能实现如右图所示转化的是选 项abcASiSiO2H2SiO3BSO2SO3H2SO4CNaOHNa2CO3Na2SO4DNONO2HNO317某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色。（2）向（1）的待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀出现，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解；实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论不正确的是A该待测液中一定含有的阳离子是K+B该待测液中一定没

6、有的阳离子是Fe3+C该待测液中一定含有的阳离子是A13+、NH4+D该待测液中是否含有K+可通过焰色反应进行检验18将一定量的铝粉与FeO·2Fe2O3的混合物粉末分成两等份，一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体15.68 L（标准状况）。另一份在高温下能恰好完全反应，则此反应所得固体混合物再与足量盐酸充分反应可产生气体在标准状况下的体积为A11.20 L B13.44 L C22.40 L D31.36 L第部分 非选择题（共46分）三、填空题（24分）17、(4分) 1 mol SO的质量是 克； 2 mol NH4+中含 mol 电子。18、（8分）在 2Na2O

7、2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中， （1）请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。_。（2） 是还原剂， 是氧化剂。（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 _ 。19、（4分）写出下列化学反应的离子方程式1）将过量的的CO2气体通入到NaOH溶液中_2）将过量的NaHCO3溶液加入到Ca(OH)2溶液中_20、（8分） 已知A为金属单质，以下各步反应的最后生成物是白色沉淀试确定A 、C (写出其化学式)写出下列各步反应的离子方程式。(2) 。(5) 。四、实验题（24分）21、（10分）现有某一含2mol/L的Mg2+ 、2mol/L的Al3+ 的氯化镁和

8、氯化铝溶液200ml。1) 该溶液中Cl_物质的量浓度是 。 2) a.若要配制上述200 ml的溶液，需要的玻璃仪器有 。b.人们常将配制过程简述如下：冷却；洗涤烧杯中的液体；称量；溶解；定容；摇匀；移液。其正确的操作顺序是 。(填各步骤序号)c. 甲学生在配置此溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？ ；乙学生配制该溶液的过程中，在定容时用俯视确定凹液面与刻度线相切，你认为乙同学的操作对溶液的浓度影响的情况是_（“偏大”、“偏小”、“无影响”）22、（14分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 。(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。 (3) C装置的作用是 。 (4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。 温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。 试判断另一个副反应(用化学方程式表示) ，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 。(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加