河北省廊坊市童子中学2020-2021学年高三化学测试题含解析

1、河北省廊坊市童子中学2020-2021学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 4种短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,w和x元素原子核内质子数之比为1和的电子数之差为8。下列说法不正确的是(    ) a.与w相邻的同主族元素的单质是重要的半导体材料 b.元素原子半径从大到小的顺序是x、y、z c.分子中w、z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 d.w、y、z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 参考答案：d

2、 略2. 实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和碳酸钠溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是       a产品中有被蒸馏出的硫酸       b有部分未反应的乙醇被蒸馏出来       c有部分未反应的乙酸被蒸馏出来       d有部分乙醇跟浓硫酸反应参考答案：c略3. 下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的

3、是（     ）a.二氧化氮通入水中                      b.氯气通入氯化亚铁溶液中c. 氯气通入氢氧化钠溶液中               d.二氧化硫通入硝酸铁溶液中参考答案：b略4.

4、 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是ch3oh（g）+h2o（g）co2（g）+3h2（g）；h=+49.0kj?mol1ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）；h=192.9kj?mol1下列说法正确的是（）ach3oh的燃烧热为192.9kj?mol1b反应中的能量变化如图所示 cch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量d根据推知反应：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2（g）的h192.9kj?mol1参考答案：d考点：化学能与热能的相互转化.专题：化学反应中的能量变化分析：a、利用盖斯定律，×3×2可得甲醇燃烧

5、的热化学方程式，进而可知甲醇的燃烧热；b、根据h=生成物总能量反应物总能量来判断；c、根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断；d、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断解答：解：a、根据盖斯定律将，×3×2可得：ch3oh（g）+ o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=192.9kj/mol×349kj/mol×2=676.7kj/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kj/mol，故a错误；b、反应的h0，而图示的h=生成物总能量反应物总能量0，故b错误；c、由已知可知，反应为吸热反应，而反应为放热反应，故c错误；d、同物质的量的同种物质，

6、气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由推知反应：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2（g）的h192.9kj?mol1，故d正确；故选d点评：本题考查化学反应的反应热的计算注意在比较反应热大小时要带符号比较，并注意盖斯定律的应用来解答5. 下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）af，br，s2bfe3+，mno4，no3ccl2，hclo，mgdclo，cl，ag+参考答案：b解：对于元素来说化合价降低被还原具有氧化性，所以有氧化性则该元素的化合价能够降低；有最高价的元素只有氧化性a、三种离子的化合价无法变低，故无氧化性，故a错误；b、fe3+，mno4，no3

7、三种离子中各元素均具有最高价态，只具有氧化性，故b正确；c、镁是金属只作还原剂，故c错误；d、氯离子处在最低价态只有还原性无氧化性，故d错误； 6. a、b、c为三种短周期元素，a、b同周期，a、c的最低价离子分别为a2、c，b2与cc具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是a离子半径b它们的原子半径c>b>ac它们的原于序数a>b>cd原子最外层上的电子数c>a>b参考答案：b7. x、y、z、w均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去)：下列说法不正确的是a若w是单质铁，则z溶液可能是fecl2溶液b若w是氢

8、氧化钠，则x与z可反应生成yc若w是强氧化性的单质，则x可能是金属铝d若w是氧气，则x、z的相对分子质量可能相差14参考答案：c8. 取fe和fe2o3的混合物15 g，加入150 ml 2 mol/l的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68l（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3 mol/l的naoh溶液的体积为a150 ml            b200 ml     

9、0;     c225 ml           d250 ml  参考答案：b略9. 在溶液中加入过量na2o2后仍能大量共存的离子组是anh+4、ba2+、cl、no3    bk+、alo2、cl、so42cca2+、mg2+、no3、hco3 dna+、cl、co32、so32参考答案：b10. 下列叙述正确的是 a非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物b含有共价键的化合物都是共价化合物c凡是能电离出离子的化合物都是离子化

10、合物d凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 参考答案：d略11. 下列叙述正确的是a标准状况下，相同体积的so2和so3，质量比为4: 5b相同状况下，质量相同的o2和o3，密度之比为3: 2c相同质量的金刚石和石墨含有相同的c原子数和共价键数d标准状况下，相同体积的c2h2和c2h4，密度比为13:14参考答案：d略12. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是                  &

11、#160;                鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色                     淀粉溶液遇碘离子蓝色       溴化银见光分解白色   

12、60;                        热的氧化铜遇乙醇红色       新制氯水久置后无色                 

13、           过氧化钠在空气中久置淡黄色       fe3+离子遇苯酚紫色                             石蕊试液中通二氧化

14、硫气体无色       a               b               c              

15、d参考答案：b略13. 下列有关na2so3溶液的叙述正确的是(  )  a、c(oh-)=c(h+)+c(hso3-)+c(h2so3)  b、c(na+)=2c(so32-)+c(hso3-)+c(h2so3)  c、c(na+)+c(h+)=c(so32-)+2c(hso3-)+c(oh-)  d、c(na+)>c(so32-)>c(oh-)>c(h+)参考答案：d略14. 由na2o2、na2co3、nahco3、nacl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出将气体通过足量的naoh溶液，气体体积减少一部

16、分将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）（注：2na2o2+2h2o=4naoh+o2）a混合物中一定不含有na2co3、naclb混合物中一定有na2o2、nahco3c无法确定混合物中是否含有nahco3d混合物中一定不含na2o2、nacl参考答案：b【考点】钠的重要化合物；几组未知物的检验【专题】元素及其化合物【分析】盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量

17、的naoh溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，na2co3、nacl不能确定【解答】解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的naoh溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，na2co3、nacl不能确定，a、混合物中可能含有含有na2co3

18、、nacl，故a错误；b、由上述分析可知，混合物中一定有na2o2、nahco3，故b正确；c、由上述分析可知，混合物中一定有nahco3，故c错误；d、由上述分析可知，混合物中一定含有na2o2，可能含有nacl，故d错误，故选b【点评】本题考查钠的化合物的性质、物质推断等，难度中等，清楚发生的反应是推断的关键15. a、b、c、d、e、f均为短周期元素，且原子序数依次增大，a是原子半径最小的元素，b的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；a与d可以按照原子个数比4 1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，e与b同主族，c的阳离子与f的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数

19、比为2 1的离子化合物丙。下列说法正确的是（    ）ab的最高价氧化物对应水化物化学性质稳定 bc、d、e、f原子半径由大到小的顺序为cdef  cb、e形成的氢化物中，b的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键d元素d、e、f的单质晶体属于同种类型的晶体参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：ch3coohc2h5oh ch3cooc2h5h2o请根据要求回答下列问题：（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措

20、施有                   、                               &#

21、160;      等。（2） 若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为                                  、    

22、60;                                        等。         &

23、#160;            （3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成、             等问题。  参考答案：答案：(1)增大乙醇的浓度 移去生成物 (2)原料来不及反应就出去了  温度过高，发生了副反应   冷凝效果不好，部分产物挥发了(任填两种) (3)产生大量的酸性废液(或造成环境污染) 部分原料炭化

24、0; 催化剂重复使用困难  催化效果不理想(任填两种) (4)c 乙醇脱水生成乙醚考点：本题考查了考生有机实验原理及数据分析能力。解析：(1)增大反应物的浓度，减小生成物的浓度都能促进平衡向正反应方向移动。(2)因为反应物沸点低很易蒸出，温度过高后浓硫酸会脱水使乙醇碳化而发生副反应。(3)浓硫酸有吸水性同时也有脱水性。(4)要注意认真审题，对比表中两边数据，不难选出答案。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (2011上海高考,30)氨和联氨是氮的两种常见化合物。在科学技术和生产中有重要的应用。 根据题意完成下列计算: (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的

25、相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为          l。 (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水,计算推进剂中联氨的质量。 (3)氨的水溶液可用于吸收no与的混合气体,反应方程式为   no与混合气体180 mol被8. g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/。计算: 该混合气体中no与的体积比。 吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留一位小数)。 (4)氨和二氧化碳反应可生成尿素。尿素在一定条件下会失去氨而缩合。如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物:  已知常压下120 mol 在熔融状态发生缩合反应,失去80 mol 生成二聚物和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之