江苏省镇江市秣陵中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

1、江苏省镇江市秣陵中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列对氢能的认识中，观点不正确的是a.氢能只是利用氢气燃烧释放能量，是一种清洁能源b.氢能是一种化学能c.工业上氢气的主要来源是水煤气d.氢能的开发中消耗的能量要大于得到的能量参考答案：a略2. 下列关于合金的说法错误的是   a.  镁铝合金的熔点比镁和铝都髙b.  镁铝合金的硬度比镁和铝都大c.  合金比纯金属用途更广泛d.  青铜、硬铝、钢都是合金参考答案：a略3

2、. 有一处于平衡状态的反应：x(s)3y(g) 2z(g)  h0。为了使平衡向生成z的方向移动，应选择的条件是（   ）         高温  低温  高压  低压  加催化剂  分离出za       b        c    d参考答案：c略4. （05年全国卷2）某酒

3、精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（ ） a.  kmno4    b.  nacl    c.  (nh4)2so4    d.  ch3cooh参考答案：答案：a5. 某有机物a的化学式为c6h12o2，已知ae有如图转化关系，且d不与na2co3溶液反应，c、e均能发生银镜反应，则a的结构可能有     a2种      

4、0; b3种        c4种         d5种   参考答案：c6. 下列实验操作或对事实叙述正确的是a.蒸干alcl3溶液可得纯净的alcl3晶体b. 用铜和浓度较大的硝酸反应，通过排水法可以收集到no气体c. 歆制备fe(oh)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加kcl3饱和溶液并长时间煮沸d. 为了除去nh4cl溶液中混人的少暈fecl3,可以加入足量的naoh后，再过滤参考答案：b略7.  向10ml

5、0.1mol·l-1 nh4al(so4)2溶液中，滴加等浓度ba(oh)2溶液x ml，下列叙述正确的是a.x=10时，溶液中有nh4+、al3+、so42，且c(nh4+)>c(al3+)b.x=10时，溶液中有nh4+、alo2、so42，且c(nh4+)>c(so42)c.x=30时，溶液中有ba2+、alo2、oh，且c(oh)<c(alo2)d.x=30时，溶液中有ba2+、al3+、oh，且c(oh)=c(ba2+)参考答案：a略8. .某有机物能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，相对分子质量为44。燃烧该有  机物2.2 g生成2. 24

6、l(标准状况)co2。下列说法不正确的是  a.该有机物属于醛类 高 考 资 源 网  b1 mol该有机物一定条件下能与l mol h2加成  c燃烧该有机物4.4 g，生成1.8 g水  d0. 01 mol该有机物与足量银氨溶液充分反应，析出金属银2.16 g参考答案：c9. 室温下，将005 mol na2co3固体溶于水配成100 ml溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是 加入物质结论a50ml1mol·l1h2so4反应结束后，c(na)=c(so42)b0.05molcao溶液中c(oh)/c(hco3)增大c5

7、0mlh2o由水电离出的c(h)×c(oh)不变，溶液中的c(h)×c(oh)也不变d0.1molnahso4固体反应完全后，溶液ph减小，c(na)不变参考答案：b10. 下列含有非极性键的共价化合物是（  ）a. b.   c.    d. 参考答案：c略11. 在一定温度下，将1 mol co和1 mol h2o(g)充入一密闭容器中发生反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，反应达到平衡后，测得co2的物质的量为0.6 mol。然后再充入4 mol h2o(g)，达到新的平衡后，co2的物质的量为()a0.6 m

8、ol                                        b1 molc大于0.6 mol，小于1 mol      

9、60;      d大于1 mol参考答案：c略12. 利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是 a若x为锌棒，开关k置于a处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法b若x为铜棒，开关k置于a处，装置中发生的总反应为：2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2c若x为碳棒，开关k置于b处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红d若x为碳棒，开关k置于b处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色参考答案：c13. 用a、b两个质量相等的pt电极电解alcl3和cuso4的混合溶液n（alcl3）：n（cus

10、o4）=1：9。t1时刻a电极得到混合气体，其中cl2在标准状况下为224 ml（忽略气体的溶解）；t2时刻cu全部在电极上析出。下列判断正确的是                                   （    ）&

11、#160;      aa电极与电源的负极相连       bt2时，两电极的质量相差384 g       c电解过程中，溶液的ph不断增大       dt2时，b的电极反应是4oh-一4e-=2h2o+o2 参考答案：b略14. 某溶液中可能含有k+、na+、fe3+、fe2+、so42、co32、i、cl中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正

12、确的是（）a溶液x中有fe3+、so42b溶液x中有fe2+、i可能有so42、clc溶液x中有i、cl，无co32d溶液x中有i，fe2+和fe3+两种离子中至少有一种参考答案：b【考点】常见离子的检验方法【分析】由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入ccl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有i，则能够氧化i的fe3+不能同时存在于溶液中此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的cl，所以用该溶液加入agno3生成的白色沉淀，其中cl不能说明存在于原溶液中另外一份加入naoh产生红褐色沉淀说明溶液中存在fe3+，但是该fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是fe2+开始时被氯水氧化生成fe

13、3+，所以原溶液中含有fe2+；fe2+的存在说明原溶液中不含有co32，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，原溶液x中一定含有i、fe2+，一定不存在fe3+、co32，不能确定是否存在k+、na+、so42、cl，ax中不含fe3+，故a错误；b由分析可知溶液x中有fe2+、i可能有so42、cl，故b正确；c不能确定是否存在cl，故c错误；dx中不含fe3+，故d错误；故选b【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握流程中发生的离子反应、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应与复分解反应的判断，题目难度不大15. 将足量co2通入下列各溶液中，所含离子

14、还能大量共存的是（    ）       ak、sio32、cl、no3                           bh、nh4、al3、so42       cna、s2、oh、

15、so42                  dna、c6h5o、ch3coo、hco3参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。由于三氯氢硅还原法具有一定优点，被广泛应用。其简化的工艺流程如图所示：        （1）制备三氯氢硅的反应为：si

16、(s)3hcl(g) = sihcl3(g)h2(g)   h=210 kj?mol-1。伴随的副反应有：si(s)4hcl(g) = sicl4(g)2h2(g)   h=241 kj?mol-1。sicl4在一定条件下与h2反应可转化为sihcl3，反应的热化学方程式为：sicl4(g)h2(g) = sihcl3(g)hcl(g)  h=           。（2）由纯sihcl3制备高纯硅的化学反应方程式为。该生产工艺中可以循环使用的物

17、质是                   （至少写出两种）。（3）由于sih4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。工业上广泛采用的合成硅烷方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，化学方程式是               

18、0;      ；整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式为                   ；整个系统还必须与氧隔绝，其原因是                

19、0;。参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （本题9分）下表是铬酸（h2cro4）溶液中离子的组成与ph值的关系，请回答后面的问题：phc（cro42）c（hcro4）c（cr2o72）c（h2cro4）40.00030.1040.448050.00330.1030.447060.03190.09990.437070.27450.0860.3195080.9020.02820.0347090.9960.00310.00040（1）写出铬酸电离反应方程式         &#

20、160;                                     （3分）（2）若要得到cro42应控制的条件是         &#

21、160;                            （2分）（3）电离出cro42电离平衡常数为k2，电离出cr2o72电离平衡常数为k3，则k2    k3（填>、<）（2分）（4）铬酸的物质的量浓度为      

22、                      （2分）参考答案：答案：（1）h2cro4hhcro4   hcro4 hcro42   2hcro4 h2ocr2o72（3分）（2）ph>9（2分）            （3）<（2分）         &