江西省九江市水源中学2019-2020学年高一化学下学期期末试题含解析

1、江西省九江市水源中学2019-2020学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是（）a沸点：ph3nh3h2obco2分子中的化学键为非极性键cnh3分子中n原子的杂化轨道类型是sp2dnh4+为正四面体结构，可推测出ph4+也为正四面体结构参考答案：d考点：化学键；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：a、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，水的沸点100，而氨气常温下为气体；b、

2、根据不同种元素形成的共价键为极性键；c、nh3中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+×（53×1）=4，中心原子是以sp3杂化；d、根据价层电子对互斥模型判断解答：解：a、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸点：ph3nh3h2o，故a错误；b、二氧化碳结构为o=c=o，为极性键，故b错误；c、nh3中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+×（53×1）=4，中心原子是以sp3杂化，故c错误；d、nh4+和ph4+中，中心原子都形成4个键，没有孤电子对，为正四面体结构，故d正确；故选d点评：本题考查较为综合，涉及

3、元素周期律的递变规律、离子的空间结构、晶体的类型以及化合物的类型的判断，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物性质的关系2. 下列叙述正确的是a一般来说，金属活动性越强的金属人类大规模开发、利用的时间越早b根据酸碱质子理论，hco3-可称为酸碱两性物质c氯化铁溶液与铜不会反应d为减少煤燃烧产生的污染可以将烟囱造高一些参考答案：b3. 下列关于物质性质的叙述中，正确的是()acl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应bn2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为no2c硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性d硅是应用广泛的

4、半导体材料，常温下化学性质活泼参考答案：a4. 下列离子中半径最大的是（）ana+bmg2+co2df参考答案：c【考点】微粒半径大小的比较【分析】电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答【解答】解：四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：o2fna+mg2+，所以o2的半径最大，故选：c5. 下列各溶液中，na+浓度最大的是  （   ）  a. 2.5l  0.5mol/l 的naoh 溶液      b. 2

5、l  1.2mol/l 的nano3溶液  c. 1.5l  1.6mol/l 的nacl溶液       d. 0.5l  1.5mol/l 的na2so4溶液参考答案：d6. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是    a.  k  1s22s22p63s23p64s1    b.  f- 1s22s22p5c.  mg2+ 1s22s22p6    

6、       d.  br 1s22s22p63s23p63d104s24p5参考答案：b7. 我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是a. 氢氧化钠    b. 碳酸氢钠    c. 碳酸钠    d. 碳酸钾参考答案：c候氏制碱法是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳析出晶体，得到晶体受热分解得到碳酸钠；所以“侯氏制碱法”中的碱实质是盐，该盐为碳酸钠（na2co3），答案选c。8. 下

7、列物质中，不能和氯气发生取代反应的是a. ch3clb. ccl4c. ch2cl2d. ch4参考答案：b试题分析：氯代烃与氯气发生取代反应时，分子中必须有氢原子，没有氢原子则不能发生取代反应。答案选b。9. 在0.5molna2so4中含有na+的数目是                            

8、60;      a  3.01×1023    b  6.02×1023    c  0.5     d  1参考答案：b略10. 下列化学用语书写正确的是a氯原子的结构示意图：b作为相对原子质量测定标准的碳核素：cc氯化镁的电子式：d用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：c11. 除去nacl中混有的 mgcl2、na2so4时选用（）anaoh、ba（no3）2、na2co3、hclb

9、ca（oh）2、mg（no3）2、na2co3、hclcnaoh、bacl2、na2co3、hcldna2co3、bacl2、hcl参考答案：c【考点】物质的分离、提纯和除杂【分析】把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉【解答】解：因为反应要在溶液中进行，所以要先配制成溶液，然后除去硫酸根离子，再除钙离子和镁离子，最后加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根实验步骤为：（1）将粗盐溶于足量水中制成溶液（2）向（3）虑液中加入足量的naoh溶液，除去mg2+，2naoh+mgcl2=mg（oh）2+2n

10、acl；（3）向上述溶液中加入足量的bacl2溶液，除去so42，na2so4+bacl2=baso4+2nacl；（4）向上述虑液中加入足量的na2co3溶液，除去ca2+、ba2+，na2co3+cacl2=caco3+2nacl，na2co3+bacl2=baco3+2nacl；过滤，除去滤渣；（5）向（4）虑液中滴加稀盐酸，调节ph=7，除去co32和oh，na2co3+2hcl=h2o+co2+2nacl，naoh+hcl=nacl+h2o；（6）将nacl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐；故除杂试剂为：naoh、bacl2、na2co3、hcl；故选c12. 将al片和cu片用

11、导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为（）acu片、al片bal片、cu片cal片、al片dcu片、cu片参考答案：a【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】铝片和铜片插入浓hno3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应；插入稀naoh溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，在原电池中，自发氧化还原反应中的失电子的金属为负极，另一种金属或非金属是正极，以此解答该题【解答】解：铝片和铜片插入浓hno3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应，此时金属铜时负极

12、，金属铝是正极；插入稀naoh溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，此时金属铝是负极，金属铜是正极故选a13. 青石棉是一种致癌物质，其化学式为na2fe5si8o22(oh)2(化学组成可表示为na2o·3feo·fe2o3·8sio2·h2o)。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有no，下列说法正确的是()a.青石棉不属于硅酸盐原料b.青石棉中含有一定量的石英晶体c.青石棉属于新型无机非金属材料d.1 mol 青石棉能使1 mol hno3被还原参考答案：d解析：由3feo10hno3=3fe(no3)3no5h2o得

13、关系式：na2fe5si8o22(oh)23feohno3(被还原)，故d项正确。14. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是编号化学反应离子方程式评价acu和agno3溶液反应cuag+cu2+ag正确b氧化铝与naoh溶液反应2al33o22oh=2alo2h2o错误，al2o3不应写成离子形式cfe和稀硫酸反应2fe6h+2fe3+3h2正确d钠与硫酸铜溶液反应2na+cu2+ =cu+2na+  错误，cuso4不应写成离子形式    参考答案：b略15. 下列变化中必须加入适当的氧化剂才能实现的是（ &#

14、160; ）amno2 mn2+                 b .pcl3 pcl5        c.  hcl h2                    d.

15、 so2 so32-参考答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）na2co3固体中混有少量的nahco3固体，除去的方法是         ，（2）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂：     ；采取    方法分离。（3）除去fecl2溶液中少量的fecl3，可选用试剂           。写出离子方程式 &#

16、160;                             。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分） 向100ml某二价金属m的氢氧化物澄清溶液中加入过量的nahco3溶液后生成了mco3沉淀。过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，收集到标准状况下4.48l的气体；将滤液加水稀释到250

17、ml，取出25 ml恰好与20 ml盐酸完全反应，收集到标准状况下1.12 l的气体。请回答：(1)m（oh）2与过量nahco3溶液反应的化学方程式为：(2)要计算m的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据 (选填字母序号)a.m的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol/l)b.m的碳酸盐的质量(设为39.4 g)c.与m的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1 mol/l)d.题设数据充足，不需要补充数据。根据你的选择，计算金属m的相对原子质量为。(3)求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度。参考答案：(1)m(oh)2 +2nahco3=mco3+na2co3+2h2o （2分）(2

18、）b（2分）解：因为沉淀与盐酸产生的co2为4.48l(标准状况)，所以有下式成立：n(co2)=n(mco3)=0.2molm(mco3)=39.4g/0.2mol=197g·mol1m的相对原子质量为：197-60=137（2分）(3）解：因为25ml滤液与盐酸反应产生的co2为1.12l(标准状况)，所以有下式成立：n(na2co3) +n(nahco3) =n(co2)= =0.05mol期中25ml滤液中n(na2co3)=0.02mol,消耗hcl 0.04mol25ml滤液中n(nahco3)=0.05mol-0.02mol=0.03mol，消耗hcl 0.03mol则c(hcl)=3.5mol·l-1答：与滤液反应的盐酸的物质的量浓度为3.5mol·l1。（5分）18. 在容积为10l的密闭容器中，通入40moln2和120molh2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时n2的浓度为2 mol·l-1。试求：（1）用h2浓度表示2s内的平均反应速率（2）n2的转化率（3）平衡时nh3的体积分数参考答案：(1) 3 mol ?l-1? s -1(2)  50%(3)  33.3%略19. 向10mlna2co3和