江苏省无锡市宜兴屺亭中学2019年高三化学测试题含解析

1、江苏省无锡市宜兴屺亭中学2019年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向含有c(fecl3)=0.2mol/l、c(fecl2)=0.1mol/l的混合溶液中滴加稀naoh溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是a. 该分散系的分散质为fe2o3b. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与na分离开c. 向沸水中逐滴滴加0.1mol/l fecl3溶液也可得到fe(oh)3胶体d. 加入naoh时发生的反应可能为：fe2+2fe3+8oh

2、=fe3o4+4h2o参考答案：da三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，a错误；b胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，b错误；c向沸水中滴加饱和 fecl3溶液可得到氢氧化铁胶体，c错误；d氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：fe2+ +2fe3+ +8oh =fe3o4 +4h2o，d正确；答案选d。2. 下列关于实验的叙述正确的是a. 石蕊试纸和ph试纸使用前都必须用蒸馏水润湿b. 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗c. 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解d

3、. 向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体参考答案：b略3. 某无色溶液中含有：k、ba2、cl、br、so32-、co32-、so42-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用ph试纸检验溶液的ph大于7向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色向所得溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生 下列结论正确的是()a可能含有的离子是       b肯定没有的离子是c不能

4、确定的离子是       d肯定含有的离子是参考答案：d略4. 下列说法不正确的是钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水a           b和            c和   

5、      d参考答案：d略5. 对某酸性溶液（可能含有br，so42，h2so3，nh4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（  ）abr    bso42    ch2so3    dnh4参考答案：略6. 根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确

6、的是a.已知2c+sio2   si+2co，说明非金属性：碳>硅b. 已知相同条件下气态氢化物的稳定性ha>hb，说明还原性：a- < b-   c. 已知，说明酸性：碳酸>苯酚d. 已知相同物质的量浓度mcl和ncl两种溶液中c(m+)>c(n+)，说明碱性：moh > noh参考答案：a略7. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（    ）a晶体硅是一种优良的半导体材料，是光导纤维的主要成分b液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂c在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀d明矾具有强氧化性，

7、常用于自来水的杀菌消毒参考答案：c8. 下列除杂方案正确的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法aco2(g)so2(g)饱和nahso4溶液、浓h2so4洗气bnh4cl(aq)fe3(aq)naoh溶液过滤ccl2(g)hcl(g)饱和nahco3溶液、浓h2so4洗气 dna2co3(s)nahco3(s)灼烧参考答案：d解析：a、co2(g)中的 so2(g)杂质的除去应选择饱和nahco3溶液，错误；b、nh4cl(aq) 中fe3(aq)加入naoh溶液时可以除掉fe3，但同时nh4+也会参加反应，错误；c、cl2(g) 中hcl(g)杂质的除去可以选饱和nacl溶液，错误；d

8、、na2co3(s) 中nahco3(s)在加热时nahco3(s)分解生成na2co3而除去，正确。9. 下列有关实验装置的说法中正确的是a用图1装置制取干燥纯净的nh3b用图2装置制备fe(oh)2并能较长时间观察其颜色c用图3装置可以完成“喷泉”实验d用图4装置测量cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：bc略10. 某可充电的锂离子电池以limn2o4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：li+limn2o4=li2mn2o4。下列说法正确的是a放电时，limn2o4发生氧化反应   b放电时，正极反应为：li+limn2o4+

9、e-=li2mn2o4    c充电时，limn2o4发生氧化反应      d充电时，阳极反应为：li+e-=li    参考答案：c略11. 生活中的一些问题涉及化学知识，下列叙述不正确的是       a糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒       b福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不能用来消毒饮用水    

10、0;  c棉花和人造丝的主要成分都是纤维素       d室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气参考答案：a略12. 下列说法不正确的是a在常温下sio2(s)+2c(s)si(s)+2co(g)不能自发进行，则该反应的?h0b常温下，nh4cl溶液加水稀释，不变c向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明na2sio3发生了水解d如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化参考答案：d试题分析：a在常温下sio2(s)+2c(s)si(s)+2co(g)反应的?s0，反应不能自发进行，则g=h-ts

11、0，则该反应的?h0，才可能使g=h-ts0成立，故a正确；b常温下，nh4cl溶液加水稀释，水解程度增大，但温度不变，平衡常数不变，因此 不变，故b正确；c硅酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中滴加酚酞，溶液变红，故c正确；d乙酸是弱电解质，通入氨气后生成乙酸铵，乙酸铵属于强电解质，溶液的导电性增强，故d错误；故选d。13. 在2l恒容密闭容器中充入a(g)和b(g),发生反应a(g)+b(g)2c(g)+d(s),所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(a)n( b)n(c)6000.300.200.307000.200.300.248

12、000.100.10a 下列说法不正确的是（   ）a. 实验中，若5 min时测得n(b)=0.050mol,则0至5 min时间内平均反应速率v(a)=0.015mol/(l·min)b. 实验中达到平衡后，增大压强，a的转化率不变，平衡常数不变c. 700时该反应的平衡常数k=4.0d. 实验 中，达到平衡时，a>0.10参考答案：da. 实验中，若5min时测得n(b)=0.050mol，则0至5min时间内消耗b0.150mol，平均反应速率v(a)=v(b)=0.015mol/(l·min)，故a

13、正确；b. 该反应气体物质的量不变化，实验中达到平衡后，增大压强，平衡不移动，a的转化率不变，平衡常数不变，故b正确；c. 700时各物质平衡浓度：c(a)= 0.04mol/l，c(b)=0.09mol/l，c(c)=0.12mol/l，该反应的平衡常数k=4.0，故c正确；d. 实验平衡时n(c)>实验平衡时n(c)，表明升温平衡左移，平衡常数随温度升高而减小。实验中，达到平衡时，若a>0.10，则c(a)<0.025mol/l，c(b)<0.025mol/l，c(c)>0.05mol/l，该反应的平衡常数k>4.0，故d不正确。故选d。14. 25时，

14、取浓度均为0.1000 mol·l-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 ml，分别用0.1000 mol·l-1naoh溶液、0.1000 mol·l-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中ph随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是a根据滴定曲线可得，25时 ka(ch3cooh)kb (nh3·h2o) 10-5b当naoh溶液和盐酸滴加至20.00ml时，曲线和刚好相交c曲线：滴加溶液到10.00 ml时，溶液中:c(ch3coo)+ c(oh) c(ch3cooh) + c(h)d在逐滴加入naoh溶液或盐酸至40.00ml的过程中，水的

15、电离程度先增大后减小参考答案：b15. 在fecl3，cucl2，fecl2的混合溶液中，fe3+，cu2+和fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液fe3+的物质的量之比为（）a2：1b1：2c1：3d1：4参考答案：c考点：离子方程式的有关计算  专题：计算题分析：因氧化性：fe3+cu2+fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中fe3+、cu2+和fe2+物质的量之比变为1：2：4，说明fe3+有剩余，则cu2+没有参加反应，加入fe粉仅与fe3+反应，假设原溶液中含有fe3+、cu2+、fe2+的

16、物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据反应后溶液中离子比例关系计算fe3+离子物质的量变化，结合方程式计算解答：解：因氧化性：fe3+cu2+fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中fe3+、cu2+和fe2+物质的量之比变为1：2：4，说明fe3+有剩余，则cu2+没有参加反应，加入fe粉仅与fe3+反应，设原溶液中含有fe3+、cu2+、fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，反应后fe3+、cu2+和fe2+物质的量之比变为1：2：4，则反应后fe3+、cu2+、fe2+的物质的量分别为1mol、2mol、4mol，故反应的fe3+的物质的量为3mol1mol=2mol

17、，则：  2fe3+fe=3fe2+2mol  1mol  3mol故参加反应的fe的物质的量为1mol，参加反应的铁粉与原溶液中fe3+的物质的量之比为1mol：3mol=1：3，故选c点评：本题考查混合物的计算，关键是正确判断离子的氧化性强弱，判断反应的程度，再结合反应的离子方程式计算二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）（一）下列操作会导致实验结果偏高的是          a配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。b在配制

18、一定物质的量浓度溶液时，用 10 ml的量筒量取5.0 ml液体溶质时俯视读数c用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量d10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50的硫酸溶液e配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度（二）现有下列仪器或用品：a铁架台（含铁圈、铁夹）b锥形瓶c.滴定管 d烧杯（若干） e玻璃棒 f.胶头滴管 g托盘天平（含砝码）h滤纸i量筒j漏斗 k温度计。现有下列试剂：anaoh固体  b碳酸钠溶液  c氯化镁溶液  d蒸馏水试填空：（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度

19、）不正确的是           a是量筒，读数为1.5mlb是量筒，读数为2.5mlc是滴定管，读数为2.50mld是温度计，读数是2.52.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是                         &#

20、160;         （3）除去 mg（oh）2中混有的少量 ca（oh）2  ，可以用的试剂是：       （选填序号），操作方法是       、       洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有         （从上述仪器或用品中

21、选择，并填上相应序号）。（三）用酸式滴定管准确移取25.00ml某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·l -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：  naoh起始读数naoh终点读数第一次      0.10ml    25.20ml第二次      0.30ml    25.20ml   (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 

22、60;           mol·l-1. (2)达到滴定终点的标志是                                   

23、;                    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                  。    a. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有nacl杂质   

24、; b. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确    c. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液e. 未用标准液润洗碱式滴定管参考答案：（16分）（一）d  （二）（1）ad  （2）药匙、容量瓶（3）cd（2分，漏一个为0分）溶解、过滤（2分），adehj（2分，漏一个扣1分）（三）（1）0.20mol/l   （2）无色变为浅红色且30s不变色  （3）ade略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分） （1）配平氧化还原反

25、应方程式：c2o42-+mno4-+h+co2+mn2+h2o  （2）称取6.0 g含h2c2o4·2h2o、khc2o4和k2so4的试样，加水溶解，配成250ml溶液。量取两份此溶液各25ml，分别置于两个锥形瓶中。 第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/lnaoh溶液至20ml时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的h的物质的量为            mol。 第二份溶液中滴加0.10mol/l的酸性高锰酸钾溶液至16ml时反应

26、完全，此时溶液颜色由     变为      。该溶液中还原剂的物质的量为          mol。 原试样中h2c2o4·2h2o的质量分数为             。khc2o4的质量分数为            。参考答案：答案：（1）5   2   16   10   2   8      （2）0.005   无色  紫红色  0.004    21%  64%。   18. (8分)常温下，将20.0 g 14%的nacl溶液与30.0 g 24%的nacl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm