江苏省镇江市三跃中学2020-2021学年高二化学上学期期末试题含解析

1、江苏省镇江市三跃中学2020-2021学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表示方法中，错误的是  （    ）a1mol氮    b1molo      c1molna+    d1molh2co3参考答案：a略2. 现代科技将20984po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电

2、子数之差的数据正确的是（ ）a41  b84 c125       d209参考答案：a3. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（    ）a羟基的电子式：    b.  ch4 分子的球棍模型：    c乙烯的实验式：ch2           d苯乙醛结构简式：参考答案：c略4. 下列物质：金刚石白磷甲烷四氯化碳，其中

3、分子具有正四面体型的是： a      b          c       d 参考答案：c略5. 某溶液中仅含na+、h+、oh-、ch3coo-四种离子，下列说法错误的是 a溶液中四种粒子之间可能满足：c（na+）c（oh-）c（ch3coo-）c（h+）b若溶液中部分粒子间满足：c（ch3coo-）=c（na+）则该溶液一定呈中性c若溶液中溶质仅为ch3coona，则粒子间一定满足：c（na+）c（ch3co

4、o-）c（oh-）c（h+）d若溶液中的溶质为ch3coona和ch3cooh，则溶液中粒子间一定满足：c（ch3coo-）c（na+）c（h+）c（oh-）参考答案：d略6. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小c第 a元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 参考答案：b略 7. （14分）(1)在25、101kpa下， 1g甲烷完全燃烧生成co2和液态h2o，放出55 kj的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式

5、：                         。(2)2zn（s）+o2（g）=2zno（s）  h1 = 702 kj/mol2hg（l）+o2（g）=2hgo（s）  h2 = 182 kj/mol由此可知zno（s）+hg（l）= zn（s）+hgo（s） h3=     &#

6、160;     。（3）已知 2so2(g)+o2(g) =2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3的 h=99kj·mol-1请回答下列问题：图中a、c分别表示              、              ，e的大小对该反应

7、的反应热有无影响？         。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？         ，理由是        图中h=                kj·mol-1。参考答案：（1）

8、ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+ 2h2o（g）   h=-880 kj/mol（2）+260 kj/mol（3）反应物能量  生成物能量无  降低  因为催化剂改变了反应的历程使活化能e降低198略8. 下列含手性碳原子的分子是（   ）accl2f2      bch3ch2oh   cch2ohchohch2oh   dch3chohcooh参考答案：d略9. 以cnhmcooh所表示的羧酸0.1 mol加成时需碘50.

9、8 g,0.1 mol的该羧酸完全燃烧时，产生co2和h2o共3.4 mol，该羧酸是（    ）a.c15h27cooh                                b.c15h31coohc.c17h31cooh  &

10、#160;                             d.c17h33cooh参考答案：c10. 短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置下图所示，下列说法正确的是（ ）ax、y、z三种元素中，单质在常温下均为气态bz的氢化物的稳定性比y的强cy的最高正化合价为+5dy的单质的熔点比z的低参考答案：d11

11、. 常温下ca(oh)2溶于水达饱和时存在如下平衡：  ca(oh)2（s）ca(oh)2（aq），ca(oh)2（aq）=ca2+2oh 饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的ph=12。则该温度下ca(oh)2的溶解度为  （   ）a  b    c   d参考答案：a略12. 有一化学平衡：ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是a正反应吸热：mn>pq     

12、;            网b正反应吸热：mn<pqc正反应放热：mn>pq                  d正反应放热：mn<pq参考答案：a略13. 国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种

13、兴奋剂的结构：兴奋剂x                       兴奋剂y关于它们的说法中正确的是（    ）a1mol x与足量的naoh溶液在常温常压下反应，最多消耗4mol naohb1mol x与足量的氢气反应，最多消耗2mol h2cy与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀dy遇到fecl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：c略14

14、. 常温下，某溶液中由水电离出来的c()1.0×10-13mol·l1，该溶液可能是 (      ) a稀硫酸   b氯化钠水溶液    c硝酸钠水溶液      d氢氧化钠水溶液参考答案：ad略15. 下列关于自发过程的叙述中，正确的是（    ）a只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程b需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程c同一可逆反应在不同条件下都有自发的可能d非自发过程在

15、任何条件下都不可能变为自发过程 参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）已知使用林德拉催化剂（pd/pbo、caco3）可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示的仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），由乙炔制得乙烯，并测定在氢化反应中乙炔的转化率。若用含0.020 mol cac2的电石和含1.30 g锌的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的饱和食盐水和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得g中收集到的水的体积为v ml（忽略乙炔在水中溶解的部分）。试回答下列问题： （1）各

16、装置的连接顺序为a_h。（2）写出c中所发生反应的化学方程式：_。（3）装置a中产生气体的反应速率往往太快，为了减慢反应速率，操作时还应采取的措施是_       _。（4）装置d的作用                             

17、60;  。（5）g所选用的量筒的容积较合理的是_（填写选项字母）。a500 ml b1000 ml c1500ml （6）若v672（导管内气体体积忽略不计），则乙炔的转化率为_               _。ks5u参考答案：（1）edfgbc或edgfbc（2分）（2）hcch+h2ch2=ch2（2分）ks5u（3）通过调节分液漏斗的活塞，缓慢滴入饱和食盐水（1分）（4）除去杂质气体（5）b（1分）；（6）50%（2分略三、综

18、合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向100ml1mol/l的alcl3溶液中滴加naoh溶液，当滴加碱液400ml时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求naoh溶液的物质的量浓度。参考答案：设naoh溶液的物质的量浓度为xmol/l由题目信息判断出反应：alcl3+4naoh=3nacl+naalo2此时恰好完全反应得到澄清溶液。找出相应关系：alcl3      4naoh1mol        4mol100ml×1mol/l    &#

19、160; xmol/l×400mlx=1 18. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.2mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝物质的量是多少？参考答案：设理论上能得到金属铝xg,需氧化铝ymol由反应2al2o3 4al+3o2 可找出如下关系：al2o3    2al 6e      1mol     54g   6mol      ymol      xg   0.2molx=1.8g ,  y=0.033mol19. （12分）将含有c、h、o三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的o2使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管a和碱石灰干燥管b，测得a管质量增加了2.16g，b管质量增加了9.24g已知该有机物的相对分子质量为108，试计算：（1）通过计算写出该化合物的分子式；（2）写出其中符合下列条件的该化合物可能的结构简式含有苯环  苯环上有两个取代基（3）其中苯环上一氯代物只有两种的