广西壮族自治区北海市平阳中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析

1、广西壮族自治区北海市平阳中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组分子均属于非极性分子的是 h2o  co2   hcl  ccl4  nh3   co   ch4  hcloa.                     

2、         b.         c.                              d. 参考答案：c2. （2006·广东卷）1

3、7.和结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 a.的电子式为b.中没有非极性键c.比稳定d.有强氧化性参考答案：d略3. 下列有关描述错误的是a催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应进行的限度b一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%c既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物肯定是al2o3或al(oh)3d在同一氧化还原反应中，同种元素在被氧化的同时也可能被还原  参考答案：c4. 在3brf35h2o=9hfhbro3o2br2的反应中，若有10 mol h2o参加反应，则被水还原的brf

4、3是a20/3mol            b2 mol           c8/3mol         d10/3mol   参考答案：c5. 设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）a25 时，1 l ph=1的硫酸溶液中，含有h+的

5、数目为0.2nab2 mol so2与足量氧气在适当的条件下反应生成so3，转移的电子数为4nac含1 mol cl-的nh4cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中nh4+数为nad2 ml 0.5 mol/l硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001na参考答案：ca、ph=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/l，故1l硫酸溶液中氢离子的物质的量为n=cv=0.1mol/l×1l=0.1mol，个数为0.1na个，故a错误；b、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，即2mol二氧化硫不能反应完全，则转移的电子的个数小于4na个，故b错误；

6、c、含1mol cl-的nh4cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，根据电荷守恒可知：c(cl-)+c(oh-)=c(h+)+c(nh4+)，而溶液显中性，故有：c(oh-)=c(h+)，则可知：c(cl-)=c(nh4+)，即溶液中的铵根离子个数等于氯离子个数，即为na个，故c正确；d、一个硅酸胶粒是多个硅酸的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.001na个，故d错误；故选c。【点睛】：本题考查了阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗定律的判断。本题的易错点是d。注意分散系的变化导致微粒数目的变化，在胶体中胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于根据原溶液中数值计算所得的数目。6. 下列各组

7、物质中，不是按（“”表示一步完成）关系相互转化的是(   ) 选项abcdafech2=ch2hno3al(oh)3bfecl3ch3ch2brnonaalo2cfecl2ch3ch2ohno2al2o3参考答案：d略7. 参考答案：a略8. 若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是    电子总数  原子总数  分子总数  物质的总能量  物质的总质量     a.         

8、 b.           c.            d. 参考答案：a略9. 硒是半导体材料，也是补硒保健品中的元素。工业上提取硒的方法之一是用h2so4 和nano3处理含硒的工业废料，而得到亚硒酸（h2seo3）和少量(h2 seo4)，并使之富集，再将它们与盐酸共热，h2 seo4转化为h2seo3 ，主要反应为：       

9、     2hcl + h2 seo4 = h2seo3 + h2o +cl2然后向溶液中通入二氧化硫使硒元素还原为单质硒而沉淀，据此正确的判断为a、h2 seo4的氧化性比cl2 弱   b、二氧化硫的还原性比二氧化硒弱c、h2 seo4的氧化性比h2seo3强  d、浓硒酸的氧化性比浓硫酸弱参考答案：c略10. 下列叙述不正确的是（   ）热稳定性：h2ohfh2s           

10、60;              熔点：alnak第a、a族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素沸点：nh3ph3ash3已知2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）  h=571kj·mol1，则氢气的燃烧热为285.5kj·mol1因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：pna    

11、0;     b         c          d参考答案：b试题分析：非金属性越强，氢化物越稳定，f的非金属性强于o的，则热稳定性：hfh2oh2s，错误；原子半径越小，离子所带电荷越多，金属的熔点越高，熔点：alnak，正确；a、a族元素的阳离子应与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，错误；b族到b族10个纵行为过渡金属元素，都是金属，正确；氨气分子间存在氢键，

12、沸点高于同主族其它氢化物，ash3的相对分子质量大于ph3，则沸点：ph3ash3nh3，错误；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，则氢气的燃烧热为285.5kj·mol1，正确；常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，这个实验事实只能说明p4的非金属性大于n2的，而不能说明n、p两元素的性质，错误。答案选b。11. 现有含fe(no3)3、cu(no3)2、hno3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物质的量浓度之比为a113 &

13、#160;  b124    c114     d 131参考答案：c略12. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a.足量的氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3nab.标准状况下，22.4l己烷中共价键数目为19nac.由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中的氧原子数为2nad.1l浓度为1mol·l1的na2co3溶液中含有na个co32参考答案：ac13. 用右图所示装置进行实验，表中叙述的结论不正确的是： 甲乙丙结论a盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：hcl>h2co

14、3>苯酚b盐酸fes溴水还原性：s2->cl->br-c浓盐酸kmno4kbr溶液氧化性：kmno4>cl2>br2d水电石溴水乙炔可与溴水反应参考答案：b14. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其ph=1，c(al3+)=0.4mol·l-1，c(so42-)=0.8mol·l-1,则c(k+)为（ ）a0.15 mol·l-1     b0.2 mol·l-1      c0.3 mol·l-1  

15、0; d0.4 mol·l-1参考答案：略15. （不定项选择题）下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是选项wxyzan2nh3nono2bnana2o2naohna2co3ccucuso4cucl2cu(oh)2dalal2(so4)3alcl3naalo2 参考答案：d【考点】钠的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质  【分析】an2与氧气只能生成no；bna一步不能生成生成na2co3；ccu一步不能生成生成cu（oh）2；dal与硫酸反应生成x，al与hcl反应

16、生成y，al与naoh反应生成z，z与过量硫酸反应生成x，x与bacl2反应生成y，y与naoh反应生成z【解答】解：an2与氧气只能生成no，所以w不能发生图中转化生成z，故a不选；bna一步不能生成生成na2co3，所以w不能发生图中转化生成z，故b不选；ccu一步不能生成生成cu（oh）2，所以w不能发生图中转化生成z，故c不选；dal与硫酸反应生成x，al与hcl反应生成y，al与naoh反应生成z，z与过量硫酸反应生成x，x与bacl2反应生成y，y与naoh反应生成z，反应均可进行，故d选；故选d【点评】本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化

17、学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/l稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应（1）       实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品依次是     

18、60;   （2）       滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后         （3）       装置中发生反应的化学方程式是          （4）       装置的作用是 

19、60;       ，发生反应的化学方程式是           （5）       该小组得出的结论一局的试验现象是            （6）       试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝

20、色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）a.     加热该绿色溶液，观察颜色变化b.     加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c.     向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.     向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化   参考答案：（1）3mol/l

21、稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入co2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）cu + 4hno3（浓）= cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o（4）将no2转化为no   3no2 + h2o =2hno3 + no（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（6）a   c    d解析：本题主要考查hno3的性质、化学基本实验设计和评价能力。（1）根据装置特点和实验目的，装置是收集no，装置中盛放naoh溶液吸收no2，因为要验证稀hno3不能氧化no，所以装置

22、中应该盛放稀硝酸。（2）由于装置中残存的空气能氧化no而对实验产生干扰，所以滴加浓hno3之前需要通入一段时间co2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的no气体逸出。（3）cu与浓hno3反应生成cu(no3)2、no2、h2o：cu + 4hno3(浓)cu(no3)2 + 2no2 +2 h2o。（4）装置中盛放h2o，使no2与h2o反应生成no：3no2 + h2o2hno3 + no。（5）no通过稀hno3溶液后，若无红棕色no2产生，说明稀hno3不能氧化no，所以盛放稀hno3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置中盛放的是浓hno3，若浓hno3能氧化no则装置液面的上方会产生红棕色气体。（6）要证明是cu(no3)2浓度过低或是溶解了no2导致装置中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的no2赶走（a、c方案）再观察颜色变化。二是增加溶液中cu(no3)2溶液的浓度（d方案）观察反应后的颜色变化。三、综合题（本题包括3个小题，共30