广东省深圳市建文中学2019-2020学年高二化学月考试卷含解析

1、广东省深圳市建文中学2019-2020学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于溶液的酸碱性说法正确的是ac（h+）很小的溶液一定呈碱性b不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性cph等于7的溶液一定呈中性    dc（h+）c（oh）的溶液一定呈中性参考答案：d2. 由ch3ch3ch3ch2clch2=ch2ch3ch2oh的转化过程中，经过的反应是（  ）      a取代加成氧化   

2、          b裂解取代消去c取代消去加成                  d取代消去水解                    &

3、#160; 参考答案：c略3. 25时，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入过量金属锡(sn)，发生反应： sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，体系中c(pb2)和c(sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（      ） a往平衡体系中加入金属铅后，c(pb2)增大 b往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，c(pb2)变小c升高温度，平衡体系中c(pb2)增大，说明该反应h>0 d25时，该反应的平衡常数k2.2参考答案：d略4. 下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空

4、间结构为直线形且分子中没有形成键的是（）achchbco2cbecl2dbf3参考答案：c【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，如果价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键，含有双键或三键时有键，据此分析【解答】解：achch中含有三键，所以有键，不符合题意，故a不选；bco2的结构式为o=c=o，分子中含有碳碳双键，含有键，不符合题意，故b不选；c氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子中不含键，故c选；dbf3中b原子含有3个共价单键，所以价层

5、电子对数是3，中心原子以sp2杂化轨道成键，故d不选；故选c5. 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（  ）a1s、2p、3d、4sb1s、2s、3s、2pc2s、2p、3s、3pd4p、3d、4s、3p参考答案：c考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：根据构造原理可知，在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是：nsnpndnf；n不同时的能量高低：2s3s4s，2p3p4p；同层不同能级可由该公式得出ns（n2）f（n1）dnp，以此解答该题解答：解：a能量3d4s，故a错误；b根据构造原理可知能量3s2p，故b错误；c符合能级构造原理，能量顺序正确，故c正确；d

6、能量4p3d，4s3p，故d错误故选c点评：本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，注意构造原理的应用以及能级的能量顺序，属于识记型题目，注意积累6. 常温下，将0.1mol/l的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是  a              b             c  

7、0;            d参考答案：b略7. 下列有机反应中，不属于取代反应的是（    ）       参考答案：b略8. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其它条件不变

8、，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变参考答案：d略9. 下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是a羟甲基（ch2oh）和甲氧基（ch3o）  b亚硝酸（hno2）和亚硝酸根（no）c硝基（no2）和二氧化氮（no2）       d羟基（oh）和氢氧根（oh）参考答案：d略10. 下列关于原电池的叙述中，错误的是(     )a构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属   b原电池是将化学能转化为电能的装置c在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应d. 原

9、电池放电时，电流的方向是从正极到负极参考答案：a略11. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是() ks5ua具有较高的熔点      b熔融状态下能导电c水溶液能导电         d常温下能溶于水参考答案：b略12. 瑞士籍的厄希恩摩瑟（eschenmoser）曾设计一套合成立体瑞士烷的方法，先合成象以色列国徽的大卫之星烷（israelane），加热可以得到立体瑞士烷（helvetane）。以下叙述正确的是（  

10、;  ）      a立体瑞土烷的分子式为c24h26      b大卫之星烷与立体瑞士烷的一氯代物均只有一种       c大卫之星烷比立体瑞士烷更稳定          d大卫之星烷与立体瑞士烷互为同分异构体参考答案：d略13. 己烯雌酚是一种激素类药物，结构如右。下列有关叙述中不正确的是a它易溶于有机溶剂b可使酸性高锰酸钾溶液褪色c1mol该有机物能够

11、与7mol h2发生加成反应d该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面参考答案：d略14. 下列变化中必须加入还原剂才能实现的是                          amno4mn2bhclcl2cfefe3  dkclo3o2参考答案：a15. 下列各组仪器，常用于物质分离的是：漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平；量筒；

12、胶头滴管；蒸馏烧瓶；坩埚。 （    ）a       b        c      d参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）50 ml 0.50 mol/l盐酸与50 ml 0.55 mol/l naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 &#

13、160;     。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。  （2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用0.2000 mol·l-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。滴定过程中，眼睛应注视                       &

14、#160;                 。在铁架台上垫一张白纸，其目的是                              &#

15、160;    。根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是     mol·l1。（保留四位有效数字）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 ml待测液，则滴定结果_。参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒 （2）偏小 锥形瓶内溶液颜色的变化     便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 0.4000   

16、           a.偏高     b.偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在10 l密闭容器中充入4 mol n2、12 mol h2，控制条件发生反应：n23h22nh3,4 min时测得nh30.2 mol·l1，问：(1)4 min时n2、h2分别是多少？(2)4 min内该反应的反应速率有几种表示方式？它们之间的关系是怎样的？把结果填入下表中：物质n2h2nh3变化浓度(c)/mol·l1 &#

17、160; 反应速率/mol·l1·min1   反应速率数值之间的关系   (3)所计算出的反应速率是否是4 min时该反应的瞬时速率？为什么？参考答案：(1)n20.3 mol·l1，h20.9 mol·l1(2)物质n2h2nh3变化浓度(c)/mol·l10.10.30.2反应速率/mol·l1·min10.0250.0750.05反应速率数值之间的关系v(n2)v(h2)v(nh3) 132(3)不是，因为所求反应速率是用4 min内浓度的改变量来

18、表示的，所以其是4 min内的平均反应速率，不是4 min 末的瞬时速率。由n23h22nh3开始时浓度(mol·l1)  0.4  1.2       0转化浓度(mol·l1)    0.1  0.3      0.24 min时浓度(mol·l1) 0.3  0.9      0.24 min内该反应的反应速率的表示方法：v(n2)

19、 0.025 mol·l1·min1；v(h2) 0.075 mol·l1·min1；v(nh3) 0.05 mol·l1·min1；v(n2)v(h2)v(nh3)0.0250.0750.05132。反应速率是4 min内的平均反应速率，不是4 min末的瞬时速率，是用4 min内浓度的改变量来表示的，不是用4 min末的浓度来表示的。 18. （7分） 已知可逆反应：在t下，反应物的起始浓度分别为：c(m)= 1 mol/l， c(n)=2.4 mol/l ；达到平衡后，m的转化率为60，请回答下列问题：（1）若在t下，

20、反应物的起始浓度分别为：c(m)= 4 mol/l,c(n)= a mol/l；达到平衡后，c(p)=2 mol/l。求a的值（2）若在t下，反应物的起始浓度为：c(m) = c(n)= 5mol/l，生成物起始浓度均为0，达到平衡后，求m的转化率。（提示：）参考答案：（共7分）解：根据题意：充入反应物的起始浓度分别为：c(m)= 1 mol/l， c(n)=2.4 mol/l 达平衡时生成p、q均为0.6 mol/l               

21、0;                    （1分）m (g)  +   n(g)   p(g)  +   q(g)起始浓度（mol/l）  1          2.4    &

22、#160;     0        0 平衡浓度（mol/l） 0.4         1.8          0.6      0.6 （1分） （1）若充入反应物的起始浓度分别为：c(m)= 4mol/l， c(n)=a mol/l 达平衡时

23、生成p、q均为2mol/lm (g)  +   n(g)   p(g)  +   q(g)起始浓度（mol/l）  4          a           0         0 平衡浓度（mol/l）  2 &#

24、160;        a-2         2         2 （1分）   解得a=6                    &#

25、160;                        （1分）（2）若充入反应物的起始浓度分别为：c(m)= c(n)=5mol/l 达平衡时生成p、q的物质的量均为x mol/lm (g)  +   n(g)   p(g)  +   q(g)起始浓度（mol/l）  5          5           0         0 平衡浓度（mol/l） 5-x        5-x &#