甘谷二中—学年度高二级下学期第一次月考试卷化学

1、甘谷二中高二级下学期第一次月考试卷化学本试卷分第卷（选择题）和第卷( 非选择题 ) 两部分。满分100 分。考试时间90 分钟。可能使用的相对原子质量：h1 c12 n14 o 16 na23 第卷一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意，每小题3 分，共 42 分） 1 党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。下列说法不符合这一主题思想的是a. 大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济发展b. 实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染c. 积极推广太阳能、风能、地热能等新能

2、源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低pm 2.5 对环境的污染d对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化2下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( ) a甲苯、乙醇、溴苯 b苯、甲苯、环己烷c甲酸、乙醛、乙酸 d苯、苯酚、己烯3某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42-、co32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随naoh 溶液的体积变化的图像如下所示，下列说法正确的是a原溶液中含有的阳离子是h+、nh4+、 mg2+、 al3+b原溶液中一定含有so42-和 na+ c 原溶液中含有的fe3+

3、和 al3+的物质的量之比可能为1:1 d反应最后形成的溶液中含有的溶质为na2so44关于下列有机物因果关系的叙述完全正确的一组是选项原因结论a 乙 烯 和 苯 都 能 使 溴 水 褪 色苯 和 乙 烯 分 子 都 含 有 碳 碳双 键b 乙 酸 乙 酯 和 乙 烯 一 定 条 件 下 都 能 和 水反 应两 者 属 于 同 一 类 型 的 反 应c 乙 酸 和 葡 萄 糖 都 能 与 新 制 的 氢 氧 化 铜反 应两 者 所 含 的 官 能 团 相 同d 乙 烯 能 使 溴 的 四 氯 化 碳 溶 液 和 酸 性 高锰 酸 钾 溶 液 褪 色两 者 褪 色 的 本 质 不 相 同5. n

4、a表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） a7.8 gna2o2与足量的水反应，转移的电子数为0.1na b用含有0.1molfecl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1na c25时， ph13 的 1lba(oh)2溶液中含有的oh-数为 0.2na d100ml12 moll-1浓盐酸与足量mno2加热反应，产生的氯气分子数为0.3na 6. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是无色溶液中：k+，cl，ca2+，co32，so42，no3ph=11的溶液中： co32，na+，alo2，no3，s2，so32水电离的h+浓度 c(h+)=1012moll1的溶液中

5、： cl，co32，no3， nh4+， so32-加入 mg能放出 h2的 溶液中： mg2+，nh4+，cl，k+，so42,s2o32使石蕊变红的溶液中：fe2+，mno4，no3，na+，so42中性溶液中：fe3+，al3+，no3，i，cl，s2a bcd7常温下，有下列4 种溶液：0.1mol/l naoh 溶液ph =11 naoh溶液0.1mol/l ch3cooh 溶液ph =3 ch3cooh 溶液下列说法正确的是a由水电离出的c (h+): b与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(ch3coo-) c(h+) c(na+) c(oh-) c稀释到原来的1

6、00 倍后， ph与相同d与混合，若溶液ph = 7 则v( naoh) v(ch3cooh) 8 x、y、z、w是短周期的元素，原子序数依次递增。x与 z 位于同一主族，y 元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh 溶液反应， z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y、 z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是a原子半径由小到大的顺序为x y z w b z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸c x、z、w最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为z x 1 9、下列离子方程式中正确的是（）a.漂白粉溶液在空气中失效：cloco2h2o=hclohco3b.用浓盐酸与 mno2反

7、应制取少量氯气： mno22h2cl=mn2cl22h2o c.将 fe2o3溶解于足量 hi 溶液：fe2o3+6h+2fe3+3h2o d.ki 溶液与 h2so4酸化的 h2o2溶液混合： 2i+h2o2+2h+ =2h2o+i210根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物kmno4 、 h2o2 、h2so4 k2so4 、mnso4 . cl2 、 febr2 fecl3、 febr3mno4. cl2 、mn2+ .a第组反应的其余产物为h2o和 o2b第组反应中参加反应的cl2 与 febr2的物质的量之比为12 c第组反应中生成1 mol cl2，转移电子2 mold

8、氧化性由强到弱顺序为mno4- cl2 fe3+ br211. 在密闭容器中，反应2x（ g）+ y2（g） 2xy（ g） ； h0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（） a 图 i 中，甲、乙的平衡常数分别为k1、k2，则 k1k2 b 图是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲 c 图中， t 时间是增大了压强 d 图中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低12神舟九号与 “天宫一号” 成功对接， 是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池（rfc ） ， rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料

9、电池技术相结合的可充电电池。右图为rfc工作原理示意图，下列有关说法正确的是a. 图 1 把化学能转化为电能，图 2 把电能转化为化学能，水得到了循环使用b. 当有 0.1 mol 电子转移时， a 极产生 0.56 l o2（标准状况下）c. c极上发生的电极反应是：o2 + 4h+ + 4e-= 2h2o d. 图 2 中电子从c 极流向 d 极，提供电能13. 归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）ph=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。ph=2的盐酸和ph=l 的盐酸，c(h+) 之比为 2 :1

10、 ph相等的三种溶液：a. ch3coona b nahco3 c. naoh, 其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、 b、a 反应 2a ( s)+b (g)=2c (g)+d (g)不能自发进行，则该反应h一定大于0 已知醋酸电离平衡常数为ka: 醋酸根水解常数为kb; 水的离子积为kw: 则三者关系为：ka.kb=kw反应 a(g)=2 b (g) h,若正反应的活化能为ea kj.mol-1, 逆反应的活化能为 eb kj.mol-1, 则h=(ea-eb ） kj,mol-1上 述 归 纳 正 确 的 是 （ ）a. 全 部b.c.d.14科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂

11、的n(no2)3（如下图所示） 。已知该分子中n-n-n键角都是 108.1 ，用na表示阿伏加德罗常数，下列有关n(no2) 3的说法正确的是 ( ) a. 分子中四个氮原子共平面b. 7.6 g n(no2) 3和 n2o3混合物中共含氮原子数为0.2na c. 标准状况下，2.24l n(no2) 3含有的分子数为0.1na d15.2g 该物质含有 0.9na个非极性键第卷（非选择题，共58 分）二、填空题（共4 道大题， 50 分）15 （14 分）运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。（1）下列关于氯水的叙述正确的是_( 填写序号 ) 。a氯水中存在两种电离平衡b向氯

12、水中通入so2，其漂白性增强c向氯水中通入氯气，c(h)/c(clo) 减小d加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f 向氯水中加少量固体naoh ，可能有c(na) c(cl) c(clo) （ 2）氯气在工业上有着极其广泛的用途。工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为。用惰性电极电解100 ml 饱和食盐水，当阴极产生标准状况下 11.2 ml 气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的ph= 。（3）常温下，已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式hclo h2co3电离平衡常数k=4.710-8k1=4.310-7，k2=5.6

13、10-11写 出84消 毒 液 （ 主 要 成 分 为nacl o） 露 置 在 空 气 中 发 生 反 应 的 有 关 化 学 方 程 式。若将 84 消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因。（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色。完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式( 如果系数是1，不用填写 )：_hio3_。16、 （14 分）a、b、c、d都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前1

14、8 号元素组成， d图 1 图 2 为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1 所示的反应关系（反应物和生成物均无省略） 。请回答下列问题：（1）图 1 所示转化过程中包含的反应类型有（填字母）。 a置换反应 b复分解反应c分解反应 d化合反应（2）图 1 中反应的化学方程式是。（3）图 1 中反应在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2 所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高c的平衡转化率的是（填字母）。 a 升高温度 b降低温度 c增大压强d减小压强 e加入催化剂 f增加 c的量（4）若将 l.00 mol甲和 2.00 mol c混合充入容积为2 l

15、的密闭容器中， 3 分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol ，用甲表示的化学反应速率为mol?l-1?min-1。（5）容积均为2 l 的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：容器编号n(甲) n(c) n (d) v正与 v逆的关系0.20 0.10 0.20 v正v逆0.20 0.40 1.00 ? 0.60 1.20 0.80 ? 若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数k= 填写表中空格：17 （15 分）铁是人体必须的微量元素，绿矾（feso47h2o）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。（ 1）

16、某同学以市售铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）为原料制备纯净绿矾晶体。实验步骤设计为：取一定量的铁屑于烧杯，加入过量稀硫酸溶解。若该操作需用90 ml 1 mol/的硫酸溶液，则配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器分别是。再向上述溶液中加入过量的铁粉，让其充分反应，然后过滤，再从滤液中通过操作a 得到晶体，再用少量冰水洗涤获得纯净的绿矾晶体。操作 a 的操作顺序依次为：、冷却结晶、。得到的绿矾晶体再用少量冰水洗涤的目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；。（2）制得的绿矾晶体由于保存不妥，容易被氧化。 某同学想了解其是否被氧化。请你设计实验证明绿矾晶体部分被氧化。（要求写出实

17、验的步骤、现象、结论）。（ 3）下图是某同学利用手持技术，获得8.34 g fes047h20 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。试确定78时固体物质m的化学式：。取适量380时所得的样品p，隔绝空气加热至 650，得到一种红棕色的物质q ，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式。该同学用下图所示装置设计实验，验证中生成的气态物质。i. 按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c ii. 试剂 x的名称是。（三 ) 选考题：共15 分。请考生从给出的 2 道化学题题中每科任选一题做答，按本选考题的首题进行

18、评分。37. 化学物质结构与性质 （15 分）太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒 cigs （cis 中掺入 ga ）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜si 系太阳能电池。(1) 镓的基态原子的电子排布式是。(2) 硒为第 4 周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3 种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示） 。(3)h2se 的酸性比h2s_( 填“强”或“弱”) 。气态seo3分子的立体构型为_。(4) 硅烷 (sinh2n2) 的沸点与其相对分子质量的变化甲乙a b 电解乙甲a c d 图 1 图 2 甲(g) c(g) 关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_。(5) 与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（h3bo3）在水溶液中能与水反应生成b(oh)4而体现一元弱酸的性质，则b(oh)4中 b的原子杂化类型为；(6) 金属 cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的离子方程式为；(7) 一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，au 原子位于顶点，cu原子位于面心，则该合金中au 原子与 cu 原子个数之比为_，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为 _ g cm-3（只要求列