广东省东莞市大汾中学2019年高一化学上学期期末试卷含解析

1、广东省东莞市大汾中学2019年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 欲证明某溶液中含有fe3+，下列方法正确的是（）a加入铁粉    b滴加稀硫酸     c滴加氯水    d滴加kscn溶液参考答案：d考点：二价fe离子和三价fe离子的检验专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据fe3+的检验方法可知，fe3+遇kscn溶液时溶液为血红色，以此来检验解答：解：a、和铁反应的物质有盐、酸等，不能用

2、来检验三价铁离子，故a不符合；b、滴加稀硫酸无任何现象，故不能检验三价铁离子，故b不符合；c、滴加氯水，氯气将fe2+氧化成fe3+，即使原溶液不含fe3+，滴加kscn溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有fe3+，故c不符合；d、kscn与fe3+作用使溶液显红色，与fe2+作用无此现象，是三价铁离子的特征反应现象，可以用来鉴别三价铁离子，故d符合；故选d点评：本题考查学生fe3+的检验所用的试剂知识，可以根据教材知识来回答，难度不大2. 有关键能数据如表所示：已知n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj?mol1则x的值为（）化学键nnhhhn键能/kj?mol1x4363

3、91 a945.6   b649  c431 d869参考答案：a考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：据h=反应物键能和生成物键能和计算解答：解：h=反应物键能和生成物键能和，则92kj/mol=x+3×436kj/mol6×391kj/mol，x=945.6kj/mol，故选a点评：本题考查了利用键能求算反应热，学生只要学会运用h=反应物键能和生成物键能和计算，题目难度不大3. 在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到    （    ）a. 制

4、半导体材料的元素         b、制农药的元素c. 制催化剂的元素             d、制耐高温合金的元素参考答案：a略4. 第三周期r元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则r是（）ali     bs     csi     dp参考答案：c考点：原子

5、核外电子排布 分析：第三周期r元素的原子的次外层的电子数为最外层电子数的2倍，最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，以此进行判断解答：解：ali原子核外各层电子分别为2、1，次外层的电子数为最外层电子数的2倍，但属于第二周期，故a错误；bs原子核外各层电子分别为2、8、6，次外层的电子数不为最外层电子数的2倍，故b错误；csi原子核外各层电子分别为2、8、4，次外层的电子数为最外层电子数的2倍，属于第三周期，故c正确；dp原子核外各层电子分别为2、8、5，次外层的电子数不为最外层电子数的2倍，故d错误故选c点评：本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，注意原子核外电子的排布时，每个电子

6、层上最多排2n2个电子，但必须遵循“最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，”的规则5. 某有机物燃烧后产物只有co2和h2o，推得这种有机物结论错误的是（    ）a一定含有c、h                b可能含有c、h、oc一定含有c、h、无o          d一定含有c、h、可能有o参考答案：c略6. 下

7、列各组物质分类正确的是       酸碱盐氧化物a硫酸纯碱硫酸钙氧化铁b盐酸烧碱纯碱氧化钙c碳酸硫酸钙碳酸钠干冰d干冰苛性钠食盐石灰石     参考答案：b略7. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(v)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（     ） a3412b1243c4231d3421参考答案：d8. 判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是

8、（）a看反应前后是否有氧原子的得失b看反应前后是否有原子的重新组合c看反应后是否有气体生成d看反应前后是否有元素的化合价发生改变参考答案：d考点：氧化还原反应  专题：氧化还原反应专题分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价的变化解答：解：a氧化还原反应中不一定有氧原子的得失，如h2+cl22hcl，该反应是氧化还原反应但没有氧原子的得失，故a错误；b化学反应是原子之间的重新组合，是判断是否是化学反应的依据，不是判断氧化还原反应的依据，故b错误；c氧化还原反应中不一定有气体生成，如：2na+cl22nacl，该反应中没有气体生成，但却是氧化还原反应，故c

9、错误；d氧化还原反应中有电子的转移，导致有元素化合价的升降，故d正确；故选d点评：本题考查了氧化还原反应的判断，根据元素化合价是否变化来分析判断即可，难度不大9. 已知a、b、d、e均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（    ）a. 若a是铁，则e可能为稀硝酸b. 若a是cuo，e是碳，则b为coc. 若a是naoh溶液，e是co2，则b为nahco3d. 若a是alcl3溶液，e可能是氨水参考答案：d10. 24ml浓度为0.05mol/l的na2so3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/l的k2

10、cr2o7溶液完全反应，已知na2so3 可被k2cr2o7氧化为na2so4，则元素cr在还原产物中的化合价为    （     ）           a+2       b+3          c+4       

11、;      d+5参考答案：b略11. 储存浓h2so4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的a. 吸水性和酸性                       b. 脱水性和吸水性c. 强氧化性和吸水性           

12、;        d . 不挥发性和酸性参考答案：a12. 用na表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（）a2g h2含有的氢原子数目为nab常温常压下，22.4l o2含有的分子数目为nac1l 1mol?l1 koh溶液中含有的钾离子数目为nad1mol zn变为zn2+时失去的电子数目为na参考答案：c考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a.1个氢气分子含有2个氢原子；b常温常压下vm22.4l/mol；c依据n=cv 计算氢氧化钾的物质的量，氢氧化钾为强电解质完全电离，依次计算钾离子数目；

13、d.1个zn变为zn2+时失去2个电子解答：解：a.1个氢气分子含有2个氢原子，2g h2的物质的量=1mol，含氢原子个数为2na，故a错误；b常温常压下vm22.4l/mol，22.4l o2的物质的量不是1mol，所以分子数不是na，故b错误；c溶液中氢氧化钾的物质的量=1l×1mol?l1 =1mol，氢氧化钾为强电解质完全电离，所以含钾离子的物质的量为1mol，个数为na，故c正确；d.1个zn变为zn2+时失去2个电子，1mol zn变为zn2+时失去的电子数目为2na，故d错误；故选：c点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及

14、核外电子的构成关系，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件13. 为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是                                 

15、0;                             （      ）anaoh        bnh3       cna2co3 

16、0;     dnacl参考答案：c略14. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中fe2+和fe3+的浓度恰好相等。则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比为a1：1       b1：2       c2：3       d3：2参考答案：c15. 对下列实验现象的原因分析不正确的一项是(     )

17、选项实验现象原因分析a久置的浓硝酸呈黄色浓硝酸不稳定，分解生成的no2 溶解在其中b铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下， 铝被浓硝酸钝化cso2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去so2具有漂白性，使其褪色d向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了co2、so2参考答案：ca、hno3不稳定受热分解成no2，no2溶于硝酸呈黄色，原因分析正确，不符合题意，故a错误；b、铝与浓硝酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，原因分析正确，不符合题意，故b错误；c、利用so2的还原性，使酸性高锰酸钾溶液褪色，

18、不是利用so2的漂白性，原因分析错误，符合题意，故c正确；d、利用浓硫酸的脱水性，使蔗糖碳化，然后利用浓硫酸的强氧化性，与炭发生氧化还原反应，生成co2和so2，体积膨胀，解释原因正确，不符合题意，故d错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有含nacl、na2so4和nano3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现cl-、so42-和no3-的相互分离相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂x： _ ，沉淀a： _ ，沉淀b： _ （2）上述实验流程中加入过量的na2co3的目的是 _ （3）按此实验方案

19、得到的溶液3中肯定含有 _ （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 _ ，之后若要获得固体nano3需进行的实验操作是 _ （填操作名称）参考答案：(1)bacl2或ba（no3）2    baso4    agcl    (2)使溶液中的ag+、ba2+完全沉淀    (3) na2co3     稀hno3   蒸发试题分析：（1）实验室分离含nacl、na2so4和nano3的混合物，实现

20、cl-、so42-、和no3-的相互分离，可在混合物中加入bacl2或ba（no3）2，生成baso4沉淀，发生反应为：ba2+so42-=baso4，然后加入过量的agno3生成agcl沉淀，反应的离子方程式为：cl-+ag+=agcl，故x为bacl2或ba（no3）2；沉淀a为baso4；沉淀b为agcl。（2）最后加入过量的na2co3，使溶液中的ag+、ba2+完全沉淀，过滤之后，加入稀hno3溶液从而得到nano3。（3）加入过量的na2co3，此实验方案得到的溶液3中肯定含有na2co3，na2co3与稀hno3溶液反应生成二氧化碳气体和nano3，蒸发后可得到nano3。三、综

21、合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用20 ml 18.4 mol/l浓h2so4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 ml，测得so42- 离子浓度为3.18 mol/l。试求溶液中cuso4的物质的量浓度_。参考答案：略18. （9分）常温下，将40克7%的nacl溶液和60克12%的nacl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm 的混合溶液，计算：（1）该混合溶液中溶质的质量分数？（2）该混合溶液中溶质的物质的量浓度？参考答案：10%    2mol/l略19. 实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）配制100ml3.00mol/l的盐酸，需以上浓盐酸多少ml？（列式计算）（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按配制顺序填写序号）：计算 装瓶用50ml量筒量取一定体积的浓盐酸洗涤移液稀释定容摇匀参考答案：解：（1）设盐酸溶液的体积为1l，则溶液的质量为1000ml×1.20g/ml，溶质的物质的量为=12.0mol，c（hcl）=12.0mol/l，答：此浓盐酸的物质的量浓度是12.