山东省青岛市第十五中学2022年高一化学联考试题含解析

1、山东省青岛市第十五中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的转化中，浓hno3既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）acucu（no3）2bcco2ccuocu（no3）2dfe2o3fe（no3）3参考答案：a【考点】硝酸的化学性质【分析】硝酸表现氧化性，则反应后n元素的化合价降低；表现出酸性，反应物中有硝酸盐生成【解答】解：a、浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、no2和水，n元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出酸性，故a正确；b、浓硝酸与灼热的碳反应生成二氧化碳、二

2、氧化氮和水，硝酸只表现出强氧化性，故b错误；c、浓硝酸与氧化铜反应反应生成硝酸铜和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故c错误；d、浓硝酸与fe2o3反应反应生成硝酸铁和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故d错误；故选a2. 下列叙述中，可以说明金属a的活动性比金属b的活动性强的是（    ）    a在氧化还原反应中，a原子失去的电子比b原子失去的电子多        b原子半径：a<b    c

3、a能与酸反应置换出h2，b不能与酸反应转换出h2             d金属a的阳离子的氧化性强于金属b的阳离子参考答案：c略3. 下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是（    ）a酒精和水b汽油和植物油c水和四氯化碳d碳和四氯化碳参考答案：ca酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故a错误；b汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故b错误；c水和ccl4不溶，能用分液漏斗进行分离，故c正确；d溴和ccl4互溶，不能用分液漏斗进行分离，故d错误

4、；故选c。4. 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是(    )afe2o3跟稀硝酸反应    bcu跟稀硝酸反应ccuo跟稀硝酸反应     dal(oh)3跟稀硝酸反应参考答案：b略5. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应: n2+3h22nh3 ，达到平衡的标志是 反应速率v(n2)：v(h2)：v(nh3) = 1 : 3 : 2   各组分的物质的量浓度不再改变 体系的压强不再发生变化     &#

5、160;              混合气体的密度不变 体系的温度不再发生变化                    2v(n2)正 v(nh3)逆 单位时间内3 mol hh断键反应同时2 mol nh也断键反应a、b、c、d、参考答案：b6. 下列有关离子化合物的叙述不正确的

6、是 典型离子化合物一定是只含有离子键的化合物  离子化合物中可能不存在金属元素；离子化合物熔点很高，加热一定难分解离子化合物中可能含有共价键。a.       b.      c.      d.参考答案：c略7. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（   ）a它是副族元素       &

7、#160;            b它是第六周期元素c它的原子核内有63个质子         d它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：d略8. 已知可逆反应2so2 + o2  2so3，当生成2 mol so3时放出热量为q，现将1 mol so2和0.5 mol o2在相同条件下反应生成so3放出的热量为q1，则（    ）  

8、 aq1 < q           bq1 = q           c2q1 > q           d无法判断参考答案：a略9. na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a. 标准状况下，22.4 l苯中含有的苯分子数为nab. 常温常压下，46 g no2和n2o4的混合气体中含有的氧原子数为2nac

9、. 1mol/l的ba(no3)2溶液中含no3离子数为2nad. 分子数为na的co和n2的混合气体的体积约为22.4 l，质量为28 g参考答案：b标准状况下苯是液体，故a错误；no2和n2o4的最简式相同，46 g no2和n2o4的混合气体中含有的氧原子数 2na，故b正确；n=cv，没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故c错误；分子数为na的co和n2的混合气体的物质的量是1mol，标准状况下的体积约为22.4 l，故d错误。10. 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是a.体积为44.8升        

10、      b. 质量为88g c.分子数为6.02×1023         d. 有4mol原子参考答案：b略11. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（  ）a.7个中子的碳原子的核素符号：12cb.hcl的电子式：h:cl:c.cl的结构式意图：d.ch4分子的比例模型：参考答案：d略12. 2016年iupac命名117号元素为ts(中文名“”,tián),ts的原子核外最外层电子数是7?下列说法不正确的是（ 

11、  ）a .ts是第七周期第a族元素      b.ts的同位素原子具有相同的电子数c. ts在同族元素中非金属性最弱    d.中子数为176的ts核素符号是ts参考答案：d13. 下列说法中错误的是化学性质相似的有机物是同系物分子组成相   差一个或几个-ch2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似（    ）a只有   

12、0;  b只有       c只有        d参考答案：d略14. 离子方程式h + oh= h2o可表示的化学方程式是  a盐酸与氢氧化铜的反应       b硫酸氢钠与氢氧化钠的反应  c硫酸与氢氧化镁的反应       d盐酸与氨水的反应参考答案：b略15. 已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，

13、六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(ch3ch=ch2)结构和性质的推断正确的是()a丙烯分子中所有的原子都在同一平面上b丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上c过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定d丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应参考答案：d试题分析：ach2=chch3中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故a错误；b乙烯分子中c-h键与cc键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故b错误；c过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，加成产物不溶于水，分层，故c错误；d丙烯中有碳碳双键可以发生加成

14、反应，另外甲基上的氢也可以发生取代反应，故d正确，答案为d。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用固体naoh配制0.5 mol/l的naoh溶液500 ml，有以下仪器和用品有：烧杯  100 ml量筒  容量瓶  药匙  玻璃棒  托盘天平（带砝码） (1)配制时，没有使用的仪器和用品有_(填序号)，还缺少的仪器是                 

15、0;      。（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：                    、                    (3)

16、下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是           （填字母）a、没有将洗涤液转移到容量瓶   b、转移过程中有少量溶液溅出c、容量瓶洗净后未干燥          d、定容时俯视刻度线   (4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是          a使用容量瓶前检查它

17、是否漏水b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗     c将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中d定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀   (5)实验中还需要2mol/l的naoh溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取naoh的质量分别是       。   a1000ml，80g     b950ml，76g 

18、0; c任意规格，72g   d500ml，42g 参考答案：（1）;  胶头滴管； （2）未用玻璃棒引流、容量瓶规格不对（3）ab  （4） bc  （5） a  略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知金属钠投入水中能发生下列反应2na+2h2o2naoh+h2如将2.3g钠投入水中，充分反应据此，请计算下列问题：（1）求生成的naoh的物质的量；（2）求生成的h2的体积（标准状况）参考答案：（1）生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol；（2）生成氢气体积在标况下是4.48l【考点】化学方程式的有关计算【分析

19、】（1）na投入水中生成naoh和氢气，根据na原子守恒计算生成n（naoh）；（2）钠和水反应生成naoh和氢气，该反应中只有na失电子，只有水得电子，根据转移电子守恒计算生成n（h2），再根据v=nvm计算生成氢气体积【解答】解：（1）na投入水中生成naoh和氢气，根据na原子守恒得生成n（naoh）=n（na）=0.1mol，答：生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol；（2）钠和水反应生成naoh和氢气，该反应中只有na失电子，只有水得电子，根据转移电子守恒得生成n（h2）=2n（na）=2×0.1mol=0.2mol，v（h2）=nvm=0.2mol×22.4l/mol=4.48l，答：生成氢气体积在标况下是4.48l18. （10分）对一定的kclo3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量的浓硫酸并加热，发生如下反应：kclo3 + 5kcl + 3h2so4= 3cl2+ 3k2so4 + 3h2o。假设原kclo3为m mol，第一步反应kclo3分解率为a，两步反应生成的o2与cl2总物质的量为n mol。计算当氯元素全部转化为cl2时的a值及n与m的函数关系式。讨论在a取不同值时，n与a、m的函数关系式及n的最大值。参考答案：a=5/6时，n=1.75m当0