2021年湖北省黄冈市马井中学高三化学期末试卷含解析

1、2021年湖北省黄冈市马井中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. t°c时，某一气态平衡体系中含有x（g）y（g）z（g）w（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的（    ）    a升高温度，平衡常数k一定增大    b增大压强，w（g）质量分数增加    c该反应的化学反应方程式为x+2y    &

2、#160; 2z+2w    d增大x（g）浓度，平衡向逆反应方向移动 参考答案：d略2. 溶液中的反应分别在、三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(x)=c(y)=0100moll及c(z)=0moll，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。      、与比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是     a反应进行到5rmin时实验的反应速率最快    b条件的反应最先达到平衡   

3、 c与比较可能是压强更大d该反应的正反应是吸热反应参考答案：c略3. 同周期的x、y、z三种元素，已知最高价氧化物的对应水化物酸性由强到弱的顺序是hxo4h2yo4h3zo4 ，则下列判断正确的是a、原子半径 xyz        b、非金属性 xyz c、原子最外层电子数按x、y、z顺序由少到多d、阴离子的还原性按x、y、z的顺序由弱到强参考答案：bd略4. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是a6.4 gs6与s8的混合物中所含s原子数一定为0.2 nab1 l 0.1 mol.l-1的醋酸溶液中氢离子数为0

4、.1 na c以惰性电极电解nacl溶液时，每放出11.2lcl2时，则消耗nacl个数为nad在密闭容器盛有0.1moln2和0.3molh2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6na参考答案：a5. 若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是ana个n2分子的质量与co的摩尔质量完全相同b常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2nac50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2nad28.6gna2co3·10h2o晶体完全溶于水中，溶液中含co32的数目为0.1 na参考答案：b略6. 能在水溶液中大量共存的一组离子是a h、i、no3、sio32 

5、0;             bag、fe3、cl、so42ck、so42、cu2、no3                      dnh4、oh、cl、hco3参考答案：c略7. 下列叙述正确的是（    ）a.将co2通入bacl2溶

6、液中至饱和，无沉淀产生，再通入so2，产生沉淀b.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的naoh溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等c.向nahco3溶液中滴入ba（oh）2溶液无沉淀，而向na2co3溶液中滴入ba（oh）2溶液出现白色沉淀d.某无色溶液中加ba（no3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有so2-4参考答案：b略8. a、b、c、x均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法错误的是a若a是nh3，则c可能是氧化物b若a是非金属，则c可能是氧化物c若x是还原剂，则a可能是氧化物或金属d若x是强碱，则a可能是

7、酸或盐参考答案：c9. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)  ha kj·mol1其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t /70080083010001200k0.60.91.01.72.6下列说法中正确的是a该反应的正反应为吸热反应，即a0b当v正(h2)v正(h2o)时该反应达到化学平衡状态c当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动d当平衡浓度符合 c(co2)·c(h2)c(co)·c(h2o)时的温度为830参考答案：ad略10. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确

8、的是a绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理b处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质c在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放d某雨水样品采集后放置一段时间，ph由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的co2参考答案：c略11. 科学研究需要以科学的研究方法为依托。某同学在学习了金属钠能跟水的反应后，要研究金属钠跟乙醇的反应，并分析以上两个反应的异同点。在以上探究过程中没有用到的科研方法是     （    ）       a实

9、验法               b观察法               c分类法               d比较法参考答案：答案：c12. 下列叙述正确的是（ 

10、60; ） a氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂b长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性c碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用d碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用参考答案：b试题解析：a、常见的抗酸药（能中和胃酸有弱碱性）有：nahco3、caco3、mgco3、al(oh)3、mg(oh)2 ，而碳酸钠碱性较强，不适合做胃酸中和剂，故a不正确；b、肉、蛋、鱼属于酸性食品，长期摄入易导致血液偏酸性，故b正确；c、碘酒中的碘因其氧化性较强而起到杀菌消毒作用，故c不正确；d、营养强化剂对增强食品的营养价值有重要作用，但是否需要食用含有营养强化剂的食品，应根据每个人的

11、不同情况或医生的建议而定，并非所有人都适合食用，故d不正确。13. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是a. 标准状况下，2.24 l h2o含有的分子数等于0.1 nab. 标准状况下，将5.6 l no和5. 6 l o2混合，所得混合气体中含有的分子数为0.5nac. 0. 1 mol钠和o2在一定条件下反应完全生成n&0和n?o2混合物时，失去电子数为0. 1nad. 1 l浓度为0.1 mol/l的na2co3溶液中含有0.1na个参考答案：c略14. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，其中合

12、理的选项是选项i中的物质ii中收集的气体iii中的物质acu和浓硝酸nonaoh溶液b浓盐酸和高锰酸钾cl2naoh溶液c大理石和稀硫酸co2澄清石灰水d浓氨水和caonh3滴加酚酞的水 参考答案：b15. 已知在25，101kpa下，1g （辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量表示上述反应的热化学方程式正确的是abcd        参考答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.  用右图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。请回答下列问题：（1）若a中为浓硝酸，b中为铜单质

13、，c中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入b中，则b中发生反应的化学方程式为_。（2）若a中为浓氨水，b中为生石灰，c中为明矾溶液。将浓氨水逐滴滴入b中，可产生大量氨气，原因可能是_（填序号）。a生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水b生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少 c反应放出大量热，使氨气的在水中溶解度明显降低c中通入过量氨气时，反应的离子方程式为_。（3）若a中为水，b中为过氧化钠，c中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入b中后，b中的实验现象为_；若c中溶液变为蓝色，则c中发生反应的离子方程式为_。 参考答案：（1）cu + 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2no2

14、+ 2h2o      （2）bc     3nh3 + 3h2o + al3+ = al(oh)3 + 3nh4+     （或3nh3·h2o + al3+ = al(oh)3 + 3nh4+） （3）有无色气泡产生   o2 + 4i- + 4h+ = 2i2 + 2h2o   略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度； 

15、取上述盐酸50ml，稀释成100 ml溶液，加入15g caco3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？ 将上述产生的气体全部通入500ml浓度为0.4mol/l的naoh溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度参考答案： 11.9mol/l   3.36lnahco3  0.2mol/l na2co3   0.1mol/l18. 已知常温下，硝酸浓度越稀，其还原产物的价态越低。（本题气体数据均已折算至标准状况）（1）实验室欲用70%的浓硝酸（密度1.41g/ml）配制1.0mol/l的稀硝酸（密度1.04g/ml）500ml。求：70%浓

16、硝酸的物质的量浓度 _mol/l（保留1位小数，下同），配制时需浓硝酸_ml。（2）将9.65克某铜锌合金加入到足量的浓硝酸中，得到气体 6.72l（假设不含n2o4），则该合金中铜与锌的物质的量之比为 _。（3）向100ml某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉，铁粉部分溶解，却无气体产生。向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后对滤渣进行洗涤后灼烧得到固体物质4.8g，写出有关反应的化学方程式，并求出该硝酸溶液的物质的量浓度。 （4）将13克锌加入到200ml 3.6mol/l的硝酸溶液中，锌全部溶解，得到无色气体2.464l（已知常温下n2o3为液体），测得反应后的溶液ph=0

17、（假设反应前后溶液体积无变化）。取少量反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液并加热，无刺激性气味的气体生成。试求该无色气体的组成及其物质的量。参考答案：（1）15.7，31.8；（2） 2:1；（3）（4）略19. （15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555k、沸点为588k。工业制备氯化铁的一种工艺如下：回答下列问题（1）取0.5ml氯化铁溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为          。（2）已知fecl3·6h2o在水中的溶解度如下：温度

18、/01020305080100溶解度（g/100gh2o）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从fecl3溶液中获得fecl3·6h2o的方法是          。（3）捕集器中温度超过673k，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为          。（4）室温时向fecl3溶液中滴加naoh溶液，当溶液中c(fe3+)1.0×10-5 mol·l-1时，视作fe3+沉淀完全，则fe3+沉淀完全的ph至少为          （已知kspfe(oh)3=1.0×10-38）。（5）吸收剂