四川省广元市普济中学2019-2020学年高一化学联考试卷含解析

1、四川省广元市普济中学2019-2020学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是(     )a. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子b. 依li、na、k、rb、cs，单质熔沸点升高，密度增大c. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强d. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强参考答案：ba碱金属的最外层电子数=主族序数=1，故a正确；b按照li、na、k、rb、cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，密度增大，故b错误；c同主族

2、元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强，故c正确；d同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强，故d正确；故选b。2. 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应错误的是选项实验操作或事实实验目的或结论a淡黄色试液溶液变蓝色说明原溶液中一定含有fe3+bcaoca(oh)2naoh实验室用生石灰制备naoh溶液c新收集的酸雨溶液褪成无色酸雨中可能含有h2so3dh3po3+2naoh(足量)=na2hpo3+2h2oh3po3属于二元酸 参考答案：aa项，i-被氧化成i2，i2遇淀粉变蓝，但是淡黄色溶液中能氧化i-的不一定是fe3+，a错误；b项，根据流程：生石灰

3、变为熟石灰，熟石灰与na2co3溶液反应生成naoh，实现了以生石灰为原料制备naoh溶液，并且适合实验室制取，b正确；c项，形成酸雨的物质主要有so2和nox，so2在水溶液中具有漂白性，so2+h2oh2so3，故酸雨中可能含有h2so3，c正确；d项，由化学反应可的一分子h3po3只能中和2个氢氧根离子，所以分子中只能电离出2个氢离子，故h3po3属于二元酸，d正确。3. 13c - nmr（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13c、15n叙述正确的是(  )a13c与15n具有相同的中子数 

4、0;  b13c与c60是同一种物质c15n与14n互为同位素    d15n的核外电子数与中子数相同参考答案：c4. 向含有nabr、nai的溶液中通入足量的氯气后，将所得溶液蒸干灼烧，所的固体产物是a. nacl、nabr         b. nacl、br2、i2        c. nacl         

5、  d. nacl、i2参考答案：c略5. 根据原子结构理论和元素周期律,关于114号元素114x(此元素尚未命名,暂以x代替其元素符号)下列说法正确的是a该元素原子核外有6个电子层     b该元素原子最外层电子数为4c该元素为非金属元素            d其最高价氧化物对应水化物的化学式为h3xo4参考答案：b略6. 下列电子式书写正确的是a.     b.    c.

6、60;  d. 参考答案：ba项，氮气分子中存在氮氮三键，每个n原子还含有一个孤电子对，电子式为：，a错误；b正确；c项，nacl的电子式应为：，c错误；naoh的电子式应为：，d错误。点睛：本题考查电子式书写，注意：注意书写分子的电子式时不要漏掉未成键电子；阴离子的电子式要用括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同。7. 贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是               &#

7、160; （    ）a6剧毒品   b4遇湿易燃物品   c8腐蚀品       d6有害品（远离食品）参考答案：b略8. 、下列各项表达中正确的是(    )ana2o2的电子式为bmgcl2 中既存在离子键又存在非极性键c在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7    dcl-的结构示意图为 参考答案：c略9. 氟、氯、溴、碘四种元素，它们下列性质的递变规律不正确的是a. 单质的密度依次增大

8、                       b. 单质的熔、沸点依次升高c. cl2可从kbr溶液中置换出br2                d. 氢化物的稳定性增强参考答案：d略10. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应a(s)+2b(g)

9、  c(g)+d(g),当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是 （     ）混合气体的压强 混合气体的密度混合气体的平均相对分子质量气体总物质的量   a              b.            c.     

10、0;    d.参考答案：b略11. 含有相同分子数的下列物质，质量最小的是（      ）ao2           bch4         cco2          dso2参考答案：b略12. 只用一种试剂，一次区别开na2so4、agno

11、3 和na2co3三种溶液，该试剂是     (     )a. bacl2溶液      b. koh溶液      c. nano3溶液      d. 稀盐酸参考答案：d略13. 下列叙述正确的是（   ）a. 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物b. 含有共价键的化合物都是共价化合物c. 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物d.

12、凡是含有离子键的化合物都是离子化合物参考答案：d试题分析：非金属原子间以共价键结合的物质不一定是共价化合物，如：nh4cl是离子化合物，故a错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，故b错误；凡是熔融状态能电离出离子的化合物都是离子化合物，故c错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故d正确。14. 根据元素所在元素周期表中位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是（    ）asi、k            bc 、al   &#

13、160;   csi、 ge       d  as 、se参考答案：a略15. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（     ）a锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细    b氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能c氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化   d太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1

14、6. （10分）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体 a 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：该项研究（实验）的主要目的是_ 浓h2so4的作用是_，与研究目的直接相关的实验现象是_ 从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现_请在图中的d处以图的形式表明消除该事故隐患的措施。参考答案：（10分） 探究氯气是否与水发生反应干燥氯气，b中有色布条不退色，c中有色布条退色    氯气外逸，污染环境      naoh溶液略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一

15、定量的kclo3与mno2的混合物溶于0.1l 10mol/l的浓盐酸中加热，若不考虑溶液体积的变化，待充分反应后混合物无剩余且测得溶液中k+浓度为0.2mol/l，将逸出的所有气体通过饱和食盐水再干燥后发现其体积约为1.568l（标况下），而饱和食盐水增重7.3g，请计算下列问题，并写出计算过程：（1）混合物中mno2的质量是多少_（2）反应后剩余hcl的浓度是多少_（3）所有反应过程中，转移电子物质的量总共是多少_参考答案：(1). 0.87g    (2). 6.4mol/l    (3). 0.12mol（1）溶液中钾离子的物

16、质的量是0.02mol，根据钾原子守恒可知氯酸钾是0.02mol，其还原产物氯气的物质的量是0.01mol。最终得到氯气是1.568l÷22.4l/mol0.07mol，所以氧化产物即氯化氢被氧化后得到的氯气是0.07mol0.01mol0.06mol，则反应中转移电子的物质的量是0.06mol×20.12mol，根据电子得失守恒可知二氧化锰得到的电子的物质的量是0.12mol0.02mol×50.02mol，反应中mn从+4价降低到+2价，则二氧化锰的物质的量是0.01mol，质量是0.87g；（2）饱和食盐水增重7.3g，则被氯气带出的氯化氢是7.3g，物质的

17、量是0.2mol。生成的氯化钾和氯化锰的物质的量分别是0.02mol、0.01mol，所以根据氯原子守恒可知反应后溶液中的氯化氢的物质的量是1mol0.2mol0.06mol×20.02mol0.01mol×20.64mol，则反应后剩余hcl的浓度是6.4mol/l；（3）根据以上分析可知所有反应过程中，转移电子物质的量总共是0.12mol。点睛：该题难度较大，明确发生的反应原理以及灵活应用各种守恒法是解答的关键。易错点是学生容易直接把1.568l气体认为全部来自于盐酸被氧化后产生的氯气，而忽略了氯酸钾中也含有氯元素，被还原也转化为氯气。避免错因的关键是准确写出反应的化学反应方程式，根据方程式判断物质的转化走向，注意反应后溶液中的溶质，注意电子得失守恒、原子守恒的应用。 18. （9分）将标准状况下，v l气体a（摩尔质量为m g·mol-1）溶于0.1l水中，所得溶液密度为g·cm-3，求该溶液的：（1）溶质的