北京第206中学2019年高三化学模拟试卷含解析

1、北京第206中学2019年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 室温下，将1.000mol·l1盐酸滴入20.00ml 1.000mol·l1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 a.  a点由水电离出的c(h)=1.0×1014mol/l b.  b点：c(nh4)c(nh3·h2o)=c(cl)  c.  c点：c(cl)= c(nh4) d.  d

2、点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3·h2o电离吸热参考答案：c略2. 在25 时，分别用ph9、ph10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为v1和v2，则v1和v2的关系是()。av110v2  bv110v2cv110v2  dv210v1参考答案：b略3. 下列图示与对应的叙述相符的是（    ）a用0.1000mol/lnaoh溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定的酸性最强   b用0.0100mol/l硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/lcl-、br-及i-

3、的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是cl-c在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量o2和x气体，由图6可确定x可能是ch4气体d由图7可说明烯烃与h2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行参考答案：c略4. 常温时，以下4种溶液ph最小的是 ( )a0.01mol ·l1醋酸溶液b0.02mol ·l1醋酸与0.02mol ·l1naoh溶液等体积混合液c0.03mol ·l1醋酸与0.01mol ·l1naoh溶液等体积混合液dph = 2的盐酸与ph = 12的naoh溶液等体积混合液参考答案：答案;a 5

4、. 非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将n2o5、so3、co2、cl2o7等归为一类。则下列氧化物与它们属于同一类的是aco            bno2            cso2              d no

5、参考答案：c略6. 烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应,称为羰基合成,也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为ch2=ch2+co+h2 ch3ch2cho。由分子式为c4h8的烯烃进行醛化反应,得到醛的同分异构体可能有(    )a2种                  b3种     c4种    &#

6、160;             d5种参考答案：c试题分析：根据题给信息知分子式为c4h8的烯烃进行醛化反应得到的有机物的示性式为c4h9cho，c4h9有4种结构，得到醛的同分异构体可能有4种，选c。7. 在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为：3sncl2+12cl-+2h3aso3 +6h+=2as+3sncl62-+6m，关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是h3aso3 还原性：cl->as每生成7.5 g as,还原剂失去的电子为 0.3mo

7、lm为h2o   sncl62-是还原产物a      b   c       d参考答案：a略8. 以下实验方法能达到目的的是a皮肤上沾上少量苯酚可用稀naoh溶液洗去b少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中c将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘d仅通过物质间的相互反应即可鉴别出alcl3、naoh、hcl、nacl四种溶液参考答案：d略9. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论a浓盐酸mno

8、2nabr溶液氧化性cl2>br2b浓氨水碱石灰agno3溶液agoh具有两性c浓硫酸na2so3fecl3溶液so2具有还原性d稀盐酸na2co3na2sio3非金属性：cl>c>si参考答案：【知识点】元素化合物的性质   d5  【答案解析】c  解析：a、浓盐酸和二氧化锰反应是在加热的条件下发生的，故不能完成实验；b、本实验中只在硝酸银溶液中通入了氨气这一种碱性的气体，没有加入酸性的物质，故不能说明agoh具有两性；c、可以根据本实验得到实验的结论；d、稀盐酸和na2co3反应生成的co2中含有氯化氢气体杂质，故与na2sio3

9、反应生成沉淀的不知道是哪一种气体，得不到正确的结论。【思路点拨】本题考查了卤族元素元素的性质、物质的两性、so2的还原性，元素非金属性强弱的比较，涉及到的知识点较多，综合性较强。10. 下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是a. 蒸发皿和烧杯均可用于加热b. 为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒c. 配置1l0.1mol·l1nacl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gnacld. 测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装kmno4标准液进行滴定操作参考答案：a解析：a. 蒸发皿和烧杯均可用于加热，正确；b.温度计不能用于搅拌，错误；c. 天平是粗量器，

10、只能称量得到小数点后一位的固体，错误；d. kmno4溶液具有氧化性，要放在酸式滴定管中进行盛装，错误。【思路点拨】本题考查了蒸发皿和烧杯的使用，中和热测定中仪器的使用，实验托盘天平的使用，碱式滴定管和酸式滴定管的使用，难度不大。11. 常温时，kspmg(oh)2 = 1.1×1011，ksp(agcl) = 1.8×1010，ksp(ag2cro4) = 1.9×1012  ksp(ch3cooag) = 2.3×103，下列叙述不正确的是a浓度均为0.2 mol·l1的agno3溶液和ch3coona溶液等体积混合一定产生ch3

11、cooag沉淀b将0.001 mol·l1的agno3溶液滴入0.001 mol·l1的kcl和0.001 mol·l1的k2cro4溶液中，先产生ag2cro4沉淀cc(mg2+)为0.11 mol·l1的溶液中要产生mg(oh)2沉淀，溶液的p要控制在9以上d在其他条件不变的情况下，向饱和agcl水溶液中加入nacl溶液，ksp(agcl)不变参考答案：b略12. 25时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(h+)1×10a mol/l，下列说法不正确的是aa7时，水的电离受到抑制     &

12、#160;    ba7时，水的电离受到抑制ca7时，溶液的ph一定为a           da7时，溶液的ph一定为14a参考答案：ad13. 铜原子形成晶体时采用的堆积方式是 a           b           c  &#

13、160;        d参考答案：c14. 化学反应常常伴随能量的变化，以下是 h2与cl2反应的能量变化示意图h2（g）+cl2（g）2hcl（g）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（）a氯化氢分子的电子式：b该反应是工业制取盐酸的化学反应原理c形成1molhcl键要吸收431 kj的能量d该反应中反应物总能量小于生成物总能量参考答案：b【考点】化学反应中能量转化的原因【专题】化学反应中的能量变化【分析】化学反应中，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，由键能大小可知h2（g）+cl2（g）2hcl（g）的反应热

14、，生成2molhcl，化学键断裂吸收热量：436kj+243kj=679kj，形成化学键放出热量：2×431kj=862kj，则反应放热，并根据物质能量越高越活泼分析物质稳定性【解答】解：ahcl为共价化合物，电子式不可能有电荷和括号，故a错误；b该反应是工业制取盐酸的化学反应原理，故b正确；c形成1molhcl键要释放收431kj的能量，故c错误；d、依据c分析计算，1mol h2（g）和1mol cl2（g）的总能量高于2mol hcl（g）的总能量，反应放热，该反应中反应物总能量高于生成物总能量，故d错误；故选b【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意从键能角度计算反应

15、热的方法，学习中注意相关知识的把握15. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）a标准状况下，22.4l重氢（d2）气体分子中含有2na个中子b常温常压下，3.36l氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3naccu-zn-cuso4原电池工作时，若析出0.1molcu时，转移电子数为0.2na ，正极溶解zn6.5gd1mol异丁烷中，含共价键数目为10na参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥hcl气体反应制得sihcl3：si+

16、3hclsihcl3+h2sihcl3与过量h2在10001100反应制得纯硅已知sihcl3能与h2o强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1)第步制备粗硅的化学反应方程式为_。(2)粗硅与hcl反应完全后，经冷凝得到的sihcl3(沸点33.0)中含有少量sicl4(沸点57.6)和hcl(沸点-84.7)，提纯sihcl3采用的方法为_。(3)用sihcl3与过量h2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：装置b中的试剂是_。  装置c中的烧瓶需要加热，其目的是_。反应一段时间后，装置d中观察到的现象是_，装置d不能采用普通玻璃管的原因是_，装置d中发生反应的化学方

17、程式为_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_。a.碘水    b.氯水    c.naoh溶液    d.kscn溶液    e.na2so3溶液参考答案：（1）sio2+2csi+2co （2）分馏（或蒸馏）（3）浓硫酸       使滴入烧瓶中的sihcl3气化

18、0;    有固体物质生成       在反应温度下，普通玻璃会软化       sihcl3+h2si+3hcl     排尽装置中的空气     b d （1）高温用c还原sio2生成co而不是co2。（2）分离、提纯不同沸点的液体可以采用分馏或蒸馏的方法。（3）用zn、稀h2so4制得的h2会混有少量h2o，而sihcl3能与h2o剧烈反应，所以要进行干燥，根据

19、装置选择液态干燥剂浓硫酸。c装置用水浴加热sihcl3使其挥发成气体，和h2进入d装置反应。因为sihcl3h2 si2hcl的温度很高，不能使用普通玻璃管。因为sihcl3容易在空气中自燃，实验中还要注意先通一段时间h2排尽装置中的空气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 (1）小苏打片每片含0.5gnahco3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的h是_mol。   (2）胃舒平每片含0.245gal(oh)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_片。 (3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐

20、。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·l1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5ml时，开始产生co2，加入盐酸至45.0ml时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。参考答案：答案：（1）0.012mol。(2）3.8。(3）n(oh)n(co32)161。 (4）al2mg6(oh)16co3·4h2o。解析：(1)2片小苏打所含nahco3的质量为1g，其物质的量为 =0.012mol，由hco3h

21、+=co2h2o，可知n(h)=0.012mol。(2)6片小苏打的物质的量为： =0.036mol，即中和的h为0.036mol，而每片的al(oh)3的物质的量为=0.0031mol，由al(oh)33h =al33h2o，所以al(oh)3的片数为：=3.8片。(3)碱式盐中加入hcl，首先是碱式盐中的oh-和co与h+（42.5ml）反应生成h2o和hco，,然后hco继续与盐酸反应，消耗45.0ml时正好反应完全。所以n(hco3)2.0mol·l1×（0.045l-0.0425l）0.005mol，即n(co)=0.005mol，h与co、oh-反应的h的总物质

22、的量为：2.0mol·l1×0.0425l0.085mol，所以n(oh-)=0.08mol，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比：161。能与过量的naoh溶液反应产生沉淀的只有mg2，所以nmg(oh)2=0.03mol，若碱式盐中不含结晶水，则氢元素（oh-）的质量分数为：0.08mol×1g/mol0.08g，氢元素的质量分数为：=0.0270.04，说明碱式盐中含有结晶水，根据题意有：m(al)m(h2o)0.03mol×24g/mol（mg2+）0.005mol×60g/mol（co）0.08mol×17g/mol（

23、oh-）=3.01g，=0.04，所以m(h2o)=0.36g，n(h2o)=002mol，m(al)=0.27g，n(al)=001mol，所以n(al3)n(mg2)n(oh)n(co32)n(h2o)0.01mol0.03mol0.08mol0.005mol0.02mol261614，即碱式盐的化学式为：al2mg6(oh)16co3·4h2o。18. （12分）车载甲醇质子交换膜燃料电池（pemfc)将甲醇蒸气转化为氢气的工 艺有两种：（1）水蒸气变换（重整）法；（2）空气氧化法。两种工艺都得 到副产品co。1分别写出这两种工艺的化学方程式，通过计算，说明这两种工艺的优缺点。

24、有关资料（298 .15k）列于表3。表3  物质的热力学数据物质fhm/kj·mol-1sm/j·k-1·mol-1ch3oh（g）-200.66239.81co2（g）-393.51213.64co（g）-110.52197.91h2o（g）-241.82188.83h2 （g）0130.592上述两种工艺产生的少量co会吸附在燃料电池的pt或其他贵金属催化剂表面，阻碍h2的吸附和电氧化，引起燃料电池放电性能急剧下降，为此，开发了除去co的方法。现有一组实验结果（500k）如表4。表中pco、po2 分别为co和o2的分压；rco为以每秒每个催化剂r

25、u活性位上所消耗的co分子数表示的co的氧化速率。（1）求催化剂ru上co氧化反应分别对co和o2的反应级数（取整数），写出 速率方程。（2）固体ru表面具有吸附气体分子的能力，但是气体分子只有碰到空活性位才可能发生吸附作用。当已吸附分子的热运动的动能足以克服固体引力场的势垒时，才能脱附，重新回到气相。假设co和o2的吸附与脱附互不影响，并且表面是均匀的，以表示气体分子覆盖活性位的百分数（覆盖度），则气体的吸附速率与气体的压力成正比，也与固体表面的空活性位数成正比。研究提出co在ru上的氧化反应的一种机理如下：其中kco,ads、 kco,des分别为co在ru的活性位上的吸附速率常数和脱附速

26、率常数，ko2,ads为o2在ru的活性位上的吸附速率常数。m表示ru催化剂表面上的活性位。co在ru表面活性位上的吸附比o2的吸附强得多。试根据上述反应机理推导co在催化剂ru表面上氧化反应的速率方程（不考虑o2的脱附；也不考虑产物co2的吸附），并与实验结果比较。3有关物质的热力学函数（29815 k）如表5。表5物质的热力学数据物质fhm/kj·mol-1sm/j·k-1·mol-1h2 （g）0130.59o2（g）0205.03h2o （g）-241.82188.83h2o （l）-285.8469.94在373.15k，100kpa下，水的蒸发焓vap

27、 hm=40.64kj·mol-1，在298.15373.15k间水的等压热容为75.6 j·k-1·mol-1。（1）将上述工艺得到的富氢气体作为质子交换膜燃料电池的燃料。燃料电池的理论效率是指电池所能做的最大电功相对于燃料反应焓变的效率。在298.15k，100 kpa下，当1 molh2燃烧分别生成h2o（l) 和 h2o（g)时，计算燃料电池工作的理论效率，并分析两者存在差别的原因。（2）若燃料电池在473.15 k、100 kpa下工作，其理论效率又为多少（可忽略焓 变和嫡变随温度的变化）？（3）说明（1）和（2）中的同一反应有不同理论效率的原因。参考答

28、案：1化学方程式：甲醇水蒸气变换（重整）的化学反应方程式为：ch3oh（g）+h2o（g）=co2（g）+3h2（g）  （1）     （1分）甲醇部分氧化的化学反应方程式为：ch3oh（g）+o 2 （g）=co2（g）+2h2（g） （2）     （1分）以上两种工艺都有如下副反应：co2（g）+h2（g）= co（g）+h2o（g）      （3）     （1分）反应（1）、（2）的热效应分别为：fhm

29、（1）=（-393.51+200.66+241.82）kj·mol-1=48.97 kj·mol-1 （1分）fhm（2）=（-393.51+200.66）kj·mol-1=-192.85 kj·mol-1 （1分）上述热力学计算结果表明，反应（1）吸热，需要提供一个热源，这是其缺点；反应（1）的h2收率高，这是其优点。反应（2）放热，可以自行维持，此为优点；反应（2）的氏收率较低，且会被空气（一般是通人空气进行氧化重整）中的n2所稀释，因而产品中的h2浓度较低，此为其缺点。（2分）2（1）co的氧化反应速率可表示为：（1分）  &#

30、160; 将式（4）两边取对数，有    将题给资料分别作图，得两条直线，其斜率分别为：    -1（1分）1（1分）另解：pco保持为定值时，将两组实验资料（ rco、po2）代人式，可求得一个值，将不同组合的两组实验资料代人式，即可求得几个值，取其平均值，得1（若只计算1个值，扣05分）同理，在保持po2为定值时，将两组实验资料（rco, pco）代人式，可求得一个值，将不同组合的两组实验资料代人式，即可求得几个值，取其平均值，得-1（若只计算1个值，扣0 5分）    因此该反应对co为负一级反应，

31、对o2为正一级反应，速率方程为：（1分）   （2）在催化剂表面，各物质的吸附或脱附速率为： 式中v, co分别为催化剂表面的空位分数、催化剂表面被co分子占有的 分数。表面物种o-m达平衡、oc-m达吸附平衡时，有：（2分） （1分）于是，有，k为co在催化剂ru活性位的氧化反应的表观速率常数。由于co在催化剂表面吸附很强烈，即有co1，在此近似下，由式得到：   （1分）上述导出的速率方程与实验结果一致。另解：co和o2吸附于催化剂ru的活性位上，吸附的co与吸附的o2之间的表面反应为速率控制步骤，则可推出下式：（4分）上式中的k

32、、kco、ko2是包含kco,ads、ko2,ads、kco,des等参数的常数。根据题意，在ru的表面上，co的吸附比o2的吸附强得多，则有ko2po20 （1分），kcopco>>1（1分）于是上式可简化为式，即：rco=kpo2/pco按上述推导，同样给分。3（1）h2（g）+o2（g）h2o（l）    （1）   298.15 k时上述反应的热力学函数变化为：   rhm（1）= -285.84 kj·mol-1 （1分） rsm（1）=（69.94-130.59-205.03/2）

33、j·k-1·mol-1=-163.17 j·k-1·mol-1（1分）  rgm（1）=rhm（1）trsm（1）  =（-285.84+298.15×163.17×10-3）kj·mol-1=-237.19 kj·mol-1（1分）  燃料电池反应（1）的理论效率为：（1分）  h2（g）+o2（g）h2o（g）  （2）  反应（2）的热力学函数变化为：（1分）  燃料电池反应（2）的理论效率为：（1分）两个反应的rgm（1）与rgm（2）相差