内蒙古自治区呼和浩特市师范大学附属实验中学2019-2020学年高一化学月考试题含解析

1、内蒙古自治区呼和浩特市师范大学附属实验中学2019-2020学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氟利昂-12（cf2cl2）是甲烷的氯、氟卤代。下列有关叙述正确的是a结构式为              b它是平面分子c它是正四面体             &#

2、160;       d它有同分异构体参考答案：a2. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（    ）    na和h2o  no2和h2o  cl2和h2o  na2o2和h2oa.     b.     c.     d. 参考答案：d略3. 科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置在第7周期a族，称为类铅。下列关于它的

3、性质的叙述中，错误的是()a它的最外层电子数为4b它的金属性比铅强c它具有7个电子层d它的最高价氧化物的水化物是强酸参考答案：d解析根据类铅的原子序数为114(比铅的原子序数大)，位于第7周期a族，可知它的最外层电子数为4，具有7个电子层，与铅同主族，且在铅的下边，故它的金属性比铅强，a、b、c项正确；金属的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，d项错误。4. 下列叙述正确的是（     ）a标准状况下，22.4l水的物质的量为1molb标准状况下，1mol氦气的质量为2g，其所占的体积约为22.4lc标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4l/

4、mold常温常压下，1mol co2所占的体积大于22.4l参考答案：d略5. 浓硫酸和2 mol·l1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是()aa升华、b冷凝  ba挥发、b吸水ca蒸发、b潮解  da冷凝、b吸水参考答案：b解析：本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水和水分挥发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 mol·l1稀硫酸中以水分挥发为主，质量减小。6. 下列说法中正确的是（）a离子化合物中可能含有共价键b共价化合物中可能含有离子

5、键c离子化合物中只含离子键d只含共价键的物质一定是共价化合物参考答案：a【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答【解答】解：a离子化合物中可能含有共价键，如koh等，故a正确；b只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故b错误；c离子化合物中可能含有共价键，如na2o2等，故c错误；d只含共价键的物质可能是单质，如o2等，故d错误；故选a7. 能够用来鉴别bacl2、nacl、na2co3三种物质的试剂是( 

6、0;   ) a、agno3溶液                                              b、稀

7、硫酸c、稀盐酸                                                 

8、;     d、稀硝酸 参考答案：b略8. 甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是a、最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强b、气态氢化物的稳定性甲比乙弱c、阴离子的还原性甲比乙弱d、金属甲比乙弱参考答案：b9. 利用碳酸钠晶体（na2co3?10h2o）来配制1.0mol?l1 na2co3溶液500ml，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是（）a称取碳酸钠晶体53.0gb移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗c定容时，俯视观察刻度线d定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于

9、是又加入少量水至刻度线参考答案：c【考点】溶液的配制【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析，凡是使n偏大或者是v偏小的操作，都会使溶液浓度偏高，反正使溶液浓度偏低，据此解答【解答】解：a配制1.0mol?l1 na2co3溶液500ml，应称量碳酸钠晶体质量m=1.0mol/l×0.5l×286g/mol=143.0g，称取碳酸钠晶体53.0g，导致称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故a错误；b移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故b错误；c定容时，俯视观察

10、刻度线，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故c正确；d定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d错误；故选：c10. 下列有关除去杂质（括号内为杂质）的方法和试剂都正确的是（） 物质方法试剂aco2（so2）洗气碱石灰b乙酸乙酯（乙酸）分液无c苯（溴）分液稀naoh溶液d硫酸钠（氯化铵）加热氢氧化钠 参考答案：c【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；化学实验方案的评价【分析】a二者都与碱石灰反应；b乙酸乙酯与乙酸混溶；c溴与氢氧化钠溶液反应；d生成氯化钠，引入新杂质【解答】解：a二者都与碱

11、石灰反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故a错误；b乙酸乙酯与乙酸混溶，应加入饱和碳酸钠溶液除杂，故b错误；c溴与氢氧化钠溶液反应，且苯不溶于水，可用分液的方法分离，故c正确；d生成氯化钠，引入新杂质，故d错误故选c11. 电解饱和食盐水，先要精制盐水，以除去so42-、mg2+、ca2+，可依次加入的溶液是ana2co3、bacl2、naoh、hclbbacl2、naoh、na2co3、hclcbacl2、na2co3、hcl、naohdna2co3、bacl2、hcl、naoh参考答案：b略12. 微粒r3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是(  

12、  ) a、33       b、30         c、26          d、20参考答案：b略13. 下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（   ）ah2        bnaoh     cmgcl2 &

13、#160;    dhcl参考答案：b略14. 下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）a. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3·h2o=4alo2-+4nh4+2h2ob. 用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢：s2-+2h+=h2sc. 双氧水中加入稀硫酸和ki溶液：h2o2+2h+2i-=i2+2h2od. 向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热：nh4+oh-nh3+h2o参考答案：c分析：本题是对离子反应方程式书写正误判断的考查，离子反应及其方程式的书写是高考的必考内容，要求学生掌握其书写方法，注

14、意事项，与量有关的反应注意产物的类型等。详解：a.氢氧化铝与氨水不能反应，应为：al3+3nh3·h2o=al(oh)3+3nh4+，故a错误；b. 硫化亚铁是难溶于水的物质不能拆成离子，应为：fes+2h+=fe2+h2s；故b错误；c. 双氧水加入稀硫酸和ki溶液，由于双氧水具有氧化性，负一价碘离子具有还原性，会发生氧化还原反应：h2o2+2h+2i-=i2+2h2o，所以c正确；d. 向nh4hco3溶液中加入过量的naoh溶液并加热，碳酸氢铵溶液中的铵根离子和碳酸氢根离子均能与氢氧化钠反应，其反应的离子方程式为：nh4+hco3-+2oh-co32-+2h2o+nh3

15、0;，所以d错误。故答案为：c。15. 设na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是a1 mol d2o分子所含的中子数为8nab48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3nac11.2 l 甲烷（ch4）中的共价键数为2nad1 mol n2与3 mol h2反应生成的nh3分子数为2na参考答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现用98的浓h2so4（1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/l的稀硫酸500ml。   （1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、       

16、      、                 （2）请将下列操作按正确的顺序把序号填在横线上：                          &

17、#160;  a用量筒量取浓h2so4    b反复颠倒摇匀    c定容，最后用胶头滴管加水至刻度    d洗涤所用仪器并将洗涤液一并转入容量瓶    e稀释浓h2so4    f冷却后将溶液转入容量瓶   （3）简要回答下列问题：        所需浓h2so4的体积为      &#

18、160;               ml。        洗涤烧杯23次，洗液没有转入容量瓶，会使最终结果           ；定容时必须使溶液凹液面最低处与刻度相切，若俯视会使结果             。（以上填“偏高”、“偏低”或“无影响”）参考答案：（1）胶头滴管   500ml容量瓶 （2）a e f d c b  (3) 13.6ml   偏低   偏高略三、综合题（本题包