2022年河北省邯郸市第二十三中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022年河北省邯郸市第二十三中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2ecuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色da和b连接时，铜片上发生氧化反应参考答案：d【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】a、a和b不连接时，fe与硫酸铜溶液发生置换反应；b、a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得电子；c、无论a和b是否连

2、接，都发生fe+cu2+=fe2+cu；d、a和b用导线连接时，形成原电池，铜为正极，发生还原反应【解答】解：a、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故a正确；b、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：cu2+2e=cu，故b正确；c、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故c正确；d、a和b用导线连接时，形成原电

3、池，铁为负极，铁失电子逐渐溶解，铜离子在正极铜上得电子，所以铜片上发生还原反应，故d错误故选d2. 向含有0.6molfecl2的溶液中加入含0.1mol的酸性溶液，使溶液中fe2+恰好全部被氧化为fe3+，并使还原为xn+，则n值为a.2b.3c.4d.6参考答案：b本题主要考查氧化还原反应计算。根据得失电子数目守恒，0.6molfe2+失去0.6mol电子生成fe3+，则0.1mol得到0.6mol电子，则cr元素化合价从+6价变成+3价，故b正确。答案选b。3. 已知反应x+y= m+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（   ） a、x的能量一定低于m的，y

4、的能量一定低于n的b、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量d、x和y的总能量一定低于m和n的总能量参考答案：d略4. 下列叙述正确的是()a. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体    b. 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别c. 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐    d. ph值小于7的雨水称为酸雨参考答案：a试题分析：a胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，a正确；b并不是所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别，b错误；c光导

5、纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，c错误；dph值小于5.6的雨水称为酸雨，d错误，答案选a。5. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（      ）a. na2o和na2o2中阴阳离子的个数比，前者1:1后者1:2b. na2o和na2o2都是碱性氧化物c. 不管是单质钠还是钠的化合物，其焰色反应的颜色都是黄色d. 将na2o2和nahco3固体混合加热到2000c，完全反应后，趁热放出的气体为混合气体，则na2o2和nahco3两者的物质的量关系：na2o2nahco3参考答案：ca、na2o和na2o2中阴阳离子的个数比，前者1:2

6、后者1:1，na2o2中o22是原子团，故a错误；bna2o是碱性氧化物，na2o2是过氧化物，故b错误；c、不管是单质钠还是钠的化合物，其焰色反应的颜色都是黄色，焰色反应是元素的性质，与价态无关，故c正确；d、nahco3固体混合加热到2000c，完全反应后，生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳先和过氧化钠反应，生成碳酸钠和氧气，趁热放出的气体为混合气体，说明过氧化钠不足，放出的气体是氧气和水蒸气、或二氧化碳、氧气、水蒸气，则根据方程式可判断，na2o2和nahco3两者的物质的量关系：na2o2<nahco3，故d错误；故选c。6. 下列有关物质的用途的叙述正确的是  a可用

7、铝制容器盛装稀硫酸     bna2o2可用于呼吸面具中作为氧气的来源cfeo常用于制造红色油漆和涂料  dsio2可用于制造太阳能电池参考答案：b7. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应a(g)b(g)c(g)，若反应物a的浓度从2 mol·l1降到0.8 mol·l1需20 s，则反应物a的浓度由0.8 mol·l1降到0.2 mol·l1所需的反应时间(       )a. 等于10 sb. 大于10 sc. 小于10 sd. 无法判断参考答

8、案：b【分析】先根据计算反应物的浓度由2 mol/l降到0.8mol/l时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率根据t=计算反应物的浓度由0.8 mol/l降到0.2mol/l所需反应时间，实际上化学反应进行过程中，反应物不断被消耗，浓度逐渐降低，反应速率逐渐变慢，据此分析解答。【详解】反应物的浓度由2mol/l降到0.8mol/l时的平均反应速率= = 0.06 mol/（l?s），假设以0.06mol/（l?s）的反应速率计算反应物a的浓度由0.8mol/l降到0.2mol/l所需反应时间t=10s，实际上a物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/l降

9、到0.2mol/l时的平均反应速率小于0.06mol/（l?s），所以所用时间应大于10s；b项正确，答案选b。 8.  在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是(       )              ana+、al3+、no3、cl             

10、;     bk+、na+、cl、alo2cfe2+、k+、so42、cl                  dna+、hco3、k+、no3 参考答案：b略9. 将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（    ）a 稀硫酸          

11、;          b氢氧化钠溶液     c 硫酸铜溶液                d氯化镁溶液参考答案：d略10. 对于化学反应3w(g)+2x(g)=4y(g)+3z(g)，下列反应速率关系中，正确的是a. v(w)=3v(z)b. 2v(x)=3v(z)c. 2v(x)=v(y)d. 3v(w)=2v(x

12、)参考答案：c【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3w(g)+2x(g)=4y(g)+3z(g)可知a、v（w）：v（z）=3：3=1：1，a错误；b、v（x）：v（z）=2：3，b错误；c、v（x）：v（y）=2：4=1：2，c正确；d、v（w）：v（x）=3：2，d错误。答案选c。 11. 下列离子方程式或化学方程式的书写，正确的是(  )  a常温下，将铝片置于浓硝酸中：al+6hno3=al(no3)3+3no2+3h2o  b向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：  cu2+oh=cu(oh)2  c氯化铁溶液与

13、铜反应：  fe3+cu=fe2+cu2+  d向氯化亚铁溶液巾通入氯气：  2fe2+cl2=2fe3+2cl参考答案：d略12. 设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）a1 mol nh4+ 所含质子数为10na b10克氖气所含原子数约为6.02×1023c标准状况下，22.4 l h2o所含的分子数为nad常温常压下，32 g o2和o3的混合气体所含原子数为2na参考答案：d略13. 在实验室进行分液操作，下列仪器一定不需要的是（    ）a. 分液漏斗 

14、;   b. 温度计    c. 烧杯    d. 铁架台参考答案：b在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器如烧杯来代替锥形瓶，用不到温度计，故选b。14. 下列离子方程式正确的是（   ）a. 硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：h+so42-+ba2+oh-=h2o+baso4b. 金属钠与水反应：na+h2o=na+oh-+h2c. 碳酸钙与醋酸溶液反应：caco3+2h+=ca2+h2o+co2d. 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：c

15、a2+co32-=caco3参考答案：da、硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，离子方程式应为：2h+so42-+ba2+2oh-=2h2o+baso4，a项错误；b、钠与水反应，离子方程式应为：2na+2h2o=2na+2oh-+h2，b项错误；c、碳酸钙与醋酸溶液反应，醋酸是弱电解质，不能改成离子形式，离子方程式应为：caco3+2ch3cooh=ca2+h2o+co2+2ch3coo-，c项错误，c项错误；d、澄清石灰水中加入碳酸钠溶液，离子反应应为：ca2+co32-=caco3，d项正确。15. 标准状况下，6.72 l nh3、1.204×1023 个h2s、5.6 g ch

16、4、0.5 molhcl（标况下为气体），下列关系不正确的是（        ）a. 体积大小：>>>    b. 原子数目：>>>c. 密度大小：>>>    d. 质量大小：>>>参考答案：d标准状况下，6.72 l nh3的物质的量是6.72l÷22.4l/mol=0.3mol；1.204×1023 个h2s的物质的量是1.204×1023÷6.02×

17、;1023=0.2mol；5.6 g ch4的物质的量是5.6g÷16g/mol=0.35mol。a.四种物质的体积分别为：6.72 l、4.48l、7.84l、11.2l，故体积大小顺序为>>>，故a正确；b.根据上述分析可知，四种物质中原子的物质的量分别为： 1.2mol、 0.6mol、 1.75mol、 1.0mol，因此原子数目大小顺序为：>>>，故b正确；c.相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，四种物质的相对分子质量分别为： 17、 34、 16、 36.5，因此密度大小顺序为：>>>，故c正确；d.根据

18、m=n×m可知，四种气体的质量分别为： 5.1g、 6.8g、 5.6g、 18.25g，因此四种气体的质量大小顺序为：>>>，故d错误；故答案选d。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用于提纯或分离物质的方法有： a、萃取分液  b、加热分解 c、蒸发结晶 d、分液  e、蒸馏  f、过滤  g、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物_           

19、0;                     （2）精制fe(oh)3胶体（含有nacl溶液）_                         &#

20、160;                   （3）分离相溶的ccl4（沸点为76.75）和甲苯（110.6）的混合物 _（4）从碘水里提取碘       参考答案：（1） f （2）  g（3） e  （4）a略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2l氢气（在标准状况下），将此混合物燃烧能生成108g水求混合物中苯的质量参考答案：混合物中苯的质量为78g解：标况下11.2l氢气的物质的量为：=0.5mol，则混合物中含有c2h5oh的物质的量为：