2022年河南省南阳市油田英才学校高三化学期末试卷含解析

1、2022年河南省南阳市油田英才学校高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验的叙述正确的是（）a浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中b用ph试纸测定溶液ph时，ph试纸不应事先润湿c配制一定物质的浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定d中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂参考答案：答案：bc2. 下列属于可再生能源的是a. 汽油    b. 可燃冰    c. 沼气   

2、; d. 核燃料参考答案：ca. 汽油 b. 可燃冰 d. 核燃料是自然界存在的一次能源不能再生，故错误；c. 沼气可以经过加工在制取的二次能源，可以再生。故c正确。3. (08安徽信息卷)下列说法或表示方法正确的是（）a反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生b强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热c由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石，s）=c（石墨，s）；d在时，2g完全燃烧生成液态水，放出2858 kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为： 参考答案：答案：c解析：反应物的总能量低于生成物的总能量时，可以通过吸热使反应发生；强酸与强碱反应放出的热量不一定为中和热，如浓硫酸反

3、应过程中首先溶于水要放热，使热量的数值大于中和热，所以b项错；对于d选项，因为2g相当于1mol，故所写的热化学方程式中放出的热量应为5766kj，故；由石墨比金刚石稳定可知石墨的能量应壁金刚石低，则由金刚石转化成石墨应该放热，故本题的正确答案为c。4. 将a g na放入水中，完全反应后要使所得溶液中每b个水分子中溶有1个na+，需水的量为：()          a. ab/23 mol  b. a(b+1)/23 mol  c. 18ab/23 g   d. 18a(b

4、+1)/23 mol 参考答案：b略5. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 a.2 mol·l-1 h2so4溶液b.18 mol·l-1 h2so4溶液       c.6 mol·l-1 koh溶液d.3 mol·l-1 hno3溶液参考答案：a略6. 设na表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是a. 46 g 乙醇与甲酸混合物中，含有的氧原子数为nab. 1l0.1mol/l的ch3coona溶液中，na+数为0.1nac. 标准

5、状况下，5.6lno 和o2 的混合气体中含有的分子数为0.25nad. 常温下，14 g铁皮与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.75na参考答案：ba、乙醇与甲酸的最简式不同，无法计算46 g 乙醇与甲酸中含有的氧原子数，故a错误；b. 1l0.1mol/l的ch3coona溶液中含有醋酸钠0.1mol，na+数为0.1na，故b正确；c标准状况下，5.6l气体的物质的量为=0.25mol，一氧化氮和氧气不需要任何条件即可反应，由2no+o22no2，分子数减少，即分子总数小于0.25na，故c错误；d、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反

6、应，故d错误；故选b。7. 四个试管中都装有 溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）a20，10 ml硫酸4 ml水         b20，5 ml硫酸，5 ml水c30，5 ml硫酸，2 ml水          d30，4 ml硫酸，3 ml水参考答案：答案：c8. 用已知浓度的盐酸滴定用naoh固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是a盛放待测液的锥形瓶使用前未用待测液润洗b用甲

7、基橙作指示剂，配制好的碱溶液在空气中吸收了少量二氧化碳气体c锥形瓶中颜色由红色变无色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复红色d读标准酸液初始体积时俯视，终点时平视读数参考答案：d9. 下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是      （      ）a、原子序数为15的元素的最高化合价为+5b、第三周期a族元素是同周期中非金属性了强的元素c、自然界中所有碳原子的中子数一定都为6d、 原子序数为12的元素位于周期表的第三周期a族参考答案：c略10. 以石墨为电极，电解ki溶液（其中含

8、有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是a阴极附远溶液呈红色            b阴极逸出气体c阳极附近溶液呈蓝色            d溶液的ph变小参考答案：d11. 下列有关电化学的示意图正确的是         a.      &

9、#160;             b.                c.                d.参考答案：d略12. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是

10、                                （    ）       a使ph试纸呈红色的溶液：fe2+、no3-、so42-、na+    

11、;   b常温下，在c(h+)c(oh-)=1×1012的溶液：nh4+、mg2+、cl-、k+       c加入铝粉放出氢气的溶液：na+、cl-、nh4+、no3-       d使无色酚酞试液显红色的溶液：s2-、cl-、nh4+、no3-参考答案：b略13. 如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素x、y、z的叙述正确的是x的气态氢化物与y最高价氧化物对应的水分物能发生反应生成盐等物质的量浓度的x、y、z的气态氢化物的水溶液的ph ：

12、xyzz的单质常温下的是液体，一定条件下可与铁粉反应z的原子序数比y大19      z所在的周期中含有32种元素a只有     b只有       c只有      d参考答案：d略14. 下列实验操作中正确的是参考答案：b【知识点】化学实验  【答案解析】b解析：海带灼烧应该在坩埚中进行，a错误；b项的滴管是专用的，正确；c项的搅拌棒是环形玻璃搅拌棒，不是铜的，铜的导热，错误；称量氢氧化钠时，应该左物右

13、码，而且因氢氧化钠有腐蚀性，不能直接放在称量纸上，应该放于表面皿或烧杯中，d错误。【思路点拨】平时需积累化学实验基本操作中的细节问题。15. 相同温度下，体积均为0.25 l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是a容器、中反应的平衡常数相等b达平衡时，两个容器中xy3的物质的量浓度均为2 mol·c容器中反应达到平衡时放出的热量为qd若将容器体积缩小为0.20 l，则达平衡时放出的热量大于23.15 kj参考答案：c解析：a衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，正确； b中计算可知此时xy3的物质的量浓

14、度均为0.5mol/o.25l=2mol/l，将按化学计量数比换算成左边与对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，正确； c容器中放出23.15kj热量，则生成xy3的物质的量为：23.15kj/92.6kj/mol=0.5mol，             x2（g）+3y2（g）?2xy3（g）起始（mol）：1        3  

15、0;     0 转化（mol）：0.25     0.75     0.5平衡（mol）：0.75     2.25    0.5可知平衡时容器中x2、y2和xy3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，与为完全等效平衡，所以，平衡时容器中x2、y2和xy3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故c错误； d若

16、容器体积为0.20l，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，故d正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）为测定naoh、na2co3混合物中na2co3的质量分数，甲同学拟采用图（1）所示装置来测定。乙同学拟采用图（2）所示装置来测定。请回答下列问题：（1）甲同学用图（1）装置来测定，在没有放样品前，检查该装置气密性的方法之一是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，观察到                

17、0;             现象，证明此装量不漏气。实验时称得样品的质量为mg，酸式滴定管的起始读数为aml，终了读数为bml，注射器测定排出的气体为c ml（已折算成标准状况），该样品中na2co3的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示）_          。（2）本实验选用稀h2so4而未选用稀盐酸的原因是      

18、60;              。（3）乙同学观察了甲同学的实验后很受启发，并发现自己的图（2）原实验设计方案会造成误差其原因之一可能是co2在水中溶解度较大，引起测量气体体积减小。丙同学经思考后。建议乙同学将图（2）中某部分稍作改进，就可避免此种误差，写出你的改进方案                

19、60;                      。（4）丁同学提出将图（2）装置中量气装置去掉，只用反应装置和天平也能较准确地测出样品中na2co3的质量分数，请你分析丁同学方案中，除了测定样品的质量，还需测定的另两个数据是 、             &#

20、160;     。（5）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种与上述各方法不同的实验方法                                   。参考答案：（1）注射器增大的体积与加入水

21、的体积相等，53(cb+a)/112m%；（2）盐酸容易挥发出氯化氢气体，而硫酸不易挥发，减少误差；（3）将水换成饱和nahco3溶液，或在贮水瓶中的水面上加一层植物油都可防止co2溶于水；（4）所需数据：反应前装有药品的整个装置的质量，反应后整个装置的质量；（5）称量一定质量的样品配成溶液，加入足量的bacl2溶液后得到沉淀，将沉淀进行过滤、洗涤、干燥、冷却、称量。由沉淀(baco3)质量计算出na2co3的质量，最后计算出na2co3的质量分数。试题分析：（1）向烧瓶中滴加水，会把空气排到注射器中，进去空气体积与滴加的水体积应是相等，说明装置的气密性良好，否则气密性不好，溶液的体积等于排除

22、空气的体积，即v(co2)=c(ba)ml，则n(co2)=(cba)×103/22.4mol，根据碳元素守恒n(na2co3)=n(co2)= (cba)×103/22.4mol，其质量分数为(cba)×103×106/22.4m×100%=53(cb+a)/112m%；（2）盐酸容易挥发出氯化氢气体，而硫酸不易挥发，减少误差；（3）产生误差的原因可能是co2在水中溶解度较大，引起测量气体的体积减小，改进方案减少co2的溶解，需要把水换成饱和碳酸氢钠溶液，或者在水表面加少量油或苯，来减少co2的溶解；（4）利用na2co3h2so4=na2s

23、o4co2h2o，利用反应前后的质量差进行计算，因此还需要的测的数据为反应前转悠药品的整个装置的质量、反应后整个装置的质量；（5）上述方法是测co2的体积，称量一定量的样品配成溶液，向溶液中加入过量的cacl2或bacl2溶液，对沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，有沉淀质量计算出碳酸钠的质量。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，由乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线： 水蒸气催化重整：ch3ch2oh（g）+h2o（g）=4h2（g）+2co（g）  255.58 kj·mol 部分催化

24、氧化：ch3ch2oh（g）+12 o2（g）=3h2（g）+2co（g）13.76 kj·mol请回答下列问题：（1）下列说法正确的是         。（填字母）a从原料消耗的角度来看，路线制氢更有价值b从能量消耗的角度来看，路线制氢更加有利c由于路线制氢要消耗很多能量，故在实际生产中意义不大d路线和路线均使用催化剂，是为了降低反应所需的能量（2）在体积为1 l的密闭容器中充入2 mol co和4 mol h2，一定条件下发生反应：    4h2（g）+2co（g）ch3

25、ch2oh（g）+h2o（g） 25558kj·mol    欲使（ch3ch2oh）（co）增大，应采取措施是         。（答两项即可）（3）若用08lt淀粉为原料，理论上可制得质量分数为92的乙醇溶液         t。（4）若用乙醇得到的合成气（co、h2的混合气）来合成一种生物汽油。乙醇按路线 和路线 的反应各占50，合成气合成生物汽油的反应为：假定这种生物汽油中含有x、y两种成分，且x、y都是含8个碳原子的烃，x是苯的同系物，y是烷烃。1 t质量分数为92的乙醇经上述转化（假定各步转化率