2019-2020学年河北省衡水市冀州冀州镇新庄中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2019-2020学年河北省衡水市冀州冀州镇新庄中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向100ml ph=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成no气体448ml（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为a0.02mol            b0.08mol       

2、    c0.10mol           d0.16mol参考答案：a略2. 将一定量的naal合金置于水中，合金完全溶解，得到20 ml ph=14的溶液，然后用1 mol/l盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40 ml盐酸，则原合金中na的物质的量是  a.0.01 mol     b.0.02 mol      c.0.03 mol       d.0.04 mo

3、l参考答案：d略3. 下列反应的离子方程式正确的是 （）a.  氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：so2ohhso3b.  碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：hco3ba2ohbaco3h2oc.  盐酸滴入氨水中：hohh2od.  碳酸钙溶解于稀硝酸中：co322hco2h2o   参考答案：答案：b 解析：本题考查的是离子方程式的书写。a项反应不符合事实，少量的二氧化硫与氢氧化钠反应生成的是亚硫酸钠；c项氨水中的nh3·h2o是弱电解质，在离子方程式中应写为分子；d项中的碳酸钙是难溶物质，不可写为离子。  4. 下列对

4、非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是非金属元素都是主族元素单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸非金属元素r所形成的含氧酸盐(marob)中的r元素必定呈现正价a.         b.        c.         d.参考答案：d略5. 将容积为50 ml，充满二氧化氮和氧气的混合气体的量筒，倒置在盛满水的水槽里，一

5、段时间后，量筒里剩余气体体积为5 ml且该气体无色遇空气不变红棕色。则原混合气体中no2和o2的体积比可能是（   ）   a437    b7：43     c7:18      d18:7参考答案：d略6. 将磁性氧化铁放入稀hno3中可发生如下反应：3fe3o4+ 28hno39fe(no3)x+ no14h2o。下列判断合理的是         （&

6、#160;    ）        afe(no3)x中的x为2        b反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移        c稀hno3 在反应中只起氧化剂作用d磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化，发生了氧化反应参考答案：b略7. 高氯酸是很强的酸，沸点是130。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热

7、易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是                                    a加入浓硫酸后常压蒸馏     &

8、#160;      b各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气c加入浓硫酸后减压蒸馏            d各仪器连接处必须用标准玻璃接口参考答案：cd略8. 已知某温度下反应2a（s）+3b（g）3c（g）+d（s）h<0的平衡常数为64。此温度下，在一个容积为2l的密闭容器中加入a、b、c、d各2.0mol，10min后反应达到平衡。下列说法正确的是      

9、0;     （    ）         a该反应的平衡常数表达式为         b升高温度，该反应的平衡常数增大         c从反应开始10min，该反应的平均反应速率v(c)为0.12mol/(l·min)     

10、;    db的平衡转化率为60%参考答案：略9. 主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律下列有关说法不正确的是（）a卤化银的颜色按agcl、agbr、agi 的顺序依次加深b氧族元素氢化物稳定性按h2o、h2s、h2se、h2te的顺序依次减小c氢化物的沸点按nh3、bih3、sbh3、ash3、ph3的顺序依次递减d最高价氧化物对应水化物碱性按naoh、koh、rboh、csoh的顺序依次增强参考答案：c考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析：a氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体；b非金属性越强，则其氢化物的稳定性

11、越强；c氢化物的相对分子质量越大，则沸点越高，含有氢键的沸点较高；d金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强解答：解：a氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，所以卤化银的颜色按agcl、agbr、agi 的顺序依次加深，故a正确；b非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强，非金属性：ossete，则氧族元素氢化物稳定性按h2o、h2s、h2se、h2te的顺序依次减小，故b正确；c氢化物的相对分子质量越大，则沸点越高，nh3含有氢键沸点较高，则氢化物的沸点按nh3、bih3、sbh3、ash3、ph3的顺序依次递减，故c错误；d金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强，金

12、属性：nakrbcs，则最高价氧化物对应水化物碱性按naoh、koh、rboh、csoh的顺序依次增强，故d正确；故选c点评：本题考查了金属元素和非金属元素性质的递变性，根据元素周期律来分析解答即可，灵活运用基础知识解答，题目难度不大10. 下列陈述、均正确，并且有因果关系的是选项陈述陈述asi原子最外层有4个电子单质及其氧化物硬度很大bso2具有漂白性so2可使溴水褪色cna2o2能与co2、h2o反应na2o2用作呼吸面具的供氧剂d钠比铜活泼钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜参考答案：c 11. 下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是ana2o和sio2熔化 &#

13、160;                   bs和mg熔化c碘和干冰升华                       d氯化钠和蔗糖熔化参考答案：c略12. 可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶

14、液的一组试剂是               （    ）a.氯化铁溶液  溴水                  b.碳酸钠溶液 溴水 c.酸性高锰酸钾溶液 溴水       &#

15、160;     d. 酸性高锰酸钾溶液  氯化铁溶液参考答案：c略13. 下列离子方程式书写正确的是      a氯化铝溶液中滴人过量浓氨水：      b铝和氢氧化钠溶液反应：      c石灰乳中加入盐酸：      d向沸水中滴加fecl3饱和溶液制备fe（oh）3胶体：参考答案：c略14. 下列关于物质性质的认识错误的是a油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳b浓硝酸、浓硫酸均

16、能将木炭氧化成二氧化碳c、s都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物d  蔗糖、麦芽糖的分子式都是，二者互为同分异构体参考答案：c略15. t0时，在2 l密闭容器中发生反应：x(g)+y(g)z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为t1、t2时发生反应，x的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是   a该反应的正反应是吸热反应   b当容器内的压强不再改变时，说明该反应已达平衡状态          c

17、图a中反应达到平衡时，y的转化率为37.5   dt1时，若该反应的平衡常数k=50，则t1t0参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以nacl、nh3、co2等为原料先制得nahco3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：nh3co2h2onh4hco3 ；  nh4hco3nacl  nahco3nh4cl ；2nahco3         na2co3co

18、2h2o 回答下列问题： （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是         （填字母标号）。a碳酸氢钠难溶于水             b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装

19、置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是             ；（）丁装置中稀硫酸的作用是                 ；（）实验结束后，分离出nahco3 晶体的操作是         

20、;   （填分离操作的名称）。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从       管通入        气体，再从      管中通入        气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是       

21、;                   ； （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：                           &

22、#160; 。   参考答案：答案 ：（1）c （1分） （2）（）饱和碳酸氢钠溶液；（）吸收未反应的nh3（答“防止倒吸”或“吸收co2”不给分）；（）过滤 （每空1分，共3分）      （）a、nh3， b、co2；    （每空1分，共4分）  （）增大气体与溶液接触面积，提高co2吸收率；  （2分）（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量co2 ；往饱和na2co3 溶液中通入过量co2 等。其他合理方法均可）  （2分）三、综合题

23、（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取a ml水样，迅速加入固定剂mnso4溶液和碱性ki溶液，立即塞好瓶塞，反复顛倒振荡，使之充分反应。其反应式为：2mn2o24oh2mno(oh)2（该反应极快）。测定：开塞后迅速加入12ml浓硫酸（提供h）使之生成i2，有关反应式为mno(oh)22i4hmn2i23h2o，再用b mol·l1的na2s2o3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗了vml溶液，滴定中s2o32离子变成了s4o62离子。试写出水中溶解氧的计算式（以g·l1为单位）。参考答案：（9分）  

24、0;    设a ml水样中含溶解o2的质量为xg，根据有关反应方程式，已知物质与注物质的关系为：       o22mno(oh)22i24s2o32   （4分）              32g             &#

25、160;                                     4mol            

26、60; xg