2019年高三化学二轮复习题型专练02阿伏加德罗常数含解析201905092104

1、题型专练 02 阿伏加德罗常数1. 设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是AA标准状况下，2.24LH O 和 H O 混合物中所含氢原子数为 0.2N2 2 2 AB0.1 mol·L1 的 CH COONa 溶液中含有 CH COO数小于 0.1N3 3 AC23gC H O 含有的共价键数一定为 4N2 6 AD化学反应中生成 1molO ，转移的电子数一定为 4N2 A【答案】C2. 设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）AA.25，pH=11 的 Na CO 溶液中由水电离出的 H+的数目为 10-3N2 3 AB.标况下，22.4LNO 与 11.2

2、LO 混合后气体的分子数小于 N2AC.标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为 19NAD.常温常压下，将 0.1molFe 投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为 0.3 NA【答案】B【解析】A、25，pH=11 的 Na CO 溶液中存在离子积常数，c(H+)=10-112 3mol/L；c(H+)×c(oH-) =10-14；由水电离出的H+=OH-=10-14/ 10-11=10-3mol/L；溶液体积不知，由水电离出的氢离子的数目无法计算，故A 错误；B、标准状况下，22.4LNO 和 11.2L 氧气的物质的量分别为 1mol、0.5mol，由 2NO+O 2NO ，2

3、NO N O ，2 2 2 2 4则气体的分子总数小于 N 个，故 B 正确C、标况下，己烷为液态，故 C 错误；D、铁与足量浓硝酸发生钝A化现象，所以铁不能完全反应，故 D 错误。3. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A60g 二氧化硅晶体中含有 N 个 SiO 分子A 2A 光照条件下，16 gCH 与 71g Cl 反应生成的 CH Cl 分子数为 N4 2 3AC1mol Li 在空气中充分燃烧生成 Li O，转移电子数为 2N2AD标准状况下，22.4 LNO 与 NH 的混合气体中所含氮原子数为 N3 A【答案】D【详解】A.二氧化硅是原子晶体，不是分子，A 错误；B

4、.CH 与 Cl 发生反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三4 2氯甲烷、四氯化碳、氯化氢五种物质，因此 16gCH 与 71gCl 反应生成的 CH Cl 分子数小于 N ，B 错误；4 2 3 AC.1molLi 完全反应转移电子数为 N ，C 错误；D.22.4LNO 与 NH 的混合气体为 1mol,含有含氮原子数为 N ，A 3 AD 正确。4洁厕灵和 84 消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl +H O，生成有毒的氯气。N 代表阿伏加2 2 A德罗常数的值，下列说法正确的是A.每生成 1mol 氯气，转移的电子数为 2NAB. 1molNaCl 含有的电子数为 2

5、8NAC. 1L0.2mol/LNaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为 0.2NAD.标准状况下，将 22.4LHCl 溶解在 0.5L 水中，形成 2mol/L 的盐酸【答案】B5. N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 AA: 标准状况下，2.24L 乙烷与 2.24L 苯含 C-H 键数均为 0.6NAB :16.8gFe 与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为 0.8 NAC:25 时，1LpH=7 的 CH COONH 溶液中含 NH3 4 4+数一定为 10-7 NAD:0.2molCO 与 0.1molC 在密闭容器中充分反应生成 CO 分子数为 0.2N2 A

6、【答案】B【解析】A 项，标准状况下，苯是液体，2.24L 苯无法计算微粒数，故 A 项错误；B 项，16.8gFe 的物质的量为 0.3mol，与足量的水蒸气加热充分反应，化学方程式为 3Fe+4H O=Fe O +4H ，转移电子数为 0.8mol 即2 3 4 2为 0.8 N ，故 B 项正确；C 项，25 时，1LpH=7 的 CH COONH 溶液中：c(CH COO-)=c(NH +)，浓度未知， A 3 4 3 4无法计算 NH +4的个数，故 C 项错误；D 项，在高温下密闭容器中 CO 与 C 生成 CO 是可逆反应 ，不能进行彻2底，故 D 项错误。6. 设 N 表示阿伏

7、加德罗常数值。下列说法正确的是（ ）AA.标准状况下，11.2L 的甲醇所含的氢原子数等于 2NAB. 25时，K (BaSO )=1×10-10，则 BaSO 饱和和溶液中 Ba2+数目为 1×10-5Nsp 4 4AC.常温常压下，Na O 与 H O 反应生成 1molO 时，转移电子数是 2 N2 2 2 2AD. 1L1mol·L-1AlCl 溶液中含有的 Al3+3数目为 NA【答案】C【解析】标准状况下甲醇是液体，故 A 错误；K (BaSO )=1×10-10，则 BaSO 饱和和溶液中 c(Ba2+)=sp 4 4mol·L-

8、1，没有溶液体积，不能计算 Ba2+数目，故 B 错误；Na O 与 H O 反应生成 O ，氧元2 2 2 2素化合价由-1 升高为 0，所以生成 1molO 时，转移电子数是 2 N ，故 C 正确；铝离子水解，所以2 A1L1mol·L-1 AlCl 溶液中含有的 Al3+数目小于 N ，故 D 错误。3 A7. 设 N 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）。AA:5.6gFe 与过量稀硝酸反应，转移的电子数为 0.3NAB : 标准状况下，2.24L 苯含 C-H 键的数目为 0.6 NAC:K35ClO 与浓 HCl 反应制得 7.1g 氯气，则生成的 Cl 分子

9、数为 N 3 2AD:6.4gCu 与 40mL10mol/L 浓硝酸充分反应，生成的 NO 分子数为 0.2N2 A【答案】A8. 设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。AA:0.1molNa O 和 Na O 的混合物中含有的离子总数大于 0.3N2 2 2 AB:10g 质量分数为 46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为 0.6NAC:0.2molN 和 0.6molH 混合充分反应后，转移的电子数目为 1.2 N2 2 AD:0.5molHCHO 和 C H O 的混合物完全燃烧，消耗的 O 分子数目为 0.5 N2 2 3 2 A【答案】D【解析】A 项，Na O 和 N

10、a O 均是由两个阳离子和一个阴离子构成的离子化合物，所以 0.1molNa O 和 Na O2 2 2 2 2 2的混合物中含有的离子总物质的量为 0.3mol，个数为 0.3N ，故 A 项错误；B 项，乙醇溶液中除乙醇外，水A也含氢原子，10g 质量分数为 46%的乙醇中，乙醇的质量为 4.6g，物质的量为 0.1mol，故乙醇含有 0.6mol氢原子，水的质量为 10-4.6-5.4g，物质的量为 0.3mol，故水含有 0.6mol 氢原子，则此溶液中含有氢原子的物质的量为 1.2mol，个数为 1.2 N ，故 B 项错误；C 项， 因 N 和 H 合成 NH 的反应是可逆反应，0

11、.2molNA 2 2 3 2和 0.6molH 不能完全转化为 NH ，转移的电子数目小于 1.2 N ，故 C 项错误 。D 项，因 1molHCHO 和 1mol 2 3 AC H O 完全燃烧消耗 O 的物质的量均为 1mol，所以 0.5molHCHO 和 C H O 的混合物完全燃烧，消耗的 O 的物 2 2 3 2 2 2 3 2质的量为 0.5mol ，分子数目为 0.5N ，故 D 项正确。A9. 设 N 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）。AA: 常温常压下，30g 乙烷气体中所含有的共价键数目为 6NAB : 标准状况下，0.4Gd 中所含中子的数目为 0.2

12、 N2 AC: 常温下，1LpH=12 的氨水溶液中含有 NH +4数目为 0.01NAD: 标准状况下，盛有 11.2LNO 的密闭容器中氮原子数为 0.5 N2 A【答案】B10. 设 N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）AA.标准状况下，2.24L SO 中含有 0.1N 个 SO 分子3 A 3B.向 1L 的密闭容器中充入 46gNO 气体，容器中气体的分子数为 N2AC.常温下，将 2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为 0.3NAD.常温常压下，7.0g 由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为 NA【答案】D【解析】A、标准状况下 SO 为固体，

13、所以不能计算其物质的量，故 A 错误；B、由于 NO 能转化为 N O ，所3 2 2 4以容器内的分子数小于 N ，故 B 错误；C、常温下铝在浓硫酸中钝化，所以不能发生反应，故 C 错误；D、A丁烯与丙烯的最简式都 CH ，所以 7.0g 由丁烯与丙烯组成的混合气体中，n(CH )=0.5mol，所以含有的氢原2 2子数目为 N ，即 D 正确。A11. 设 N 为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述错误的是 （ ）AA. 28g 由 N 与 CO 组成的混合气体中所含的原子数为 2N2 AB. 78g Na O 中所含的阴离子数为 N2 2AC. 0.1molSO 与 0.1molO 充分

14、反应后生成的 SO 分子数为 0.1 N2 2 2 AD. 0.1molCu 溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为 0.2 NA【答案】C【解析】A、N 和 CO 摩尔质量都是 28g·mol1，且两者都属于双原子分子，28g 此混合物含有原子物质的量2为 2mol，故 A 说法正确；B、过氧化钠的电子式为 ，因此 78gNa O 含有阴离子物质的2 2量为 78/78mol=1mol，故 B 说法正确；C、SO 和氧气反应是可逆反应，根据题目信息，无法计算出消耗 SO2的量，故 C 说法错误；D、Cu 和稀硝酸反应，转移电子物质的量为 0.1×2mol=0.2mol，故 D

15、说法正确。 12. 用 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）AA常温下，1L0.1 molL-1CH COONa 溶液中 CH COO-离子数目为 0.1N3 3 AB标准状况下，11.2LHF 含有 0.5 N HF 分子AC将含 0.1mol FeCl 的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于 0.1 N3 AD含 19.6gH SO 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO 的分子数为 0.1 N2 4 2 A【答案】C213. 设 N 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )AA.所含共价键数均为 0.4 NA的白磷 P 和甲烷的物质的量相等 4B.10 浓度为 46%的

16、乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 1.2NAC.2gH 分别与足量的 Cl 和 N 充分反应后转移的电子数均为 2N 2 2 2 AD.1molFe(OH) 与含 3molHI 的溶液完全反应后,溶液中所含 I3-的数目为 3NA【答案】C【解析】A.白磷分子中含有 6 个 P-P 键,甲烷分子中含有 4 个 C-H 键,0.1mol 的白磷共价键数 0.6mol,0.1mol甲烷中所含的共价键数均为 0.4 N ,故 A 错误; B.10g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有乙醇 4.6g,含有A0.1mol 乙醇,1.2mol 乙醇中含有 0.6molH 原子;溶液中水的质量为 10-4.

17、6=5.4g,水的物质的量为 0.3mol,含有 0.6mol 氢原子,所以该乙醇的水溶液中含有 1.2molH 原子,含有的氢原子总数为 1.2 N ,所以 B 选项是正A确的;C.2gH 分别与足量的 Cl 充分反应后转移的电子数均为 2 N ,和 N 反应是可逆反应,反应后转移的电子数小 2 2 A 2于 2 N ,故 C 错误; D.铁离子具有氧化性能氧化碘离子生成碘单质,2Fe3+2I-=2Fe2+I ,溶液中所含 I-的数 A 2目小于 3N ,故 D 错误。A14. N 代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）AA.10ml0.1mol/L 的 CH COOH 溶液中氧原

18、子数为 0.002N3 AB.0.2mol/L 的 NaCl 溶液中，Na+数为 0.2NAC.0.1mol 的 Na O 与足量的 CO 反应，转移电子数为 0.1N2 2 2 AD.在标准状况下 4.48L 的 CH Cl 其分子数为 0.2N2 2A【答案】C【解析】水中含有氧原子，所以 10ml0.1mol/L 的 CH COOH 溶液中氧原子数大于 0.002N ，故 A 错误；没有溶液体积，3 A不能计算 Na+数，故 B 错误；0.1mol 的 Na O 与足量的 CO 反应，转移电子数为 0.1N ，故 C 正确；在标准状2 2 2 A况下 CH Cl 是液体，故 D 错误。2

19、 215. 设阿伏加德罗常数的值为 N ,下列说法中正确的是( )AA.常温常压下,7.8g 苯中含有单键的数目为 0.9 N ,AB.2.8g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2 N ,AC.标准状况下,2.24LCHCl 含有的分子数为 0.1 N ,3 AD.1molC H 中共价键数为(3n+2) Nn 2n+2A【答案】B16. 通常监测 SO 含量是否达到排放标准的反应原理是 SO +H O +BaCl =BaSO +2HCl。N 表示阿伏加德罗常2 2 2 2 2 4 A数的值,下列说法正确的是A.0.1molBaCl 晶体中所含微粒总数为 0.1N2 AB.25时，p

20、H=1 的 HC1 溶液中含有 H+的数目为 0.1NAC.l7gH O 中含 有非极性键数目为 0.5N2 2 AD.生成 2.33gBaSO 沉淀时，转移电子数目为 0.01N4 A【答案】C【解析】A.由钡离子和氯离子构成，故 0.1mol BaCl 晶体中所含微粒总数为 0.3N ，选项 A 错误；B.没有2 A给定体积，无法计算 H+的数目，选项 B 错误；C.H O 的结构式为 ，l7gH O 为 0.5mol，含有非极性2 2 2 2键数目为 0.5N ，选项 C 正确；D.根据反应 SO +H O +BaCl =BaSO +2HCl，生成 2.33 gBaSO 沉淀（0.01m

21、ol）A 2 2 2 2 4 4时，转移电子数目为 0.02N ，选项 D 错误。A17. 下列叙述正确的是（ ）。A :24g 镁与 27g 铝中，含有相同的质子数B : 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同B :1mol 重水（D O）与 1mol 水中，中子数比为 2；12D:1mol 乙烷和 1mol 乙烯中，化学键数相同【答案】B18. 用 N 代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(AA.标准状况下,1.12L 戊烷所含共价键数目为 0.8NAB.1L0.1mol/L(NH ) SO 溶液中含 N 原子数为 0.2N4 2 4 AC.2.2g D 18O 与 T O 的混合物中所含

22、质子数、中子数均为 N2 2AD.25mL16mol/L 浓硫酸与 13g 锌共热,转移的电子数小于 0.4 NA【答案】B【解析】A、戊烷标准状况下不是气体,不能使用气体摩尔体积,故 A 错误; B、n(NH ) SO =0.1mol ,则4 2 4n(N)=0.1×2=0.2mol,故溶液中含 N 原子数为 0.2N ,所以 B 选项是正确的; C、1molD 18O 含 12mol 中子A 2数,10mol 质子数,1molT O 含 12mol 中子数,10mol 质子数,则 1molD 18O 与 T O 所含质子数和中子数不等,故均2 2 2为 N 错误,故 C 错误; D、锌不管与浓硫酸还是稀硫酸反应后都变为+2 价,则 1mol 锌反应转移 2mol 电子,