必修2第二章键反应与能量第一节键与反应

1、必修 2第二章键反应与能量第一节键与反应测试题2019.91, 将一支试管中盛满甲烷和氯气的混合气体， 倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，在漫射光的照射下，产生的现象是：_， _ ， _ ， _。2, 有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物 - 金刚烷。金刚烷 是一种环状烃，它的结构高度对称。下图表示金刚烷，图中数字是碳原子编号。碳原子用小黑点表示，氢原子均省略，一条短线表示共用一对电子。(1 ）编号 1的碳原子上的一个氢原子被氨基（）取代后，再与盐酸反应生成盐酸盐（ 1- 氨基金刚烷盐酸盐）是一种防治感冒的药物。推断它的化学式是 _。(2 ）金刚烷是由 _ 个六元环构成的笼形结构，其中有_ 个碳

2、原子被三个环共有。3, 丙烯酸的结构简式是： CH2CHCOOH。试写出它与下列物质反应的方程式。( ）氢氧化钠溶液。( ）溴水。( ）乙醇。( ）氢气。4, 关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A构成物质的分子中一定含有化学键B离子化合物可能含共价健C共价化合物可能含离子键D离子化合物中一定含有金属元素5,不属于离子化合物的是（）ANa2O2BCaF2CSO2DBa(OH)26, 下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）ANa2O2BNaOHCBaCl2DCH47,M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去形成化合物，下列说法中正确的是（）AM与R形成化合物的化学式为M2RBM与

3、R形成的化合物是离子化合物CM与R形成的化合物是共价化合物 D M与R的化合物的固体能导电8, 根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是（）AH2在O2里燃烧BCNaCl 熔化D9, 以下叙述中错误的是（石墨在高温下转化成金刚石五氧化二磷吸水）ANa与Cl 化合生成 NaCl后，其结构的稳定性增强。B在 Na2O中， O2- 和Na+间既有吸引作用又有排斥作用。C化学键键能越大，化合物越不稳定，破坏它所需要的能量越小。D反应中破坏化学键需吸收能量，形成化学键会放出能量。10, 有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是（）ABCD测试题答案1,颜色变浅液面上升有

4、黄色油状物生成溶液中有沉淀生成2, (1)C 10H18NCl(2)443,（1）CH2=CHCOOH+NaOHCH2=CHCOONa+H2(2)CH2=CHCOOH+Br2CH 2BrCHBrCOOH浓硫酸(3)CH2=CHCOOH+C25OHCH2=CHCOOC25+H2O催化剂(4)CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH4, B。稀有气体为单原子分子，该晶体中无共价键；离子化合物中可以含有共价键，如；共价化合物中不可能有离子键；氯化铵、硝酸铵等铵盐是离子化合物，其组成元素全部是非金属元素。5, C。离子化合物主要包括； 由活泼金属和活泼非金属形成的化合物,如CaF2、 Na2O2

5、；绝大多数盐，如铵盐、硫酸盐，硝酸盐等；强碱如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。6, D。活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，绝大多数盐和强碱是离子化合物；非金属元素之间形成共价键。在 A、C中只有离子键， B中既有离子键又有共价键。7, B 。一个 M原子失去 2个电子转移到 2个R原子上， M为+2价， R为-1 价，M与R形成化合物的化学式为 MR2，由于电子发生得失而不是形成共用电子对，所以MR2一定为离子化合物， 离子化合物只有在熔化或溶于水时才能导电，固态时虽然有离子存在，但不能自由移动，所以不导电。8, C。H2在O2里燃烧破坏了 H-H键、 O-O键，形成了 H-O键；石墨在高温下转化成金刚石，破坏了旧的 C-C键，形成了新的 C-C键；五氧化二磷吸水，破坏了旧的磷氧共价键， 形成了新的磷氧共价键和氢氧共价键； NaCl 熔化虽破坏了 Na+与Cl - 之间的离子键，但没有形成新的化学键。9, C。钠原子、氯原子分别得、失去 1个电子后形成 8电子稳定结构，使体系的能量降低，所以 A正确；在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子，原子核之间的排斥作用，B正确；化学键键能越大，表明成键微粒间结合得越牢固，化合物越稳定，破坏它