高三化学试卷

1、高三化学试卷本卷所用原子量：Cu-64,Be-9,Na-23,Al-27,P-31,H-1,O-16,N-14,C-12 一、选择题（210=20）1、缺碘有害人体健康，我国的食盐中加碘的物质是（ ）号学名姓级班线订装线此过超得不题答生学A、 IB、 KI C、KIO D、KIO232、 用黄铜（锌铜合金）制成的假元宝，与真金元宝不易鉴别的方法是（ ） A、测密度 B、放入盐酸中 C、放入硝酸中 D、观察外表3、 下列电子书写错误的是（ ）A、O C O B、O H C、O O D、 H N H4、下列化学式既表示组成，又表示物质分子式的是（ ）A、NH HCO B、SiO C、C H NO

2、D、P4 3 2 6 5 25、0.2mol 某单质 3.2g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（ ） A、H B、O C、Cu D、Fe2 26、已处于化学平衡体系中，下列量改变，一定表示平衡移动的是 （ ） A、反应混合物的浓度 B、固体质量C、正逆反应速度 D、反应混合物的压强7、下列俗称表示同一种物质的是（ ）A、纯碱、小苏打 B、胆矾、绿矾C、苏打、烧碱 D、硝化甘油、三硝酸甘油酯8、在 100g 浓度为 18mol/l（g/cm）的浓硫酸中，加入一定量的水稀释 3成 9mol/l 的硫酸，则加入水的体积为（ ）100A、<100ml B、=100ml C、>100m

3、l D、=9、下列物质中能使品红溶液褪色的是（ ）ml干燥的 Cl2过氧化钠 次氯酸钠 活性炭 二氧化硫A、 B、 C、 D、全部10、下列仪器“O”刻度位置正确的是（ ）A、在量筒的上端 B、在滴定管的上端C、在托盘天平刻度尺的中间 D、在托盘天平刻度尺的右边二、选择题（3×10=30）11、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（<400）下列物质的溶液，可以得到该物 质固体的是（ ）A、AlCl3B、NaHCO3C、MgSO4D、KM On 412、已知某盐在不同温度下的溶解度：T（） 0 10203040S(g/100g 水) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6若把质量

4、分数为 22%的该盐溶液由 60逐渐冷却，则开始析出晶体的温 度应在（ ）A、0-10 B、10-20 C、20-30 D、30-40 13、合成结构简式为-CH-CH -CH -CH=CH-CH-的高聚物，其单体应是（ ）2 2O CH3苯乙烯 戊烯 甲基丁二烯 戊二烯 苯丙烯 丁二烯A、 B、 C、 14、在反应 H +Cl 2HCl 中，反应速率 V=2 2数据确定之。D、kcm cn K 为常数 m、n 用下表 ( H ) ( cl )2 2C(H )(mol/L)2C(Cl )(mol/L)2V(mol/L·s)1.01.01.0K2.01. 02. 0K2.04.04.0

5、K由此可推得 m、n 正确的是（ ）A、m=1 n=1 B、m=1 1n=2 2C、m=1 1n=1 D、m=1 n=2 215 、 将 K SO 、 Al (SO ) 、 KAl(SO ) 溶 于 稀 H SO 溶 液 中 ， 测 得2 4 2 4 3 4 2 2 4C(SO42-)=0.105mol/L,C(Al3+)=0.055mol/L, 溶液的 PH=2（H SO 完全电2 4离），则 C(k+)为（ ）A、0.045mol/L B、0.035mol/LC、0.055mol/L D、0.040mol/L16、下列反应无法实现的是（ ）酸和酸反应生成酸 盐和盐反应生成碱有单质参加的非氧

6、化还原反应 只有氧化剂的氧化还原反应 一种碱通过化合反应生成一种新的碱A、 B、 C、 D、都无法实现17、下列物质能溶于水的是（ ）A、CH (CHOH) CHO B、 CH CH CH OH2 4 2 2 2C、C H COOH D、CH CH CH=CH17 35 3 2 218、某强酸溶液 PH=a，强碱溶液 PH=b，已知 a+b=12，酸碱溶液混合后 PH=7， 则酸溶液体积 V(酸)和碱溶液体积 V(碱)的正确的关系为（ ）A、V(酸)=102V(碱) B、V(碱)=102V(酸)C、V(酸)=2V(碱) D、V(碱)=2V(酸)19、某温度下，将 Cl 通入 NaOH 溶液中，

7、反应得到 NaCl、NaClO、NaClO 的2 3混合液经测定 ClO-与 ClO- 的浓度之比为 1:3，则 Cl 与 NaOH 溶液反应时3 2被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A、21：5 B、11：3 C、3：1 D、4：120 、将 1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜完全作用时收集到气体 1.12L(S、T、P)。则所消耗硝酸的物质的量是（ ）5 65 5A、0.12mol B、0.11mol C、0.09mol D、0.08mol三、选择题（4×5=20）（答案只有 1-2 个）21、下列各组溶液中，均含有等物质的量的溶质，如将三种溶液充分混合后

8、， 不会产生沉淀的是（ ）A、FeCl 、KSCN、HCl B、AlCl 、Ba(OH) 、HNO3 3 23C、Na CO 、NaAlO 、NaOH D、CaCl 、NaHCO 、NaOH2 3 2 2 322、氮的氧化物与铁在一定条件下共热，可生成铁的氧化物与氮气。若铁粉 与氮氧化物恰好完全反应，且同温同压下，反应前后气体体积相同，下 列符合条件的是（ ）A、N O B、NO C、N O 2 2 3D、NO223、当燃烧镁和某种金属组成的合金，所形成的氧化物的质量为反应前合金 质量的 2 倍，另一种金属可能是（ ）A、铜 B、铍 C、钠 D、铝24、可逆反应 2A+B = 2C(g)+Q（

9、Q>0）。当达到平衡时，升高温度使平衡发 生移动，当重新平衡时，恒容容器内气体的平均相对分子质量减小，则 下列正确的是（ ）A、A 为固态，B 为气态 B、A 为气态，B 为固态C、A、B 均为固态 D、A、B 均为气态25、水在液态时存在着双分子缔合，现要测定 H O 的相对分子质量，下列条2件中较为适宜的是（ ）A、T=0，P=1.01×10 Pa B、T=100 P=1.01×10 PaC、T=104 P=1。01×10 Pa D、T=108 P=1.01×10 Pa四、填空题 2626、铁酸钠（Na FeO ）是水处理过程中使用的一种新型净

10、水剂，它的氧化物2 4比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为 Fe3+离子。(1) 配 平 方 程 ： （ ） Fe(NO ) +( )NaOH+( )Cl 3 3 2( )Na FeO +( )NaNO +( ) NaCl +( )H O 反应中_元2 4 3 2素氧化，转移电子总数为_。(2) 铁 酸 钠 之 所 以 能 净 水 ， 除 了 能 消 毒 杀 菌 外 ， 另 一 个 原 因 是 _。27、设想你去外星球做了一次科学考察，采集的标本中含有十种元素单质， 为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验 并得到下列结果：单质ABC D E F G H I J熔点-15

11、 55 160 210 -50 370 450 300 26 250()000与水反应与酸反 应与 O 反2应不发生化学反 应相对于 A 元素 8. 15. 17. 1.0的原子 0 6 123.831.820.029. 3. 18.6 9 0质量按元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，填入下 表ABH28、汽车尾气（含有烃类 SO 、CO 与 NO 等物质）是城市空气体的污染源。治2理的方法之一是在汽车的排气管上装有一个“催化转换器”。它的特点是使 CO 与 NO 反应；生成可参与生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧 及 SO 的转化。2(1)写出 CO 与 NO 反应

12、的方程式_。 (2) “催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，原因是_。(3)控制城市空气污染源的方法可以有_。a. 开发氢能源 b. 使用电动车c. 植树造林 d. 戴上防毒面具29、在某容器中加入 A、B 两气体，发生反应为：XA(g)+YB(g) = ZC(g)+WD(g),在 T 、T 和 P 、P 条件下，测得气体 C1 2 1 2在体系中的百分含量与反应时间的关系如右图(1)用浓度形式表示该反应的平衡常数_。(2)用温度降低时，该反应的平衡常数将_（增大、减小、不变）。(3)反应前后的系数关系是_。30、1997 年诺贝尔化学奖的一半授予美国的保罗·博耶和英国

13、的约翰·沃克，以表彰他们在研究腺苷三磷酸合酶OH OH OH OH OH3+HO-P-O-P-O-P-O-CH - -N N2O O O如何能利用能量进行自身再生方面所取得的成就。腺苷三磷酸又叫 ATP，含有 2 个高能磷酸键，一个低能 磷酸键。结构如图。试回答：(1) ATP 的化学式_，其摩尔质量为_。(2) 每摩尔高能磷酸键水解时可释放出 30514KJ 的能量，而每摩尔低能磷酸 键水解时只能释放 14212KJ 的能量，如有 50.7g 的 ATP 发生水解，则能入出 _KJ 的能量，若将其加入 1mol/L 氢氧化钠溶液中充分反应，则需消 耗_L 氢氧化钠溶液。五、填空题

14、2031、如左图装置实验，a,b,c,d 均为惰性电极，A、B 两烧杯内分别盛有 200g 10%的 NaOH 溶液与足量 CuSO 溶液。通电 t 分钟后，C 极质量增加，又测4得 A 烧杯中 NaOH 的溶液浓度为 10.23 %,试回答 (1)P 为_极。(2)A 烧杯中反应的方程式_。 (3)b 极产生的气体体积 (STP)_L。 (4) C 极质量增加_g。(5) 电路中每分钟通过的电子数为_。（阿常数：NA）(6) 电路中的电流强度为_安培。（电子所带电量为 Q 库仑） 32、在课外兴趣活动中，某学生用蔗糖、碳铵、消石灰和硫酸四种药品，从废的银盐（除含 AgNO 外，还含有少量 F

15、e ）废液中提取银。试在下面3设计方案的方框(1)(6)中填写适宜的物质名称或化学式。(1)溶液(2) Ag银盐溶液NH3(4)H O2（6）3O / H O1催化催化浓H SO局部氢化B沉淀(3)(5)1） 方框(1)_ (2)_ (3)_ (4)_ (5)_ (6)_2） 生成 NH 的反应方程式_。六、填空题 1833、蚂蚊觅食归巢靠自身的信息素涂在沿途引路，该信息素相对分子质量为 154 经测定 C、H、O 三种元素的质量百分含量为 77.92%、11.69%、10.3%， 该信息素的分子式为_。R1已知 C=CH O O ¾ ¾3¾2® R -

16、C-R +R C2 3若将信息素与臭氧反应，R2R3H再水解，生成物是物质的量相同的三种物质， O O O OCH -C-CH33C-CH CH - C-CH ，CH -C ，试写出信息素的结构简式 2 2 3 2H OH OH H_。 34、已知乙炔与醛（或酮）在一定条件下可发生力喊反应生成炔醇H H R1R1R-C=O+HC º CH ¾¾®R -C -C ºCH，R-C=O+HC ºCH ¾¾ ® R -C -C ºCHOH OH下面是一种工业上以乙炔为原料合成顺丁橡胶CH -CH=C-C

17、H 的示意图：2 2HC º CH ¾¾2¾4® C ¾¾¾ ®D CH -CH=CH-CH2A 催化剂 2(1)写出方框内物方法构简式 A_ B_ C_ D_(2)写出标号的化学反应方程式 _2 _3 _(3) 若要制取天然橡胶，则该用乙炔和化合物 _ （写结构 简式）为原料通过上述过程制得。七、计算（16）35、在标况下，将 CO、CO 混合气体（=1.43g/L）充入盛有足量 Na O 的密2 2 2闭容器里，容器体积为 2.24L，然后用电火花不断引燃容器内的气体混 合物，直到反应完全，试求出：(1)反应前 CO 和 CO