氯及其化合物的转化关系

1、氯及其化合物的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水分类纯净物混合物颜色黄绿色黄绿色Cl 2、H2O、HClO、H 、Cl 、成分Cl 2ClO 、极少量的为 OH性质氧化性氧化性、酸性、漂白性2、氯气的性质久置氯水混合物无色H 、Cl 、H2O、极少量的 OH稀盐酸酸性与金属钠反应方程式2Na+Cl2点燃2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2点燃2FeCl 3与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃CuCl2与氢气反应方程式与水反应方程式制漂白液反应方程式制漂白粉反应方程式实验室制法氯离子的检验试剂以及反应方程式一选择题（共28 小题）H2+Cl22HCl；H2+Cl22H

2、ClH2O +Cl 2 =HCl+HClOCl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Cl 2 +2C a( OH) 2 =CaCl2 +C a( Cl O) 2 +2H2 OMnO24HCl（浓）MnCl2 +Cl 2 +2HOAgNO3溶液： g +Cl =AgCl综合能力测试卷1将一定量的氯气通入30mL浓度为 10.00mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成 NaCl、 NaClO、NaClO3 共存体系下列判断正确的是（）A与 NaOH反应的氯气一定为0.3 molBn（Na+）： n（Cl ）可能为 7：3C若反应中转移的电子为n mol ，则 0.15 n

3、0.25Dn（NaCl）： n（NaClO）： n（NaClO3）可能为 11：2：12向仅含 Fe2+、 I 、Br 的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示下列说法中正确的是（）A线段代表 Fe2+的变化情况B线段代表 Br 的变化情况Ca 数值等于 6D原混合溶液中n（FeBr2） =4 mol3下列说法正确的是（）新制氯水的氧化性强于久置氯水；氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收检验 Cl 2 中是否混有 HCl 气体，方法是将气体通入硝酸银溶液中除去 Cl 2 气体中的 HCl，可将气体通

4、入饱和食盐水干燥的 Cl 2 能使湿润的有色布条褪色，说明干燥的Cl 2 有漂白性ABCD4时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域测定含I 浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度主要步骤是在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成 IO3，将过量的溴除去再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3 完全转化成 I 2将中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I ，方程式为 H2N NH2+2I 24I +N2 +4H+将生成的 I 萃取到水层后用法处理将得到的溶液加入适量的KI 溶液，并用硫酸酸化将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2 O3

5、 标准溶液滴定，方程式为：2NaS2O3 +I 2Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I 浓度放大为原溶液中I 浓度的（设放大前后溶液体积相等）（）A2 倍 B4 倍 C6 倍 D36 倍5化合物 BrFx 能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是（）ABrFx 是还原剂， HF是氧化产物B水是氧化剂， O2 是还原产物C若 x=3，则 BrFx 与水的系数比为3： 5Dx 为奇数，分别可以取1、3、5、7、9 等值6在同温同压下，将由H2 和 Cl 2 组成的混和气体200mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为 200mL下列对化学反应状况的

6、判断中正确的是（）A若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl 2 没有完全反应B若反应后的气体没有颜色，则一定是H2，Cl 2 都已完全反应C若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H2 已完全反应D若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl 2 未完全反应7反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2HO+I22NaIO3+5NaHSO32NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2已知 NaIO3 的氧化性与 MnO2相近，下列有关说法正确的是（）AI 2 在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物B两个反应中生成等量的

7、I 2 时转移的电子数相等CNaI 和 NaIO3 在一定条件下能反应生成I 2DNaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂8实验：向 2mL 1mol?L1 NaBr 溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；取所得溶液滴加到淀粉KI 试纸上，试纸变蓝；向所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色下列分析不正确的是（）A仅根据实验能说明还原性：Br Cl B仅根据实验能说明氧化性：Br 2I 2C上述实验验证了Cl 2、 Br2、 I 2 的氧化性相对强弱D向实验所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色9制备食用碘盐（ KIO3 ）原理之一为： I 2+2KClO3Cl 2+2KIO3，下列

8、正确的是（）A向 KClO3 溶液中滴加 AgNO3溶液得到白色 AgCl 沉淀B反应过程中 I 2 置换出 Cl 2，由此可推断非金属性I ClCKClO3 和 KIO3 均属于离子化合物，都只含有离子键D制备 KIO3 的反应中氯元素被还原10已知 H2SO3+I 2+H2 O2HI+H2SO4向 NaBr、NaI、Na2 SO3 混合液中，通入一定量氯气，将溶液蒸干并充分燃烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）ANaCl、Na2 SO4B NaCl、 NaBr、 Na2SO4CNaCl、Na2 SO4、 I 2DNaCl、NaI、Na2SO411自来水可用氯气消毒，某学生用自来水配制下列物

9、质的溶液，会引起药品变质是（）AgNO3FeBr2 烧碱Na2CO3Na2SO3 CaCl2A除外 B CD除外12已知：常温时； 2NaOH+ClNaCl+NaClO+H2O；加热时：6NaOH+3Cl25NaCl+NaClO3+3H2 O，将 Cl 2 通入 amol NaOH溶液恰好完全反应，下列有关说法错误的是（）A参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mo1B若某温度下，反应后=K，若溶液中=C控制温度，反应中转移电子的物质的量最大值是a molD控制温度，产物中NaCl 的物质的量的范围a mol n（ NaCl）a mol13用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能还有杂

10、质气体（）CO2HClH2OO2ABCD14某溶液中含有SO32 、Br 、SiO32 、CO32 、Na+，向该溶液中通入过量的Cl 2，下列判断正确的是（）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+有胶状沉淀物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了 2 个氧化还原反应A B CD15在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失下列判断错误的是（）A氧化性： ClO SO42 I 2B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝CClO 与 I 在碱性条件可以发生氧化还原反应D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色16某溶液中含有大量的Cl

11、、Br 、 I ，若向 1L 该混合溶液中通入一定量的Cl 2，溶液中Cl 、 Br 、I 的物质的量与通入Cl 2 的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl 、Br 、 I 的物质的量浓度之比为（）Cl 2 的体积（标准状况） 5.6L11.2L22.4Ln（Cl） /mol1.52.03.0n（Br ） /mol3.02.81.8n（I ）/molx（x0） 00A5：15：4B5：12：4C15：30：8D 条件不足，无法计算17相同体积的 KI 、Na2S、FeBr2 溶液，分别通入足量的Cl 2，当反应恰好完成时，消耗Cl 2的体积相同（同温、同压条件下） ，则 KI 、 N

12、a2S、FeBr2 溶液的物质的量浓度之比是 （）A1：1：2B 2：1：3C 6：3：2D3：2：118已知：向 KClO3 晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体向 NaI 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色取实验生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色下列判断正确的是（）A实验证明 Cl 具有还原性B实验中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C实验说明 KI 被氧化D上述实验证明氧化性：ClO3 Cl 2 I 2+NaClO后，溶液中离子数目19溶液中含有 NH、F、 HSO、K 等离子向其中加入少量43肯定增加的是（）+AFBClOC HSO3D NH420有一混合溶液，其中只含有F

13、e2+、Cl 、 Br、 I （忽略水的电离）， Cl 、Br 、I 的个数比为 2： 3： 4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl 和 Br 的个数比为 3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A7：4B7：3C7：2D7：121已知在热的碱性溶液中，Cl 2 发生如下反应： Cl 2+NaOHNaCl+NaClO3+H2（O未配平）请推测 NaClO2 在热的碱性溶液中发生反应的最终产物是（）ANaCl、NaClOB NaCl、 NaClO3CNaClO、NaClO3D NaClO3、 NaClO422已知： 2Fe2+Br2 2Fe3+2Br ，2Fe3+2I 2

14、Fe2+I 2向 FeI 2、 FeBr2 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示下列有关说法中，不正确的是（）A还原性： I Fe2+Br B原混合溶液中FeBr2 的物质的量为 6 molC当通入 2 mol Cl 2 时，发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I +2Cl22Fe3+I 2+4ClD原溶液中： n（ Fe2+）： n（I ）： n（Br ）=2：1：323某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为l mol ，向混合溶液中通入一定量的氯气下列说法正确的是（）A将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB将溶液蒸干并灼烧，得

15、到的固体可能是NaCl、 NaBr、 Na2SO4C向溶液中滴加KI 淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D若通入氯气的体积为11.2 L （标准状况），反应的离子方程式为：2I +Cl2=I 2+2C124下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是（）A向 FeSO4溶液中通入 Cl 2B向 KI 和 NaBr 混合溶液中通入Cl 2C向 NaAlO2 溶液中加入 HCl 溶液D向 NaHCO3溶液中加入 Na2O2 粉末的稀溶液中滴入3325往含 Br和 ClAgNO溶液，沉淀的质量与加入AgNO溶液体积的关系如图所示则原溶液中c（ Br ）/c（

16、Cl ）的比值约为（）A（ V2 V1）/V 1B V1/V 2C V1/ （V2V1）D V2/V 126在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是（）A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl 2 存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2 分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl 存在D加入 NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在27下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是（）ACuClB FeCl2C NaClD HCl228某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl

17、、NaClO、 NaClO3 的混合溶液（已知氯气和 NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2 +6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定 ClO与 ClO3 的物质的量之比为1： 3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A21：5B 11：3C 3：1D 4：1二填空题（共2 小题）29Cl 2 O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8 熔点 116实验室可用潮湿的Cl 2 与 Na2CO3反应制取少量 Cl 2O，装置如下（图）：回答下列问题：（ 1）把浓盐酸直接滴在 KMnO4晶体上就可以产生 Cl 2

18、请模仿“图”在“图”A 处补画出正确的装置图，并作必要的标注（ 2） B 中试剂 a 应选用（填下列序号字母）：aCCl4b饱和 NaCl 溶液c浓 H2 SO4 d饱和 NaHCO3溶液（ 3）通入适量的氯气，在C中生成黄绿色的物质Cl 2O，该物质常温为气体，方程式为：Cl 2 +Na2CO3+NaHCO3+NaCl+Cl 2O（ 4）对 C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀 HNO3、BaCl2 溶液、 Ba（ OH）2 溶液、 AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置实验步骤现象和结论步骤一：取 C 中

19、的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b 试管中步骤二：向a 试管中滴加BaCl2 溶液，静置无明显现象，证明固体中不含Na2CO3步骤三：步骤四：则证明固体中含有NaCl30禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭氯气与氢氧化钙充分反应，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高（ 1）工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2 制取漂粉精，化学反应方程式为：（ 2）漂粉精的有效成分是（填化学式）（ 3）漂粉精溶于水后，受空气中的 CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为（ 4）反应（

20、1）和反应（ 3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）（ 5）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为另取少许上层清液，先滴加适量的（填化学式）酸化，再滴加（填化学式）溶液即可检验Cl 的存在，发生反应的离子方程式为再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈性并具有性氯及其化合物参考答案与试题解析一选择题（共28 小题）1（2015?上饶模拟）将一定量的氯气通入30mL浓度为 10.00mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3 共存体系下

21、列判断正确的是（）A与 NaOH反应的氯气一定为0.3 molBn（Na+）： n（Cl ）可能为 7：3C若反应中转移的电子为n mol ，则 0.15 n 0.25Dn（NaCl）： n（NaClO）： n（NaClO3）可能为 11：2：1【解答】 解： A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（ NaOH） =n（NaCl）+n（ NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol ，根据氯原子守恒有 2n（Cl 2 ）=n（ NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol ，故参加反应的氯气 n（ Cl 2

22、）=0.15mol ，故 A错误；B、根据方程式 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H、 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有 NaClO时， n（ Na+）： n（Cl ）最大为 2：1，当氧化产物为NaClO3 时， n（ Na+）： n（ Cl ）最小为 6：5，故 6： 5 n（ Na+）： n（Cl ） 2：1，7：32：1，故 B 错误；C、根据方程式 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H、 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有 NaClO时，转移电子数最少，为 0.3mol ×

23、; ×1=0.15mol，氧化产物只有 NaClO3 时，转移电子数最多，为0.3mol ××1=0.25mol，故 C正确；D、令 n（NaCl） =11mol，n（NaClO） =2mol，n（NaClO3）=1mol，生成 NaCl 获得的电子为11mol×1=11mol，生成 NaClO、NaClO3 失去的电子为 2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故 D错误；故选 C2+2（ 2014?黄梅县校级模拟）向仅含Fe 、 I、Br 的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示下列说法中正确的是

24、（）A线段代表 Fe2+的变化情况B线段代表 Br 的变化情况Ca 数值等于 6D原混合溶液中n（FeBr2 ）=4 mol【解答】 解：向仅含 Fe2+、 I 、Br 的溶液中通入适量氯气，根据还原性：I Fe2+Br ，首先发生反应： 2I +Cl2 =I 2+2Cl ，I 反应完毕，再发生反应：2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl ，Fe2+反应完毕，最后发生反应：2Br +Cl2=Br2+2Cl，故线段代表I 的变化情况，线段代表Fe2+的变化情况，线段代表Br 的变化情况；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I ）=2n（ Cl 2）=2mol，溶液中 n（Fe2+）=2

25、n（ Cl 2）=2×（ 3mol1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I ） +n（Br ） =2n（Fe2+），故 n（Br ）=2n（Fe2+） n（I ）=2×4mol 2mol=6mol，A、由上述分析可知，线段代表Br 的变化情况，故 A 错误；B、由上述分析可知，线段I 代表 I 的变化情况，故 B 错误；C、由上述分析可知，溶液中n（Br ）=2n（ Fe2+） n（I ）=2×4mol 2mol=6mol，根据2Br +Cl2Br 2+2Cl可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故 a=3+3=6，故 C正确；D、

26、溶液中 n（Br ） =6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，故 D 错误；故选： C3（ 2015?江西模拟）下列说法正确的是（）新制氯水的氧化性强于久置氯水；氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收检验 Cl 2 中是否混有 HCl 气体，方法是将气体通入硝酸银溶液中除去 Cl 2 气体中的 HCl，可将气体通入饱和食盐水干燥的 Cl 2 能使湿润的有色布条褪色，说明干燥的Cl 2 有漂白性ABCD【解答】 解：新制氯水中含有大量氯气和次氯酸，久置氯水相当于盐酸溶液，氯水和次氯酸有强氧化性、盐酸具有弱氧

27、化性，所以新制氯水氧化性大于久置氯水，故正确；氯气的性质活泼，它与氢气混合后干燥条件下发生爆炸，常温下不反应，故错误；氯气有毒不能直接排空，氯气和水反应生成酸，所以氯气能和碱反应生成盐，实验室用NaOH溶液吸收氯气尾气，故正确；氯气、 HCl 都可以和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液检验，故错误；HCl 极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气溶解，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故正确；氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色，实际上是氯气和水反应生成的HClO体现的漂白性，故错误；故选 D4（ 2014?扶沟县校级模拟）时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示

28、实验，也是一个活跃的研究领域测定含I 浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度主要步骤是在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成 IO3，将过量的溴除去再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3 完全转化成 I 2将中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I ，方程式为 H2NNH2+2I 24I +N2+4H+将生成的 I 萃取到水层后用法处理将得到的溶液加入适量的KI 溶液，并用硫酸酸化将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2 O3 标准溶液滴定，方程式为：2NaS2O3 +I 2Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I 浓度放大为原溶液中I 浓度的（

29、设放大前后溶液体积相等）（）A2 倍 B4 倍 C6 倍 D36 倍【解答】 解：从方程式可看出， I 浓度不变；从方程式可看出， 1 个 IO3 生成 3 个 I 2 ，从第三步反应看出， I 浓度放大了 6 倍；从方程式可看出， 1 个 I 2 生成 2 个 I ；从方程式可看出， I 浓度不变；从方程式可看出， 1 个 IO3 生成 3 个 I 2 ，从第三步反应看出， I 浓度放大了 6 倍；从方程式可看出， 1 个 I 2 生成 2 个 I ；因此从以上方程式和分析可得关系式：I IO3I6I6IO236I23 18I 36S SO3223，13661836总计放大倍数为： 6

30、15;6=36 倍故选 D5（ 2011?北京模拟）化合物BrFx 能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是（）ABrFx 是还原剂， HF是氧化产物B水是氧化剂， O2 是还原产物C若 x=3，则 BrFx 与水的系数比为3： 5Dx 为奇数，分别可以取1、3、5、7、9 等值【解答】 解： AF 的非金属性非常强，其它氧化剂难以氧化F，反应前后 F 元素的化合价不变，故 A 错误；B反应中 O元素的化合价升高，水被氧化生成氧气，则水为还原剂，O2 是氧化产物，故B错误；C若 x=3，则 BrF3 与水发生： 3BrF3 +5H2O=HBrO3+9HF+

31、O2+Br2，BrFx 与水的系数比为3：5，故 C正确；DBr 的最外层电子数为7，最高化合价为 +7 价， x 不可能为 9，故 D 错误故选 C6在同温同压下，将由H2 和 Cl 2 组成的混和气体200mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为 200mL下列对化学反应状况的判断中正确的是（）A若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl 2 没有完全反应B若反应后的气体没有颜色，则一定是H2，Cl 2 都已完全反应C若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H2 已完全反应D若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl 2 未完全反应【解答】A、反应后的气体有刺激性气味，可以是生成的氯化氢气体，也可以是

32、剩余氯气，故 A错误；B、反应后的气体没有颜色，可以是恰好完全反应，也可以是氢气剩余，故B 错误；C、反应后的气体略带黄绿色，说明一定剩余氯气，故C正确；D、反应后的气体遇水显漂白性，是剩余氯气与水反应生成的次氯酸的作用，故一定剩余氯气，故 D正确；故选 CD7（ 2009?龙海市校级模拟）反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2HO+I22NaIO3+5NaHSO32NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2已知 NaIO3 的氧化性与 MnO2相近，下列有关说法正确的是（）AI 2 在反应中是还原产物，

33、在反应中是氧化产物B两个反应中生成等量的I 2 时转移的电子数相等CNaI 和 NaIO 在一定条件下能反应生成I23DNaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂【解答】 解： A反应中氧化剂是MnO2，还原剂是 NaI， MnSO4是还原产物， I 2 是氧化产物；反应中 I 2 是还原产物，故A 错误；B生成 1mol I 2 时，反应转移2mol 电子，反应转移电子10mol，两者在生成等量I 2时转移电子数不相等，故B 错误；CNaI 中碘元素化合价是 1，而 NaIO3 中的碘元素化合价是 +5，I 2 中碘元素化合价是0，故 NaI 与 NaIO 在一定条件下可以发生氧化还原

34、反应生成I，故 C 正确；32DNaIO3 中氧元素是最低价，可以作还原剂，故D错误故选 C8实验：向 2mL 1mol?L1 NaBr 溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；取所得溶液滴加到淀粉KI 试纸上，试纸变蓝；向所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色下列分析不正确的是（）A仅根据实验能说明还原性：Br Cl B仅根据实验能说明氧化性：Br 2I 2C上述实验验证了Cl 2、 Br2、 I 2 的氧化性相对强弱D向实验所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色【解答】 解： ACl 2 +2NaBr=Br2+2NaCl，说明还原性： Br Cl ，故 A 正确；B所得溶液可能含有氯气，

35、氯气能氧化碘离子得到I 2，不能说明氧化性： Br2I 2，故 B错误；C根据指知中氯气不足，与碘离子反应的是溴单质，能说明氧化性：Br2 I 2，结合Cl 2+2NaBr=Br2+2NaCl 可以得出： Cl 2Br2 I 2，故 C正确；DCCl4 密度比水大，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于CCl4，故 D正确故选 B9（ 2014?临沂一模）制备食用碘盐（KIO3）原理之一为： I 2+2KClO3Cl 2+2KIO3，下列说法正确的是（）A向 KClO3 溶液中滴加 AgNO3溶液得到白色 AgCl 沉淀B反应过程中 I 2 置换出 Cl 2，由此可推断非金属性I ClCKClO

36、3 和 KIO3 均属于离子化合物，都只含有离子键D制备 KIO3 的反应中氯元素被还原【解答】解： A KClO3 不能电离出 Cl ，则不能与 AgNO3溶液反应生成白色AgCl 沉淀，故 A错误；BI 2+2KClO3Cl 2+2KIO3 中， I 元素的化合价升高， Cl 元素的化合价降低，则非金属性 Cl I ，故 B 错误；CKClO3 和 KIO3 均含离子键、共价键，均为离子化合物，故C错误；D制备 KIO3 的反应中， Cl 元素的化合价由 +5 价降低为 0，得到电子被还原，故D正确；故选 D10已知 H2SO3+I 2+H2 O2HI+H2SO4向 NaBr、NaI、Na

37、2 SO3 混合液中，通入一定量氯气，将溶液蒸干并充分燃烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）ANaCl、Na2 SO4B NaCl、 NaBr、 Na2SO4CNaCl、Na SO、 I2DNaCl、NaI、Na SO2424【解答】 解：通入 Cl 2 后将按顺序发生以下三个反应：Na2SO3+Cl2+H2 O=Na2SO4+2HCl， 2NaI+Cl 2 =2NaCl+I2， 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2当 Cl 2 过量时，蒸干灼烧， HCl、Br2 会挥发， I 2 会升华，将得到 Na2SO4 和 NaCl 的混合物，如 Cl 2 不足时，将得到 NaCl、NaBr、Na2

38、 SO4，故选 AB11自来水可用氯气消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，会引起药品变质是（）AgNO3FeBr2 烧碱Na2CO3Na2SO3 CaCl2A除外 B CD除外【解答】解：氯水中含有Cl ，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故选； Cl 2、 HClO具有强氧化性，可与 FeBr2 发生氧化还原反应，不能用于配制 FeBr2 溶液，选；氯气与烧碱溶液反应，不能配制烧碱溶液，故选+H都能与 Na2CO3溶液反应，不能配制Na2CO3溶液，故选； Cl 2、 HClO具有强氧化性，可与 Na2SO3 发生氧化还原反应，不能用于配制溶液 Na2SO3，故选；氯

39、水中各粒子与CaCl2 都不反应，可用于配制CaCl2 溶液，故不选；故选 D12已知：常温时； 2NaOH+ClNaCl+NaClO+H2O；加热时：6NaOH+3Cl25NaCl+NaClO3+3H2 O，将 Cl 2 通入 amol NaOH溶液恰好完全反应，下列有关说法错误的是（）A参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mo1B若某温度下，反应后=K，若溶液中=C控制温度，反应中转移电子的物质的量最大值是a molD控制温度，产物中NaCl 的物质的量的范围a mol n（ NaCl）a mol【解答】解： A常温时； 2NaOH+ClNaCl+NaClO+H2O，反应 2mol 氢氧

40、化钠，消耗1mol 氯气，所以 Cl 2 通入 amol NaOH溶液恰好完全反应，则参加反应的氯气的物质的量等于0.5amo1，故 A 正确；B反应中氯气一部分化合价升高生成次氯酸钠、氯酸钠，一部分化合价降低生成氯化钠，依据得失电子守恒可知：）×1，若=K，C（ClO）×1+5×C（ ClO）=C（Cl3）=）× 1+5×C（ ClO3）×1中化简得：则 C（ClO3，代入 C（ClO）=C（ Cl= ，故 B 正确；C当只发生 6NaOH+3Cl25NaCl+NaClO3+3H2O，转移电子数最多，依据方程式6mol 氢氧化钠反应转移 5mol 电子，所以 amol 氢氧化钠反应，最多转移mol 电子，故 C错误；D若只发生反应：NaCl+NaClO+HO，则 amol NaOH溶液能生成amol 氯化钠，2NaOH+Cl2若只发生反应： 6NaOH+3Cl25NaCl+NaClO3+3H2O，则能