乙烯知识点辅导

1、乙烯知识点辅导：一、乙烯的结构：H HH H1、 乙烯是一种不饱和烃，分子式C2H4,电子式、 1.结构式: ' - ' - H2、 乙烯分子里所有原子都在同一平面上，碳氢之间的键角120，双键键长小于乙烷中CC单键键长，C=C双键的键能比C-C单键的键能小，双键中有一个键较易断裂。3、碳四键原理：在有机物分子中，碳原子均有四个键与其它原子结合，这是书写有机物结 构式，分析有机物分子组成结构关系的重要依据。4、同系列原理：同系列中的各不同有机物均具有十分相似的化学性质，利用这条原理，可 以解决许多的问题。5、官能团原理：结构决定性质，在有机化学中体现为：原子团决定特性，有机物主

2、要是按 原子团进行分类的，所以学习有机化学，从某种意义上说是学习官能团，并且同一物质中的官 能团还能相互影响。二、乙烯的性质：1、有关有机物的氧化反应：（1） 有机化学中，把得氧和失氢的反应称为氧化反应，把得氢或失氧的反应称为还原反应。（2） 在空气中或在氧气中燃烧一一完全氧化，绝大多数有机物（除CCI4、CF4、CHC13等外）都能燃烧，燃烧产物取决于 。2是否足量，若。2是足量的，产物为CO2和 出0，若02不足， 产物是C、C0和H20。燃烧时火焰的明亮程度与分子中含碳量有关，含碳量越高，火焰越明亮，有可能带黑烟。（3）催化剂存在时被氧气氧化。（4）被氧化剂氧化，这类氧化反应一般是有机分

3、子中的局部（官能团）被氧化。2、乙烯能使KMnO4（H+）溶液褪色，用于区别甲烷。3、 在烷烃中只有两种键：C C单键和CH键。在反应时，当具有足够的能量时，这两种键都可断裂。右有氧气存在，可燃烧生成CO2和H?0。若无氧气存在，即发生单纯的热分解反应。当受其他反应物质的影响，在不定能量的作用下， 只能破坏烷烃中两种化学键中的CH极性键（CC键为非极性键），由1价的原子或原子团取代 H原子，所以取代反应成为烷烃的 特征反应。4、 在不饱和烃中，存在较不稳定的C=C双键（还有 C三C叁键，在后面将学到），除了化学键可完全断裂在氧气中燃烧生C02和 出0之外，还可被KM n04氧化，使KM n04

4、溶液褪色。不饱和键还可部分打开和一些物质（包括H2、X2、HX、H0H、HCI0等）中的1价原子或原子团发生加成反应。在无外界反应试剂时，部分打开的C=C双键，使不饱和碳原子相互连接发生加聚反应，生成高分子化合物。加成反应和加聚反应就成为不饱和烃的特征反应，而不能发生 取代反应。5、加成反应：双键中的一个键易破裂，溴原子分别加在两个碳原子上。（1） C=C双键中有一条与烷烃的 C C单键相同，另一条比 C C单键弱易断裂，从而发 生加成。（2） 加成反应是不饱和键的特征反应，在后面将学到了C三C, C=O，也属于不饱和键，也 可发生加成反应。6、加聚反应（加成聚合反应）：（1） 聚乙烯是相对分

5、子质量很大的高分子化合物，这种聚合反应也是加成反应，属加聚反应。（2）高分子化合物可分为两类、一类是天然高分子化合物，如天然橡胶、淀粉、纤维素、 蛋白质等，另一类是合成高分子化合物，如聚乙烯合成橡胶等。三、乙烯的实验室制法：1、浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用，在反应中会有其它副反应。2、烧瓶中要加入少量的碎瓷片（或沸石）的作用是防止混合液爆沸。3、较长时间加热时，混和溶液逐渐变棕黑色，有刺激性气味气体生成（SO2），原因是乙醇与浓H2SO4发生氧化还原反应，被碳化。CH3CH2OH 2H2SO4（浓 2C 2SO25H2O4、 H2SO4与乙醇以3 : 1的体积比混和，浓 H2SO4过量的

6、原因是尽可能使反应向右进行， 以减少乙醇蒸气逸出。5、 加试剂时先加入别的物质，后加入浓H2SO4,放热。6、 要使用温度计控制反应，混和溶液的温度保持到170 C,若温度低至140C，主要生成乙醚，此反应是乙醇的分子间脱水，而生成乙烯是乙醇的分子内脱水。高于180 C易使乙醇碳化。7、 收集乙烯时，不能用排空气法，因为乙烯式量为28,接近空气的式量 29。8、 乙烯不能用浓H2SO4干燥二者要反应生成硫酸氢乙酯）。9、 要得到纯乙烯，可通过盛 NaOH溶液的洗气瓶（除 SO2 ）和盛碱石灰的干燥管（除水 蒸气）。10、 甲烷中混有少量乙烯可通过酸性KM nO4溶液除去乙烯，再通过碱石灰除去水

7、蒸气而得到纯净的甲烷（用溴水不好，虽然乙烯除掉了却引入了溴蒸气和水蒸气）。四、有关实验：1、在一个集气瓶中收集一瓶乙烯点燃，反应生成黑烟，说明 乙烯含碳量大（最好与甲烷作对比）。2、乙烯与KM nO4和B2反应：通人乙烯通人乙烯KMnOtCHBn水五、烯烃:1、 通式CnH2n (n _2,整数)，符合CnH2n的还有环烷烃，CnH2n是单烯烃的通式，即分子 中只有一个“ C=C ”双键。2、物理性质：含 24个碳的烯烃是气态，单烯中随碳原子数的依次增大其熔沸点，密度 都增大。3、在写有机物的结构式，同分异构体时，要遵循“价数”守恒原理：即在有机物分子中碳 原子的价数为4,氧原子的价数为 2，

8、氢原子的价数为 1。不是或超过这些数的结构都是不存 在，也是错误的。如下所示：厂十' ''I： ''I：(5 个键，C 的价数多 1 )CH?- - : ( C的价数少2个)4、命名:(1) 确定包括双键在内的碳原子数目最多的碳链为主链。(2) 主链中碳原子的依次顺序从离双键较近的一端算起。(3) 双键的位置可用阿拉伯数字标在某烯字样的前面。5、烯烃的异构体有两种情况，一种是双键的位置不变，碳链异构。一种是碳链不改变，而 双键的位置不同。6、 由于单烯烃和环烷烃的通式相同，所以含碳原子数相同的单烯烃和环烷烃互称为同分异 构体。这也说明同分异构体可以在不同

9、类化合物中存在，但同系物只有在同一系列的物质中存在，因为同系物必须结构相似。7、化学性质：(1) 烯烃的化学性质和乙烯相似，也可以发生加成反应，加聚反应，及氧化反应。3n 点燃(2) C nH 2nO2' nCO 2 nH 202(3) 烯烃也能使酸性高锰酸钾溶液和溴水退色。六、二烯烃：1、通式：CnH2n-2 ( n - 3 整数)2、二烯的化学性质：(1) 在加成反应时主要是两个双键里的比较活泼的键一起断裂，而同时又生成一个新的双键，1,3 一丁二烯有两种加成的可能1,4 一加成反应，1,2 一加成反应。(2) 二烯烃也能使酸性高锰酸钾溶液和溴水溶液退色。七、橡胶:1、天然橡胶的单

10、体是异戊二稀:CH讦 C-CH=CH3即2 一甲基一 1,3烯。ch32、橡胶是高分子化合物，其结构特点是仍含有大量的双键(含n个双键)。故橡胶能跟HCI、X2等起加成反应，能被强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液，硝酸，浓硫酸等)氧化，所以橡胶制品应防止减少与这类物质接触，以防变质。另外橡胶长期受空气，日光作用也会渐渐被氧化而 变硬，变脆（即老化）。为了改善橡胶的化学性能，机械性能，工业上采取硫化的措施，即用单 质硫与橡胶中的部分双健加成。硫化合的橡胶：（1）双键数量减少，化学稳定性增强，但弹性有所减弱。（2）原来的直线型分子经过单硫键（S）或双硫键（S S）发生父胶，成为网状结构，增加抗拉力，机械

11、强度和韧性。八、加聚反应：1、加聚反应种类：（1）同种分子间自聚：自聚时单体打开双键直接形成链节。二烯烃单体自聚时，同时打开两个双键，形成含有一 个新的双键的链节。催化剂 -f-CH r*T4 J-例：聚乙烯：nCH 2 二CH 2>- L 催化剂聚 1.3 一丁二烯：nCH 2 = CH - CH = CH 2鼻 +CH厂 CH 二CH_CH【九（2）不同分子间共聚：两种不同的单体共聚时，两种单体分子都打开各自的双键，彼此连接起来形成链节。例：乙烯与丙烯1 : 1聚合 nCH. = CH3+nCH=CHa 瀏创CH-CHA 晶弓CH32、如何由单体确定聚合体：关键掌握加聚反应发生在单体

12、的双键上。各分子双键断裂，彼此连接起来，形成高分子。 为了便于写出聚合体的链节，一般将含双键的碳原子写在一条直线上，其它原子团写在垂直于 双键的上下位置上。ch3例：丙烯聚合，将丙烯写成I -,ch=ch2-ch3新键丙烯加聚过程简单表示如下:CH*> - CH-CH>两个C原子成单电子表示为各有一个底单电子虫於好象伸出 只手来-CH-CHa-CH-CH2|成单电子酚寸形感新的共价3德好象彼此拉起手来，廉區高分子加聚反应过程可表示为：单体一 断键一 伸手一 拉手一 聚合体3、如何由聚合体确定单体：关键找出聚合体断键的部位：例如：二''：':1单体的确定过程如

13、下C1121 I 34 JCl由聚合体链节处断开，即 1、4号C两端断开，就象将伸出的手缩回，则 1、4号C上各有 一个成单电子，形成分子时有成单电子不稳定，需形成共用电子对成共价键。所以2、3号C原子间必须断裂一个键，这样 2、3号C上各有一个成单电子，再分别与 1、4号C上成单电子C1配对形成新的共价键，由此确定了氯丁橡胶的单体是-|;= 1 I 'I:H , 2 氯一1.3 一丁二烯由聚合体确定单体的过程表示为：聚合体r缩手r断键r成键r单体分子。知识点讲解:例1 :某气态烃和过量的氧气混和物10L ,点火反应后，混和气体仍为 10L，混和气体通过浓H2SO4，体积变为6L,再通

14、过NaOH溶液，体积变为2L。求该烃的分子式，并写出其结构 简式。(以上体积均是在同温同压下测得的)。分析：设此烃的分子式为 CxHy点坐 T xCO2 + 丫 H2O2燃烧前后的体积没变化，yyy 1 x x1 y = 4424因此，此烃的H原子个数为4。根据题意燃烧后，得 H2O: 4L, CO2： 4L。 y = 2x 2=4 x = 2此烃为C2H4。答案：分子式C2H4,结构简式：CH 2=CH 2例2:碳正离子例如CH 3、C2H 5、(CH3) 3。+等是有机反应中重要的中间体。欧拉因在 此领域研究中的卓越成就而荣获 1994年诺贝尔化学奖。碳正离子 CH 5可以通过在“超强酸”

15、 中再获得一个H+而得到，而CH/失去H2可得CH 3。(1) CH 3是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是 。(2) CH3中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是 (填角度)。(3) (CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电子中性的有机分子，其结构简式为_(4) (CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机物，其结构简式为分析：此题是一个信息给予题，要利用已学过的无机的有机知识解决问题。H卡(1)由于一CH3是甲烷失去一个原子所得，其电子式为然 显 HP/HCH 3 是- CH3 失去H一个电子的产物，则其电子式为匚；：匚+ , 个正电荷为整个原子团所H带，一定要用中

16、括号。(2)因在CH 3中有4个原子共平面，且三个键角相等，则三个 CH键键角为120 。(CH 3)2CH OH。(3) (CH3)2CH+反应性很强，在NaOH水溶液中，(CH3)2CH+结合阳离子，就有(CH3)2CH+ NaOH >(CH3)2CH OH+Na+,则有机物为(4) 根据原子，电荷守恒价键法。+Hch3(CH3)3C :答案：(1) C：H(2) 1200H(3) CH 二.CHS(4) 打-':-V(ttl)例3 :某气态不饱和链烃 CnHm在一定条件下与 H2加成CnHm+x，取CnHm和 出混和气共60ml，进行实验，发现随混和气中 H2所占体积的变化

17、，反应后得到的气体总体积数也不同，反应前混和气体中H2所占的体积W(mL)，和反应后气体总体积V(mL)的关系如图所示(气体体积均在同温同压下测定)。由此可知x的数值应为：A . 4;B. 3;C. 2;D. 1。分析：从加成后的化学式或图象都说明此烃为不饱和烃，因为图象中随加入 H2到40mL为止，气体休积逐渐减少，加入 40mL后体积之所以增加是 H2再不能与烃发生加成反应。 x应是 到40mL时的值，故原混和气体中应有 20mL升烃和40mLH2,.物质的量之比为2 : 4=1 : 2，即 1mol 烃要加 2mol H2,-即 4mol H 原子二 x=4)。答案：A。例4:在实验室里

18、制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的 SO2,有同学设计下列实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。(1) i、n、川、w装置中可盛放的试剂是I 、n、川、”,(将下列有试剂的序号填入空格内)。A .品红溶液B. NaOH溶液C.浓H2SO4D .酸性KM nO4溶液(2) 能说明SO2气体存在的现象是 (3) 使用装置H的目的是 (4) 使用装置川的目的是 (5) 确定含有乙烯的现象是 分析：C2H4和S02都能使B2水和酸性KMnO4溶液褪色，但 C2H4不与NaOH溶液反应， 也不与品红溶液反应。利用NaOH溶液来除去S02,用品红溶液是否褪色来检验S02,是否

19、除尽。除尽SO2后，才能用酸性 KM n04溶液来验证C2H4的存在。答案： (1)A、B、A、D。(2) 装置I中品红溶液褪色。(3) 除去SO2气体，以免干扰 C2H4的检验。(4) 检验SO2是否除尽。(5) 装置III中的品红溶液不褪色，装置 III中的酸性KM nO4溶液褪色。例5:有1,3 一丁二烯和氢气的混合气体5L,在催化剂作用下，经充分反应后得到的体积为VL(所有体积均在同温同压下测得)。求：(1 )若氢气的体积为1L,计算反应后体积 V。(2)若氢气在混合气体中的体积比值为x，计算x为不同值时反应后的体积 V (用x表示)。分析：(1) V混=5L, V =1L,因此烃过量

20、。二 V 减少=vh2二 V=5 -(1_)2(2) a、当X _ 时，H2过量为5xL，反应的1,3丁二烯为(5 5x )3升。CH2=CH - CH-CH2+2H2->C4H气体悴积减少V 值55究2(55 北)(55 刃2(5-5s)10x-5h当掘兰£时，屯少重反应的局为加 反应的I；一丁二烯为矗 CH2=CH-CH -CHa+Ha-CH rCH - CH2 匚屯气体体积减小V 值5x5x5x55 况1 2c、x 时，1,3丁二烯过量，减少的体积即是VH232VH2 =2x/ V=5 5x答案：(1) V=4升2(2 )当 x时，V = 10x - 53当 x ：2 时

21、，V=5-5x3例6:烯烃在 疋条件下氧化时，由于 C=C键断裂，转化为醛、酮，如: CH3 - C =CHCH3 ->CH3-C - CH3+ CTH阿。ch3ch3（1） 若-'"J-.-在上述类似条件下发生反应，写出反应的方程式。00IIIIII（2） 已知某烃（C7H12）在上述条件下反应后，生成两种有机物 I-:： V "H 试写出该烃的结构简式。分析：本题是“信息给予题”，此类题的功能主要是考查知识迁移能力。其特点就是给出的 新的信息，并根据给出信息的设问。解答此类题的关键是读懂信息，不仅注重信息的形式，还 要注意信息的规律及本质。本题所给信息为烯

22、烃被氧化的规律。要注意对此反应物与生成物在组成与结构上的区别和内在联系，即双键断裂后在双键上又各连结一个氧原子形成，而其它部位保持不变，-o+o-c（CH3CH3CH3答案：（1）i.j-l（2）CH3 CH=CH CH2 CH=CH CH3例7: 20mL某烃与适量氧气充分燃烧后，生成等体积CO2和水蒸气，将生成的气体在高温下通过Na2O2,最后得到40mL氧气（以上气体体积均在同温同压下测得），求此烃的分子式。分析：根据题意，H2O、CO2和N a 2 O2发生如下反应2CO2+21%O2=2Na3CCO32 12Naa0 ,-4NaOH+0 22 1TVCQjf IVO” 27叩->

23、;175现得O24O mL/ H2O和CO2体积相等 H2O 和 CO2 共 80 mL设烃的分子式为40 x220答案：C2H4。CxH y40y2=420 CO2 和 H2O 各 40 mL例8、书写C4H8的同分异构体，共五种(1) CH2 = CH CH2 CH31丁烯(2) CH 2 CH = CH CH32 丁烯CH3二 -工.ch3 CH 2 H2CCHa比 c 2甲基环丁烷甲基环丙烷1 丙烯例9、书写戊烯的同分异构体并命名，共五种（1）CH 3 CH 2 CH 2 CH = CH 21 戊烯（2）CH 3 CH2 CH = CH CH32 一戊烯(3) I :2H-C 2甲基一

24、1丁烯CIC UICTCH 3CH = CH23甲基一1丁烯_ ?：2甲基一2 丁烯例1、相同状况下9升甲烷与6升某烯烃混合，所得混合气体的密度等于相同条件下氧气的密度（密度之比等于分子量之比计算该烯烃的分子式。P草中二血蛋骨F 叫一伽訂二Mr混合气=Mr O2 =32（依据题意）解：相同条件下l&x. z14n _32g3214nz '1(56n =4烯烃的分子式为C4H 8Mr ch4=16烯烃Mr = 14n(CnH2n)例10、定条件下5体积某烷烃和1体积某烯烃混合气的体积是等质量氢气体积的该混合气的组分为（C）B .乙烷和乙烯D .甲烷和丁烯A .甲烷和乙烯C.乙烷和

25、丙烯解:依据已知=右 曽:气=若 =mH2二空竺-斗（P 密度） .-16x2 = 32 阻 1i關足血歸氓=32必须Mtjij < 32Wpj > 32A.选项Mr甲烷=16 : 32Mr 乙烯=28 ： 32B.选项Mr乙烷=30 : 32Mr 乙烯-28 "： 32c,-选项陆分）=30 <32冊丙崗）=4" PD-选项血皆划=16 <32皿T蓟)=56 > 32C30 x > 105D 1灵 y 2432=32 =-气 21切5 C选项为本题正确答案。35K 2I不为此题答案不为此题答案应进一歩分析例11:常温下一种烷烃 A和一种

26、单烯烃B组成的混合气，A或B分子最多只含4个碳原子, 且B分子的碳原子比 A分子的多。(1)将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到 2.5升二氧化碳，试推断原混和气体中 A和B所有可能的组合及其体积比,并将结果填入下表。组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比(Va : Vb)(2)120 C时取1升该混合气跟9升氧气混合,充分燃烧后,当恢复到120C和燃烧前的压强 时,体积增大6.25%,试通过计算确定 A和B的分子式。依据题意阴xcq1L也IL2.5L解：(1)设混合气体平均分子组成为CxHyx = 2.5 n( C ) = 2.5(mol)C2.5HyA(烷烃)B(单烯烃)C貝；三

27、氏满足B分子的碳原子大于 A分子的碳原子数应为四种组合可填表组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比(Va : Vb)(1)CH4C3H6lx /1511 : 3 ( 2.5)3Z x 1.53(2)CH4C4H8lx /1.511 ： 1(2芍一=)4Z x L51(3)C2H6C3H6/0.511 ： 1( 25)3Z、0.51(4)C2H6C4H82x yl.5 33 ： 1 (疋=)x 0.51解I :依据题意 丄 100 =6.25%V 二(1 9) 6.25% =0.625(L)1+9CH4 + 2O2占燃；CO2 + 2H2O(气) : V1 = 07点燃一丄丄C2H6 +02

28、2CO2 + 3H2O(气) ： V2 = 0.5(L)(增加)29占燃C3H6 + -O2 点燃 > 3CO2 + 3H2O(气) : V3 = 0.5(L)(增加)2占燃C4H8 + 6O24CO2 + 4H2O(气)V4 = 1(L)(增加)第一组合:1汉右Vf十3汉AV30 + 3汉05V1一 0.375( L)不是此题答案44第二组合:,1 況 31 +1 江 iV40+13 =1 24 = 2 =05(L)不为此题答案第三组合:1HV2+1HV305 +05V205 05 =1(L)不是此题答案2 2第四组合:3 汉 V2 +1 汇 $43 工 05 +1 工 1*二尘_V

29、=3 051，=0625(L)为此题答案44 A分子式 C2H6B分子式 C4H 8解II:乙屯+卩5 + #)q _点+ £比0(气)少彎加IL25 + Z-l-2.5-ZrL)241L(1+ 3)X62 5%(L)y 仁 0.6254 C2.5H6.5只有两种组合y = 6.5n H i=6.5(mol)CH+©%C4He按n C及n H分别计算各组分的体积比（物质的量比）分析ch44Z ' 1.513此组合不正确（按nC、nH计算各组分物质的量比不一致C2HeC<HS/J4Z x 0.518Z x 151分子式为C2H6 B分子式C4H8例12:常压12

30、0 C将1升CO和某烯烃组成的混合气体与11升过量的氧气混合,经点燃充分反应，再恢复到原状态时，测得气体的总体积为12升，试确定烯烃的分子式及其所占的体积百分含量？解：此题如按一般设未知数列方程法求解显然是不可取解题方法 所以应对题目做认真剖析找到解题突破口。依据题意，反应前气体总体积 V前=1升因此反应前后气体体积不变 点燃2CO + O2 2CO2：V 减少3n 占燃CnH2n +O2 点燃一；nCO2 + 门出0（气）2利用差量法解题，设烯烃气体体积为x（因为已知条件不充足 ）,11升=12升,反应后气体总体积 V后=12升,C用+善+田刃（气） 丄9型増加nLn + 1(L)= 0 5

31、n_ 1(L)At3(05fi-l)点燃2CO + 0 22CO22L 1L2L11-xV减少2 + 1 2(L) = 1L_x反应前后体积不变1 x 二？ = x（0 5n 1）二V减少=二V增加1x（L）（有两个未知数无确定的解）n T讨论：烯烃为气态2n乞41升,CO气体体积为0,此种情况不会形 n = 2x = 1（不合理，烯烃气体体积为成反应前后体积不变）1n = 3 x烯烃 C3H 62 ?均合理1n=4 x=烯烃 C4H 83 .若烯烃为C3H6时，所占体积50%1烯烃为C4H8时，所占体积为-X 100% = 33.33%3知识点扩展：例13、C5H10的同分异构体可能有()A

32、 . 4 种B . 5 种C . 8 种D . 10 种答案：D链异构解析：符合CnH2n通式烃的同分异构体 '双键的位置异构异类异构，环烷烃与单稀烃 - (1)CH 3 CH 2 CH 2 CH = CH 2(2) CH 3 CH2 CH = CH CH3(3) ：CH3(4) ':仁- 7 L1-.CH3(5) :-.弭Ich31:沦：九HaC CH2HC CHj(8) " H2C CH CH2CH3CH3 CH 3(9) ''H?C(10) -：-HaC"CH ch3例14、某烯烃与H2加成后的产物是?' : - 1 1 -1.

33、：,则该烯烃的结构式可能有 () I Ich3 ch3A . 1种B. 2种C. 3种D. 4种答案：C解析：ch3(1) 需将题干中烯烃结构简式变形为.-:I I ICHs ch3 ch3CHj(咖S +Ha CT3-CH-CH-C-CH3CH3 CH 5 ch3cI说明烯烃的链已确定为'只须在此链基础上分析确定烯烃的双键位置异构I I Ic c c体数目即为此题答案(3)具体解题时首先确认清楚此链中等碳原子|6 c c41,2号碳原子为等碳原子3,4,5号碳原子为等碳原子CHj ch2=c-ch-c-ch33 I I Ich3ch3 ch3ch3CH 3'i l -Tl为同

34、种物质是一种结构ii I Ich2ch3 ch3ch3 CH5CH C C CH3I IICH3 CHaCH3ch3二：-这是错误结构，带标记碳原子已超过 4个共价键。CHg CH5CH3 C为此题正确答案。例15、可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A 混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B 混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C.混合气通过盛水的洗气瓶D 混合气跟氯化氢混合答：B解析：本题易错答A、B(1) 分析B因为CH4 + Br2水不反应1 _:'八二Br Br发生加成反应生成不溶于水的1,2二溴乙烷，从而使通过Br2水洗气瓶后混合气提纯得到纯净

35、CH4。(2) A选项为错误答案，虽然甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，但乙烯与酸性高锰酸钾反应产生其它杂质气体,从而不能达到除去杂质的目的。例16、实验室测得乙烯和氧气混合气体密度是氢气的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为A. 25% B. 27.6%C. 72.4%D. 75%答案：C解析：这是一个学生极易解答错误的习题，误答为D（1）要认真审题，D答案为乙烯的体积分数而求解的是乙烯的质量分数Mr -2 14.5=29一100% =75%氧气疙孤 *（体积比或物质的量比 ）或设混合气中乙烯的物质的量为x氧气的物质的量为 yMr 二m总 28x32y 二 29n总总

36、、x yV C2 h4%3100% -75%1 3（2）需将乙烯在混合气中体积分数转变为质量分数mC2H4x 3（物质的量比或体积比）y 1mc2H4 %100%m总总、设混合气中乙烯物质的量为3mol,3mol 28g / mol(m 质量)氧气物质的量为1mol3mol 28g / mol 1mol 32g / mol C选项为正确答案。100% = 72.4%例17、20C时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半 ，经氢氧化钠吸收后，容器内呼成真空，此烃可能是A. CH4B. C2H6C. C3H8D. C2H4答案：C、D解析：此题

37、应用讨论法确定气态烃分子式题干只涉及某气态烃，设气态烃分子组成为CxHy（不能用烷烃、烯烃通式去做）审清题20C ,生成物水为液体。经氢氧化钠吸收后，容器内呼成真空，说明烃与氧气完全反应。迤Txg +尹0诲lmolmolzmolx1 x y44x y = 4（有两个未知数，无确定的解）应按选项进行讨论x = 1 y = 4.旦二n±P2n 2xl不合理(4 X 1 4 = 0 4)x = 2x = 3x = 2 C、D选项为此题正确答案y = 6 不合理(4X 2 -6 = 2 - 4)y = 8合理(4X 3-8 = 4)y = 4合理(4 X 2 4 = 4)例18、使1.0体积

38、的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧,生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气（均在120 C、1.01 X 105pa条件下测定）,则混合气体中烷烃和烯烃 的体积比为A . 2 : 3 B. 1 : 4 C. 4 : 1 D . 3 : 2答案：BV1n1解析：依据题意，同温同压下1V 2 n 2o2>xco2 +評 o气)lmollmol1 _ x1 2 y1_ 21 2,2y = 4.4设混合气态烃平均分子组成 C2H4.4 气态烷怪ch4nmol mol22mol 2.2molCxH y气态烯怪c4hw满足C2H44合理组合为y 、 1CH*C灿ch41(按n C

39、、CH4C3H 6 CH 4 C4H8 C2H 6 C2H 44x 八& 4-.-4.化一=” ' 0.4（物质的量比）（物质的量）nH计算CH4与C3H6物质的量比不一致）不合理lx z 3 2 铲、12、/ 02 y、04X 694.4 不會理8Z、0.1 16、 z0414.4 合理/ x1.64（物质的量比为任意比）VC2H61VC =4 B为此题正确答案例19、实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应。部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化 硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。请用下列编号为的实验装置设计一个实验，以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气。二-.三-J

40、L -L =r 1K 品红沼襪漠水品红溶液 现象是(1) 用装置的编号表示其连接顺序 (按气体产物从左到右的流向) 装置中的固体药品为 用以验证的产物是 _(3) 装置中的现象是 验证；装置中溴水的作用是 装 置 中品红溶液不褪色说明 ；此时盛有装置中出现 可以验证气体的存在。答案：(1)(2) 无水CuS04H2O白色固体粉末变蓝色(3) 品红褪色S02除去SO2 S02已除净浑浊C02解析：(1) 首先应根据乙烯的实验室制法确认装置为乙烯气制备中气体发生装置，所以仪器连接顺序为头。(2) 为装有各种溶液的洗气瓶，所以依据题目要求证明混合气中含有水蒸气需在证明SO2、CO2之前，鉴别水蒸气的

41、试剂应为无水CuS04固体，因此中固体药品应为无水CuS04,验证产物为水，现象白色固体粉末变蓝色。(3) 二氧化碳气鉴别证明应用澄清石灰水变浑浊事实，而二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，所以证明混合气 C02存在时必须将 S02除净，这意味着二氧化碳、二氧化硫证明应二氧化硫证明在前，设计实验装置连接顺序原则证明二氧化硫存在斗除去二氧化硫一应用以水彳二氧代砂除浄|_*证明红 澄清石灰水Br2 + H20 + S02 = H2S04 + 2Hbr所以完整分析按气体产物从左到右流向装置连接编号顺序(4) 证明S02存在应通过品红溶液褪色事实说明，除去S02显然应用溴水完成。证明S02除净应通过品红

42、溶液不褪色事实说明，证明C02存在应用澄清石灰水变浑浊事实来说明。例20、将0.5mol某烃完全燃烧后气体通入过量石灰水中 ，产生白色沉淀100克，若取相同 质量的该烃完全燃烧后将全部产物通过装有足量过氧化钠的干燥管充分作用后，干燥管增重30克，试计算推导该烃的分子式和结构简式。应用图示深刻理解题意烽q乌技coj：囂叫cacoj0.5malH20100g烽充鎌烧 冷cq 叫6 皿血増重3呃 0.5mol轴0通过过程 C02 + Ca(OH)2 = CaCO J + H&说明O.Smol q比完全燃烧生成lmolCO2通过过程 碍。吸收CO" HQ都会ISi%C)2増重 2C0

43、a + 2N西Q = 2Na3CO3 + 02心 m 増重2mol2X44g-32g-56glmol100glmol28g2H2O + 2Na2C = 4NaOH + O/ A m 増重2mol2X13g-32g=4glmol30g28g说明0.5mol CxHy完全燃烧产生1mol H?O沁+心)lmolxmol0.5iwllmol】mol2 lmol0.5_ x-1y=2-10.5烃分子式知识点拓展：例1、C5H10的同分异构体可能有C2H4结构简式CH2 = CH 2D. 10 种答案：D'链异构解析：符合CnH2n通式烃的同分异构体，双键的位置异构.异类异构，环烷烃与单稀烃-

44、(1)CH 3 CH 2 CH 2 CH = CH 2(2) CH 3 CH2 CH = CH CH3 4'； .CH3厂 “-ch3ch31(6):斗：九h2c ch2：一 ' :HjC CHj (8)"-'H2cr CH CHSCHjCH3 CH 3(9) -'hJIh?(10)HjC CH ch3例2、某烯烃与H2加成后的产物是阳弓一CH -CH-C(CHmA,则该烯烃的结构式可能有(CH3 CHj)A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种答案：C解析：ch3(1)需将题干中烯烃结构简式变形为.1-. 一二.11I I Ich3 ch3

45、ch3CHj (2瞬 +Ha OTe-CH-CH-C-CH3ch3 CH J ch3cI说明烯烃的链已确定为' 只须在此链基础上分析确定烯烃的双键位置异构I I Ic c C体数目即为此题答案(3) 具体解题时首先确认清楚此链中等碳原子|6 c c41,2号碳原子为等碳原子ch3/.© ch2c-ch-c-ch3CH3CHs CH33,4,5号碳原子为等碳原子CH 3-1 T：:J 订为同种物质是一种结构CHaCH3 CH3ch3ch3 CHC = C-C CHm CH-CH-C-C-CH3i I II iiCHsPHjCH；CH3 CH2CHjch3'-'

46、-这是错误结构，带标记碳原子已超过 4个共价键。ch3 ch3ch3 C为此题正确答案。例3、可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A 混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B 混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C.混合气通过盛水的洗气瓶D 混合气跟氯化氢混合答：B解析：本题易错答A、B分析B因为CH4 + Br2水不反应1 _' 1 "：.：Br Br发生加成反应生成不溶于水的1,2二溴乙烷，从而使通过Br2水洗气瓶后混合气提纯得到纯净CH4。(2)A选项为错误答案,虽然甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，但乙烯与酸性高锰酸

47、钾反应产生其它杂质气体,从而不能达到除去杂质的目的。例4、实验室测得乙烯和氧气混合气体密度是氢气的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为A. 25% B. 27.6%C. 72.4%D. 75%答案：C解析：这是一个学生极易解答错误的习题，误答为D(1)要认真审题，D答案为乙烯的体积分数而求解的是乙烯的质量分数Mr =2 14.5=29一100% =75%氧气參孤 "3(体积比或物质的量比 )或设混合气中乙烯的物质的量为x氧气的物质的量为 yC2H4mC2H4100%（m 质量）m总总、Mr =m总总、28x32yx 329(物质的量比或体积比n总总、x yy 13V C2H4%汉 1

48、00% =75%1 3(2)需将乙烯在混合气中体积分数转变为质量分数）3mol 28g / mol100% =72.4%设混合气中乙烯物质的量为3mol,氧气物质的量为1mol3mol 28g / mol 1mol 32g / mol C选项为正确答案。例5:在标准状况下，某烃的密度是1.25g / L , 一定体积的该烃完燃烧生成4.48LCO2和3.6g水,求该烃的分子式。分析：本题的基本思路有两条：一条是先求出有多少摩尔的烃参加了反应，然后求出1mol烃燃烧生成CO2和H2O各多少mol，再进一步确定烃的分子式，其解题的关键，是要抓住参加 反应的烃的质量等于生成的4.48LCO2中所含碳的质量与 3.6g水中所含氢的质量之和。另一条解题思路是：根据4.48LCO 2中所含碳的质量和 3.6g水中所含氢的质量，求出C、H原子个数比