(完整word版)初中复分解反应总结整理(2),推荐文档

1、常见的十对离子反应和两类反应： (作用使复分解反应具备了生成条件) 生成沉淀： (I) Ag+ + Cl- T AgClJ 白色 女口： AgNO + HCl= AgCl J +HNO ; AgNQ + NaCl= AgCl J +NaNO 2+ 2 (2) Ba + SO4- TBaSQj 白色 如： H2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4J+ 2HNO3 ； Na2SO4+ BaCl2 =BaSO4 J + 2 NaCl 2+ - (3) Mg + OH- T Mg( OH 2 J 白色 如： MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH) 2J +2NaCl ； Mg(NO3)2 +

2、 2NaOH = Mg(OH)2J +2NaNO3 2+ 2 (3) Ca + CO3- TCaCOj 白色 如： Ca (OH)2 +Na2CO3= CaCO3 J +2NaOH ； CaCl2 +K2CO3= CaCO3 J +2KCl 2+ 2 (4) Ba + CO3 TBaCOj 白色 如： BaCl2+K2CO3= BaCO3J +2KCl ； Ba(NO3)2+Na2CO3= BaCO3J +2NaNO3 (5) CIT+OFTCU( OH 2 J 蓝色 如： CuCl2+2KOH= Cu( OH)2J +2KCl ； CuSO4+2NaOH= Cu( OH)2J +Na2SO4

3、 (6 ) Fe3+ + OHTFe ( OH 3J红褐色 如： Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe (OH 3J+3KNO3 ； FeCl3 + 3NaOH = Fe (OH 3J +3NaCl 生成气体： (7 ) K + CO32- TH2O+COf 女口： 2HCI+CaCO=CaCl2+fO+CE; HSQ+NaONazSQ+HzO+COf + - (8 ) NH + OH TH 2O+ NHd 女口： NHCI+NaOH=NaCI+ HO+ NHf; H2O+ NHf 生成水： ( 9 H+ + OH-TH 2O 如： HCl + NaOH = NaCl +H 2O H2SO

4、4 + 2KOH = K 2SO4 +2H2O (10) 非金属氧化物+碱T盐+水 CO2 +Ca(OH)2=CaCO3 J +H2O 、2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H 2O (II) 金属氧化物+酸T盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H 2O 常见离子鉴别： C检验：用试剂硝酸银溶液、稀硝酸）：加入硝酸银溶液（ AgNO）,产生白色沉淀，再 滴加稀 HNO,白色沉淀不溶解，则证明含有 Cl。例 HCI + AgNOs = AgCl J + HNOs 检验：试剂（稀盐酸、澄清灰水）：加入稀盐酸（ HCI），产生气泡

5、，把气体通入澄 清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有 CO2： 例 NCO + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO2T SO2检验：试剂（硝酸钡溶液、稀硝酸）：先加入 Ba（NQ）2溶液，产生白色沉淀，再滴加 稀 HNO,沉淀不溶解，则证明含有 SQ2。例NQSQ + BaCI 2 = BaSO4 J + 2NaCI，也可用一 种碱氢氧化钡或一种盐氯化钡代替硝酸钡溶液。（最好用 Ba（NO）2溶液）。 NH+检验：试剂（熟石灰、红色石蕊试纸）：加入碱（如 NaOH，微热，有刺激性气味， 此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明含有 NH+。例 NHCI + NaOH = NaCI

6、+ H 2。+ NH f 其他离子鉴别 酸液（H+）：滴入紫色石蕊试液变红 （可用多种方法： 指示剂、pH 试纸、活泼金属、金属 氧化物、碱、某些盐： CO2-盐）； 碱液（OH）:滴入紫色石蕊试液变蓝或滴入无色酚酞变红。 （可用多种方法：指示剂、 pH 试 纸、酸、某些盐如 Fe3+盐、Cu2+盐） Fe3+ :用可碱（可溶性碱：如 NaOH 溶液）看是否生成红褐色沉淀 CLJ+ :用可碱（可溶性碱：如 NaOH 溶液）看是否生成蓝色沉淀 Mcj+ :用可碱（可溶性碱：如 NaOH 溶液）看是否生成白色沉淀 2+ Ca :用碳酸盐（可溶性碳酸盐，如 NaaCO 溶液）看是否生成白色沉淀 注意

7、：同时区别 CI-和 SQ2-:只能用 BaCl2溶液不能用 AgNO 溶液（因为 AgNO 也会与 SQ2-反 应生成微溶的 Ag2 SO4）。 1 物质的检验 酸液（H）:只能用紫色石蕊试液 碱液（OH）:紫色石蕊试液和无色酚酞均可。 盐酸和 CI-:用 AgNO 溶液和稀 HNO 硫酸和 SQ2-:用 BaCb 溶液和稀 HNO 区别 CI-和 SO2-:只能用 BaCb 溶液不能用 AgNO 溶液 CQ2-:用盐酸和石灰水 铵盐（NH+）：用浓 NaOH 溶液（微热）产生使 湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体。 2 物质的俗名或主要成分、化学式： 氢氯酸（俗名为盐酸） HCI ;氯酸 HC

8、IQ ;氢硫酸 HS;硫酸 H2SQ ;硝酸 HNO ;磷 酸 H3PQ ;氧化钙CaO（生石灰）；氢氧化钙 Ca（OH）2 （熟石灰 消石灰）;Ca（OH）2水溶液俗 名石灰水；石灰石的主要成分是： CaCO ;氢氧化钠 NaOH （火碱、烧碱、苛性钠）；氯化 钠 NaCl （食盐）；尿素 CO（NH） 2 ；工业盐中含有亚硝酸钠 NaNO ;亚硫酸钠 NaSO ;碳 酸钠 N&CO （苏打，纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）；纯碱晶体 N&CO I0H2O ;波尔 多液 CuSO 和 Ca（OH）2 ；硫酸铜晶体 CuSO5HaO （蓝矶、胆矶）；磷酸二氢钙 Ca（H2PQ）

9、 2 ; 碳酸氢钠 NaHCO （小苏打）；硫酸氢钠 NaHSO;氨水 NHHO （属于碱类）； 3 有关物质的颜色： Fe（OH）3红褐色沉淀，FaO 红（棕）色，Fe 块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 Fe2（SO）3、FeCb、Fe（NQ） 3溶液（即 Fe3+ 的溶液）黄色， FeSO、FeC、Fe（NO3） 2 溶液（即 Fe ）浅绿色, Cu（OH）2蓝色沉淀，CuO 黑色，CuCl2、Cu（NO）2、CuSO 溶液（即 Cu2+的溶液）蓝色， 无水 CuSO 是白色，CuSO 5H2O 是蓝色，Cu （紫）红色 BaSQ AgCl 是不溶于 HNO 的白色沉淀 CaCO

10、BaCO 是溶于 HNO 的白色沉淀 KCIQ 白色 KCl 白色 KMnO4紫黑色 MnO?黑色 Cu 2（OH）2CO 绿色 4 物质的用途、性质 浓 HCI、浓 HNO 具有挥发性，放在空气中质量减轻。 浓 HSQ:吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 粗盐（因含有 CaCl2、MgCl2杂质而潮解）,放在空气中质量增重。 NaOH 固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的 CQ 反应而变质，所以 NaOH 必须密封 保存。放在空气中质量增加且变质。 NaOH 中含有的杂质是 NaCO。 碳酸钠晶体 Na2CO IOH2O,由于在常温下失去结晶水（叫风化） ,放在

11、空气中质量减轻且 变质。 无水 CuSQ:能吸水（检验水的存在）。铁、白磷放在空气中质量增加。 生石灰放在空气中变质：CaO+HO=Ca（OH） ; Ca（OH） 2+CO=CaCOj +H2O 需密封保存：浓 HCI、浓 HN 浓 H2SQ、NaOH CaO Ca（OH）2、铁、白磷、纯碱晶体。 稀 HCI、HSO 用于除锈。 （11） NaOH 不能用于治疗胃酸（HCI）过多，应用 AI（OH） 3 （12） 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液 CuSO4和 Ca（OH）2 （13） 粗盐中含有杂质是 CaCb、MgCl2工业用盐中含有杂质是 NaNO（亚硝酸钠） 工业酒精中含有杂

12、质是 CHOH NaOH 中含有杂质是 NCO CaO 中含有杂质是 CaCO 2 （14）检验 Cl : AgNO、HNO 溶液 检验 SO : BaCh、HNO 溶液 区别 HCI、HSQ :用 BaCb 溶液 不发生复分解反应的是： KNQ、NaNO 制碱 （1） 可溶性碱 碱性氧化物溶于水 CaO+H 2O=Ca（OH）2 碱和盐反应 Ca（OH） 2+ Na2CO=CaCOj +2NaOH （2） 不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O 22CUQ CUO+2HCI=CUC2+HO, CuCl2+2NaOH= Cu（OH? J +2NaCI 不溶性碱可受热分解: Cu（OH） CuO+ HO 制金属铜：两种方法还原剂还原 CuG金属与盐反应如：CuSO+Fe 制盐例如 MgC2: Mg+HCI MgO+HCI MgQHR+HCI 气体的净化（除杂） CO （Q）用灼热铜网； CO （ HCI ）用 NaOH 溶液； CO （CO）用澄清石灰水 CQ （ HCI ）用 NaHCO 溶液； CQ （出 CC）用 CuO ; H （HCI）用 NaOH 溶液； Q （CO、HCI、HO）用碱石灰（CaO 和 NaOH 的混合物） 气体的干燥（除去水） 酸性干燥剂