离子方程式的正误判断与书写训练题(附详解答案)

1、离子方程式的正误判断与书写训练题 （附详解答案）1下列离子方程式中正确的是( )AFeO 溶于稀硝酸中：FeO2H=Fe2H O2B过量 CO 通入 NaOH 溶液中：OHCO =HCO2 2 3C向 Na SiO 溶液中滴加稀盐酸：Na SiO 2H=H SiO 2Na2 3 2 3 2 3D过量氨水加入 AlCl 溶液中：Al33OH=Al(OH) 3 3解析：选 B A 项，FeO 应被氧化为 Fe3，错误；B 项，二氧化碳过量时生成 HCO，正3确；C 项，应写成 SiO22H=H SiO ，错误；D 项，NH ·H O 是弱电解质，不能拆写成3 2 3 3 2离子形式，错误

2、。2下列离子方程式书写正确的是( )A金属 Na 投入 MgCl 溶液中：2NaMg2=2NaMg2B碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO 2H=Ca2H OCO 3 2 2CAl (SO ) 溶液和过量的 NaOH 溶液反应：Al33OH=Al(OH) 2 4 3 3D过量的 Fe 和稀硝酸反应：Fe4HNO=Fe3NO2H O3 2解析：选 B金属 Na 与 MgCl 溶液反应的离子方程式为 2Na2H O Mg2 22 =2Na Mg(OH) H ，A 错误；碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为 CaCO 2H=2 2 3Ca2 H OCO ，B 正确；Al3 与 OH的反应产物与 OH 的量有关，

3、若 OH少量，则生成2 2Al(OH) ，若 OH3过量则会继续与 Al(OH) 反应生成 AlO3 2，故 Al (SO ) 溶液和过量的 NaOH 溶 2 4 3液反应的离子方程式为 Al34OH=AlO2H O，C 错误；Fe 过量，会与生成的 Fe3继续2 2反应生成 Fe2，故过量的 Fe 和稀硝酸反应的离子方程式为 3Fe8H2NO=3Fe22NO34H O，D 错误。23 下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是( )A用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH COOHCaCO =Ca22CH COOCO H O3 3 3 2 2B自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸

4、铜，遇到难溶的 PbS， 慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2(aq)SO24(aq)PbS(s)=CuS(s)PbSO (s)4C在盐碱地(含较多 NaCl、Na CO )上通过施加适量 CaSO ，可降低土壤的碱性：2 3 4CaSO Na CO =CaCO Na SO4 2 3 3 2 4D在燃煤时加入适量石灰石，可减少 SO 的排放：2CaCO SO =CaSO CO3 2 3 2解析：选 D CaSO 容易被氧化，石灰石脱硫时，最终生成的是 CaSO 。3 44(2019·郑州一模)下列相关方程式不正确的是( )A碳酸钠溶液呈碱性：CO2H 3 2 3OHB0.1 mol

5、83;L1氨水的 pH 为 11：NH ·H3 24OHC“84 消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO5Cl36H=3Cl 3H O2 2DN (g)3H 2(g) H 92 kJ·mol1，一定条件下，0.1 mol N 和 0.32 3 2mol H 充分反应放出热量小于 9.2 kJ 2解析：选 C A 项，碳酸钠溶液因为 CO2水解而呈碱性：CO2H 3 3 2 3OH，正确；B 项，0.1 mol·L1 氨水因 NH ·H O 部分电离使 pH 为 11：NH ·H3 2 3 24OH，正确；C 项，“

6、84 消毒液”(主要成分是次氯酸钠)和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生 有毒气体 Cl ：ClOCl2H=Cl H O，错误；D 项，由于该反应是可逆反应，反应2 2 2物不能完全转化，则一定条件下，0.1 mol N 和 0.3 mol H 充分反应放出热量小于 9.2 kJ，2 2正确。5能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A向次氯酸钠溶液中通入足量 SO 气体：2ClOSO H O=HClOHSO2 2 3B0.1 mol·L1NH Al(SO ) 溶液与 0.2 mol·L1Ba(OH) 溶液等体积混合：Al32SO24 4 2 2 42Ba24OH=

7、2BaSO AlO2H O4 2 2C用浓盐酸酸化的 KMnO 溶液与 H O 反应，证明 H O 具有还原性：4 2 2 2 22MnO6H5H O =2Mn 5O 8H O4 2 2 2 2DFe O 溶于过量氢碘酸溶液中：2 3Fe O 6H2I=2Fe I 3H O2 3 2 2解析：选 D 次氯酸钠具有氧化性，能将 SO 氧化为 SO2，离子方程式为 ClOSO 2 4 2H O=SO2Cl2H，A 错误；NH Al(SO ) 与 Ba(OH) 的物质的量之比为 12，反应的离子 2 4 4 4 2 2方程式为 NHAl32SO22Ba24OH=Al(OH) 2BaSO NH

8、83;H O，B 错误；高锰4 4 3 4 3 2酸钾具有强氧化性，能氧化氯离子，所以不能用盐酸酸化，一般用稀硫酸酸化，C 错误；Fe O2 3可溶于氢碘酸，Fe3具有氧化性，能氧化 I，反应的离子方程式为 Fe O 2I6H=2Fe2 33H OI ，D 正确。2 26下列离子方程式中，书写正确的是( ) A明矾溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al33AlO26H O=4Al(OH) 2 3B氯化铁溶液与适量铜粉混合：CuFe3=Cu2Fe2 C将氟气通入水中：F H O=HFHFO2 2D碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合：2HCOCa22OH=CaCO CO2 3 3 32H O2解析：选 A A

9、 项，二者反应生成氢氧化铝沉淀，正确；B 项，离子方程式中电荷不守 恒，正确的离子方程式为 Cu2Fe3=Cu22Fe2；C 项，正确的方程式为 2F 2H O=4HF2 2O ；D 项，二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为 NHHCOCa2 2 4 32OH=NH ·H OCaCO H O。3 2 3 27下列离子方程式正确的是( )ANa S O 溶液中加入稀盐酸：2 2 32S O22H=SO2 2 3 43SH O2B磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe O 28HNO=9Fe3NO14H O3 4 3 2C100 mL 0.1 mol·L1 FeI 溶液与标

10、准状况下 0.224 L Cl ：2Fe2Cl =2Fe32 2 22ClD向明矾溶液中滴加 Ba(OH) 溶液，恰好使 SO22 4沉淀完全：2Al33SO23Ba26OH=2Al(OH) 3BaSO 4 3 4解析：选 B A 项，Na S O 溶液中加入稀盐酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质沉淀，2 2 3正确的离子方程式为 S O22H=SSO H O，错误。B 项，磁性氧化铁溶于稀硝酸，2 3 2 2硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为 3Fe O 3 428HNO=9Fe3NO14H O，正确。C 项，100 mL 0.1 mol·L1 FeI 溶

11、液中含有溶质3 2 2碘化亚铁的物质的量为 0.01 mol，标准状况下 0.224 L Cl 的物质的量为 0.01 mol；碘离2子还原性强于亚铁离子，所以氯气先氧化碘离子，0.02 mol 碘离子完全被氧化消耗 0.01 mol 氯气，亚铁离子没有被氧化，正确的离子方程式为2ICl =I 2Cl，错误。D 项，向明2 2矾溶液中滴加 Ba(OH) 溶液，恰好使 SO2沉淀完全，此时 Al3与 OH2 4反应生成了 AlO，错误。2的物质的量之比为 14，8向含 a mol Ba(OH) 的溶液中加入 b mol NaHSO ，下列说法不正确的是( )2 4A 当 ab 时，发生的离子反应

12、为B a2SO2HOH=BaSO H O4 4 2B当 2ab 时，发生的离子反应为Ba2SO22H2OH=BaSO 2H O4 4 2C当 3a2b 时，发生的离子反应为2Ba22SO23H3OH=2BaSO 3H O4 4 2D当 ab2a 时，溶液中 SO2与 OH的物质的量之比为(ba)(2ba)4解析：选 D 当 ab2a 时，溶液中 SO2与 OH的物质的量之比为(ba)(2ab)，4D 项错误。9类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )选项AB已知将 Fe 加入 CuSO 溶液中：Fe4Cu2=CuFe2向 Ca(ClO) 溶液中通入少 2量

13、 CO ：CO H O Ca2 2 2 22 ClO=CaCO 2HClO3用惰性电极电解氯化钠溶类推将 Na 加入 CuSO 溶液中：42NaCu2=Cu2Na向 Ca(ClO) 溶液中通入少 2量 SO ：2SO H O Ca2 2ClO 2 2=CaSO 2HClO3用惰性电极电解 MgBr 溶2C电解 液： 2Cl 2H O=2OH2电解 液： 2Br 2H O=2OH2H Cl 2 2H Br2 2稀盐酸与 NaOH 溶液反应至 稀硝酸与 Ba(OH) 溶液反应2D中性： HOH=H O2至中性： HOH=H O2解析：选 D A 项，活泼金属钠加入盐溶液中先与水反应，不会置换出盐中

14、的金属；B 项，H SO 的酸性强于 HClO，但 SO 具有还原性，Ca(ClO) 具有氧化性，二者混合发生氧化还2 3 2 2原反应；C 项，用惰性电极电解 MgBr 溶液生成 Mg(OH) 沉淀、H 和 Br ；D 项，稀盐酸与 NaOH2 2 2 2溶液、稀 HNO 与 Ba(OH) 溶液的中和反应均可用 HOH=H O 表示。3 2 210下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是( )选项AB目的比较 Fe2和 Br还 原性强弱比较 C、Si 非金属 性强弱操作向 FeBr 溶液中加少量氯水 2向硅酸钠溶液中通入少量 二氧化碳离子方程式2BrCl =Br 2Cl2 2SiO2CO H

15、 O=3 2 2H SiO CO22 3 3C除去 CO 中的 SO 2 2将气体通入盛有饱和碳酸 氢钠溶液的洗气瓶CO2 3SO = SO2CO2 32D实验室制取氯气向 MnO 固体中加入浓盐酸 2并加热MnO 4HCl(浓)= Mn 22ClCl 2H O2 22解析：选 B 向 FeBr 溶液中加少量氯水，发生反应：2Fe2Cl =2Fe32Cl，故 A2 2错误；向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：SiO2CO H O=H SiO CO23 2 2 2 3 3，可比较 C、Si 非金属性强弱，故 B 正确；将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，发生 反应：2HCOSO =SO

16、2H O2CO ，故 C 错误；向 MnO 固体中加入浓盐酸并加热，发生3 2 3 2 2 2反应：MnO 4H2Cl=Mn2Cl 2H O，故 D 错误。2 2 211下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子 方程式书写正确的是( )选项微粒组所加试剂离子方程式NH、4A Mg2、SO24Mg2、B HCO、3Cl少量Ba(OH)2溶液过量NaOH溶液NHSO2Ba2OH=BaSO 4 4 4NH ·H O3 2Mg22HCO4OH=Mg(OH) 3 2 2CO22H O3 2CDFe2、NO、Cl3K、CO2、NH ·H O 3 3 2N

17、aHSO4溶液通入过量 CO23Fe24HNO=3Fe NO32H O2NH ·H OCO =NHHCO 3 2 2 4 3解析：选 C 加入少量 Ba(OH) 溶液时，Ba(OH) 先和 Mg2、SO2反应，生成 BaSO 、Mg(OH) ，2 2 4 4 2反应的离子方程式为 Mg2SO2Ba22OH=BaSO Mg(OH) ，A 错误；过量的 NaOH4 4 2溶液和 Mg2、HCO均能发生反应，分别生成 Mg(OH) 、Na CO ，但原溶液中 Mg2和 HCO的个3 2 2 3 3数比不能确定，故该反应的离子方程式不能确定，题给离子方程式应为 Mg(HCO ) 与过量 Na

18、OH3 2溶液反应的离子方程式，B 错误；NaHSO 溶液显酸性，酸性溶液中 Fe2和 NO发生氧化还原4 3反应，C 正确；过量 CO 和 NH ·H O、CO2反应，最终生成 NH和 HCO，该反应的离子方程式2 3 2 3 4 3为 NH ·H O2CO CO2H O=NH3HCO，D 错误。3 2 2 3 2 4 312pH0 的某 X 溶液中，除 H外，还可能存在 Al3、Fe2、NH、Ba2、Cl、CO24 3、SO2、NO中的若干种，现取适量 X 溶液进行如下一系列实验： 4 3下列有关判断不正确的是( ) A生成气体 A 的离子方程式为3Fe24HNO=3F

19、e NO2H O3 2B生成沉淀 H 的离子方程式为AlOCO 2H O=Al(OH) HCO2 2 2 3 3C溶液 X 中一定没有的离子为 CO2、Ba23D溶液 X 中一定含有的离子是 H、Fe2、SO2、NH、Al34 4解析：选 C X 溶液呈强酸性，则溶液中不存在 CO2；X 溶液和 Ba(NO ) 溶液反应生成3 3 2沉淀 C，则溶液中存在 SO2，不存在和 SO2反应的 Ba2，C 是 BaSO ；酸性条件下 NO4 4 4 3具有强氧化性，加入 Ba(NO ) 溶液产生了气体 A，则溶液 X 中存在 Fe2，不存在 NO3 2 3，A 是 NO；溶液 B 中加入过量 NaO

20、H 溶液时产生了气体 D，则溶液中含有 NH，D 是 NH ，沉淀 F 是 Fe(OH) ；4 3 3溶液 E 中通入过量 CO 时产生沉淀 H 和溶液 G，则溶液 X 中存在2Al3，沉淀 H 是 Al(OH) 。A 项，溶液 X 中含有 Fe2，酸性条件下与 NO反应生成 NO，反应3 3的离子方程式为 3Fe24HNO=3Fe NO2H O；B 项，生成沉淀 H 的离子方程式为3 2AlOCO 2H O=Al(OH) HCO；C 项，溶液 X 中一定没有的离子为 CO2、Ba2、NO 2 2 2 3 3 3 3；D 项，溶液 X 中一定含有的离子是 H、Fe2、SO2、NH、Al3。4

21、413.(2019·衡阳八中质检)向 FeCl 、Al (SO ) 的混合溶液中逐滴加3 2 4 3入 Ba(OH) (aq)，形成沉淀的情况如图所示。沉淀生成与溶解时溶液的 2pH 列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是( )溶液 pH氢氧化物开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)3Al(OH)32. 33. 33.45.27.812.8AOA 段产生的沉淀为 BaSO 和 Fe(OH)4 3B原溶液中 c(Cl)c(SO24)CAB 段可能发生的反应是2SO22Ba2Al33OH=2BaSO Al(OH) 4 4 3DC 点溶液呈碱性的原因是 AlO水

22、解，其离子方程式为 AlO2H O=Al(OH) OH2 2 2 3解析：选 B Al (SO ) 、FeCl 与 Ba(OH) 溶液反应的离子方程式如下： Ba2 SO 22 4 3 3 2 4=BaSO ，Fe33OH=Fe(OH) ，Al33OH=Al(OH) ，Al(OH) OH=AlO2H O，4 3 3 3 2 2由 BC 段变化可知，有 2 mol Al(OH) 溶解，由 Al (SO ) 的化学式可知，n(SO23 2 4 3 4)3 mol，则 OA 段生成的 n(BaSO )3 mol，OA 段提供的 n(OH)6 mol，由表中数据可知 Fe3先沉4淀，且 Al(OH)

23、溶解后还剩余 4 mol 沉淀，则 nFe(OH) 1 mol，由 FeCl 的化学式可知，3 3 3n(Cl)3 mol，故 OA 段产生的沉淀有 3 mol BaSO 、1 mol Fe(OH) 、1 mol Al(OH) ，A 错4 3 3误，B 正确。由上述分析可知，AB 段发生的反应是 Al33OH=Al(OH) ，故 C 错误。C3点溶液呈碱性的原因是 AlO水解，其离子方程式为 AlO2H2 2 2误。OH，故 D 错 314根据所述新情景，写出下列要求的离子方程式。某实验室模拟以工业用菱铁矿 (FeCO ) 含碱式碳酸铜 Cu (OH) CO 为原料制取纯净的3 2 2 3Fe

24、CO 和氯化铜晶体(CuCl ·2H O)的生产流程如图：3 2 2(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式： _、_。 (2)写出向溶液 A 中加入 NaClO 的离子方程式：_ _。 (3) 处理滤液 D 时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：_。解析：(1)注意矿物中所含物质不能拆分。(2) 发生 NaClO 氧化二价铁的反应，自身被还原为氯离子。(3) 由题意推断，无色气体为二氧化碳，沉淀为 FeCO 。3答案：(1)FeCO 2H=Fe2CO H O3 2 2Cu (OH) CO 4H=2Cu CO 3H O2 2 3 2 2(2)2Fe2ClO2H

25、=2Fe3ClH O2(3)Fe22HCO3=FeCO CO H O3 2 215利用硫酸渣(主要含 Fe O 、FeO，杂质为 Al O 和 SiO 等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)2 3 2 3 2的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe O 与硫酸反应的离子方程式为_2 3_。(2)滤渣的主要成分是 FeS 、S 和_(填化学式)；Fe32被 FeS 还原的离子方程 2式为_。 (3)“氧化”中，生成 FeOOH 的离子方程式为_ _。 (4)滤液中溶质是 Al (SO ) 和_(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面2 4 3已洗涤干净的操作是_ _。 解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得

26、Fe3、Fe2、Al3的溶液，加 FeS 还原 Fe3，SiO 不2 2溶于酸，滤渣中还有 SiO 。反应物为 Fe3、FeS (硫显1 价，铁显2 价)，生成物有 Fe22 2(Fe3被还原为 Fe2)、S(滤渣成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液中主要含 Fe2、Al3，通入空气氧化 Fe2为 Fe3，加氨水调节 pH 至 34，沉淀 Fe3。反应物为 Fe2、 O 、NH ·H O，生成物有 FeOOH、NH，根据电子守恒得：4Fe2NH ·H OO 4FeOOH2 3 2 4 3 2 2NH，根据电荷守恒配 NH：4Fe28NH ·H OO 4Fe

27、OOH8NH，根据原子守恒补水。 4 4 3 2 2 4(4)由(3)中反应可判断滤液中溶质为 Al (SO ) 、(NH ) SO 。由滤液成分可知铁黄表面可2 4 3 4 2 4溶性杂质是 Al (SO ) 、(NH ) SO ，若洗涤干净，则洗涤液中无 SO2。2 4 3 4 2 4 4答案：(1)Fe O 6H=2Fe33H O2 3 2(2)SiO 2Fe3FeS =3Fe22S2 2(3)4Fe28NH ·H OO =4FeOOH8NH2H O3 2 2 4 2(4)(NH ) SO 取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的 BaCl 溶液，若无白色沉淀，说明已 4 2 4 2洗

28、涤干净16海水中含有 80 多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节 能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。(1)已知不同 pH 条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是 _(填字母)。apH8 时，溶液中含碳元素的粒子主要是 HCO3bA 点，溶液中 H CO 和 HCO浓度相同2 3 3c当 c(HCO)c(CO2)时，c(H)>c(OH)3 3 向 上 述 pH 8.4 的 水 溶 液 中 加 入 NaOH 溶 液 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是_。(2)海水 pH 稳定在 7.98.4 之间，可用于烟道气中 CO 和 SO 的吸收剂。2 2海水中含有的 OH可以吸收烟道气中的 CO 同时为海水脱钙，生成 CaCO 。写出此反应2 3的离子方程式：_ _。