2022年2022年高中化学高三高考一轮复习《二氧化硫的性质》说课教案

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载一轮复习 二氧化硫的性质 说课教案才能要求才能高考考试大纲（1）能够对中学化学基础学问融会贯穿,有正确复述.再现.辨认的才能；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载接受.吸取.整合化学信息的才能对化学思想方法的要求学问要求（2）能够通过对实际事物.试验现象.实物.模型. 图形.图表的观看,以及对自然界.社会.生产.生活 中的化学现象的观看, 猎取有关的感性学问和印象, 并进行初步加工.吸取.有序储备的才能；高考考试说明化学思想方法为化学学问在更高层次上的抽象和概括,它为反映化学学科规律和特点的哲学思想；在中学阶段, 化学思想方法渗透在化学学问的学习中；

2、比如 “物质变化为有条件的；物质结构打算性质化学与社会和谐进展；分类与比较；假说.模型与试验； 以及定性与定量.宏观和微观.量变与质变.一般与特别.分与合等相结合 ”的哲学方法始终贯穿与中学化学学问建立和应用的过程中, 因此对对化学思想方法的考查必需与化学学问的考查结合进行；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学问点高考考试大纲精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载化学基本概念和基本理论常见非金属元素（如 h.c.n.o.si.s.cl等懂得酸.碱.盐.氧化物的概念及其相互联系；（1）明白常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用；（2）明白常见非金属单质及其重要化合物对环

3、境质量的影响精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载化学反应与能量常见非金属元素高考考查方式高考考试说明（1）在分析元素化合价变化的基础上,懂得氧化仍原反应的本质（2）依据氧化仍原反应的规律争论物质的化学性质以及常见氧化剂和仍原剂之间的关系（1）依据争论物质的思路和方法,把握常见非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用（2）明白常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载高考中对于元素化合物学问的考查新增了对化学学科思想方法的要求, 单纯考查元素化合物学问的试题削减, 考查元素化合物学问应用的才能要求提高, 突出原理概念对元素化合物学问学习的

4、指导作用； 延长元素化合物学问在社会生活精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载中的应用；表达化学学问的整体性,对同学的思维才能综合考查；同学学情分析新课程改革后的新课程模块教学淡化了元素化合物的族的概念,学问的系统性减弱.应用性增强, 更强调探究活动和生活生产应用,造成同学的学问结构化.系统化方面存在缺陷, 基础学问不牢； 而学问体系结构的不良必定会造成学问的贮存.提取的困难,不利于学问的迁移和应用；因此同学在背了大量方程式后, 在遇到试题时往往仍为不知道如何下手；设计思路元素化合物学问为高考中化学学问和才能考查的载体,又为静态的只为结论和动态的探究过程的中间桥梁；这部分的复习中, 同

5、学对于元素化合物学问的有序储备为一个难点； 一轮元素化合物的复习主要为学问化繁为简的过程,将大量的基础学问进行有序整理, 进而在二轮复习中能够实现化简为繁,实现同学在学问.方法和才能上的提升； 二氧化硫为硫元素化合价转化链条中的一个重要的点转化观.氧仍性 ,从物质分类上典型有代表性分类观 ,因此对它做重点复习；本节课的复习第一建立在前期对物质分类.八圈图以及氧化仍原反应和生疏氧化仍原反应方程式的配平的复习基础上；在本节课中从 so2 作为酸性氧化物和仍原剂的角度熟识 so2 的一般性质, 再辨析 so2 的特别性质漂白性, 实现学问化繁为简的过程；教学目标学问与才能能够依据物质分类和氧化仍原的

6、学问娴熟把握二氧化硫的主要性质过程与方法能用比较法对比熟识so2 和 co2 作为酸性氧化物性质上的相同与不同；能够从氧化仍原反应的角度熟识so2 的性质,并会书写生疏氧化仍原反应方程式情感态度价值观会熟识物质的性质时运用的“分类与比较 ”.“一般与特别 ”的化学学科思想教学重.难点重点：同学体会 “一般和特别 ”的复习元素化合物的方法娴熟把握二氧化硫的性质难点：元素化合物学问的有序储备.提取教学过程：环节 1.so2 酸性氧化物（和教学活动co2 相像）设计意图酸性氧化物 +水 酸同学应用物质分类的理论精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载so +h oh soco +h ohco

7、工具熟识so2 作为酸性氧化物精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载222322酸性 h2so3>h2co323的性质,并和同学熟识的co2的性质进行对比；由同学书写,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载酸性氧化物 +碱性氧化物 盐so2+cao=caso3co2+cao=caco3酸性氧化物 +碱 盐+水帮忙同学梳理学问；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3少 量so2+2oh-=so 2-+h2o（ 少 量3co2+2oh-=co 2-+h2o ）过 量so2+so 2- +h2o=2hso -（ 过 量33）3co2+co32-+h2o=2hco -精

8、品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载探究点一. co2 和 so2 通入 cacl2 溶液为否产生白色沉淀？通过探究,引领同学充分争论,加深同学对于 so2 作为酸性氧化物性质的熟识；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【例 1】以下表达中正确选项a 将 so2 和 o2 充分反应后的混合气体通过bacl2 溶液能得到 baso3 和 baso4 沉淀b将 so2 通入 bacl2 和氨水的混合溶液可生成baso3 沉淀c将 co2 通入次氯酸钙溶液肯定可生成caco3沉淀d可以用饱和碳酸钠溶液除去co2 中混有的so2环节 2.

9、so2 仍原剂通过例题,将同学的熟识加以巩固；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载教学活动设计意图精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4从化合价的角度分析, s 化合价为 +4 价, 具有较强的仍原性,易被氧化成so 2-；可被：o2 .fe3+.cl2.br2.i2.kmno 4h+.（ h+.no3 -）.h2o2.na2o2.hclo氧化剂氧化；写出 so2 和 fe3+.cl2.kmno 4h +.（h+.no3 -）反应的离子方程式探究点二. so2 通入 bacl2 溶液无白色沉淀？ 再加入什么物质可以产生白色沉淀？【例 2】将 so2 通入 bacl2 溶液中

10、至饱和未见沉淀,连续加入（通入）少量以下物质,仍无沉淀的为anh3bcl 2cno2dkno 3应用氧化仍原的理论工具 熟识 so2 的仍原性,并由同学描述.复习常见的强氧化剂；运用生疏氧化仍原方程式的书写的方法,加强同学对于so2 的仍原性的熟识,巩固生疏氧化仍原方程式的书写；在探究点一的基础上进行 深化争论,在复习so2 作为酸性氧化物的性质的同时,综合考虑so2 作为仍原剂的性质；在探究点二争论的基础上, 加上对于 so2 的量的考察,逐步加深题目的综合程度；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载enahco3fna2o2* 环节 3.so2 氧化剂教学活动设计意图精品学习资料精

11、选学习资料 - - - 欢迎下载从化合价的角度分析, s 化合价为 +4 价, 具有肯定的氧化性,可以被仍原为0 价的 s；写出以下方程式so2+h2s这部分内容在高考中没有 要求,引导同学从氧化剂的角度熟识 so2,练习巩固生疏方程式的书写；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载so2+s2- 酸性条件下 so32-+s2-环节 4.so2 特别性质 漂白性（可以漂白品红溶液）教学活动设计意图精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载探究点三.以下溶液褪色的原理为什么？1向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入so22向酸性高猛酸钾溶液中通入so23向溴水中通入 so24氯水中滴加紫色石蕊

12、试剂,先变红后褪色5将氯水加入到滴有酚酞的氢氧化钠溶液中（设计试验证明你的估计）6向品红溶液中加入活性炭以“一般和特别”的化学学科思想熟识二氧化硫的特别性质漂白性,并和其他物质的漂 白性进行对比,深化熟识so2 漂白性的原理；探究不同溶液的褪色原理, 综合考虑 so2 的作为酸性氧化物.仍原剂和漂白剂的性质；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载环节 5.综合应用教学活动设计意图精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载探究点四.有哪些方法区分分别盛放在两个集气瓶中的 co2 和 so2 气体？【例 3】虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的全部气以“一般与特

13、别”和“对比法”的化学学科思想为指导,引导同学从多个角度,综合考虑co2 和 so2 的性质上的差异,给同学更开放的摸索空间；可依据给出鉴别方案的多 少评判同学对以上4 个环节的把握情形；从试验探究的角度考察对同学学问把握情形进行评判；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载体产物,填写以下空白：1假如将装置中三部分仪器的连接顺序变为,就可以检出的物质为 ；不能检出的物质为 ；2假如将仪器的连接次序变为, 就可以检出的物质为 ；不能检出的物质为 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3假如将仪器的连接次序变为, 就可以检出的物质为 ；不能检出的物质为 ；板书设计so2 的性质一

14、.so2酸性氧化物二.so2仍原剂（氧化仍原） so2so 2-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（物质分类.对比co2 性质）1.酸性氧化物 +水酸so2+h 2oh 2so3co 2+h 2oh 2co 32.酸性氧化物 +碱性氧化物 盐so2+cao=caso3co2+cao=caco33.酸性氧化物 +碱盐+水4常见氧化剂： kmno 4（ho2.三.特别性质漂白性+）.hno3.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载少量 so2+2oh-2-=so3+h2o漂白原理：化合漂白.可逆精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载333（少量 co2+2oh-=co 2-+h 2o ）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载过量 so2+so2-+h2o=2hso -精品学习资料精