2022年2022年高中化学流程图专题解析

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载化学流程图专题分析随着新课改的进行,在高考化学试题中化工题逐步成为一类热门的主流题型" 它将高中化学与某些化工生产很好地融合在一起,题目情形新奇,综合性强,思维量大,具有挑战性；一些专家猜测,在新课改背景下,无机化工题可能会逐步取代以往高考化学试题中的无机框图型推断题,广东.山东.上海高考化学试题中均考查了化工题,江苏省十三大市化学试题中几乎都设置了化工题；化工题为以某个详细的工业生产为背景,以化学基本理论为主线,结合化学实践.环境爱护 . 化学运算等考查同学们应用所学学问探究解决生产实际问题的才能,对综合才能要求很高" 化工题的特点表现为

2、:题目多以流程图的形式显现;题目所涉及的情形新奇;在题目中仍经常显现一些化工术语酸浸 . 水洗 .水热处理表面处理等 ；题目实际考查的为 应用化学反应原理.化学平稳原理. 离子平稳理论.晶体结构学问 . 物质制备和分别提纯 学问. 绿色化学观点.安全生产思想及从经济的视角分析.评判.探究实际生产中各种问题的才能为了能够淡定应答这类试题,考得抱负的分数,下面我通过一个例题来分析解答化工题的一般思路和主要策略,期望大家多提珍贵看法；【例 1】重铬酸钠 na2cr2o7·2h2 o俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途；我国目前主要为以铬铁矿（主要成份为feo·cr2o3,仍含有 al

3、 2o3.mgo .sio2 等杂质）为主要原料进行生产,其主要工艺流程如下：中涉及的主要反应有：主反应： 4feo·cr2o3 8na2co 3 7o28na2cro 4 2fe2o3 8co2副反应： sio 2 na2co 3na2sio3 co 2.al 2o3 na2co 32naalo 2 co2部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph ：沉淀物aloh 3feoh 3mgoh 2croh 3完全沉淀时溶液ph4；73；711；25；6试回答以下问题： “ ”中反应为在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用为 ；两个副反应均为吸热反应,但在高温下均能自发进行,其缘由为

4、 ； “ ”中调剂 ph 至 4.7,目的为 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4 “ ”中加硫酸酸化的目的为使cro2 转化为 cr2o72 ,请写出该平稳转化的离子方程式： ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 “ ”中采纳冷却结晶的方法析出红矾钠,依据为 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【解析】以红矾钠的工业制备为背景考察化学原理部分的学问,过程中考察了条件的掌握.化学反应方向的判定.溶度积常数的表达式和掌握ph 的应用；搅拌的目的为增大反应物的接触机会,从而加 快反应速率；由于这两个副反应为在高温下才自发进行,所以必定为一个s>0 的反应

5、；溶液中存在精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4的主要阴离子有cro2 .alo2 .sio2 , ph 调至 4.7,为为了除去其中的alo .sio2 ；硫酸钠的精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3233溶解度随温度的上升,先增大后减小,这一点较特别,设问较困难；如给出其溶解度曲线,就可以帮忙精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载懂得最终两步工艺；2【答案】使反应物接触更充分,加快反应速率s 0除去溶液中的alo .sio 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4 2cro2 2h+cr o 2 h2o

6、红矾钠的溶解度随温度的降低而减小精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载27【小结】同学审题不清（采纳冷却结晶的方法析出红矾钠,要回答的为依据而不为缘由.试题要求写精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4出 cro2转化为 cr2 的平稳转化离子方程式,但很多同学不用可逆符号而用等号）,概念混淆（不断搅精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载72o拌.增大反应物的接触面积能提高反应速率,能不能使平稳移动.不能增大反应物的转化率）,摸索问题的指向不正确（争论反应能否自发进行应从什么角度摸索？部分同学仍不知道）,分析问题才能差,化学原理不清,不能正确分析流程图中所包含的化学反应

7、；【例 2】明矾石为制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相像,此外仍含有氧化铝和少量氧化铁杂质；详细试验步骤如下图所示：依据上述图示,完成以下填空：1 ）明矾石焙烧后用稀氨水浸出；配制500ml 稀氨水（每升含有39；20g 氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g 氨） ml ,用规格为 ml 量筒量取；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2 ）氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除k.so42 外,仍有大量的nh4 ；检验 nh4 的方法精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载为 ；3 ）写出沉淀物中全部物质的化学式 ；4 ）滤液 i 的成分为水和 ；5 ）

8、为测定混合肥料k 2so4.nh 4 2so4 中钾的含量,请完善以下步骤：称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量 溶液,产生白色沉淀； . . 依次填写试验操作名称；冷却.称重；6 ）如试样为mg,沉淀的物质的量为n mol,就试样中k 2 so4 的物质的量为： mol （用含有m.n的代数式表示） ；4【解析】（ 1）依据稀释前后溶质质量不变得：0.5l ×39.2g/l v×251.28g/l , v 0.078l 78ml ；为了削减误差,最好选用与氨水的实际体积稍大一点的量筒即可；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4（ 2） nh的检验方法为先将nh中加入

9、强碱,使之转化为nh3,然后检验nh3：用润湿的红色石蕊试精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载纸放在向移的试管口,试纸变蓝色,说明有氨气放出,原物质中含有铵根离子；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 3）al 3 3nh ,依据题意明矾石中含有al.fe,所以沉淀物为aloh.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3·h 2o=aloh 3 3nh 4al 2o3 和 fe2o3 ；2o32o33精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 4）由于明矾石的组成与明矾相像,所以滤液的成分中含有k 2 so4 和反应后生成的nh 42 so4 以及水

10、；（ 5）混合肥料中含有k 2so4 和nh 42so4,要产生白色沉淀,加入的溶液为bacl 2 或 bano 3 2 溶液,以后的操作为：先将混合液过滤,然后洗涤,最终干燥,冷却后称量；（ 6）依据题意有：174nk 2so4 132nnh 42so4=mg,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4再由 so 2守恒得： nk2so4 nnh42so4=nmol, n k2so4m132n 42mol ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【答案】 178； 100； 2取滤液少许,加入naoh ,加热,生成的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；精品学习资料精选学习资料 -

11、- - 欢迎下载3aloh3； al2o3； fe2o3；4k2so4； nh42 so4； 5bacl；过滤；洗涤；干燥；6m 132nmol ；242精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【例 3】二氧化锰为制造锌锰干电池的基本材料；工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为mno 2,仍含有si16；27% .fe5；86% .al3 ；42%.zn2 ；68%和 cu（ 0； 86%）等元素的化合物；部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的ph 见下表,回答以下 问题：沉淀物 aloh 3 feoh 3 feoh2 mnoh 2

12、 cuoh 2 znoh 2 cuszns mns fesph5.23.29.710.46.78.；00.42 2.57 7（ 1） feso4 在酸性条件下将 mno 2 仍原为 mnso 4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为；（ 2）滤渣 a 的主要成分为；（ 3）加入 mns 的目的为除去杂质；（ 4）碱性锌锰电池中, mno 2 参加的电极反应方程式为；（ 5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有（写两种）；【解析】考查同学对元素化合物的主要性质的把握.书写电极反应方程形式的才能以及同学能够从试题供应的新信息中,精确地提取实质内容,并与已有学问模块整合,重组为新学问模块的才能；由

13、反应流程可知：在酸性条件下二氧化锰将 fe2+ 氧化为 fe3+,将 cu 氧化成 cu2+,此外溶液中的仍有 zn 2+和 al 3+, 当调 ph 至 5；4 时,只有 aloh 3 和 feoh 3 会完全沉淀,故滤渣 a 的主要成分为 feoh 3 和 aloh 3；加入 mns 后由于酸性条件下 cus .zns 更难溶所以会转化为 cus .zns 沉淀而除去 cu2 zn2 ；【答案】（ 1） mno 2 2feso4 2h2so4mnso 4 fe2so43 2h2o（ 2） feoh 3aloh 3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 3） cu2zn2 （4）

14、mno（ 5）锌.二氧化锰2 h2oe mnooh oh（或 2mno2h2o2e mn2o3 2oh）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【例 4】将磷肥生产中形成的副产物石膏（caso4 ·2h 2o）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益.资源综合利用仍为从环境爱护角度看都具有重要意义；以下为石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图；（ 1）本工艺中所用的原料除caso4·2h2o.kcl 外,仍需要等原料（ 2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：（ 3）过滤操作所得固体中,除caco3 外仍含有（填化学式）等物质,该固体

15、可用作生产水泥的原料；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 4）过滤操作所得滤液为nh42so4溶液；检验滤液中含有co2 的方法为：3；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 5）已知不同温度下k 2so4 在 100g 水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（）02060k 2so4 溶解的量 g7；411；118；2 60时 k 2so4 的饱和溶液591g 冷却到 0,可析出k2 so4 晶体g（ 6）氯化钙结晶水合物（cacl 2·6h 2o）为目前常用的无机储热材料,挑选的依据为a熔点较低（ 29熔化）b能导电c能制冷d无毒（ 7）上述工艺流程中表达绿色

16、化学理念的为：；【解析】此题为一道以工业生产为背景的试验题,考查了试验基本操作.离子检验.溶解度运算等；从生产流程图可以看出,所需原料除caso4·2h 2o. kcl 外,仍需要氨气.石灰石和水；硫酸钙为微溶的, 碳酸钙为难溶的, 因此石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后生成了碳酸钙和硫酸铵,生成的碳酸钙中混有石膏；碳酸根的检验可用酸化的方法,如产愤怒泡说明虑液中含有碳酸根；硫酸钾饱和溶液在结晶过程中溶剂的量不变, 查表可知不同温度下的溶解度,先求出591 饱和液中含有的水为500g,在 0可溶解硫酸钾37g, 所以析出晶体54g；作为储热材料,要求能在室温左右的温度下工作,且对人体无害,

17、应选ad；绿色化学 要求整个生产过程中不排放污染物,原子利用率高,因此生产流程中碳酸钙用于制水泥原料.硫酸钙和氯精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载化钾转化为硫酸钾和氯化钙.氨在工艺中循环使用；【答案】（1） caco co 22 （ 3） caso精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3nh 3h 2o（ 2） caso43 caco3 so4 4（ 4）滤液中滴加盐酸产愤怒泡（ 5） 54g（ 6） ad（ 7）碳酸钙用于制水泥原料.硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙.氨在工艺中循环使用等（原子利用率高,没有有害物质排放到环境中）【小结】工业生产流程的设计和试验方案设计原

18、理相像,只为在工业生产中对经济性.环保性等很多细节方面有着更高的要求,解题时应在试验室原理的基础上结合实际因素,充分读懂工业流程的每一个步骤的意义；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【例5】以浓硫酸.浓硝酸.粗铜.水和空气为原料可制得硫酸铜（cuso4·5h2o）；制取硫酸铜晶体的过程如下图所示；回答以下问题：（ 1）配平在滤液（）中发生反应化学主程式： no x+ h 2o+ o 2 hno 3；（ 2）写出制取硫酸铜的总反应方程式 ；（ 3）在上述生产过程中,被循环使用的物质为 ；（ 4）请你选用以下相宜的装置来模拟上述生产过程；将它们的编号填入方框；a cu.浓硫酸

19、.浓硝酸 水 水.空气【解析】（ 1）no x 中 n 的化合价为2x,反应前后n 化合价变化为5-2x,o2 中 o 化合价变化为4,初步配平为 4no x+h 2o+（ 5-2x）o2 hno 3,再配平其他物质的化学计量数得：4nox+2h 2o+（ 5-2x）o24hno 3；（ 2）发生的有关的化学方程式为： （5-2x）cu+（ 12-4x）hno 3（5-2x）cuno 32+2no x +（ 6-2x）h2o.4no x+2h 2o+ （ 5-2x） o24hno 3.cuno 32+h 2so4cuso4+2hno 3, + ÷2+ ×（5-2x）,得：（

20、5-2x） cu+ o 2+（ 5-2x）h 2so4（5-2x） cuso4+（ 5-2x） h2o,化简得 2cu+o 2+2h 2so42cuso 4+2h 2o；（ 3）要供应 o2 ,可用排空气法,即用a 装置通过从分液漏斗中加水排出空气；排除氮的氧化物用b 装置,一个导气管通氮的氧化物,一个导气管通空气,另一个导气管导出余外的空气；由试验室用浓硫酸和金属铜制硫酸铜,拓展到用稀硫酸.金属铜.通入氧气制硫酸铜,延长到化工生产硫酸铜,再回来到试验室模拟化工生产过程；cu + 2h 2so4（浓）cuso4 + so2 + 2h2ocu + 4hno 3（浓） = cuno 32 + 2n

21、o 2 + 2h2o so2 + 2hno 3（浓） = h 2so4 + 2no 2cuno 32 + h 2so4 = cuso 4 + 2hno3（应用侯氏制碱法的生产原理）4no2 +o2 +2h 2o=4hno 3把方程式进行加合,可得总反应方程式：2cu +o2+ 2h 2so42cuso 4 + 2h 2o在模拟化工生产过程时,又把通入空气和水回来为制取氧气通入水中；答案：（ 1）2cu + o 2 + 2h 2so42cuso 4 + 2h 2o（ 2） hno 3（3） b.a ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【例 6】工业制备高锰酸钾为锰的重要化合物和常用的

22、氧化剂；以下为工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载mno 2粉碎koh空气h 2o熔融k 2 mno 4co2kmno 4 k 2co3 mno 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载操作kmno 4k 2co 3操作母液kmno 4粗晶体石灰苛化koh干燥kmno 4晶体精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 kmno 4 稀溶液为一种常用的消毒剂；其消毒原理与以下物质相同的为 （填代号）；a. 84 消毒液（ naclo 溶液）b. 双氧水c. 苯酚d. 75% 酒精高锰酸钾储存在棕色试剂瓶,以下试剂储存不需要棕色试剂瓶

23、的为 （填代号）；a. 浓硝酸b. 硝酸银c. 氯水d. 烧碱上述流程中可以循环使用的物质有.（写化学式） ；如不考虑物质循环与制备过程中的缺失,就1 mol mno 2 可制得mol kmno 4 ；该生产中需要纯洁的co 2 气体；如试验室要制备纯洁的co2,所需试剂最好挑选（选填代号）；a. 石灰石b. 稀 hclc. 稀 h 2so4d. 纯碱所需气体发生装置为 （选填代号） ；操作的名称为；操作依据kmno 4 和 k 2co 3 两物质在（填性质）上的差异,采纳（填操作步骤） .趁热过滤得到kmno 4 粗晶体；【解析】高锰酸钾又名灰锰氧,为+7 价锰最重要的化合物,也为最重要和最

24、常用的氧化剂之一；此题以液相氧化法制备高锰酸钾为背景,着重考察了基本化学试验学问,此题可很好地巩固试剂储存.分别提纯操作.有关气体制取试验原理和装置学问等；(1) 高锰酸钾的消毒机理主要为靠其氧化性氧化微生物而杀灭微生物,它通过氧化细菌体内的活性基团 而发挥作用, 类似 84 消毒液 （naclo 溶液）.双氧水,而苯酚.酒精消毒机理主要为使蛋白质75%凝固；(2) 试剂储存方法源于试剂的性质,见光易分解的物质通常储存在棕色试剂瓶中；浓硝酸.硝酸银.氯水等试剂都为中学阶段常用试剂,都储存在棕色试剂瓶中；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3 从流程图中不难发觉,由于 k2mno 4

25、在酸性条件下易歧化为mno 2 和 kmno 4 , 所以 mno 2 可以部分循环；母液成分主要为k 2 co3,通过加入石灰,产生koh 也可以循环利用；(4) 本小题考察同学对制备原理的懂得；一种方法为写出各步反应,通过物质的量的关系得出；另外, 从流程中也可看出,元素缺失发生在kmno 4 歧化这一步,通过电子得失守恒,1molkmno 4 可 制得 1/3molmno 2 和 2/3molkmno 4.(5) 此题主要考察有关气体制取试验原理和装置,气体发生装置取决于气体制备原理；题目中关键词“纯洁 ”, 所以要选用纯碱和稀硫酸,发生装置就只能相应挑选；(6) 主要考察制备过程中分别

26、提纯的基本操作； 操作为分别不溶物 mno 2, 所以为过滤； 操作从两物质性质上分析, 都可溶, 故为利用两者溶解度的不同而采纳结晶方法分别, 但考虑到 kmno 4 易受热分解, 要得到 kmno 4 粗晶体,只能蒸发浓缩结晶；【答案】（ 1） ab（2） d（3） mno 2；koh（ 4） 2/3 （5） cd ；a ；（6）过滤；溶解度；浓缩结晶小结结合此题系统复习拓展介绍kmno 4 作为氧化剂在不同介质条件下被仍原的产物,也可以拓展到电解法制备高锰酸钾的工艺流程；本专题考查考生将工艺流程与化学原理融合的才能；同学之所以怕无机化工信息题往往为被生疏情形和专业术语吓倒,或者为因不能完

27、全懂得流程图的含义而无从下手；解题时第一要粗读试题,尽量弄懂流程图；图中一般会显现超纲学问,但题目中蕴涵了提示或者提问时不涉及,所以肯定要关注题目的每一个字眼,尽量弄懂流程图但不必要将每一个物质都推出,问什么推什么；其次要带着问题去细心争论某一步或某一个物质；在答题时应留意前后问题往往没有联带效应,即前一问不能回答没关系,不影响后面回答问题； 遇到做不出来的问题要准时舍弃,以免影响其他问题的作答；最终, 作答时肯定要看清所提问题,不能答非所问,留意语言表达的科学性；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载练习1削减 so2的排放.回收利用so2成为世界性的争论课题；我国争论人员研制的利用

28、低品位软锰矿浆主要成分为 mno 2吸取废渣高温焙烧产生的so2,制备硫酸锰的生产流程如下：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载高温焙烧废渣so2mno 2 粉石灰浆调剂 ph阳离子吸附剂精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载软锰矿浆浸出氧化浸出液静置过滤吸附静置.过滤滤渣操作 a滤渣精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载mnso 4· h2o干燥浸出液的ph 2,其中的金属离子主要为mn 2 ,仍含有少量的fe2al 3 .ca2 .pb2 等其他金属离子；.有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的ph见下表,阳离子吸附剂吸附金属离子的成效见下图；精品学

29、习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载离子离子半径 pm开头沉淀时的ph完全沉淀时的phfe747.69.7fe3642.73.7al 3503.84.7mn 2808.39.82pb1218.08.8ca29921.00吸附率pb2 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载0.750.500.25cafe2mn 2 .fe3al 3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载已知 pbo2的氧化性大于mno 2；请回答以下问题：02468吸附时间 /h精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 写出浸出过程中主要反应的化学方程式

30、,氧化过程中主要反应的离子方程式 ； 在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调剂ph, ph应调剂至 ； 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子；打算阳离子吸附剂吸附成效的因素为 （填写序号）；a溶液的 phb金属离子的电荷c金属离子的半径d吸附时间 操作 a包括 等过程；2重铬酸钾 （k 2cr2o7 ）为工业生产和试验室的重要氧化剂；试验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿（主要成份为feo·cr2o3）.纯碱.烧碱.氯酸钾等为原料先制得铬酸钠（na2cro 4）, 涉及的主要反应为 6feo·cr2o3 + 24naoh +7kclo 312na2cro 4 + 3fe2o3 +7k

31、cl + 12h 2o, 然后将铬酸钠转化为k 2cr2o7 ；其主要工艺如下：试回答以下问题：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 1）在反应器中,有na 2cro 4 生成,同时fe2o3 转变为 nafeo2 ,杂质 sio2.al 2o3 与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：；（ 2）nafeo2 能剧烈水解,在操作生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式：；（ 3）操作的目的为什么,用简要的文字和化学方程式说明：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4（ 4）操作中,酸化时,cro2转化为 cr；72o2 、写出平稳转化的离子方程式：；精品

32、学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 5）称取重铬酸钾试样2.5000g 配成 250ml 溶液,取出 25.00ml 于碘量瓶中, 加入 10ml 2mol/lh 2so4溶液和足量碘化钾 铬的仍原产物为cr3+,放于暗处5min ,然后加入100ml 水,加入3ml 淀粉精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载指示剂,用0.1200mol/lnas o 标准溶液滴定（i+2s o 22 ）；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2 23223=2i+s4o6精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载判定达到滴定终点的依据为：；如试验中共用去na2s2o3 标准溶液

33、40.00ml ,就所得产品中的重铬酸钾的纯度为（ 设k 2 cr2o7 的摩尔质量为294g·mol -1,整个过程中其它杂质不参加反应）；3.工业上用铝土矿（含氧化铝.氧化铁）制取铝的过程如下：请回答以下问题：（ 1）沉淀 c 的化学式为 ,该物质除了用于金属冶炼以外,仍可用作 ；（ 2）电解熔融的氧化铝时,加入冰晶石的作用为 ；（ 3）操作 i .操作 ii .操作 iii 都为 （填操作名称） ,试验室要洗涤aloh 3 沉淀应当在 装置中进行；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 4）生产过程中,除naoh .h2o 可以循环使用外,仍可以循环使用的物质有用此法

34、制取铝的副产品为 （填化学式） ； （填化学式） ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 5）写出 na2co 3 溶液与 cao 反应离子方程式： ；（ 6）如铝土矿中仍含有二氧化硅,此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质： （填化学式） ； 4现有含fecl2 杂质的氯化铜晶体（cucl 2·2h 2o）,为制取纯洁的cucl 2·2h2o,第一将其制成水溶液,然 后按下图所示步骤进行提纯：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载含杂质的水溶液加入氧化剂x加入物质y溶液沉淀溶液肯定条件纯 cucl 2· 2h 2o精品学习资料精选学习资料 - -

35、 - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载已知 h2o2.kmno4 .naclo .k2cr2o7均具有强氧化性,要将溶液中的cu2 .fe2.fe3沉淀为氢氧化精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载物,需溶液的ph 分别为 6.4.6.4.3.7；请回答以下问题：（ 1）本试验最适合的氧化剂x 为 a k 2cr 2o7b nacloch 2o2d kmno 4（ 2）物质 y 不行以为 a cuob cucl 2c cu （oh ） 2d cuco3（ 3 ） 除 去fe3 的 有 关 离 子 方 程 式 为 （ 物 质y在 （ 2 ） 中 选 择 合 适 的

36、选 项 ）：（ 4）加入氧化剂的目的为 ；（ 5）最终能不能直接蒸发结晶得到cucl 2·2h2o？ （填 “能”或“不能 ”）；如不能,应如何操作？（如能,此空不填） ；5 碘酸钾为一种白色结晶粉末,无臭无味,酸性条件下碘酸钾为一种较强的氧化剂,与氢碘酸.二氧化硫等仍原性物质作用,被仍原为单质碘,在碱性介质中,碘酸钾能被氯气.次氯酸盐等氧化为高碘酸钾；碘酸钾在常温下稳固,加热至560开头分解；工业生产碘酸钾的流程如下,在反应器中发生反应的化学方程式为：i 2+kclo 3+h 2o-khio 32+kcl+cl 2 （未配平）（ 1）已知步骤反应器发生的反应中,两种仍原产物所得电子

37、数相同,请配平该反应的化学方程式： ；（ 2）步骤中,用稀酸酸化的作用为 ；在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸为： ,其缘由为 ；（ 3）步骤要保持溶液微沸1 小时以完全排出氯气,排出氯气的缘由为 ；（ 4）参照下表碘酸钾的溶解度,步骤11 得到碘酸钾晶体,你建议的方法为 ；温度 /01020406080kio 3g/100g 水4.606.278.0812.618.324.86（ 10 分）工业碳酸钠纯度约为98中含有 ca2 .mg 2.fe3 .cl 和 so42 等杂质,提纯工艺线路如下：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：na

38、 2co 3·10h 2ona 2co 3·7h2ona2co3·h 2o3236t（） .有关物质的溶度积如下：物质caco3mgco 3caoh 2mgoh 2feoh 3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 9k sp4.96 ×10回答以下问题： 66.82 ×10 64.68 ×105.61 ×10 122.64 ×1039精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 1）加入naoh溶液时,第一生成的沉淀为（填化学式） ；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为；（ 2） “趁热过滤 ”时的温度应掌握在；（ 3）有人从 “绿色化学 ”角度设想将 “母液 ”沿流程中虚线所示进行循环使用；请你分析实际工业生产中为否精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载可行,并说明理由；（ 4）已知： na2co3·10 h2os na2co3s 10 h2 ol h= + 92.36 kj na2co3·10 h2os na2co3·h 2os 9 h 2ogh= + 473.63 kj 1mo·l1mo·l精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载又知： h2ol h12og h= + 44 kj m·ol精品学习资料精选学习