2022年2022年高中化学必修一氧化还原反应学案

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载【学案】其次章第三节氧化仍原反应第一课时【学习目标 】1. 从得氧和失氧的分类标准熟悉氧化仍原反应的概念,2. 从化合价变化的分类标准熟悉氧化仍原反应的特点,明白氧化反应.仍原反应.被氧化.被仍原等概念；3. 明白四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系【学问重点】从化合价角度判定氧化仍原反应【学问难点】氧化仍原反应与四个基本类型的关系【学问内容 】问题 1： 已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准为什么？各举一例化合反应分解反应 置换反应 复分解反应高温 fe2o3+3co2fe +3co 2 反应属于何种基本反应类型？ 探究 1（一） 从得

2、氧失氧角度来分析：高温fe2 o3+3co2fe +3co 2氧化反应：仍原反应：问题 2： 氧化反应和仍原反应为分别独立进行的吗？1. cuoh 2cu h 2o从 cuo 来看为反应,从h 2 来看为反应；2 co 2+c=2co ,从 co 2 来看为反应,从c 来看为反应 ；3 c+h 2o=co+h 2,从 c 来看为结论：反应,从h2o 来看为反应 ； 探究 2（二）从化合价升降角度来分析精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载高温fe2 o3+3co2fe +3co 2氧化仍原反应的定义：氧化仍原反应的特点：练习 1.标出以下指定元素的化合价h 2s.so

3、2.so3.h 2so4.baso4；ch 4.co .co2 .h 2co 3. nahco3.caco 3；练习 2.从化合价升降的角度判定以下反应为否属于氧化仍原反应,1. nh 4hco 3 =nh 3 +co2 +h2o 2.cacl 2+na 2co 3 = caco 3 +2nacl3.2na+2h 2o = 2naoh+h24.2na cl2 2nacl问题 3： 氧化仍原反应为否肯定要有氧的参加？结论：探究 3四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系请把氧化仍原反应.化合反应.分解反应.置换反应.复分解反应的关系填入下图中结论【巩固练习】精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎

4、下载学习必备欢迎下载1.以下反应中,不属于氧化仍原反应的为（）a.3cus + 8hno 3稀 3cuno 32 + 2no + 3s + 24oh b.6koh + 3cl 25kcl + kclo3 + 3h 2oc.baoh 2 + na 2so4 = baso 4 + 2naohd.fe 2 o3 + 2alal 2o3 + 2fe2.不属于四种基本反应类型的氧化仍原反应的为（）a. 2fe + 3cl 22fecl 3b. .nh 4 hco 3nh 3 + h2o + co 2c cao + co 2 = caco 3d. cl 2 + h 2o = hcl + hclo【学案】氧

5、化仍原反应其次课时【学习目标 】1. 应用电子转移的观点判定.分析氧化仍原反应2. 懂得化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系；【学问重点】氧化仍原反应与电子得失的关系【学问难点】学习用双线桥法分析氧化仍原反应【学问内容 】 探究一 在 氧化仍原反应中,为什么发生元素化合价能升降？氧化仍原反应的实质为什么. 争论 2na cl 2 2nacl, 2h 2 cl 2 2hcl ,在这两个反应中,化合价的升降为什么缘由引起的？阅读课本,回答化合价升降的缘由： 缘由 缘由摸索：得失电子总数与化合价升降总数有何关系？精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载精品学习资料精选学习资

6、料 - - - 欢迎下载总结：电子转移电子得失得到电子失去电子电子对偏向精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载共用电子对偏移电子对偏离精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载结论：氧化仍原反应的实质为氧化反应的实质为 仍原反应的实质为氧化仍原反应本质的定义：凡为有 转移（ 或 ）的反应都为氧化仍原反应；【探究二】.氧化仍原反应的表示方法之一-双线桥法双线桥的箭头从左指向右连接不同价态的 种元素线上标明 . . 等内容 留意得失电子守恒； 电子转移数以a be 形式, a 表示原子个数,b 表示每个原子得到或失去的电子数, a=1 或 b=1 时可省略不写高温例fe 2o3+3co

7、2fe +3co 2 、练习：用 “双线桥 ”表示以下氧化仍原反应,并指动身生氧化反应和仍原反应的物质为什么？；zn + h 2so4=znso 4 + h 22al+3h 2 so4=al 2so4 3 3h 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载2kclo 3= 2kcl + 3 o 2摸索：化学反应中,得到电子总数和失去电子总数有何关系？【学案】氧化仍原反应第三课时【学习目标 】1. 懂得氧化剂.仍原剂的含义2. 明白中学化学常见的氧化剂和仍原剂【学问重点】氧化剂.仍原剂的判定【学问难点】学习用单线桥法分析氧化仍原反应【学问内容 】探究一 .氧化剂和仍原剂等概念

8、氧化剂和仍原剂氧化剂：仍原剂：【探究二】氧化仍原反应的表示方法之一-单线桥法 表示氧化仍原反应中的 元素原子间得到或失去电子的情形 箭头由 原子指向 原子线桥上只标 的数目,不标“得” “失“字样练习：用单线桥表示以下氧化仍原反应中电子转移的方向和数目为氧化剂,为氧化剂,为仍原剂,为仍原剂,1.2fecl 3 + cu = 2fecl 2 +cucl 22.zn + h 2so4 = znso 4 + h 2【探究三】常见氧化剂和常见仍原剂在所学过的反应中,哪些物质属常见氧化剂,哪些物质属常见仍原剂.整理：常见氧化剂：等；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载常见仍原剂

9、：等；小结：【争论】：氧化剂和仍原剂在氧化仍原反应中本身所发生的反应,所含元素化合价变化的情形.及电子得失情形分析氧化仍原反应中概念及其相互关系如下氧化仍原反应有关概念的关系：【学问检测】1.zn + h 2so4 = znso 4 + h 2 被氧化的元素为,发生氧化反应的元素为, 被仍原的元素为,发生仍原反应的元素为,氧化剂为,仍原剂为,具有氧化性,具有仍原性；2.用 “双线桥 ”.表示以下氧化仍原反应的电子转移情形,并填空：（ 1） c + 2h 2so4 （浓） =co 2 +2so2 +2h2o被氧化的元素为 ,发生氧化反应的元素为 ,被仍原的元素为 ,发生仍原反应的元素为 ,氧 化

10、 剂 为 , 仍 原 剂 为 ,具有氧化性,具有仍原性；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载【学案】 氧化仍原反应 第四课时【学习目标 】氧化性仍原性强弱的判定；氧化仍原反应的规律【学问重点】 氧化性仍原性强弱的 判定 ；氧化仍原反应的规律【学问难点】电子守恒规律【学问内容 】氧化性.仍原性强弱判定什么为氧化性？什么为仍原性？原子或离子得电子才能 ,物质氧化性原子或离子失电子才能 ,物质仍原性1 依据氧化仍原反应方程式判定氧化性： 氧化剂 > 氧化产物仍原性：仍原剂 > 仍原产物 2h2s+o2=2s 2h2o、4nai+o2+2h2o=2i2+4naoh、na2s+i2=2nai+s ,判定氧化性强弱次序为（）a.o2>s>i2b.s>i2>o2c.i2>s>o2d.o2>i2>s2.依据金属活动性次序判定3.依据氧化仍原反应条件来判定精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载4.通过与同一物质反应的产物比较1） fe+s = fes（ 2） 2fe+3cl2=2fecl3结论：氧化仍原反应的规律.得电子总数 =失电子总数.化合价降低总值=化合价上升总值某氧化仍