2022年2022年高中化学基础知识大全

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点高中化学基础学问大全（电子版）闲暇时间熟读,打牢化学学问基础 原子都为由质子.中子和电子组成,但氢的同位素氕却无中子； 同周期的元素中,原子最外层电子越少,越简单失去电子,仍原性越强,但cu.ag 原子的仍原性却很弱； 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的,但锂的原子半径大于铝的原子半径； 主族元素的最高正价一般等于其族序数,但f2 却不为； of2 为存在的 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增,其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强； 二氧化碳通常能来灭火,但镁却能与它燃烧； 氧元素一般显-2 价,但在na

2、2o2 .h2o2 等物质中显 -1 价； 元素的氧化性一般随化合价的上升而增强,但氯的含氧酸的氧化性次序却为hc1ohc1o2 hc1o3 hc1o4 ； 在元素周期表中的各周期元素一般为以活泼金属开头的,第一周期却为以非金属开头的； 通常金属单质一般为固态,但汞却为液态； 通常非金属单质一般为气态或固态,但溴却为液态； 碱金属一般储存在煤油中,但锂 因其密度小于煤油的密度却浸在液体石蜡中； 碱金属的密度从上到下递增,但钾的密度却比钠的密度小； 一种元素组成一种单质,但碳.氢.氧.磷等元素却能组成几种同位素； * 金属单质的导电性一般随温度的上升而减弱,但锑.锗却相反； * 具有金属光泽又能

3、导电的单质为金属,但石墨却为非金属； 有机物一般易燃烧,但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点 *物质的熔点一般低于沸点,但乙炔却相反沸点 -84,熔点却为 -80.8 ； c12.br2 与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸,但f2 却不能 f2+2h2o=4hf+o2 卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物.次卤酸盐和水,但f2 却不能； x2 + naoh = nax + naxo + h2o, *2f2 + 2naoh = 2naf + of2 + h2o；21 试验室中制取hc1 .hbr .hi 都在玻璃容器中进行,但hf 应在

4、铅制容器中进行 因 sio2 + 4hf = sif4 +2h2o；22 氢卤酸一般为强酸,但氢氟酸却为弱酸；23 cac12.cabr2 .cai2 都易溶,但caf2 却微溶；24 卤化银难溶于水,但氟化银却易溶于水；25 * 含有 nh4+ 和第 ia 主族阳离子的盐一般易溶于水,但 kc1o4 和正长石等却难溶于水；26 重金属阳离子一般都有毒,但baso4 却可用作“钡餐” ；27 成网状结构的晶体一般都为原子晶体,但石墨却为原子晶体；28 晶体一般都由阴离子和阳离子组成,但金属晶体为由金属阳离子和自由电子组成；29 * 共价键一般都有方向性,但h2 却无方向性；30 有机物一般为分

5、子晶体,且熔沸点低,但醋酸钠.醋酸钙等却为离子晶体,且熔沸点高；31 活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都为离子化合物,但a1c13 .brc13 等却为共价化合物；32 金属性强的元素,相应的碱的碱性也强,但a1oh3的碱性却比feoh3弱；33 离子化合物中一般不存在单个分子,但nac1 等在气态时却以分子形式存在；34 离子方程式一般表示同一类反应,但br2 + so2 + 2h2o = 4h+ + 2br- + so42-却只表示一个方程式留意： ba2+ + 2oh - +2h+ + so42- = baso4 + 2h2o可以表示硫酸溶液与 氢氧化钡溶液反应.向氢氧化钡溶液中加入

6、硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点35 强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性,但nah2po4 却呈酸性；36*盐类一般都为强电解质,但hgc12.cdi2等少数几种盐却为弱电解质；37 * 酸碱中和生成盐和水,但 10hno3 + 3feoh2 =3feno33 + no + 8h2o中仍有仍原产物；38 * 在金属活动性次序表里,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,但铅却不能与硫酸反应放出氢气；39*在金属活动性次序表里,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢,但铜却能与浓盐酸反应产生氢气,2c u+ 4hc1

7、 浓 =h2 + 2hcuc12 ；40 在金属活动性次序表里,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,但钾钙钠却不能2na +cuso4 + 2h2o = cuoh2 + na2so4 + h2 ；41 * 在金属活动性次序表里,排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来,但铁却能把银从氯化银中置换出来fe+2agc1=fec12+2a g ；42 一般只能用强酸制弱酸,但h2s+cuso4 = cus +h2so4 .hc1o+h2so3=hc1+h2so4 .br2 + h2so3 = 2hbr + h2so4c12.fec13 等也可以 等反应却能用弱酸

8、制强酸；43 酸能与醇发生酯化反应,但氢卤酸与醇发生卤代反应；44 制取氯气采纳固液装置,但制溴却须采纳曲颈甑；hno3 why.45 启普发生器适用于反应物为块状.反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体如 h2 .co2.h2s ,但乙炔 c2h2 却不能用该装置；46 测量仪器的“ 0”刻度不为在上就为在下,但为托盘天平的指针却在中间,温度计的 “0”刻度在偏中下,量筒无“0”刻度；47 一般只有有机物才有同分构现象,但不少无机物如氰酸银agcno 与雷酸银agonc 为互为同分异构体；48 固体物质的溶解度一般随温度找上升而增大,nac1 的溶解度受温度转变的影响很小,而 caoh2 .

9、li 2co3 等却随温度的上升而降低；49 氯化钙为中性干燥剂,可用来干燥酸性.中性.碱性气体,但不能干燥氨气cac12·8nh3 和酒精蒸气；50 非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性,但nh3 的水溶液却呈碱性；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点51 * 胶体中的胶粒一般都带电荷,但蛋白质胶体微粒却不带电荷呈电中性,但有电泳现象 ；9 其他回答 3热心问友2021-05-14高中化学也为个杂乱的科目,学问点多,概念多,许多东西又很抽象,难以懂得,给复习带来难度, 下面为大家整理出高中化学学问点总结,期望能帮忙正在复习的同学们,帮忙略微梳理一下高中化

10、学的重要学问点,但为总结的不为特别全面,期望能够谅解；高中化学学问点总结1氢离子的氧化性属于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性；2不为全部的物质都有化学键结合；如：稀有气体；3不为全部的正四周体结构的物质键角为109；28,如：白磷；5电解质溶液导电,电解抛光,等都为化学变化；6常见气体溶解度大小：nh3.>hcl>so2>h2s>cl2>co27.相对分子质量相近且等电子数,分子的极性越强,熔点沸点越高；如：co>n28有单质参与或生成的反应不肯定为氧化仍原反应；如：氧气与臭氧的转化；9氟元素既有氧化性也有仍原性；f为 f 元素能失去电子具有仍原性；10

11、hcl 、so3、nh3的水溶液可以导电,但为非电解质；11全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物；如：nh4cl ；12 alcl3为共价化合物,熔化不能导电；13常见的阴离子在水溶液中的失去电子次序：f-<po43-<so42-<no3-<co32-<oh-<cl-<br-<i-<so3-<s2-14金属从盐溶液中置换出单质,这个单质可以为金属,也可以为非金属；如： fe+cuso4=、 fe+khso4=15金属氧化物不肯定为碱性氧化物,如锰的氧化物； 非金属氧化物不肯定为酸性氧化物,如no 等16 cl2 、so2、na2

12、o2都有漂白作用,但与石蕊反应现象不同：so2 使溶液变红,cl2 就先红后褪色,na2o2 就先蓝后褪色；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点17氮气分子的键能为全部双原子分子键能中最大的；18发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理为不相同的；发烟硝酸发出的" 烟"为 hno3 与水蒸气形成的酸雾发烟硫酸的 " 烟"为 so319镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气；20在金属铝的冶炼中,冰晶石起溶剂作用,要不断补充碳块和氯化铝；21液氨,乙二醇,丙三醇可作制冷剂；光纤的主要原料为sio2 ；22常温下,将铁,铝,铬等金属投入浓硝

13、酸中,发生了化学反应,钝化；23钻石不为最坚硬的物质,c3n4 的硬度比钻石仍大；24在相同的条件下,同一弱电解质,溶液越稀,电离度越大,溶液中离子浓度未必增大, 溶液的导电性未必增大；25浓稀的硝酸都具有氧化性,但no3- 不肯定有氧化性；如：fe过量 + feno3326纯白磷为无色透亮晶体,遇光逐步变为黄色；白磷也叫黄磷；27一般情形下,反应物浓度越大,反应速率越大； 但在常温下,铁遇浓硝酸会钝化,反应不如稀硝酸快；28非金属氧化物不肯定为酸酐；如：no229能和碱反应生成盐的不肯定为酸酐；如：co+naoh =hcoona高温 、高压 30少数的盐为弱电解质；如：pb（ ac ）2、h

14、gcl231弱酸可以制备强酸；如：h2s+cu （ no4 ） 232铅的稳固价态为+2 价,其他碳族元素为+4 价,铅的金属活动性比锡弱；（反常）33无机物也具有同分异构现象；如：一些协作物；34 na3alf6 不为复盐；35判定酸碱性强弱的体会公式：好象符合有氧的情形m=a 主族 +x （化合价） -n（周期数）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点m 越大,酸性越强；m 越小,碱性越强；m>7 强酸 、m=7 中强酸 、m=46 弱酸m=23 两性 、m=1 弱酸 、m=0 中强碱 、m<0 强碱36条件相同时,物质的沸点不肯定高于熔点；如：乙炔；

15、37有机物不肯定能燃烧；如：聚四氟乙烯；38有机物可以为难溶解于有机物,而易溶解于水；如：苯磺酸；39. 量筒没有零刻度线40. 硅烷 sih4 中的 h 为 1 价、ch4 中的 h 显+1 价. si 的电负性比h 小.41.有机物里叫 " 酸" 的不肯定为有机酸、如:石炭酸 .42.分子中有双键的有机物不肯定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如:乙酸 .43.羧酸和碱不肯定发生中和反应.如: hcooh+cuoh2 = 加热 44.离子晶体的熔点不肯定低于原子晶体.如 :mgo >sio245.歧化反应非金属单质和化合物发生歧化反应、生成非金属的负价的元素化合物和最低稳

16、固正化合价的化合物.46.试验中胶头滴管要伸入液面下的有制取feoh2、温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化不能伸到液面下的有石油的分馏.仍有一个为以乙醇制取乙烯.47.c7h8o 的同分异构体有5 种, 3 种酚, 1 种醇, 1 种醚；（记住这个结论对做挑选题有帮忙48.一般情形下 、酸与酸 、碱与碱之间不发生反应、但也有例外如: 氧化性酸和仍原性酸hno4+h2s 等 ;agoh+nh4.oh等49.一般情形下 、金属活动性次序表中h 后面的元素不能和酸反应发出氢气；但也有例外如：cu+h2s=cus 沉淀 +h2 （气体）等 50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度；

17、 但也有例外如：na2co3>nahco3、精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点另外, na2co3+hcl 为放热反应 ;nahco3+hcl为吸热反应51. 弱酸能制强酸在复分解反应的规律中, 一般只能由强酸制弱酸； 但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ,此反应为弱酸制强酸的反常规情形； 其缘由为 难溶于强酸中； 同理用 与 反应可制 ,由于 常温下难与 反应；52. 仍原性弱的物质可制仍原性强的物质氧化仍原反应中氧化性仍原性的强弱比较的基本规律如下：氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物仍原性强弱为：仍原剂>仍原产物但工业制硅反应中：仍原性弱的碳能制仍

18、原性强的硅,缘由为上述规章只适用于溶液中,而此反应为高温下的气相反应；又如钾的仍原性比钠强,但工业上可用制 k： , 原 因 为 k的沸点比na 低,有利于k 的分别使反应向正方向进行；53. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢；但cu 和 ag 能发生如下反应：缘由为和 溶解度微小,有利于化学反应向正方向移动；54. 锡铅活动性反常依据元素周期律学问可知：同主族元素的金属性从上至下逐步增强,即；但金属活动次序表中；缘由为比较的条件不同,前者指气态原子失电子时铅比锡简单,而后者就为指在溶液中单质锡比单质铅失电子简单；55. 溶液中活泼金属单质不能置换不活

19、泼金属一般情形下,在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属；但na .k 等特别活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；如k 和 cuso4 溶液反应不能置换出cu, 缘由为：56. 原子活泼,其单质不活泼一般情形为原子越活泼,其单质也越活泼；但对于少数非金属原子及其单质活泼性就表现出 不匹配的关系；如非金属性,但分子比分子稳固, n 的非金属性比p 强,但n2 比 磷单质稳固得多,n2 甚至可代替稀有气体作用,缘由为单质分子中化学键结合程度影响分子的性质；57. hg .ag 与 o2.s 反应反常一般为氧化性或仍原性越强,反应越剧烈,条件越简单；例如：o2.s 分别与金属反应时

20、,一般 o2 更简单些；但它们与hg .ag 反应时显现反常,且硫在常温下就能发生如下反应：58. 卤素及其化合物有关特性卤素单质与水反应通式为：,而 f2 与水的反应放出o2,难溶于水且有感光性,而agf溶于水无感光性,易溶于水,而难溶于水, f 没有正价而不能形成含氧酸；59. 硅的反常性质硅在常温下很稳固,但自然界中没有游离态的硅而只有化合态,缘由为硅以化合态存在更稳精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点定；一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢；而非金属硅却与强碱溶液反应产生h2 ；缘由为硅表现出肯定的金属性,在碱作用下仍原水电离的h+ 而生成 h2；60

21、. 铁.铝与浓硫酸.浓硝酸发生钝化常温下,铁.铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应,而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化,缘由为浓硫酸.浓硝酸具有强氧化性,使它们表面生成了一层致密的氧化膜；61. 酸性氧化物与酸反应一般情形下,酸性氧化物不与酸反应,但下面反应却反常：前者为发生氧化仍原反应,后者为生成气体,有利于反应进行；62. 酸可与酸反应一般情形下,酸不与酸反应,但氧化性酸与仍原性酸能反应；例如：硝酸.浓硫酸可与氢碘酸.氢溴酸及氢硫酸等反应；63. 碱可与碱反应一般情形下, 碱与碱不反应,但络合才能较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中；如溶于氨水生成溶于氨水生成；64. 转变气体压强平稳不移动对于反应

22、体系中有气体参与的可逆反应,转变压强, 平稳移动应符合勒夏特列原理；例如对于气体系数不相等的反应,反应达到平稳后,在恒温恒容下,充入稀有气体时,压强增大,但平稳不移动,由于稀有气体不参与反应,的平稳浓度并没有转变；65. 强碱弱酸盐溶液显酸性盐类水解后溶液的酸碱性判定方法为：谁弱谁水解, 谁强显谁性, 强碱弱酸盐水解后一般显碱性；但和溶液却显酸性,缘由为和 的电离程度大于它们的水解程度；66. 原电池电极反常原电池中, 一般负极为相对活泼金属；但mg .al 电极与 naoh 溶液组成的原电池中,负极应为 al 而不为 mg ,由于 mg 与 naoh 不反应；其负极电极反应为：67. 有机物

23、中不饱和键难加成有机物中如含有不饱和键,如时,可以发生加成反应,但酯类或羧酸中,一般很稳固而难加成；68. 稀有气体也可以发生化学反应稀有气体结构稳固,性质极不活泼,但在特殊条件下也能发生化学反应,目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物；如.等；69. 物质的物理性质反常（1）物质熔点反常va 主族的元素中,从上至下,单质的熔点有上升的趋势,但铋的熔点比锑低；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点iva 主族的元素中,锡铅的熔点反常；过渡元素金属单质通常熔点较高,而hg 在常温下为液态,为全部金属中熔点最低的；（2）沸点反常常见的沸点反常有如下两种情形：iv a

24、主族元素中,硅.锗沸点反常；va 主族元素中,锑.铋沸点反常；氢化物沸点反常,对于结构相像,相对分子质量越大,沸点越高,但在同系列氢化物中hf .h2o .nh3 沸点反常,缘由为它们易形成氢键；（3）密度反常碱金属单质从上至下密度有增大的趋势,但钠钾反常； 碳族元素单质中,金刚石和晶体硅密度反常；（4）导电性反常一般非金属导电性差,但石墨为良导体,c60 可做超导材料；（5）物质溶解度有反常相同温度下,一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐；但溶解度大于；如向饱和的溶液中通入,其离子方程式应为：如温度转变时,溶解度一般随温度的上升而增大,但的溶解度随温度的上升而减小；70. 化学试验中反常规情形

25、使用指示剂时,应将指示剂配成溶液,但使用ph 试纸就不能用水润湿,由于润湿过程会稀 释溶液,影响溶液ph 值的测定；胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方12cm 处,否就简单弄脏滴管而污染试剂；但向溶液中滴加溶液时,应将滴管伸入液面以下,防止带入而使生成的氧化成；使用温度计时,温度计一般应插入液面以下,但蒸馏时,温度计不插入液面下而应在支管口邻近,以便测量馏分温度；-哆啦 夢 . 4 级2021-05-14高中化学也为个杂乱的科目,学问点多,概念多,许多东西又很抽象,难以懂得,给复习带来难度, 下面为大家整理出高中化学学问点总结,期望能帮忙正在复习的同学们,帮忙略微梳理一下高中化学的重要学问点,

26、但为总结的不为特别全面,期望能够谅解；高中化学学问点总结1氢离子的氧化性属于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性；2不为全部的物质都有化学键结合；如：稀有气体；3不为全部的正四周体结构的物质键角为109；28,如：白磷；5电解质溶液导电,电解抛光,等都为化学变化；6常见气体溶解度大小：nh3.>hcl>so2>h2s>cl2>co27.相对分子质量相近且等电子数,分子的极性越强,熔点沸点越高；如：co>n28有单质参与或生成的反应不肯定为氧化仍原反应；如：氧气与臭氧的转化；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点9氟元素既有氧化性也有仍

27、原性；f为 f 元素能失去电子具有仍原性；10 hcl 、so3、nh3的水溶液可以导电,但为非电解质；11全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物；如：nh4cl ；12 alcl3为共价化合物,熔化不能导电；13常见的阴离子在水溶液中的失去电子次序：f-<po43-<so42-<no3-<co32-<oh-<cl-<br-<i-<so3-<s2-14金属从盐溶液中置换出单质,这个单质可以为金属,也可以为非金属；如： fe+cuso4=、 fe+khso4=15金属氧化物不肯定为碱性氧化物,如锰的氧化物； 非金属氧化物不肯定为酸性

28、氧化物,如no 等16 cl2 、so2、na2o2都有漂白作用,但与石蕊反应现象不同：so2 使溶液变红,cl2 就先红后褪色,na2o2 就先蓝后褪色；17氮气分子的键能为全部双原子分子键能中最大的；18发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理为不相同的；发烟硝酸发出的" 烟"为 hno3 与水蒸气形成的酸雾发烟硫酸的 " 烟"为 so319镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气；20在金属铝的冶炼中,冰晶石起溶剂作用,要不断补充碳块和氯化铝；21液氨,乙二醇,丙三醇可作制冷剂；光纤的主要原料为sio2 ；22常温下,将铁,铝,铬等金属投入浓硝酸中,发生了化学

29、反应,钝化；23钻石不为最坚硬的物质,c3n4 的硬度比钻石仍大；24在相同的条件下,同一弱电解质,溶液越稀,电离度越大,溶液中离子浓度未必增大, 溶液的导电性未必增大；25浓稀的硝酸都具有氧化性,但no3- 不肯定有氧化性；如：fe过量 + feno3326纯白磷为无色透亮晶体,遇光逐步变为黄色；白磷也叫黄磷；27一般情形下,反应物浓度越大,反应速率越大；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点但在常温下,铁遇浓硝酸会钝化,反应不如稀硝酸快；28非金属氧化物不肯定为酸酐；如：no229能和碱反应生成盐的不肯定为酸酐；如：co+naoh =hcoona高温 、高压 30

30、少数的盐为弱电解质；如：pb（ ac ）2、hgcl231弱酸可以制备强酸；如：h2s+cu （ no4 ） 232铅的稳固价态为+2 价,其他碳族元素为+4 价,铅的金属活动性比锡弱；（反常）33无机物也具有同分异构现象；如：一些协作物；34 na3alf6 不为复盐；35判定酸碱性强弱的体会公式：好象符合有氧的情形m=a 主族 +x （化合价） -n（周期数）m 越大,酸性越强；m 越小,碱性越强；m>7 强酸 、m=7 中强酸 、m=46 弱酸m=23 两性 、m=1 弱酸 、m=0 中强碱 、m<0 强碱36条件相同时,物质的沸点不肯定高于熔点；如：乙炔；37有机物不肯定能

31、燃烧；如：聚四氟乙烯；38有机物可以为难溶解于有机物,而易溶解于水；如：苯磺酸；39. 量筒没有零刻度线40. 硅烷 sih4 中的 h 为 1 价、ch4 中的 h 显+1 价. si 的电负性比h 小.41.有机物里叫 " 酸" 的不肯定为有机酸、如:石炭酸 .42.分子中有双键的有机物不肯定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如:乙酸 .43.羧酸和碱不肯定发生中和反应.如: hcooh+cuoh2 = 加热 44.离子晶体的熔点不肯定低于原子晶体.如 :mgo >sio245.歧化反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点非金属单质和化合物发生

32、歧化反应、生成非金属的负价的元素化合物和最低稳固正化合价的化合物.46.试验中胶头滴管要伸入液面下的有制取feoh2、温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化不能伸到液面下的有石油的分馏.仍有一个为以乙醇制取乙烯.47.c7h8o 的同分异构体有5 种, 3 种酚, 1 种醇, 1 种醚；（记住这个结论对做挑选题有帮忙48.一般情形下 、酸与酸 、碱与碱之间不发生反应、但也有例外如: 氧化性酸和仍原性酸hno4+h2s 等 ;agoh+nh4.oh等49.一般情形下 、金属活动性次序表中h 后面的元素不能和酸反应发出氢气；但也有例外如：cu+h2s=cus 沉淀 +h2 （气体）等 50.相同条件

33、下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度； 但也有例外如：na2co3>nahco3、另外, na2co3+hcl 为放热反应 ;nahco3+hcl为吸热反应51. 弱酸能制强酸在复分解反应的规律中, 一般只能由强酸制弱酸； 但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ,此反应为弱酸制强酸的反常规情形； 其缘由为 难溶于强酸中； 同理用 与 反应可制 ,由于 常温下难与 反应；52. 仍原性弱的物质可制仍原性强的物质氧化仍原反应中氧化性仍原性的强弱比较的基本规律如下：氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物仍原性强弱为：仍原剂>仍原产物但工业制硅反应中：仍原性弱的碳能制仍原性强的硅,缘由为

34、上述规章只适用于溶液中,而此反应为高温下的气相反应；又如钾的仍原性比钠强,但工业上可用制 k： , 原 因 为 k的沸点比na 低,有利于k 的分别使反应向正方向进行；53. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢；但cu 和 ag 能发生如下反应：缘由为和 溶解度微小,有利于化学反应向正方向移动；54. 锡铅活动性反常依据元素周期律学问可知：同主族元素的金属性从上至下逐步增强,即；但金属活动次序表中；缘由为比较的条件不同,前者指气态原子失电子时铅比锡简单,而后者就为指在溶液中单质锡比单质铅失电子简单；55. 溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属精品学习资料

35、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点一般情形下,在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属；但na .k 等特别活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；如k 和 cuso4 溶液反应不能置换出cu, 缘由为：56. 原子活泼,其单质不活泼一般情形为原子越活泼,其单质也越活泼；但对于少数非金属原子及其单质活泼性就表现出 不匹配的关系；如非金属性,但分子比分子稳固, n 的非金属性比p 强,但n2 比 磷单质稳固得多,n2 甚至可代替稀有气体作用,缘由为单质分子中化学键结合程度影响分子的性质；57. hg .ag 与 o2.s 反应反常一般为氧化性或仍原性越强,反应越剧烈

36、,条件越简单；例如：o2.s 分别与金属反应时,一般 o2 更简单些；但它们与hg .ag 反应时显现反常,且硫在常温下就能发生如下反应：58. 卤素及其化合物有关特性卤素单质与水反应通式为：,而 f2 与水的反应放出o2,难溶于水且有感光性,而agf溶于水无感光性,易溶于水,而难溶于水, f 没有正价而不能形成含氧酸；59. 硅的反常性质硅在常温下很稳固,但自然界中没有游离态的硅而只有化合态,缘由为硅以化合态存在更稳固；一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢；而非金属硅却与强碱溶液反应产生 h2 ；缘由为硅表现出肯定的金属性,在碱作用下仍原水电离的h+ 而生成 h2；60. 铁.铝与浓硫

37、酸.浓硝酸发生钝化常温下,铁.铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应,而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化,缘由为浓硫酸.浓硝酸具有强氧化性,使它们表面生成了一层致密的氧化膜；61. 酸性氧化物与酸反应一般情形下,酸性氧化物不与酸反应,但下面反应却反常：前者为发生氧化仍原反应,后者为生成气体,有利于反应进行；62. 酸可与酸反应一般情形下,酸不与酸反应,但氧化性酸与仍原性酸能反应；例如：硝酸.浓硫酸可与氢碘酸.氢溴酸及氢硫酸等反应；63. 碱可与碱反应一般情形下, 碱与碱不反应,但络合才能较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中；如溶于氨水生成溶于氨水生成；64. 转变气体压强平稳不移动对于反应体系中有气体参与

38、的可逆反应,转变压强, 平稳移动应符合勒夏特列原理；例如对于气体系数不相等的反应,反应达到平稳后,在恒温恒容下,充入稀有气体时,压强增大,但平稳不移动,由于稀有气体不参与反应,的平稳浓度并没有转变；65. 强碱弱酸盐溶液显酸性精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点盐类水解后溶液的酸碱性判定方法为：谁弱谁水解, 谁强显谁性, 强碱弱酸盐水解后一般显碱性；但和溶液却显酸性,缘由为和 的电离程度大于它们的水解程度；66. 原电池电极反常原电池中, 一般负极为相对活泼金属；但mg .al 电极与 naoh 溶液组成的原电池中,负极应为 al 而不为 mg ,由于 mg 与 n

39、aoh 不反应；其负极电极反应为：67. 有机物中不饱和键难加成有机物中如含有不饱和键,如时,可以发生加成反应,但酯类或羧酸中,一般很稳固而难加成；68. 稀有气体也可以发生化学反应稀有气体结构稳固,性质极不活泼,但在特殊条件下也能发生化学反应,目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物；如.等；69. 物质的物理性质反常（1）物质熔点反常va 主族的元素中,从上至下,单质的熔点有上升的趋势,但铋的熔点比锑低；iva 主族的元素中,锡铅的熔点反常；过渡元素金属单质通常熔点较高,而hg 在常温下为液态,为全部金属中熔点最低的；（2）沸点反常常见的沸点反常有如下两种情形：iv a 主族元素中,硅.

40、锗沸点反常；va 主族元素中,锑.铋沸点反常；氢化物沸点反常,对于结构相像,相对分子质量越大,沸点越高,但在同系列氢化物中hf .h2o .nh3 沸点反常,缘由为它们易形成氢键；（3）密度反常碱金属单质从上至下密度有增大的趋势,但钠钾反常； 碳族元素单质中,金刚石和晶体硅密度反常；（4）导电性反常一般非金属导电性差,但石墨为良导体,c60 可做超导材料；（5）物质溶解度有反常相同温度下,一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐；但溶解度大于；如向饱和的溶液中通入,其离子方程式应为：如温度转变时,溶解度一般随温度的上升而增大,但的溶解度随温度的上升而减小；70. 化学试验中反常规情形使用指示剂时,应

41、将指示剂配成溶液,但使用ph 试纸就不能用水润湿,由于润湿过程会稀 释溶液,影响溶液ph 值的测定；胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方12cm 处,否就简单弄脏滴管而污染试剂；但向溶液中滴加溶液时,应将滴管伸入液面以下,防止带入而使生成的氧化成；使用温度计时,温度计一般应插入液面以下,但蒸馏时,温度计不插入液面下而应在支管口邻近,以便测量馏分温度；补充：高考化学学问点归纳精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点.基本概念与基础理论：一.阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数；即“三同”定“一同”；2推论（1）同温同压下,v1/v2=n1/n2（

42、2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=n1/n2（3）同温同压等质量时,v1/v2=m2/m1（ 4）同温同压同体积时,m1/m2= 1/ 2留意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体；使用气态方程pv=nrt 有助于懂得上述推论；3.阿伏加德罗常这类题的解法：状况条件：考查气体时常常给非标准状况如常温常压下,1.01× 105pa.25时等；物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来困惑考生,如h2o . so3.已烷.辛烷.chcl3 等 ；物质结构和晶体结构：考查肯定物质的量的物质中含有多少微粒（分子.原子.电子.质子.中子等）常常涉及希有气体he.ne

43、 等为单原子组成和胶体粒子,cl2 .n2 .o2. h2为双原子分子等；晶体结构：p4.金刚石.石墨.二氧化硅等结构；二.离子共存1由于发生复分解反应,离子不能大量共存；（1）有气体产生；如co32- .so32-.s2-.hco3- .hso3- .hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+ 不能大量共存；（2）有沉淀生成； 如 ba2+ .ca2+ .mg2+ .ag+ 等不能与so42-.co32-等大量共存； mg2+ .fe2+.ag+ .al3+ . zn2+ .cu2+ .fe3+等不能与oh- 大量共存； pb2+与 cl- , fe2+ 与 s2-.ca2+与 po43-.ag+ 与

44、 i- 不能大量共存；（3）有弱电解质生成；如 oh- .ch3coo- .po43-.hpo42- .h2po4- .f-.clo- .alo2- .sio32- .cn- .c17h35coo- . 等与 h+ 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 hco3- .hpo42- .hs-.h2po4- .hso3- 不能与 oh- 大量共存； nh4+ 与 oh- 不能大量共存；（4）一些简单发生水解的离子,在溶液中的存在为有条件的；如 alo2- .s2-.co32- .c6h5o-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在；如fe3+.al3+ 等必需在酸性条件下才能在溶液中存在；这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应；如3alo2-+3al3+6h2o=4aloh3等；2由于发生氧化仍原反应,离子不能大量共存；（1）具有较强仍原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存；如s2-.hs-.so32-. i- 和 fe3+不能大量共存；（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共存；如mno4- .cr2o7- .no3- .clo- 与 s2-.hs- .so32- .hso3- .i-.fe2+等不能大量共存；so32-和 s2-在碱性条件下可以共存,但在酸