1-2-2《气体摩尔体积》活动单

1、第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用课题2气体摩尔体积（第1课时）活动q标1 . 了解气体摩尔体积的涵义。2 .掌握标准状况下，气体的物质的量、气体的体积之间的基本换算。3 .初识阿伏加德罗定律。活动方会活动一分析物质存在的状态跟体积的关系表1 （温度20, 1 mol固体或液体的体积）物质状态物质的量mol质量g密度g em 3体积cm3Fe17.86Al12.70H2010.998H2SO411.83表2 （温度0,压强101 kPa时，1 mol气体的体积）物质状态物质的量mol质量 g密度体积Lh210.08990211.429CO211.977（注意以上两表中，1L = 1

2、（）3 cn13 ）表观现象（1） 1 mol不同的固态或液态的物质，体积 o （填“相同”或“不同”）（2）在相同状态下，1 mol气体的体积。（填“相同”或“不同”）（3）同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差o （填“很大”或“不大”）工微观分析1 .物质体积的大小取决于哪些微观因素。取决于、和 三个因素。2 .固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定，而气态物质的体积主要决定于 C3 .为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质 所具有的体积却基本相同？在固态和液态中，不同决定了其体积的不同，而不同

3、气体在一定的温度和压强下，可以看作是相同的，所以，粒子 数相同的气体有着近似相同的体积。4 .为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行？气体的体积受、的影响很大，因此，说到气体的体积时, 必须指明外界条件。活动二感悟气体摩尔体积的概念体会“物质摩尔质量”的概念，试着给“气体摩尔体积”下定义。1 .定义：2 .符号：3 .表达式（定义式）:公式变型：11（气）=4 .单位：5 .在 下，1 mol任何气体的体积都约是o（即在标准状况下，气体摩尔体积约是c）注意以下几点：（1）为了研究的方便，科学上把温度为、压强为 规定为标准状况，可用 （英文缩写）表示。（2）气体摩尔体积仅仅是针对

4、 而言。（3）同温同压下，气体的体积只与 有关，而与气体分子的无关。（4） 22.4L相当于边长为 cm的立方体所占的空间。（保留一位小数）活动三判断正误，阐明理由1 .标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。1.1 mol气体的体积约为22.4 L。3 .标况下，ImolCh和N2混合气体（任意比）的体积约为22.4 L。4 . 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。5 .任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。6 .只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。活动四初识阿伏加德罗定律同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所

5、含的分子数 呢？因为气体分子间的平均距离随着、的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的 是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量,所含的分子个数也0R复述阿伏加德罗定律内容：R体会】相同条件（即同温同压）下，对于两种不同气体:乜=丛=生匕 M（今后要会运用）第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用课题2气体摩尔体积(第2时)1 . 了解气态方程。2 .由气态方程推导阿伏加德罗定律及其推论。3 .推导有关气体的各物理量的计算公式。活动方会活动一自学理想气体状态方程(克拉珀龙方程)，推导阿伏加德罗定律及其推论1 .理想气体状态方程(又称克拉珀龙方程)PV = 11RT式

6、中：热力学温度T (K) = 273.2+ t ()气体摩尔常量R= 8.31 J/(mol k)2 .体会由气态方程结合，r=、土推导阿伏加德罗定律及其推论 N A M V(1)同温同压：9=以=7 匕 2 N?pnN(2)同温同体积：,=P2n2 N2(3)同温同压： = %Pi Mi(4)同温同压同质量：五=上=5=& = %匕 “2 N? P M(5)同温同压同体积：2=% ="pi M 2m2（6）同温同压同质量： = % ="Pl M?匕勺 M活动二体验有关气体的各物理量的计算公式推导 1.N m 对'（体 PV V V STP V11 = =

7、=N、 MRT RT V22.4 L/mold mp2 .气体的密度：m PM M M STP MM 一 RT RTTt = 22.4L/叔 P3 .气体的相对密度：同温同压下，A气体对B气体的相对密度：>_ Pi _ M4.混合气体（相互不反应，其中含n种组分）的平均摩尔质量：M=Z%fi-l其中M第1种气体成份的摩尔质量：X第1种气体成份的体积分数。而第1种气体的体积分数（即物质的量分数卜= 2x100%第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用课题2气体摩尔体积（第3时）活动q标灵活运用有关气体的各种物理量的计算公式进行相关计算。活动方*比一比，看谁算得又快又对1 .标准状况下

8、，6.6gCO2的体积是多少L?2 .在标准状况下，2moic的体积是多少？ 44.8LH2的物质的量是多少47它们所含的分子数是否相同3 .在标准状况下，测得1.43g某气体的体积为1000mL。计算此气体的相对分子质量。4 .计算。2、CCh对H2的相对密度分别是多少?5 .求空气的平均相对分子质量（按体积分数为21%Ch、78%N2、l%Ai计算）。（结果取整数）6 .现有3.4g H2s气体和0.15mol HBi气体。（1）不同条件下，哪个分子数较多？（2）相同条件下，哪个该用较大的容器装?（3）不同条件下，哪个质量大？大多少g?（4）哪个所含H原子的物质的量多。多多少mol?（5）

9、其中含S原子和Bi原子各多少g?§1-2-2卷体库余体卷课堂反债1班级：姓名：i.下列说法正确的是（）A.温度为0、压强为lOlkPa时，CO2的摩尔体积约为22.4L/1UO1B.标准状况下lmolH2O的体积为22.4LC.标准状况下一定量的任何气体的体积都约为22.4LD.当温度高于0C时，Imol任何气体的体积都大于22.4L2.下列叙述正确的是（）A. ImolCO和linolCO?所含的分子数相同，体积也相等B.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等C. U.2LCO2中含11NA个电子D. NHs的摩尔质量数值上等于Na个氨分子的质量之和3 .下列有关

10、气体体积的叙述中，正确的是（）A.气体摩尔体积指linol任何气体所占的体积约为22.4L8. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.小同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同D.不同的气体，若它们所含的分子数相同，则体积也相同4 .下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A. Imol任何气体，只有在标准状况时，体积为22.4LB.标准状况下0.1 Na个水分子的体积约为2.24LC.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LD.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积5 .在两个容积相同的容器中，一个盛有02气体，另一个盛有H?和NH3的混合气体在同温同

11、压下，两容器内的气体一定具有相同的是A.原子数B.分子数C.质量D.密度6.如果ag某气体的物质的量为bmol,则eg该气体在标准状况下的体积为（）1.A.224%ac 224ab TB. Lc22.4acC. Lbr 2246 TD. Lac由N?和Ch组成的混合气体，标准状况下的密度为L30g/L,则该混合气体中N2和02的体积比约为8.A. 2:1B. 3:1C. 2:3D. 3:2在标准状况下，CO和CO2的混合气体的密度为H2的20倍,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是9.A. 3:1B. 1:3C- 1:1D. 3:4在标准状况下,若VL甲烷中含有CH4分子个数为n,则阿伏

12、加德罗常数可表示为A.Vn2222.4/7B.VVn C. 5.6(5.6,/D.V10.解答下列各题。，分子在标准状况下，0.5n】olH2的体积是数为标准状况下，4.2g某气体所占的体积为3.36L,该气体相对分子质量为电解水时若有36克水完全分解，可得到标准状况下的H?L, 02 Lo在相同的温度和压强下，相同质量的CH4、。2、。3三种气体的体积比为:相同体积的三种气体的质量比为,物质的量比为 o同温同压下，体积比为3:2:1的Nz、CO?、S02三种气体，它们的分子个数比为,物质的量之比为,质量比为 o§1-2-2卷体库余体积课堂反债2班级：姓名：1 . 0.4Na某气体的

13、体积是10升，该状态下气体摩尔体积为（）A. 25B. 25 LC. 25 L mol1D. 22.4L moH2 .某瓶充入氧气后质量为103.2克。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为104.6克。则A的相对分子质量及瓶子的重量分别是（）A. 46, 100 克B. 46g-mol1, 100 克C. 46g , 100 克D. 92, 100 克3 .下列说法正确的是（）A. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小B.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等C.任何条件下，等物质的量的甲烷和氧气所含的分子数一定相等D.在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同4 .下

14、列情况中，气体分子数不一定相同是（）A.相同体积的CO和CO2 B.同温同压下1LC0和ILCChC.常温常压下lg N?和lg CO D.标准状况下1LHC1和ILH2、CL混合物5 .某种氢气和CO2的混合气体，对氧气的相对密度为1,则氢气的体积百分含量约为 （ ）A. 40%B. 28.6%C. 71.4%D. 60%6 .在一定温度和压强下，1体积X?气体与3体积丫2气体化合生成2体积气体化合物, 则该化合物的化学式为（）A. XY3B. XYC. X3YD. X2Y37 .设Na为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.在2 moi硝酸镁中含有的离子数为4N,B.18g水中含有的电

15、子数为IONaC. 46 g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3MD.标准状况下的22.4L苯（C6H6）完全燃烧，生成二氧化碳分子数为6M8 .设阿伏加德常数为则下列说法正确的是（）A.常温常压下，1L2L甲烷中含有的氢原子数为2MB.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3MC.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，产生氢气的分子数为0.15MD.常温下，O.lniolMgCb中含Mg”数为0.2M9 .下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.质量相等、密度不同的N2和C2H4B,体积相等的CO和N2C.等温等体积的O?和N2D.等压等体积的N2和CH410 . 2.3

16、g钠与水反应后所得溶液中，耍使100个水分子溶有1个Na，求所需水的质量 以及生成的气体在标准状况下的体积。（钠和水反应的化学方程式为：2Na+2HzO = 2NaOH + H2|）§1-2-2卷体事余体秋课堂反债3班级：姓名：i.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A. 80g SO2 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3gH22 .同温同压下，等质量的SO?和CO?相比较，下列叙述正确的是 （）A.密度比为16:11B.密度比为11:16C.体积比为1:1D.体积比为11:163 .两个体积相等的容器，一个盛NO,另一个盛N?和O2的混合气体，在同温同压下两 个

17、容器内气体一定具有相同的（）A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数D.质量4 .下列叙述中，正确的是（）A. ImolH?的质量只有在标准状况下才约为2gB.在标准状况下，某气体的体积是22.4L,则可认为该气体的物质的量约是Iniol, 所含分子数约是602x1023C.在20c时，一定量的任何气体的体积总比22.4L大D.在202kPa的压强下，Imol任何气体的体积总比22.4L小5 .实验测得乙烯（C2H4）与氧气混合气体对氢气的相对密度是14.5,可知其中乙烯的质量 百分比为（）A. 25.0% B. 27.6% C. 72.4% D. 75.0%6 .在0cl.01x105 pa下，有关Hz、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A.其密度之比等于物质的量之比B.其密度之比等于摩尔质量之比C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比 D.等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比7 .在标准状况下6.72LCH43.0卜1023个hq分子13.6gH2s0.2molNH3 ,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a.体积，b.密度>>>c.质量，d.氢原子个数>>>A. abcB. bedC. cbaD. abed8 .同温同压下，某集气瓶充满02时为1