2022年2022年氧化还原导学案

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载其次章第三节氧化仍原反应（第一课时）6编号： 013精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2.01.2012【学习目标】1依据试验事实,明白氧化仍原反应的本质为电子的转移；2能通过化合价的升降,判定氧化仍原反应；使用人精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载：3懂得氧化反应.仍原反应.氧化剂.仍原剂的概念,通过详细实例时间识别氧化剂和仍原剂；【重点.难点】：教学重点：从化合价升降和电子转移观点熟识氧化.仍原.级班氧化仍原反应等概念,从而归纳出氧化仍原反应的特点与本质；教学难点：从电子转移的观点来分析懂得氧化仍原反应的本质；【教学方法】：1名运用对

2、比.类推的方法,姓2通过提出问题.争论沟通.分组合作,【学问链接】 写出以下反应的化学方程式,并判定其反应类型组（四种基本反应类型）学化钠在氯气中燃烧：氧化钠与水的反应组核加热碳酸钙使之分解审加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气锌与稀盐酸反应制备氢气喜 稀硫酸中滴加氯化钡溶液传 一氧化碳仍原氧化铁魏：【摸索 1】对于反应又该属于哪种类型的反应呢？人【自主学习】写编（阅读课本 3536 页完成以下问题）【活动一】从得失氧的角度熟识氧化仍原反应1.分析第一组熟识的氧化仍原反应,找出它们有哪些共同点？301（1）h2+cuocu+h2o（2）co+cuocu+co2号编（3）ch4+2o2co2 +

3、2h2o（ 4） 2al+fe 2o32fe+al2o3完成以下表格授课反应类型得失氧情形新：氧化反应型课仍原反应2化学家认为以下各化学反应也为氧化仍原反应,找出它们与第一组反应有什么共同点？精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（1）2kclo 32kcl+3o 2 （2）zn+2hcl=zncl 2+h2（3）2na+cl2=2nacl（ 4） c+h2oco+h 2【摸索 2】 请分析 活动一 四个反应中各元素的化合价在反应前后有无变化？如何变化？（1）（2）（3）（4）【探究学习】【探究一】从化合价升降的角度再熟识氧化仍原反应（阅读第 35 页摸索与沟通完成以下问题）【摸索 3

4、】如从化合价变化来分,应怎样对化学反应分类？精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载为否氧化仍反应原反应“得”“失”氧的元素化 合 价 升 降情形氧化仍原情形精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c+2cuo=2cu+co22na+cl2=2nacl【小试身手 】1.以下反应属于氧化仍原反应的为（）a .caco3+2hcl=cacl 2+h2 o+co2b.caco3 高温 cao+co2c.na2o+h2o=2naohd.mg+2hcl=mgcl 2+h22.在反应mno2+4hcl=mncl 2+2h2o+cl2 中,元素化合价上升,被（填“氧化”或“仍原” ）,发生（填“

5、氧化”或“仍原” ）反应；元素化合价降低, 被（填“氧化”或“仍原”）,发生（填 “氧化”或“仍原” ）反应；【课堂小结】1.从反应前后元素化合价为否升降看,氧化仍原反应为有元素化合价的化学反应；2.氧化反应：物质所含元素化合价的反应；仍原反应：物质所含元素化合价的反应；3.判定一个反应为否为氧化仍原反应的依据；【探究二】从电子得失（或偏移）的角度懂得氧化仍原反应（阅读第 35 页摸索与沟通完成以下问题）摸索以下反应为否属于氧化仍原反应？两个反应过程有何相同的特点与不同的特点？1. 2nacl22nacl2. h2cl22hcl我们知道,化学反应的本质为原子间的重新组合；那么氧化仍原反应的本精

6、品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载质又为什么呢？1.钠与氯气的反应： 2na+cl2 = 2naclna：化合价,电子,被,发生反应cl：化合价,电子,被,发生反应2.氢气与氯气的反应： h2+cl2=2hclh：化合价,电子对偏,被,发生反应cl：化合价,电子对偏,被,发生反应【课堂小结】1.氧化仍原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；2.氧化反应：表现为被氧化的元素化合价上升,其实质为该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；仍原反应： 表现为被仍原的元素化合价降低,其实质为该元素的原子得到（或偏向）电子的过程；【小试身手 2】1.以下表达正确选项（）a. 在氧化仍原反应中,失去电

7、子的物质,所含元素化合价降低b. 凡有元素化合价升降的化学反应都为氧化仍原反应c. 在氧化仍原反应中肯定全部的元素化合价都发生变化d. 氧化仍原反应的本质为电子的得失或偏移2.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质）,就该元素（）a 肯定被氧化b肯定被仍原c可能被氧化,也可能被仍原d以上都不为3.分析表格中的化学反应,找出四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系,并试着画出它们之间的交叉分类示意图；化学反应 反应条件未标 （四种基本类型）氧化反应仍原反应caco3=cao+co2agno 3+nacl=agcl +nano3h2o+ cao = caoh2bacl2 + na2so4 =2na

8、cl + baso4 fe+cuso4=feso4+cu fe2o33co=2fe 3co22na+ cl22nacl 2h2o2h2 +o2【课后巩固 】a 级 1有关氧化仍原反应实质的说法中正确选项（）a 为否有元素的电子转移b为否有元素的化合价的变化 c为否有氧元素的参与d为否有原子的重新组合2以下说法中,能够判定一个反应为否为氧化仍原反应的为（）a.反应前后,元素为否有电子转移b.反应前后,元素为否有化合价变化c.反应前后,为否有氧元素参与d.反应前后,为否有氢元素参与b 级 3有关试验室制取气体的反应中, 其原理不属于氧化仍原反应的为 （） a 试验室中用稀硫酸与锌粒反应制取h2 b

9、试验室中用高锰酸钾加热分解制取o2 c试验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取cl 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载d试验室中用稀盐酸与石灰石反应制取co2 4对溶液中的离子反应存在以下几种说法,其中正确选项（）a 不行能为氧化仍原反应b只能为复分解反应 c可能为置换反应d可能为化合反应c 级 5氧化仍原反应发生在同种元素之间的为（）a zn2hcl zncl 2h2b 2h2sso23s2h2o ch2 cuo cu h2od 2h2o2h2 o2【趣味化学】集体 “发疯 ”之谜四十多年前,日本有个村庄发生了一起可怕的集体“发疯”大事,有16 个村民突然一起“发疯”了；这些“疯子”

10、一会儿哭哭啼啼,一会儿又哈哈大笑； 发作时两手乱摇,颤抖不止,而下肢发硬直,如此反复发作,直至“疯死”；这起集体“发疯”大事经多方争论调查,发觉这些人喝的为同一口水井中的水,考察水井,又在旁边挖出了大量废旧.破烂的干电池；原先这为水井的水受干电池中某些有害成份污染而造成的；据环境科学争论说明, 废旧干电池中的锌.二氧化锰等成分长期埋在地下,会与土壤中化学物质发生作用,生成锌锰酸式盐；它渗入地下,极易污染饮用水,而这一群村民正为长期饮用这种水,造成 蓄积性中毒,才有上述“发疯”症状；干电也在制造过程中仍使用肯定量的汞,其中含汞最多的锌汞电池约占电池重量的20% 30%,碱性干电池约为1 3%,一

11、般锌锰电池含汞较少；汞对人体为一种有害蓄积性中毒物质,极易污染环境,特殊为水质,造成种种危害；据统计,我国每年生产干电池50 亿只,其中锌汞电池和碱性电池1 亿只,每年电池用汞100 吨；由于人们用完电池随便乱丢,时间一长,日晒雨淋或埋入地下,往往污染环境,造成不幸大事,所以废旧电池不行乱丢精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载第三节其次课时氧化剂和仍原剂【学习目标 】.261依据试验事实,明白氧化仍原反应的本质为电子的转移；.101220：编号： 014使用人精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2能通过化合价的升降,判定氧化仍原反应；3懂得氧化.仍原.氧化剂.仍原剂的概念,

12、通过详细实例识别氧化剂和仍原剂；【重点.难点】教学重点：从化合价升降和电子转移观点熟识氧化.仍原.氧化仍原反应等概念,从而归纳出氧化仍原反应的特点与本质；教学难点：从电子转移的观点来分析懂得氧化仍原反应的本质；【教学方法】1运用对比.类推的方法,2通过提出问题.争论沟通.分组合作【自主学习】一.氧化剂和仍原剂（阅读课本 37-38 页内容完成以下问题）分析以下反应的化合价变化及电子转移情形：（1）2 na+cl2 2nacl（ 2） h2+cl2 2hcl（3） h2cuocu h2o（4） fe+cuso4=cu+feso41.氧化剂为的物质；化合价电子被为具有性生成2.仍原剂的物质；化合价

13、电子被为具有生成【小试身手】 1指出以下反应中哪种物质为氧化剂、 哪种物质为仍原剂以及氧化产物 、 仍原产物： zn + cuso4 znso4 + cufe + 2hcl fecl2 + h2 2fe + 3cl2 2fecl3fe + 2fecl3 3fecl2 2kclo 3 2kcl + 3o23cl2 + 6koh 5kcl + kclo 3 + 3h2o2以下变化过程中肯定需要另加仍原剂才能实现的为（）.ki i2.h2s s.hno 3 no.fecl3 fecl23以下变化需加入氧化剂的为（）.zn zn2+.co2 co.fe2o3 fe.co co24在氧化仍原反应中一种元

14、素被氧化确定有另一种元素被仍原,这句话对吗？5 水作氧化剂的为（）；水既不作氧化剂又不作仍原剂的为（）；水作为仍原剂的为（）；水既作氧化剂又作仍原剂的为（）.2na 2h2o2naohh2 .so3h2o h2so4.h2o+c=h2+cod.cao+h2o=caoh2e.2h2o 2h2 o2 f.2f2 2h2o4hfo2【归纳总结】中学化学常见的氧化剂和仍原剂有：1.常见的氧化剂和仍原剂、你能举出那些例子？精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（1）氧化剂：活泼的非金属单质如等；高价元素化合物如等；某些（过）氧化物如等；高价金属阳离子如等；（2）仍原剂：活泼的金属单质如等；某些非

15、金属单质如等；某些低价态化合物如等；2.氧化仍原反应概念间的关系升（价上升）失（失电子）氧（被氧化）仍（仍原剂.具有仍原性）降（价降低）得（得电子）仍（被仍原）氧（氧化剂.具有氧化性）3.氧化仍原反应在生产.生活中的应用利：金属冶炼.电镀.燃料的燃烧害：易燃物自然.食物的腐败.钢铁的生锈【合作探究】二.氧化仍原反应的一些基本规律【探究一 】氧化仍原反应中氧化性.仍原性强弱的判定方法（1）依据反应方程式判定：氧化性：氧化剂氧化产物；仍原性：仍原剂仍原产物例：由反应 h2 + cuo cu + h2o 可知：仍原性 h2 > cu； 氧化性 cuo > h2o【小试身手】依据反应式：2

16、fe3+ + 2i 2fe2 + i2；2fe2+ br2 2fe3 + 2br可判定离子的仍原性从强到弱的次序正确选项（）a .br> fe2+ > ib.i>fe2+ > brc.br>i>fe2+d.fe2+ > i> br（ 2）依据元素活动性次序判定金属活动性次序kcanamgalznfesnpb hcuhgagptau从左到右,金属单质的逐步减弱；kca2namg 2al 3zn2fe2sn2pb2h +cu2+hg2+ag +从左到右,金属离子的逐步增强；（ 3）依据反应条件判定：几种仍原剂与同一种氧化剂反应,越易发生（或反应现象越

17、猛烈）就说明例：镁在空气中可以燃烧,而铁要在纯氧中才能燃烧,铜即使在纯氧中也不能燃烧,说明仍原性：【规律总结】电子守恒（化合价升降守恒）规律氧化仍原反应中有物质得电子,必有物质失电子；且得电子总数等于失电子总数；氧化仍原反应中有物质元素化合价上升,必有物质元素化合价降低；且化价上升总值必等于化合价降低总值；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载电子守恒规律常用于氧化仍原反应的运算及方程式的配平；【探究二】电子转移的表示方法和转移电子数目的运算（1）双线桥法例：用双线桥法标出转移电子的方向和数目（1）zn + cuso4 znso4 + cufe + 2fecl3 3fecl2（3）2k

18、clo 3 2kcl + 3o 23cl2 + 6koh 5kcl + kclo 3 + 3h2o（2）单线桥法将上述反应方程式用单线桥法标出转移电子的方向和数目；【课后巩固 】a 级1有关氧化仍原反应实质的说法中正确选项（）a 为否有元素的电子转移b为否有元素的化合价的变化 c为否有氧元素的参与d为否有原子的重新组合2以下说法中,能够判定一个反应为否为氧化仍原反应的为（）a 反应前后,元素为否有电子转移b 反应前后,元素为否有化合价变化c 反应前后,为否有氧元素参与d 反应前后,为否有氢元素参与 b 级3以下有关试验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化仍原反应的为（）a试验室中用稀硫酸与锌粒反应制取h2 b试验室中用高锰酸钾加热分解制取o2 c试验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取cl 2 d试验室中用稀盐酸与石灰石反应制取co24氧化仍原反应在生产.生活中具有广泛的用途；以下生产.生活中的事例不属于氧化仍原反应的为（）a 金属冶炼b燃放鞭炮c 食物腐败d点制豆腐 c 级5对溶液中的离子反应存在以下几种说法,其中正确选项（） a不行能为氧化仍原反应b只能为复分解反应 c可能为置换反应d可能为化合反应+6属于氧化仍原反应的离子