高一化学化学键练习（精编版）

1、-化学键练习基础卷（ 15 分钟）1下列叙述正确的是（）a 分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键b阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 c非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物d离子化合物中一定含有离子键 2下列物质中属于共价化合物的是（）a na2 o2b. nahso4c. hno3d. i 23下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是（）a be、b bk 、rbc. br 、id. cl 、 ar 4下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（）a nh 3b. nh 4clc. h 2 sd. kcl5. 下列微粒中，没有孤对电子的是（）a h 2

2、sb. cl 2c. ch 4d. nh 4-6. x 、y 、z 和 r 分别代表四种元素，如果mnxya、 bnmzr、 c、 d四种离子的电子层结构相同（a、b、c、 d 为元素的原子序数） ，则下列关系正确的是（）a a-c=m-n ba-b=n-mcc-d=m+n d b-d=n+m7. 下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）a 10 与 19b6 与 16c11 与 17d 14 与 8 8下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（） a liclb. nabrc. kld. caf29. 下列微粒都具备有10 个电子，请写出它们的化学式。（

3、1）含一个原子核的二价阳离子 ；（ 2）含两个原子核的分子 ；（ 3）含两个原子核的一价阴离子 ；（ 4）含五个原子核的分子 ；（ 5）含五个原子核的一价阳离子 ；（ 6）含四个原子核的分子 ；10. 已知 5 种短周期元素的原子序数按e、d 、b 、a 、c 的顺序依次增大；a 、c 同周期， b、c 同主族； a 与 b 形成离子化合物核 10 电子的分子。试回答下列问题：a2 b ，a2 b 中电子总数为30；d 和 e 可形成 4（ 1）写出 5 种元素名称： a 、b 、c、 、d 、e 。（ 2）用电子式表示离子化合物a2 b 的形成过程： 。（ 3）写出下列物质的电子式：d 元素

4、形成的单质 ；b 与 e 形成的化合物 ；a 、 b、 e 形成的化合物 ； c、d 、e 形成的化合物 。11a 、b、 c、d 、e 是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且a 是由 5 个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：a+b=c+d ； b+e=2d ，且 d 与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。（ 1）写出 a 的电子式： ；写出 e 的电子式： 。（ 2）b 的化学式为 ； c 的化学式为 ；d 的化学式为 ； e 的化学式为 。（ 3）用电子式表示d 的形成过程： 。提高卷（ 45 分钟）1. 下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8 电子稳定结构的

5、是（）a co2b. pcl3c. ccl 4d. h 2o2. 下列电子式书写错误的是（）3m 元素的 1 个原子失去2 个电子转移到y 元素的 2 个原子中去， 形成离子化合物z。下列说法中不正确的是（）a m 形成 +2 价阳离子bz 的熔点较高cz 可表示为m 2yd z 一定溶于水4. 氢化铵( nh 4 h ) 与氯化铵的结构相似，又知nh 4 h与水反应有h 2 生成。下列叙述不正确的是（）a nh 4 hb. nh 4 h是离子化合物，含有离子键和共价键溶于水，所形成的溶液显酸性c. nh 4 h与水反应时，nh 4 h是氧化剂d. nh 4 h固体投入少量的水中，有两种气体产

6、生5. na2 o2 、 cac2 、 cah 2 、fes2 均为离子化合物，前三种物质极易与水反应。下列有关叙述中正确的是（）a cac2 与水反应属于氧化还原反应b. cah 2 在水中以ca 2和 h离子形式c. 四种化合物化学键类型均相同d. fes2 中2s2电子式为6. 已知 a 、b 是第一周期以外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物am bn 。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若a 的核电荷数为a， 则 b 的核电荷数不可能为（）a a+8-m-n ba+16-m-nca-m-nd a-8+m+n 7下列过程中，共价键被破坏的是（） a 碘晶体升华b.

7、 溴蒸气被木炭吸附c. 酒精溶于水ca23d. hcl 气体溶于水8. 已知短周期元素的离子列叙述正确的是： （）a 原子半径a>b>d>c b原子序数d>c>d>a c离子半径c>d>b>aa、 b b、 c、 d d都具有相同的电子层结构，则下d单质的还原性a>b>d>c9. 1999 年曾报道合成和分离了含高能量的正离子误的是（）n 5 的化合物n 5 asf6 ，下列叙述 错a n5b. n5正离子共有34 个核外电子中氮 -氮原子间以共用电子对结合c. 化合物d化合物n 5 asf6 中 as 化合价为 +1n5

8、 asf6 中 f 化合价为 -110. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）a 可溶于水b具有较高的熔点c水溶液能导电d熔融状态能导电11. 下列说法中正确的是（）a 难失电子的原子，获得电子的能力一定强b易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强c分子中共价键键长越长，则分子越稳定nsosi0.751.020.741.17d. 电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小12（ 1）已知下列元素的原子半径：元素原子半径 /1010 m根据以上数据，磷原子的半径(1010 m) 可能的 范围是 。（ 2）x 、y 是第 1 周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物x

9、 myn ，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则x、y 原子序数 a、b 的关系可表示为 、 、 。13. 铵盐受热分解的过程就是铵根离子( nh 4) 把质子转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其热稳定性。试比较nh 4 f、 nh 4cl、 nh 4 br、 nh 4 i的热稳定性，它们的热稳定性由强到弱的顺序是 ，理由是 。14. a 、b、c 分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。d、e、f 是常见的三种氧化物，其中一种具有较高的熔点，且有如图26 所示的关系。（ 1）d 、e、f 化合物中含有甲元素的是 。（ 2）上述反应中，单质b 是 （填

10、“氧化剂” 、“还原剂”或“催化剂”）。（ 3）如果甲是非金属元素，则e 的化学式是 ， d 的电子式是 。15. 氮化钠回答下列问题：(na3 n) 是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生nh 3 。请（ 1）（ 2）na3 n na3 n的电子式是 ，该化合物是由 键形成。3与盐酸反应生在 种盐，反应的化学方程式是 。（ 3）比较na3 n中两种微粒的半径：r ( na) r ( n) （填“ >”、“ =”、“ <”）。参考答案基础卷1 d2 c3b4 b5 cd6d7 c8 dmg29.； hf； oh； ch 4 ；nh 4 ；nh 3 。10（ 1）钠、氧、硫

11、、氮、氢（ 2）（ 3）11. （ 1）（ 2）oh（ 3）, nh 3 , h2o, h 3o;提高卷1d（依据 a 、b、c 各分子的电子式可知它们均达到了8 电子稳定结构，d 的电子式虽不能画出，但是它一定没有达到8 电子稳定结构）2. b（电子式中小黑点和小叉的意义完全一样，只有b 中漏掉了未参加形成共用电子对的一对孤对电子）3. c、d4. bc （ nh 4 h溶于水发生了氧化还原反应，产物中必须氨水产生，溶液应显碱性）5d（ cac2 与水发生水解， 不属氧化还原反应，cah 2 在水溶液中发生氧化还原反应，无 h离子存在， 另一产物为不含非极性共价键）ca(oh ) 2 沉淀；

12、这四种化合物均属于离子化合物，但 cah 2 中6. d （离子化合物am bn 中存在阳离子an和阴离子bm，它们的电子数之差可以为10-2（ ne 与 he 之差） 或 18-10 或 18-2（ ar 与 he 之差） 或 0，故有： a-n=b+m± 8 或 a-n=b+m±16 或 a-n=b+m ，则不可能为d ）7. d8. c（据在同期表中的相对位置为右图）9c（ n5核外电子数为：5× 5-1=34 ，a 对。n 5 中 n-n 原子间以共用电子以结合，b对。根据n 5 为+1 价， f 为-1 价，可推知n5 asf6 中 as 为+5 价）1

13、0. d11. d12（ 1）d 原子的半径比n 的大，应介于si 与 s 之间，故 p 的原子半径应介于的范围是1.02r p1.17（ 2） a+n=b-ma+n=b-m+8a+n=b-m+1613. 根据 f、 cl、 br、 i结合 h的能力顺序为fclbri，可依信息得到铵盐的稳定性顺序是nh 4 inh 4 brnh 4 clnh 4 f 。14. 由于d 、 e 、 f 是氧化物而d+b a+f ，这一置换反应可以让我们联想到mgco2mgoc 这一反应，故答案为：（ 1）d 、e；（ 2）还原剂； （3） co ，。15（ 1）na3 n的电子式为（同种离子不可合并），该化合物显然是由离子键形成的离子化合物。（ 2） na3 n和盐酸发生复分解反应，生成 nacl 和 nh 4cl两种盐， 其反应的化学方程3式为 na3 n4hcl3naclnh 4 cl3（ 3）由于na与