(完整)高中化学选修四第三章测试题

1、高中化学选修4第三章单元测试题( 时间：100分钟共100分) 相对原子质量：h 1 o 16 na 23 s 32 k 39 ag 108 i 127 ba 137 第i卷( 选择题共50分) ? 选择题 ( 本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个. 选项符合题意 )a、nh4+. 、mg2+、so42、cl-c. al3+、cu2+、so42、cl-b.ba2+、k +、oh-、no3 d.na +、ca2+、cl-、alo22、纯水在20c和80c时的ph 3、能正确表不下列反应的离子方程式是a .铁跟盐酸反应：2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h 2 t b.磷

2、酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：h2po4 + 2oh = po43 + 2h2o c.碳酸钙跟醋酸反应：caco3 + 2ch3cooh = ca2+ + 2ch3coo + h2o + co2t d.铜片跟稀硝酸反应：cu + no3 + 4h + = cu2+ not + 2ho 4、用已知浓度的naoh溶液滴定待测浓度的盐酸( 盐酸置于锥形瓶中 ) ，以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是a .酸式滴定管未用待装溶液润洗b.碱式滴定管未用待装溶液润洗c.锥形瓶未用待装溶液润洗d.在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是a.ch 3ch2co

3、oh b.cl2 c.nh4hco3 d.so2 6、将0.l mol l-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是a.溶液中c (h + )和c (oh-)都减小b.溶液中c (h + )增大c.醋酸电离平衡向左移动d.溶液的ph增大7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是a.加热该酸至沸腾也不分解b.该酸可以与石灰石反应放出co2 c.该酸可以把al(oh) 3沉淀溶解d .该酸浓度为0.1 mol l-1时的ph为1 8、常温下某溶液中由水电离产生的h+=1 m0-5mol l-1, 则下列叙述正确的是a. ph值为5 b. 一定是酸溶液c.可能是强酸的酸式盐溶液d. ph值可能为9 1、 在p

4、h= 1的无色溶液中能大量共存的离子组是a.前者大b.后者大c.相等d.无法确定9、当固体agcl放在较浓的ki溶液中振荡时，则部分agcl转化为agi,原因是a. agi比agcl稳定b.碘氧化性比氯弱c. i- 的还原性比cl- 强d.溶解度agiagcl 10、0.02mol l-1的hcn溶液与0.02mol l-1的nacn溶液等体积混合，已知混合液中cn-cn-oh-h+ b. hcn+cn -=0.04 mol l-1 c. na+h+=cn-+oh- d, cn-hcn 二. 选择题 (本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一至两个选项? ?符合题意 ) 11、在一

5、定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：cu2+ +so42-+x h2of= cuso4 xh2o ,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是a.溶液中cu2+浓度增大b.溶液中cu2+数目减少c.该硫酸铜晶体体积增大d.溶液的蓝色变浅12、某温度下，在100ml饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是a.溶液中ca2+数目减少b.溶液中c(ca2+)增大c.溶液的ph不变d.溶液中溶质的质量分数增大13、某氨水的ph=x,某盐酸的ph = y,已知x + y=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是a. c(n

6、h4+)c(cl-)c(oh-)c(h+) b. c( nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+) c. c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-) d. c(nh 4+) + c(h+)= c(cl-)+c(oh-) 14、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是a硫酸铜晶体b水c氯化银晶体d醋酸钾晶体15、ph相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的a h +的物质的量相同b物质的量浓度相同c h +的物质的量浓度不同d h +的物质的量浓度相同16、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是a.nh 4+、no3、co32、na+b.na

7、ba2+、mg2+、hco3 c.no3、ca2+、k +、cl d.no3、k alo 2、oh 17、用0.01mol/l naoh溶液完全中和ph = 3的下列溶液各100ml。需naoh溶液体积最大的是a盐酸b硫酸c高氯酸d醋酸18、室温时，0.01 mol l-1某一元弱酸的电离度为1%,则下列说法正确的是a .上述弱酸溶液的ph=4 b.加入等体积0.01 mol l-1naoh溶液后，所得溶液的ph=7 c.加入等体积0.0l mol l-1 naoh溶液后，所得溶液的ph7 d.加入等体积0.01 mol l-1 naoh溶液后，所得溶液的ph科 d e（）第ii卷（非选择题共

8、50分）三、（本题包括5个小题，共34分）21.（4分） 某温度（tc）时，水的离子积为k语1 x10-13mol2 l-2, 则该温度（选填大于、小于或等于）25 ,其理由是。22.（10分）用实验确定某酸ha是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的ha配制0.l mo1 l-1的溶液100ml; 用ph试纸测出t溶液的ph值，即可证明ha是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制ph=l的两种酸溶液各100ml; 分别取这两种溶液各10ml,加水稀释为100ml; 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质。（1）

9、在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是（2）甲方案中，说明ha是弱电解质的理由是测得溶液的ph _1 （选填、 v、=）乙方案中，说明ha是弱电解质的现象是（多选扣分）（a）装hcl溶液的试管中放出h2的速率快；（b）装ha溶液的试管中放出h2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处、（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。23、（10分） 分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。(1)k2co3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。 (2) (nh4)2so4溶液蒸干得到的固体物质是

10、 ,原因是。 (3) ba(hco 3)2溶液蒸干得到的固体物质是 , 原因是。 (4) na2so3溶液蒸干得到的固体物质是 , 原因是。 (5) mg(hco 3)2溶液蒸干得到的固体物质是 , 原因是24、(6分) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k+、nh4+、c、mg2+、fe3+、co32、so42, 现每次取100.00ml进行实验。(1)第一份加入agno3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量naoh后加热，收集到气体0.896l ( 标准状态下 )。(3)第三份加足量bacl2后，得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。试回答有关问题：

11、判断k+、c是否存在？k+cl- ( 填下列序号 ) a . 一定存在b .可能存在c. 一定不存在肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为25、(4分) 某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸储水洗净，(c) 即 加入待测的naoh溶液,(d)记录液面刻度读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于未经标准酸液润洗白洁净的锥形瓶中， (g)加入适量蒸储水， (h)加入酚酬: 试?两滴，(i)滴定时，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面的变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时即停止滴定，(l)记录液面刻度读数，(m)根据滴定管的两次读数得出naoh溶

12、液体积为22毫升. 指出上述实验过程中错误之处( 用编号表示) 四、计算题 ( 共16分) 26、(8分) 重水(d2。) 的离子积kw=1.6 10 -15 mo12 l-2., 可以用ph一样的定义来规定pd=-lgd +,试求该温度下：重水的pd = ? 含0.01molnaod 的d2o溶液1l ,其pd=? 溶解0.01moldcl的d2o溶液1l ,其pd= ? 在100ml0.25mol.l-1的dcl重水溶液中，加入50ml0.2 mo1-l-1的naod的重水溶液，其pd= ? 27、(8分) 为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40? 50毫克的碘酸钾。为检验某种食

13、盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 克， 设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol -l-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00ml 时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：io3 +5i+6 h + f3i2+3h2。i2+ 2s2032 f 2i + s4o62化学选修4 第三章单元测试题一1. a 2. a 3. c 4. a 5 .d 6. d 7. d 8. a 9. d 10. a 二11. bc 12. ac 13. ad 14. bd 15 .d 16. cd 17. d 18

14、. ac 19. ac 20. d 三21大于；室温时水的kw=1 x10 14mol2 l-2( 小于1m0 13)水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，kw 增大。22 . (1) 100ml容量瓶 (注：未标明规格的扣1分)(2分) (2) b ( 多选扣分 )( 各2 分，共4分)(3)配制ph = l的ha溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 ( 各2分，共4分)(4)配制naa溶液，测其ph值 7即证明ha是弱电解质( 2 分) ( 注：本题解答若操作简单、现象明显) 23 .(1) k2co3当co32- 水解到一定程度时koh又与khco 3反应最后得到

15、k2co3。(2)(nh4)2so4溶液中虽然nh4+水解生成nh3 h2。，但由于生成的h2so4为不挥发性强酸，随h2so4浓度增大，将再与nh3 h20反应生成(nh4)2so4。(3)bac03由于在溶液中ba(hco 3)2是分解生成bac03和co2、h2。，随着浓缩的不断进行，c02 不断逸出，最后剩余bac03。(4)na2so4由于蒸发过程中na2so3不断被氧化，最终生成na2so4。(5)mg(0h) 2 由于mg(hc0 3) 2分解生成mgc0 3，进而转化成更难溶的mg(0h) 2。24 . a b k+ r0.2mol.l so42 =0.1mol.l -1co32 =0.2mol. .l-1nh 4+=0.4mol.l -1 25. (c)(j)(k)(m) 四、26 . d+尸0d-=4 ￥0-8mol.l-1pd=-lgd +=-lg4 10-8=8