2022年2022年建华实验学校高三二模后复习化学答案

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载高三化学二模后回扣教材复习提纲（1）:必修 1第一章从试验学化学1p4 图 11一些常用危急化学品的标志有哪几个？2可直接加热的仪器有试管.蒸发皿.坩埚.燃烧匙.需要间接加热的仪器有 烧杯.烧瓶.锥形瓶3过滤为分别固体和溶液的操作,主要仪器有 漏斗.烧杯.玻璃棒.铁架台（含铁圈）；蒸发为加热溶液使溶剂挥发的操作,主要仪器有 _蒸发皿.玻璃棒.酒精灯.铁架台（含铁圈） ；蒸馏为利用液体的沸点不同而加热使其分别的操作,主要仪器有 蒸馏烧瓶.温度计.冷凝管.接引管.锥形瓶.酒精灯.铁架台（含铁圈.铁夹.石棉网）；4粗盐提纯步骤为溶解 .过滤.蒸发结晶

2、.转移固体5除去粗盐中含有的可溶性杂质cacl2.mgcl 2 和 na2so4 时添加试剂的次序：氯化钡溶液.碳酸钠溶液.氢氧化钠溶液.稀盐酸6萃取为用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的操作,分液为分别两种互不相溶液体或溶液的操作,萃取分液的主要仪器有分液漏斗.烧杯.铁架台（含铁圈）；萃取碘水中的碘,对萃取剂的要求为：不溶于水的有机溶剂.不与碘反应；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载7从碘水中得到较纯的碘晶体,所需要的操作为萃取.分液.蒸馏.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载升华；48检验 so2-的方法为取少量溶液加入到试管中,加入

3、盐酸酸化,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载再加入氯化钡溶液,有白色沉淀,说明原溶液中含有so42-；3检验 co 2-的方法为取少量溶液加入到试管中,加入稀盐酸, 有无色无味能使石灰水变浑浊的气体放出,说明原溶液中含有co 32（-或hco 3-）；9p110 附录二部分酸.碱和盐的溶解性表（20） 溶解性规律：都溶于水的盐为钾盐.钠盐.铵盐.硝酸盐；盐酸盐不溶于水的为agcl ；硫酸盐不溶于水的为 baso4.pbso4 .微溶于水的为 caso4.ag2so4 ；碳酸盐可溶于水的为 k 2co 3.na2co 3_.微溶于水的为 _ mgco 3 ；碳酸氢钙与碳酸钙中,溶解度

4、较大的为 碳酸氢钙 ；碳酸氢钠与碳酸钠中,溶解度较大的为 _碳酸钠 _；不溶于强酸的盐有：baso4.pbso4.agcl.cus.pbs.hgs；10 1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12c 中所含的碳原子数相同,约为6.02× 1023；阿伏加德罗常数的符号为na,摩尔质量的符号为 m ,常用的单位为g/mol-1（或 g·mol-1）；粒子的摩尔质量在数值上等于它的 相对原子质量或相对分子质量；n=m/m；在 0和 101 kpa（标准状况）的条件下,气体摩尔体积约为22.4l ·mol-1；11物质的量浓度可表示为：cb= nb /v,单位

5、为 mol/l（或 mol·l -1）；12浓溶液稀释： c1·v 1= c2·v 2或 1·m1=2·m2；溶液的物质的量浓度与质量分数的关系：cb=1000 /m；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载13配制肯定物质的量浓度的溶液的必需选用详细规格的容量瓶（如100 ml.250 ml.500 ml 和 1000 ml）,容量瓶上标有容量 .温度和刻度线；14配制 100 ml 1.00 mol/l nacl溶液 步骤：运算.称量.溶解.转移.洗涤.定容.摇匀.贮存；其次章化学物质及其变化1完成 p25 图 2-3

6、；2.以 p25 实践活动中的 3 为例,用图示表示单质（金属和非金属）.氧化物（碱性和酸性） .酸.碱.盐之间的转化关系.3fe（ oh ）3 胶体的制备方法： 向沸水中加入 56 滴 fecl3 饱和溶液, 连续煮沸至红褐色,停止加热；利用 丁达尔效应来区分胶体与溶液；你知道的胶体有哪些？ 4什么叫渗析法？ 利用半透膜分别胶体粒子和溶液中溶质粒子的操作 5分散系及其分类分散系性质分散质粒子大分散质粒子能否透小过滤纸或半透膜溶液均一.稳固.透亮<10-9m均可胶体均一.介稳体系.10-910-7m可透过滤纸.不透亮可透过半透膜浊液不均一.不稳固.>10-7m均不行不透亮精品学习资

7、料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载6.（ p42-5）当光束通过以下分散系,能观看到丁达尔效应的为_ _；有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水7四大基本反应类型为指：化合.分解.置换.复分解；8写出硫酸.氢氧化钠.硫酸氢钠.碳酸氢钠在水中的电离方程式： h 2so4 = 2h + + so42-naoh = na + + oh -nahso 4 = na + + h + + so42-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3nahco 3 = na+ + hco-hco3-h+ + co2- 3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载9溶液中复分解型的离子反应发生的条件

8、为 生成沉淀.气体.弱电解质 ,氧化仍原型离子反应发生的条件为 强氧化剂与强仍原剂反应生成弱氧化剂和弱仍原剂 ；10离子反应归类,写出符合以下要求的离子方程式：酸性氧化物与强碱溶液反应；co 2 + 2oh - = co2- + h o32碱性氧化物与强酸溶液反应；cao + 2h + = ca 2+ + h 2o强酸与强碱反应； h+ + oh - = h2o硫酸与氢氧化钡溶液反应；2h + + so42- + ba2+ + 2oh - = baso4 +2h 2o4强酸与弱碱反应； h+ + nh 3·h2o = nh+ + h 2o弱酸与强碱反应； ch 3cooh + oh-

9、 = ch 3coo - + h 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载弱酸与弱碱反应；ch 3cooh + nh 3· h2o = ch 3coo - + nh4+ + h 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3强酸与弱酸盐反应；2h + + co2- =co2 + h 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载弱酸与强酸盐反应；h 2s + cu2+ = cus + 2h +10）强碱与弱碱盐反应；oh - + nh 4+= nh 3· h 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载

10、学习必备欢迎下载11）弱碱与弱碱盐反应；3nh 3· h2o + al 3+ = aloh 3 + 3nh 4+12）强酸盐与强碱盐反应；ca2+ + co 32- =caco 311.离子方程式表示的为溶液中的一类反应,请写出以下离子方程式对精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载应的一类化学方程式：h+ +oh -=h 2o hcl + naoh = nacl + h2o 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3ca2+ + hco- + oh -=caco 3+ h 2o cahco 32 + caoh 2 = 2caco 3 + 2h 2o 12氧化仍原反应（如

11、何判定？有化合价升降）；氧化剂和仍原剂（如何判定？化合价降低的为氧化剂.化合价上升的为仍原剂）氧化仍原反应的本质为有电子的转移；书写氧化仍原反应的化学（或离子）方程式必需抓住原子守恒.电子守恒和电荷守恒；13.（ p42-3）写出黑火药发生的反应化学方程式,并用单线桥标出电子转移方向和总数14.按以下要求写出你学过的氧化-仍原反应方程式, 并指出氧化剂和仍原剂化合物 a+化合物 b=单质 +化合物 c na2o2 + co 2 = o2 + na2co3单质 +化合物=化合物+化合物5o2 + 4nh 3 =催化剂 、= 4no + 6h 2o15写出符合以下要求的氧化仍原反应化学方程式：精品

12、学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载有碳参与的化合反应；c + o 2点燃co2有氢气参与的置换反应；h 2 + cuocu + h 2o有钠参与的置换反应.有钠生成的分解反应；2na + 2h 2o = 2naoh + h 22nacl （熔融）电解2na + cl 2有铝参与的置换反应；2al + fe2o3高温2fe + al2o3有铁参与的置换反应.有铁生成的非基本反应；3fe + 4h2og高温fe3o4 + 4h 23co + fe2o3高温2fe + 3co2有氯参与的歧化反应；cl2 + h 2o = hcl + hclo有硫参与的化合反应；s + o2点

13、燃so2有氮参与的化合反应；n2 + 3h 22nh 3有氧生成的分解反应；2h 2o2mno22h 2o + o 2有氯离子参与的复分解反应；cl - + ag+ = agcl第三章金属及其化合物一.金属概论1.地壳含量最多的金属为铝,其次为 铁 ；多数金属元素在自然界中以 化合 态存在,只有极少数极不活泼的金属如金等以游离态存在；（金属的物理性质： 不透亮,有金属光泽.易导热.导电,有延展性等；）2.金属的化学通性：金属一般可以氧气, 其它非金属,盐溶液,酸等物质发生反应,表现出仍原性 性；二.金属单质的化学性质（p46p54）1.金属与非金属的反应：（1）钠在空气中表面变暗：4na +

14、o2 = 2na2o（2）钠的储存方法： 少量的钠储存在煤油里（3）钠的燃烧现象： 猛烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体（4）镁.铁.铝在空气中都可以与氧气反应形成氧化膜,有什么不同？精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载应用：镁.铝等表面有氧化层,因此在点燃镁条前,常用砂纸打磨；用酒精灯加热铝箔时,熔化的铝箔不会滴落,缘由为al 2o3 的熔点高于铝,包在融解的铝外边2.金属与酸和水的反应：（1）钠投入滴有酚酞的水中现象？钠浮在水面上,马上熔成闪亮的小球,在水面上四处游动,发出嘶嘶响声,最终消逝,溶液由无色变成 红色（2）钠着火时如何灭火？沙子盖灭（3）铁与水蒸气的

15、反应的化学方程式为3fe+4h2og.fe3o4+4h 23.铝与氢氧化钠溶液的反应：（1）分别写出铝与盐酸.氢氧化钠溶液反应的离子方程式：22al+6h +=2al3+ +3h 2,2al+2oh -+2h 2o=2alo-+3h 2（2）相同状况下,等质量的铝与足量的盐酸.氢氧化钠反应产生的氢气的物质的量之比为1 1；等物质的量的盐酸和氢氧化钠与足量的铝反应产生的氢气的物质的量之比为 1 3；（3）把 5.4g al 与足量的氢氧化钠溶液完全反应,转移电子的物质的量为 0.6 mol；（4） 1g mg 和 1g al 分别与足量相同浓度的稀盐酸反应,反应的速率大的为 mg,产生的氢气多的

16、为al ；4.物质的量在化学方程式运算中的应用（必考p52）,留意过量的判定和解题格式；5.总结：钠.铝.铁.铜四种金属的金属性次序.与氧气反应.与水反应.与酸反应.与盐溶液反应.冶炼方法的情形；naalfecu金属性单质仍原性： na > al > fe > cu阳离子氧化性 : na+ < al3+ < fe2+ < cu2+ < fe3+o2常温常温生膜常温吸氧腐加热反蚀生锈应 +h 2o冷水热水柔弱水气.高温不反应情 +h +置换出氢气不反应况 +浓硝酸fe.al 常温下钝化猛烈反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+盐溶液先和水反

17、应置换反应,前面的金属置换出后面的金属精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载冶炼方法熔融电解法热仍原法6.以下描述的肯定为金属元素的为a.易失去电子的物质b.能与酸反应的物质精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载c.原子的最外层电子只有一个电子的元素d.原子核内有 11 个质子的元素三.几种重要的金属化合物（p51p59） 1.氧化钠与过氧化钠：氧化钠过氧化钠色.态白色固体淡黄色固体电子式.化学键类型离子键离子键.非极性键精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载主要化学性质.用途做氧化 剂 .消毒剂.漂白剂精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载写出

18、过氧化钠与水反应的离子方程式,并标出电子转移方向和总数；2.碳酸钠（俗名： 苏打.纯碱 _）与碳酸氢钠（俗名 :小苏打 _）（1）碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,将过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中现象为溶液变浑浊（或显现白色沉淀） ,方程式为 na2co 3+co 2+h 2o=2nahco 3；（2）碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液,滴入酚酞的现象：碳酸钠溶液变红色,碳酸氢钠溶液变浅红色,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载缘由为（用离子方程式和文字说明）co2-+h2ohco3-+oh - ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3hco 3-+ h 2oh2co 3+oh -, co32-水解程度大于hco 3-,所以同浓度碳酸钠溶液中oh -浓度大,遇到酚酞溶液颜色更红；（3）等质量碳酸钠.碳酸氢钠与足量盐酸反应产愤怒体的体积较多的为碳酸氢钠（4）在碳酸钠.碳酸氢钠溶液中分别加