2019年 上海二模 化学 专题资料溶液试题及答案

1、2019年上海市中考化学23. 研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。（1）（3分）下表是硝酸钾的部分溶解度数据。由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而_(选填“变大”或“变小”)。时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_。（2）（2分）探究时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示：坐标图中，符合实验结果的描点可能是_(选填编号)。（3）（2分）取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。时，甲的溶解度_(选填“大于”“等于”或“小于”

2、)乙的溶解度。根据本实验结果，能否判断间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大_(选填“能”或“不能”)。2019年上海市宝山区中考化学二模22（5分）在两支试管中分别放入等质量的固体甲和固体乙，加入等质量的水配成t3的两支溶液，然后按图1进行降温操作，图2 为甲乙固体溶解度曲线。请分析图1 和图2 提供的信息填空。t1时，甲的溶解度 乙的溶解度（用“”“”“”填空）；p点的含义是 ；i中加入的物质是 （填“甲”或“乙”）；将t3时70克甲的饱和溶液降到t1，析出晶体质量为 g；对图1中不同温度的溶液的说法正确的是 。at3时，i和ii均为不饱和溶液bt2时，i为不饱和溶液，ii 为饱和溶液

3、ct1时，i和ii 均为饱和溶液dt3时，若使i和ii均恰好饱和，i 中加入对应溶质质量大于ii 中加入对应溶质质量2019年上海市崇明区中考化学二模18（1分）znso4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。说法正确的是（）am点对应的znso4溶液是不饱和溶液bn点对应的znso4溶液升温或降温均都可能析出晶体cznso4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大d40时，znso4的溶解度为41g/100g水22（6分）下表是nacl、kno3在不同温度时的溶解度，根据数据回答。温度/0102030405060溶解度nacl35.735.836.036.336.637.037.3（

4、g/100g水）kno313.320.931.645.863.985.5110氯化钠的溶解度受温度变化的影响 （填“很大”或“很小”）。50时，kno3的溶解度 （填“”、“”或“”nacl的溶解度；向烧杯中加入100g水和49.0gkno3固体配成50的溶液，再冷却到20，烧杯中析出固体的质量为 g。kno3中混有少量的nacl，提纯的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。要比较nacl和kno3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或 。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，说法正确的是 （填编号）。a操作i一定是降温 ba与

5、b的溶剂质量可能相等ca与c的溶质质量一定相等 db与c的溶质质量分数一定相等2019年上海市长宁区中考化学二模22. 根据下表回答相关问题。 （1）（1分）时两种物质溶解度的关系是_(填“”或“”或“”)。（2）（1分）除去硝酸钾溶液中含有少量氯化钠的方法是_。（3）（1分）配制的生理盐水，需要称取氯化钠固体_。（4）（2分）时，水中溶解硝酸钾形成不饱和溶液，欲使该溶液恰好达到饱和，可以恒温蒸发水的质量_(精确到)；当其它条件不变时，也可以降温到_恰好饱和。2019年上海市奉贤区中考化学二模22（7分）kno3是制黑火药的重要原料。kno3属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。kno3进行焰色

6、反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈 色。如表是 kno3 在不同温度时的溶解度。温度（）304050607080溶解度（g/100g 水）45.863.985.5110138169（1）1.30时，kno3 的溶解度是 g/100g 水。（2）50时，kno3 溶液溶质质量分数的最大值是 （只列出表达式）。（3）80时，将一定质量的 kno3 溶液按图示进行操作：80时的 kno3 溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。图中 n 的数值为 。2019年上海市虹口区中考化学二模23（5分）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：（1） 时，甲、乙的溶解度相等。（2）t1时，甲

7、的饱和溶液中溶质质量分数是 。（3）t2时，80g乙放入100g水中充分溶解，可以得到该温度时乙的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为 g。（4）将t2时等质量的甲、乙饱和溶液，降温至t（t1tt2），相关分析正确的是 。（选填编号）at2时，甲、乙两溶液的溶质质量分数之比为75：50b降温过程中，甲、乙两溶液的溶剂质量之比不变c降温至t时，甲、乙两溶液的溶质质量可能相等d降温至t时，甲、乙两溶液的质量可能相等2019年上海市黄浦区中考化学二模22（6分）kcl 有着广泛的用途。农业生产中 kcl 可用作 （选填“钾”“氮”或“磷”）肥。对 kcl 溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片

8、，火焰呈 色。固体物质的溶解度与溶解性的关系下表所示。20时溶解度（g/100g 水）101100.0110.01溶解性易溶可溶微溶难溶20时，kcl 属于 溶物质。20时，向三个分别盛有 100g 水的烧杯中，加入不同质量的 kcl 固体配制溶液。有关上述溶液说法正确的是 （选填编号）。ai 中溶质质量分数为 20% bi 升温至 40，溶质质量不变cii 和 iii 中溶质质量相等 diii 降温至 10，析出固体 45g写出鉴别 kcl 溶液和 k2so4 溶液的一种方法 。2019年上海市嘉定区中考化学二模22.（5分）试管、中分别放入等质量的甲和乙，再分别加入等质量的水(析出固体不含

9、结晶水)。 时，甲的溶解度_乙的溶解度(用“”“”“”填空)。 点的含义是_。 图，中加入的物质是_(填“甲”或“乙”)； 时，若将甲物质加入到水中，充分溶解后得到溶液质量为_。 关于图说法中正确的是_。 a、时和中溶剂质量相等 b、时和均为不饱和溶液 c、时中溶质质量分数大于中溶质质量分数 d、时若使和均恰好饱和，中加入对应溶质质量大于中加入对应溶质质量2019年上海市金山区中考化学二模22.（3分）下表是在不同温度下的溶解度。 表中“”的含义是_。 时将固体放入水中，所得溶液的质量是_，若升温到所得溶液的溶质质量分数是_(精确到)。 从硝酸钾溶液中获取晶体的最佳方法是_。 为测定的值，取份

10、的水各，分别进行实验，并记录数据如表： 由实验可知_。a.甲所得溶液中溶质质量分数为b.乙和丙所得溶液溶质质量分数相等c.丙和丁所得溶液中含溶质质量相等d.时的溶解度为水2019年上海市静安区中考化学二模23. 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示。 （1）（1分）时氯化铵的溶解度为_。（2）（1分）在温度不变的情况下，把氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_。（3）（1分）硝酸钾中混有少量氯化铵，提纯硝酸钾的方法是_。（4）（1分）时将等质量的两种物质的饱和溶液依次降温至和，下列说法正确的()a. 时，剩余溶液的质量可能相等b. 时，剩余溶液中溶剂的质量可能相等c. 与之间某一温度时，溶液中

11、溶质的质量分数可能相等d. 与之间某一温度时，溶液中溶质的质量可能相等（5）（2分）时在分别盛有水的两个烧杯中，加入硝酸钾或氯化铵，充分搅拌后现象如图所示，烧杯甲中溶液的溶质是_，乙中上层清液溶质的质量分数为_。2019年上海市闵行区中考化学二模22（4分）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：t1时，硝酸钾的溶解度为 。t3时，向100g水中加入50g氯化钾充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是 g；保持温度不变，再加入20g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。将t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2，过滤，得到溶液a和溶

12、液b。对于溶液a和溶液b说法正确的是 。a溶质质量abc溶剂质量abb溶液质量abd溶质的质量分数ab2019年上海市浦东新区中考化学二模22 （节选）海水中含有氯化钠和氯化钾等物质。根据图四的溶解度曲线回答问题。.40时，氯化钾的溶解度为 g/100g 水。.25时，如图五所示，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液的是 （选填“a”、“b”、“c”或“d”），若将d烧杯中的溶液升温至40，所得溶液的溶质质量分数是 。氯化钾溶液中含有少量氯化钠，提纯氯化钾的方法是 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。为除去精盐中含有的mgcl2、cacl2等杂质，可加入的物质（过量）依次是naoh溶液、 溶液和稀盐

13、酸。2019年上海市普陀区中考化学二模23. 氯化钠和硝酸钾的溶解度： （1）（2分）时，的溶解度为_；表中“37.8”的意义是_。（2）（2分）时的溶解度_(选填“大于”“小于”) 的溶解度。随着温度升高， 的溶解度_(选填“变大”“变小”或“不变”)。（3）（2分）时，完全溶解 恰好得到饱和溶液，所需水量是_，该溶液质量分数为_。（4）（1分）时，向 固体不断加水，有关图象正确的是_(选填编号) （5） （1分）现有和的混合物，能得到较纯净的且质量最多的操作是_(选填编号)。a. 时，投入水中，充分搅拌、溶解、过滤。b.取时水溶液，冷却到时，过滤。c. 水溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加热

14、，冷却至，过滤。d. 时，投入水中，加热至，趁热过滤。2019年上海市青浦区中考化学二模25（4分）溶液与人们的生产、生活密切相关。图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”）。（2）某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的a、b、c三种溶液，在a、b、c三种溶液中属于饱和溶液的是 （填字母）。 向c中再加入25g 甲，充分搅拌，恢复到t2时，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。（3）将t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数：甲 乙（填“”“”或“”）。2019年上海市松江区中考化学二模19（1

15、分）某固体的溶解度随温度的升高而增大。将 80g 该固体加入到 50g 水中，加热充分溶解，溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。分析正确的是（）a40时，该物质的溶解度为 130 克/100 克水bm、n、p 点溶液的溶质质量分数依次增大c把溶液从 p点降温到 n 点一定析出晶体dm、n、p点溶液中，m、n点溶液一定饱和22（5分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）t3时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是 （用“”或“”或“”表示）。（2）三种物质中可能是气体的是 。（3）t2时，若将 70g 的甲物质加入到有 100g 水的烧杯中，充分溶解后，所得的溶液的质量是 ，该溶

16、液在溶解度曲线图中可表示为 （选填“a”、“b”或“c”）点；若加热该烧杯，升温至 t3，溶液的变化情况是 。溶液变为饱和 溶解度增大溶质增加 溶质的质量分数不变2019年上海市徐汇区中考化学二模19（3分）20时，将等质量的甲、乙两种不与水反应的固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到 50时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3则下列说法中错误的是（）a图1中乙的溶液可能是不饱和溶液b图2中两溶液溶质质量分数一定相等c图3中 m表示的是甲的溶解度曲线d图2中两溶液降温至30都会析出晶体22（8分）“卓筒井”是手工制盐的活化石，是我国古代

17、劳动人民勤劳、智慧的象征。其工艺流程包括下面五个步骤：钻井汲卤晒卤滤卤煎盐。请回答下列问题：（1）上述步骤中， 与实验室过滤的原理一样，“煎盐”和实验室 结晶的原理相同。（2）“汲卤”获得卤水主要成分是氯化钠与氯化钾，卤水中氯化钠的质量分数大约为 7%10%，“晒卤”目的是 ；“煎盐”得到的食盐中含有氯化钾，实验室可用 检验，操作方法是 。（3）下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。温度/020406080100溶解度g/100g 水nacl35.736.036.637.338.439.8kcl27.634.040.045.551.156.7根据表中数据可得出：40时，氯化钠溶解度

18、 氯化钾溶解度（填：大于、小于、等于）； 氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是 ；20时，100g 卤水氯化钠的质量分数为 9%，含氯化钾 1.00g，蒸发掉水大于 g，开始有氯化钠析出。2019年上海市杨浦区中考化学二模19.（1分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。说法错误的是() a. 时，甲、乙各分别加入水中，均形成饱和溶液b. 时，将甲、乙的饱和溶液均降温到，得到的溶液仍饱和c. 时，取等质量的甲、乙分别制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙d. 若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲29. 将 物质加入水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图，按要求填空。 （1）

19、（1分）点时，该溶液的溶质质量分数为_。（2）（1分）时， 物质的溶解度为_。（3）（1分）、三点所对应的溶液，一定为饱和溶液的是(_填字母)。（4）（1分）将状态的溶液稀释成的溶液，应加水_。2019年上海市中考化学23.（1）【答案】变大 11:10 加水 【解析】解：由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而变大。时硝酸钾的溶解度为，此温度下的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为，将水或升高温度能将该饱和溶液转化为不饱和溶液。故填：变大；11:10；加水(合理即可)。23.（2）【答案】 【解析】解：由图象可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶

20、液，溶液中溶质的质量分数相等；第三只烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；第四只烧杯中又加入了水，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了。故填：。23.（3）【答案】大于 不能 【解析】解：取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲，这一现象说明时，甲的溶解度大于乙的溶解度。根据本实验结果，并不能判断间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大。故填：大于；不能。2019年上海市宝山区中考化学二模【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种

21、固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度；p点的含义是：t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等；i中加入的物质是乙；有关的计算要准确；对图1中不同温度的溶液的说法正确的是：t3时，i和ii均为不饱和溶液正确，因为降温到t2时都没有固体析出。【解答】解：t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度，因为由图1可知，是乙，是甲；故答案为：；p点的含义是：t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等；故答案为：t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等；i中加入的物质是乙，故答案为：乙；将t3时70克甲的饱和溶液中有溶质20g，溶剂50g，降到t1，析出晶体质量20

22、g5g15g；故答案为：15；对图1中不同温度的溶液的说法正确的是：t3时，i和ii均为不饱和溶液正确，因为降温到t2时都没有固体析出；故答案为：a；2019年上海市崇明区中考化学二模18【分析】根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线：查出某物质在一定温度下的溶质质量分数，从而确定物质的溶解度；根据溶质质量分数随温度变化的曲线判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断结晶的方法等。【解答】解：a、通过分析溶质质量分数可知，m点对应的znso4溶液是饱和溶液，故a错误；b、n点在溶质质量分数曲线下，由曲线的变化可知，n点对应的znso4溶液升温或降温均都可能析出晶体，故b正确；c、通过分

23、析溶质质量分数曲线可知，070，溶解度逐渐增大，大于70，溶解度逐渐减小，故c错误；d、由曲线可知，在40时，znso4的溶质质量分数为41%，所以溶解度应该是大于41g，大约是69.5g，故d错误。故选：b。22【分析】根据表格数据分析；根据表格数据和溶解度分析；根据结晶的方法分析；根据控制变量法分析；根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法分析。【解答】解：由表格数据分析，氯化钠的溶解度随温度变化不大，故氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小；50时，kno3的溶解度为85.5g，nacl的溶解度为37g，故填；向烧杯中加入100g水和49.0gkno3固体配成50的溶液，再冷却到20，这时硝酸钾的

24、溶解度为31.6g，烧杯中析出固体的质量为49g31.6g17.4g；提纯的方法有蒸发结晶和降温结晶两种，蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大的物质，降温结晶适用于溶解度受温度影响大的物质，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故提纯硝酸钾应用降温结晶；固体溶解度的影响因素是温度，故要比较nacl和kno3在水中的溶解性强弱要在相同的温度下，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或是相同温度下，等质量的溶剂完全溶解达到饱和时所需溶质的质量；a、操作一把不饱和溶液变为饱和溶液，可以增加溶质、蒸发溶剂或降低温度，故a错误；b、若操作一增加溶质，则a与b溶剂质量相等，故b正

25、确；c、a和c是同一温度下的不饱和溶液和饱和溶液，故两者的溶质质量分数一定不想等，故c错误；d、b和c是同一温度下的饱和溶液，故两者的溶质质量分数一定相等，故d正确；故选b、d。故答案为：很小；17.4；降温结晶；相同温度下，等质量的溶剂完全溶解达到饱和时所需溶质的质量；b、d。2019年上海市长宁区中考化学二模22.（1）【答案】 【解析】解：由溶解度表格可知，时两种物质溶解度的关系是； 故填：。22.（2）【答案】降温结晶 【解析】解：由于硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以可以采用降温结晶的方法除去硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠； 故填：降温结晶。22.（3

26、）【答案】 【解析】解：配制的生理盐水，需要称取氯化钠固体为：； 故填：。22.（4）【答案】 【解析】解：由溶解度表可知，时，硝酸钾的溶解度为，设该温度下硝酸钾溶解达到饱和状态需要水的质量为，则： 可以恒温蒸发水的质量为； 当其它条件不变时，也可以降温到恰好饱和。 故填：；。2019年上海市奉贤区中考化学二模22【分析】（1）根据物质的结构与分类来分析；（2）根据离子的火焰颜色来分析；（3）根据表格中的溶解度数据、饱和溶液与不饱和溶液的判断方法来分析。【解答】解：（1）硝酸钾是由钾离子与硝酸根离子构成的化合物，属于盐；故填：盐；（2）硝酸钾中含有钾离子，kno3进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观

27、察到火焰呈紫色；故填：紫；（3）由表格中的数据可知，30时，kno3 的溶解度是45.8g/100g 水；故填：45.8；50时，kno3的饱和溶液中溶质质量分数的最大，其值是为；故填：；70降温到60，析出硝酸钾质量28g，所以溶液中的溶剂质量为100g，若是80时的饱和溶液的话，由80降到70时，应该析出31g，所以80时的kno3溶液是不饱和溶液，图中n的数值为（11085.5+38）g62.5g；故填：不饱和；62.5。2019年上海市虹口区中考化学二模23【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而

28、判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1时甲、乙的溶解度曲线交于一点，在t1时，甲、乙的溶解度相等。（2）通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲溶解度是25g，饱和溶液中溶质质量分数是：20%。（3）由溶解度曲线可知，t2时，乙的溶解度是50g，此温度时将80g乙放入100g水中充分溶解，只能溶解50g，可以得到该温度时乙的饱和溶液，溶液质量为100g+50g150g。（4）at2时，甲、乙两溶液的溶质质量分数之比为：（）：（）9：7，故错误；b降温过程中，甲

29、、乙两溶液的溶剂质量之比不变，故正确；c降温至t时，甲、乙两溶液的溶质质量的变化是从甲大于乙到甲小于乙，故有可能存在相同的状态，故正确；d降温至t时，甲、乙溶液的质量是从甲等于乙到甲小于乙，甲、乙两溶液的质量不可能相等，故错误。故答案为：（1）t1；（2）20%，（3）饱和，150g；（4）bc。2019年上海市黄浦区中考化学二模22【分析】根据化肥的分类来分析；根据钾离子火焰颜色来分析；根据20时的溶解度来分析；根据溶质的质量、溶剂的质量和溶质的质量分数计算方法来分析；根据物质的检验方法来分析。【解答】解：氯化钾中，含有钾元素，属于钾肥；故填：钾；对 kcl 溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃

30、片，火焰呈紫色；故填：紫；由溶解度曲线可知，20时，氯化钾的溶解度大于30g，所以属于易溶于水的物质；故填：易；ai 中溶质质量分数为20%，故错误；b氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以i 升温至 40，溶质质量不变，故正确；c由溶解度曲线可知，20时，氯化钾的溶解度大于30g，所以ii 和 iii 均为该温度下氯化钾的饱和溶液，其中溶质质量相等，故正确；diii 降温至 10，会析出固体，但其质量小于45g，故错误。故填：bc；氯化钾与氯化钡不反应，而硫酸钾能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以取样，分别滴加 bacl2 溶液，产生白色沉淀的为k2so4溶液，无明显变化的为kcl溶液；故填：

31、取样，分别滴加 bacl2 溶液，产生白色沉淀的为k2so4溶液，无明显变化的为kcl溶液。2019年上海市嘉定区中考化学二模22.【答案】 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 乙 【解析】解：时，甲的溶解度小于乙的溶解度；故答案为：； 点的含义是：时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因为是交点；故答案为：时，甲、乙两种物质的溶解度相等； 图，中加入的物质是乙，因为降温后，甲有固体析出，乙没有；故答案为：乙； 时，若将甲物质加入到水中，充分溶解后得到溶液质量；故答案为：； 关于图说法中正确的是：时和中溶剂质量相等，因为降温过程中溶剂质量不变；时和均为不饱和溶液，因为降温后都没有固体析出；故答案为：。2

32、019年上海市金山区中考化学二模22.【答案】时，硝酸钾的溶解度为 降温结晶 【解析】解：表中“”的含义是：时，硝酸钾的溶解度为，故填：时，硝酸钾的溶解度为； 时，硝酸钾的溶解度为，所以该温度下的水中最多溶解硝酸钾的质量为：，则所得溶液的质是；时，硝酸钾的溶解度为，则该温度下的水中最多可溶解硝酸钾的质量为：，所以升温至时，硝酸钾完全溶解，所得溶液的溶质质量分数是；故填：； 因为硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以从硝酸钾溶液中获取晶体的最佳方法是降温结晶法；故填：降温结晶； a、根据表格数据可以看出，甲溶液中溶质是，溶液是，故溶质质量分数为：，错误； b、乙和丙所得溶液中，溶剂的量相同，但是溶质

33、的质量不同，所以二者溶质质量分数不相等，错误； c、丙和丁形成的都是饱和溶液，故所得溶液溶质质量分数相等，正确； d、时的溶解度为水，正确； 故填：cd。2019年上海市静安区中考化学二模23.（1）【答案】 【解析】解：通过分析溶解度曲线可知， 时氯化铵的溶解度为； 故答案为： 。23.（2）【答案】增加溶质 【解析】解：在温度不变的情况下，把氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是增加溶质； 故答案为：增加溶质。23.（3）【答案】降温结晶 【解析】解：硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾中混有少量氯化铵，提纯硝酸钾的方法是降温结晶； 故答案为：降温结晶。23.（4）【答案】d 【解

34、析】解：通过溶解度曲线变化趋势可以看出， 时将等质量的两种物质的饱和溶液依次降温至和t， 与之间某一温度时，溶液中溶质的质量可能相等， 故选：d。23.（5）【答案】硝酸钾 【解析】解：时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以在分别盛有水的两个烧杯中，加入硝酸钾或氯化铵，充分搅拌后现象如图所示，烧杯甲中溶液的溶质是硝酸钾，乙中上层清液溶质的质量分数为。 故答案为：硝酸钾，。2019年上海市闵行区中考化学二模22【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随

35、温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，t1时，硝酸钾的溶解度为25g/100g水；t3时，氯化钾的溶解度是40g，所以向100g水中加入50g氯化钾充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是140g；保持温度不变，再加入20g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质质量分数不变；将t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2，过滤，得到溶液a和溶液b，a、t3时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发10g水，氯化钾析出的晶体少，溶质质量不相等，故错误；b、t3时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，硝酸钾和

36、氯化钾的饱和溶液各100g，b溶液中的溶剂多，蒸发10g，水，还是b中的溶剂多，所以溶剂质量ab，故正确；c、t3时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发10g水，氯化钾析出的晶体少，此时氯化钾饱和溶液的质量大于硝酸钾饱和溶液的质量，虽然降低相同的温度，但氯化钾溶解度减小的幅度小于硝酸钾，所以硝酸钾析出晶体质量较大，所以溶液质量ab，故正确；d、a、b都是t2时的饱和溶液，所以溶质的质量分数ab，故错误。故选：bc。故答案为：25g/100g水； 140，不变； bc。2019年上海市浦东新区中考化学二模i由溶解度曲线可知，40时，氯化钾的溶解度为40g；故填：40；ii由溶解度曲线可知，2

37、5时，氯化钾的溶解度为36g左右，所以在该温度下的100g水中加入20g和30g氯化钾后所得溶液为不饱和溶液；40时，氯化钾的溶解度为40g，将d烧杯中的溶液升温至40，所得溶液的溶质质量分数是28.6%；故填：a、b；28.6%；iii由溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以氯化钾溶液中含有少量氯化钠，提纯氯化钾的方法是降温结晶；故填：降温结晶；镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，为了不引入新的杂质，所以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，然后再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子，最后再加入适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；故填：na

38、2co3。2019年上海市普陀区中考化学二模23.（1）【答案】 时，每水中最多能溶解 【解析】解：由表格中的数据可知， 时，的溶解度为；表中“”的意义是时，水中最多能溶解就达到饱和状态； 故填：；时，每水中最多能溶解。23.（2）【答案】小于 变大 【解析】解：由表格中的数据可知，时的溶解度小于 的溶解度。随着温度升高， 的溶解度变大； 故填：小于；变大。23.（3）【答案】 【解析】解：由表格数据可知，时，氯化钠的溶解度为，所以在该温度下，完全溶解 恰好得到饱和溶液，所需水量是，该溶液质量分数为； 故填：；。23.（4）【答案】ab 【解析】解：时，向 固体不断加水，开始加水时，硝酸钾未完

39、全溶解，所以开始溶液是饱和的，随着硝酸钾完全溶解后，随着水的加入，溶液的溶质质量分数再不断减小；而溶液中溶剂的质量随着水的增大而不断增大；溶液中溶质的质量随着硝酸钾的溶解由小到大，完全溶解后溶质的质量不再改变；当硝酸钾未完全溶解时，随着水的加入溶液的质量增大，当硝酸钾完全溶解后，溶液的质量还是随着水的加入而增大，但是增大的幅度变小； 故填：ab。23.（5）【答案】a 【解析】解：由表格中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响很大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，在时，完全溶解氯化钠需要水的质量至少为：，而在该温度下水中最多溶解硝酸钾的量为：，所以时，投入 水中，充分搅拌、溶解、过滤即可； 故填

40、：a。2019年上海市青浦区中考化学二模25【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲；（2）t1时，甲物质的溶解度时20 g，t2时，甲物质的溶解度是40 g，所以按图2所示进行实验，得到相应温度下的a、b、c三种溶液，在a、b、c三种溶液中属于饱和溶液的是b，a、c是不饱和溶液，向c中再加入25 g甲

41、，充分搅拌，恢复到t2时，所得溶液中溶质的质量分数为×100%28.6%；（3）降温，甲物质的饱和溶液会析出晶体，乙物质的饱和溶液不会析出晶体，t1时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1，甲仍为饱和溶液，乙为不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数：甲乙。故答案为：（1）甲； （2）b，28.6%； （3）。2019年上海市松江区中考化学二模19【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化

42、情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：a、40时，溶液质量是130g，溶剂质量是50g，溶质质量是80g，该物质的溶解度为160克/100克水，故a错误；b、m、n点溶液的溶质质量分数依次增大，n、p两点的质量分数相等，故b错误；c、把溶液从p点降温到n点，溶液质量不变，所以一定不会析出晶体，故c错误；d、m、n、p三点所对应的溶液，属于饱和溶液的是m，因为温度升高，溶液质量会逐渐增加，n点给他溶解度完了，所以n点也一定是饱和溶液，故d正确。故选：d。22【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在

43、同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t3时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是：甲乙丙；（2）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以三种物质中可能是气体的是丙；（3）t2时，甲物质的溶解度是50g，所以若将70g的甲物质加入到有100g水的烧杯中，充分溶解后，所得的溶液的质量是150g，该溶液在溶解度曲线图中可表示为a点；若加热该烧杯，升温至 t3，溶解度大于70g，所以溶液的变化情况是：、溶液变为不饱和，故错误； 、溶解度增大，故正确；、溶质增加，故正确； 、溶质的质量分数增大，故错误。故选：ii、iii。故答案为：（1）甲乙丙； （2）丙； （3）150g，a，ii、iii。2019年上海市徐汇区中考化学二模19【分析】根据