【5A文】名校名师之高考化学重要知识点归纳总结（含方程全集及化学实验现象等）

1、【7a版名校名师之高考化学重点知识归纳总结(含方程全集及化学实验现象)第一部分重要知识总结一.俗名 无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：naxoa小苏打：nahcos大苏打：nazszch 石膏(生石膏):caso4.2h2o 熟石膏:2caso4-.h2o 莹石：caf?重晶 石：baso4 (无毒) 碳披:nh4hco3石灰石、大理石：caco3生石灰：cao食盐:naci熟石灰、消石灰:ca(oh)2芒硝:na2so47h2o (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：naoh 绿矶：faso4-7h2o 干冰：c02明矶：kai (so4)2-12h2o 漂白粉:ca (cio)2、caci2

2、(混和物)泻盐:mgso4-7h2o 胆矶、蓝矶：cuso4-5h2o双氧水：h2o2皓矶:znso4-7h2o硅石、石英：sio2冈!j玉：ai2o3水玻璃、泡花碱、矿物胶：nazsios铁红、铁矿:fe2o3磁铁矿：fe3o4黄铁矿、硫铁矿:fes2铜绿、孑l雀石：cu2 (oh)2co3菱铁矿：feccb赤铜矿：cu2o 波尔多液：ca (0h)2和cuso4石硫合剂：ca(0h)2和s玻璃的主要成分：nazsios、casio3、s1o2过磷酸钙(主要成分)：ca (h2po4)2和caso4重过磷酸钙(主要成分)：ca (h2po4)2天然 气 沼气坑气(主要成分):ch4水煤气:c

3、o和 出 硫酸亚铁钱(淡蓝绿 色)：fe (nh4)2 (so4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：n02在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓hn0?与浓hci按 体积比1 : 3混合而成。铝热剂：al + fezo?或其它氧化物。尿素：co （ nh2） 2有机部分：氯仿：chcb 电石：cac2 电石气：c2h2（乙烘） tnt:三硝基甲苯 酒 精、乙醇:c2h5oh氟氯绘:是良好的制冷剂，有毒，但破坏os层。 醋酸：冰醋酸、食醋chscooh裂解气成分（石油裂化）：烯炷、烷绘、块炷、h2s. co2、co等。甘油、丙 三醇:cshgos焦炉气成分（煤干f留）:出、ch4、乙烯、c0等。 石炭

4、酸：苯酚 蚁醛：甲醛hcho福尔马林：35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸hcooh葡萄糖:c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麦芽糖：c12h22o11 淀粉：（c6h1o05 ）n硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 软脂酸：cishsicooh草酸：乙二酸hooccooh使蓝墨水褪色，强酸性,受热分解成c02和 水，使kmncu酸性溶液褪色。颜色a铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。fh+浅绿色fe3o4黑色晶体(scn)a血红色溶滋feo黑色的粉末aofe (nh4)2(so4)2淡蓝绿色 fe2o3红棕色粉末fes黑色固体铜：单质

5、是紫红色cu2+蓝色cuocu2o红色cuso4(无水)一白色 cuso4-5h2o蓝色 cu2 (ohbccb绿色 cu(oh)2蓝色cu(nh3)4so4深蓝色溶液baso4、bacos、ag2co3、caco3、agci、mg (0h)2、三漠苯酚均是白色沉淀ai(oh)3白色絮状沉淀 h4sio4 (原硅酸)白色胶状沉淀cl氯水黄绿色f2淡黄绿色气体br2深红棕色液体12紫黑色固体hf、hck hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾cci4无色的液体，密度大于水，与水不互溶kmno4-紫色 mno/紫色na2o2黄色固体ag3pc)4黄色沉淀s黄色固体agbr浅黄色沉淀agl黄色

6、沉淀ch淡蓝色气体s02无色，有剌激性气味、有毒的气体s03无色固体(沸点44.8 °c )品红溶液红色氢氟酸：hf腐蚀玻n2o4、n0无色气体n02红棕色气体nh3无色、有剌激性气味气体 三、现象:1、铝片与盐酸反应fan ying是放热的,ba（oh）2与nfuci反应【fanying是吸热的；2、na与h20 （放有酚酎）反应fan ying】，熔化、浮于水面、转动、有气 体放出；（熔、浮、游、嘶、红）久焰色反应fan ying : na黄色、k紫色（透过蓝色的钻玻璃）、cu绿 色、ca砖红、na+ （黄色）、k+ （紫色丄4、cu丝在6中燃烧产生棕色的烟；5、哉在ci2中燃烧

7、是苍白色的火焰；6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟；7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；& s02通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、nh?与hci相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼 的白光；u、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白色粉末（mgo ）, 产生黑烟；12、铁丝在ci2中燃烧，产生棕色的烟；13. hf腐蚀玻璃：4hf + sio2 =sif4 + 2h2o14、fe（oh）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：fe、al在浓h2so4和浓hnos中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecis溶液,溶

8、液呈紫色；苯酚遇空气呈粉 红色。17、蛋白质遇浓hncb变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18. 在空气中燃烧：s一 弱的淡蓝色火焰h2淡蓝色火焰h2s淡蓝色火焰co蓝色火焰ch4明亮并呈蓝色的火焰s在02中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19 .特征反应fan ying现象：白色沉漓f&oh）?空气 >红褐fe（oh）320浅黄色固体：s或na2o2或agbr21 使品红溶液褪色的气体：so2 （加热后又恢复红色）、cl2 （加热后不恢复红色）22 .有色溶液：fe"（浅绿色）、f0 （黄色）、cz+ （蓝色）、mno4-（紫 色）色（cuo、有色固体：红色（cu、cu2o、fe2

9、o3 ）.红褐色fe（oh）3feo、fes、cus、ag2sx pbs )蓝色cu(0h)2黄色(agl、ag3po4 )白色fe(0h)2、caco3x bascu、agcl basos有色气体:cl2 (黄绿色 n02 (红棕色)四.考试中经常用到的规律:1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂ph的变色范围甲基橙< 3.1红色3.14.4橙色>4.4負色酚酎< 8.0无色8.0-10.0浅红色>10.0红色石疏<5.1红色5.1-8.0紫色>8.0蓝色3. 在惰性电极上z各种离子的放电顺序:au3+ >ag+>hg

10、2+ >cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+ >h+ >ai3+>mg2+ >na+ >ca2+ >k+阳极(失电子的能力):s2 >r>br >ci >0h- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应【fan ying】(pt、au除夕卜)4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写岀水解的离子，右边写出水解产 物；(2 )配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；(3) h. 0不平则在 那边加水。例:当 na2c03与 alcb溶液混和时:3 co* + 2ai3+ +

11、 3h2o = 2ai(oh)3i + 3co2t5、写电解总反应【fan ying方程式的方法:(1)分析：反应fan ying 物、生成物是什么；(2)配平。例：电解 kci 溶液：2kci + 2h2o = h2t+ cl2t+ 2koh 配平：2kci +2h2o = h2t+ ci2t+ 2koh6、将一个化学反应fan ying】方程式分写成二个电极反应【fan ying的方法：(1 )按电子得失写岀二个半反应fan ying式；(2 )再考虑反应【fan ying】时的环境(酸性或碱性)；(3 )使二边的原子数、电荷数相 等。例：蓄电池内的反应fan ying为：pb + pbo

12、2 + 2h2so4 = 2pbso4 +2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应fan yingo写岀二个半反应【fan ying】：pb -2e- pbscu pbo2 +2e- pbso4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：pb + so422e二pbso4正极:pbo2 + 4h+ + so42 +2e- = pbso4 + 2h2o注意：当是充电时则是电解，电极反应【fan ying】则为以上电极反应fanying】的倒转：为：阴极：pbso4 +2e-二 pb + so42-阳极：pbso4 + 2h2o -2e-=pbo2 + 4h+ + so42-7、在解计算题中

13、常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应fan ying】：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应fan ying:电子守恒用得多）&电子层结构相同的离子，核电荷数越多,离子半径越小;9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有:si、sic、sio2二和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据 的：金刚石> sic > si （因为原子半径：si> c> 0 ）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结

14、构相似的物质wu zhi z分子量越大熔、 沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电， 非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性:mno4 >ci2 >br2 >fe3+ >i2 >s=4（+4 价的 s） 例:i2 +so2+ h2o = h2so4 + 2hi13. 含有fe并的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质wu zhi:h20x nh3、hf、ch3ch2oh o15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大，密度越小，硫酸的密度 大于1.浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/c

15、m3o16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生 成；(3 )是否发生氧化还原反应【fan ying】;(4)是否生成络离子 fe(scn)2、fe(scn)?、ag(nh3) cu(nh3)42+ 等;(5)是否发生双水 解。17、地壳中：含量最多的金属元素【yuan su是一al含量最多的非金属元 素【yuansu】是一0 hci04(高氯酸)一是最强的酸18、熔点最低的金属是hg (-38.90 ),;熔点最高的是w ( ¥乌3410c );密度 最小(常见)的是k ;密度最大(常见)是pto19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机

16、酸酸性的强弱:乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚hcor21、有机鉴别时,注意用到水和漠水这二种物质wu zhi。例：鉴别:乙酸乙酯(不溶于水，浮漠苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水 互溶),则可用水。22、取代反应fan ying包括：卤代、硝化、磺化、卤代绘水解、酯的水 解、酯化反应fan ying等;23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完 全燃烧生成的co2、h2o及耗02的量是不变的。恒等于单一成分该质量时 产生的c02、出0和耗02量。24、可使漠水褪色的物质wu zhi如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不饱和绘(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、

17、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂cci4、氯仿、漠苯、cs2 (密度大于水)，怪、 苯、苯的同系物、酯(密度小于水)发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应【fan ying】的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰披(hcnh2o )、葡萄澹、果糖、麦芽糖z均可发生银镜反应【fan ying】。(也可同 cu(0h)2反应fan ying)计算时的关系式一般为：一cho 一 2ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：hcho 4ag i + h2co3反应【fan ying】式为：hcho +4ag(nh3)2oh 二(nh4)2co3 + 4agl + 6nh3t+ 2h2o26、胶体的聚沉

18、方法:(1)加入电解质；(2)加入电性相反的胶体；(3 )加 执/o常见的胶体:液溶胶:fe(oh)3. agl、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：so2、co、no2、no,其中so2、n02形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温(20c )时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的一微溶；小于0.01克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3o地面淡水总量不到总水量的1%o当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元

19、素【yuansuo31. 生铁的含c量在：2% .3%钢的含c量在：0.03%2%。粗盐:是naci中含有mgcb和caci2 ,因为mgcb吸水,所以粗盐易潮解。浓hnch在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应fan ying中的特征反应fan ying】与碱反应【fang】s匸箋第话匸单质 2ai + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3笙 t si+2naoh + h2o = na2sio. + 2h. ?(2 )披盐:2与酸反应fan ying产生气体金属"

20、、not非金属no a、co. t乙、co acoj(hc0；) h 、co】t(2 )化合物 < s2-(hs-)j0st soi'(hso-) 77 >so2 t3na2s203与酸反应fan ying既产生沉淀又产生气体：s2o只+2hs j+so2t + h2o4与水反应fan ying产生气体f2na + 2h2o = 2naoh + w2 t 2f2-2h2o = 4hf-o2 t单质2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 t(2 )化合物mg3n2-3h2o = 3mg(oh)2 +2nh3 ta/2s3+6w2o = 2ai(oh i +3w2

21、s tcac2 + 2h2o = ca(oh + c2h2 t5强烈双水解coi-(hco;) l，2° >co2 ? +az(oh)3 / a严与 52(/5) h2° >h2s t +aloh iaio；6既能酸反应fan ying z又能与碱反应fan ying(1)单质：al (2)化合物：ai2o3. ai(0h)3.弱酸弱碱盐、弱酸的酸式 盐、氨基酸。7 与na?02反斥o2 t 弋 na£o、ncioh8 . 2fecl3+h2s=2feci2+su2hci9 电曹<加2。3(熔融)电解加+。2 tmzc/溶液 硼 > nao

22、h + cl2 t +h2 t10 .铝热反应fan yinal : ai+金属氧化物金属+ai2o311 . apfe=ai(oh)s xio2-12 .归中鈕【fan yiny； . 2h2s+so2=3s+2h2o4nh3+6nou4n2+6h2o13 .置换反应fan ying :垃驚麗巳舌泼金属(na(2 )金属t非金、mg、fe) ,ru1° >h2t 強昭c乙2c + sio2 聃si + ico(3 )非金属f非金毎+比0阴co +仏(4 )非金属一金ci2(br2. i2h2s = s + 2hcl (hbf、hi) 护2 +金属氧化痂 咖 > 金属+比

23、0 光+金属氧化物高隘金属+co214、一些特殊的反应fan ying类【type】型：(1)化合物+-化合物+化合物如：ci2+h2o、h2s+o2、nh3+o2、ch4+o2、ci2+febr2(2)化合物+化合物一化合物+单质nhs+no、h2s+so2、n32o2+h2o. nah + h2oxna2°2+co2、co+h2o 化合物+单质 - 化合物 pci3+ci2、na2so3+o2、fecis+fe、fech+chx co+o2、na2o+c)2nh3 n02- /h2s% n2、n0 hnqjal j al(0h)3 'aio/co15受热分解产生2种或3种

24、气体的反应fan ying: nh4hco3(nh4)2co. nh3 ? +co21 +hq(1 ) nh4hso.(nh4)2so.nh3 t +so2 t +h2o nh4hs(nh4)2 snh. t +h2s t(2 )硝酸屮m(g)22c2 + 4no2 f+q t 16 .特征懸2恕 + 2no2 t +o2 t(1 ) abc h° >d(酸或碱) 册3(气体)>no >no2 h° >hno, h?s (气体hr 宓sq c (固体)hco3 mz (固体)_>naq一>m?2。2 hqnaoh 甦气体b 迟气体ca 为

25、弱酸的披盐:(nh4)2co3 或 nh4hco3 ;(nh4)2s 或(nh4)2so3或 nh4hso3(2) aao2o2 、c h?ooro.o.hqh.ohqnh4hs ;(3 )无机框图中常用到催化剂的反应【fan ying:2kcio. "q、> 2kci + 3。2 t2h2o2mn(，2 >2h2o + o2 t2so2 + o2 催化剂、2sos4nh$ +5。2 催化剂，“ mno + dh?。n2 + 3w2 催化剂2nh317关于反应【fan ying形式的联想:1 热分解反应【fan ying】：典型的特征是一种物质wu zhi加热(1变2b+

26、c :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水。举例：h4s1o4; mg (oh) 2，al (oh) 3, cu (oh) 2, fe (oh) 3 不溶性碳酸盐受热分解：caco3, mgco3 (典型前途是和co?的性质联系)， nano3, kno3, kcio3受热分解(典型特征是生成单质气体)。b+c + d：属于盐的热稳定性问题。nh4hco3, mgcl2- 6h2o, aici3- 6h2o硝酸盐的热稳定性：mg (no3) 2, cu (no3) 2, agno3kmno4o feso4nh4l nh4hs(分解的典型特征是生成两种单质。h2o2也有稳定

27、性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时 受热也会使它分解。含有电解熔融的al2o3来制备金属铝电解熔融的naci来制备金属钠。2两种物质wu zhi的加热反应【fan ying:c：固体和固体反应：sio?和cao反应；固体和气体c和co?c + d：固体和固体反应的：a1和不活泼的金属氧化物反应。 sio2和c的反应(但是生成气体)sio2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。aid , c还原金属氧化物。a+b <固体和液体反应：c和水蒸气的反应：fe和水蒸气的反应。 气体和液体：co和水蒸气。c+d+e：浓烟酸和mnch反应制备氯气：浓硫酸和c, cu, fe的反应, 浓硝酸和c的反应。

28、实验室制备氨气。六.常见的重要氧化剂.还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质:x2、02、s活泼金属单质：na、mg、al、zn、fe 某些非金属单质：c、出、s高价金属离子:fe叭sn4+不活泼金属离子：cu2 ag+ 它：ag(nh3)2 新制cu(oh)2低价金属离子:fe2 sm+ 非金属的阴离子及其化合物：s2 h2s、i hi、nh3、cl hck br hbr含氧化合物：no?、n2o5、mnc)2、na2c)2、h2o2 hcio、hno3、浓 h2so4、 nacio、ca(ci0)2、kcio?、kmncu、王水低价含氧化合物：co、so2、h2so3、na2so3. na2s2

29、°3. nan02xh2c2o4、含cho的有机物:醛、甲酸、甲酸盐、 甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化齐収作还原剂的有：s、so*、hso3 h2so3. s02、n02fe?+及含cho的有机物七、反应fan ying】条件对氧化-还原反应fan ying的影响.8hno3（稀）+ 3cu =2not4h2o1 浓度:可能导致反应【fan ying】能否进行或产物不同2cu（no3）2s+6hno3（）二二二 h2so4+6no2+2h2o3s+44hno3（浓）+ cu = =2no2t + cu（no3）2 + 2h2ohno3（稀）二二=3so2+4not+2h2o2 温

30、度：可能导致反应【fan ying能否进行或产物不同cl2+2naoh = = = = = naci + nacio+h2p2u+h2934（） 不反应 兀12+62併甚二二二二 5naci + nacio却彌 soq （浓）=a=cu3o,+so2 f +耶3溶液酸碱性.2s2- +so32- + 6h+ = 3sl + 3h2o5ci- + cio3- + 6h+ = 3ci21 + 3h2os2 so* , cl cio芥在酸性条件下均反应fan ying】而在碱 性条件下共存.fe；与n&-共存但当酸化后即可反应fan ying】.3fe2+ +no3- + 4h+ = 3fe

31、3+ + not + 2h2o一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下，氧化性比在中性及碱性环境中强故酸 性kmncu溶液氧化性较强.4条件不同,生成物则不同1、2p + 3ci2翹2pci3（cl2不足）；2p + 5ci2翹2 pcl5（cl2 充足）2、2h2s + 3o2翹2h2o + 2so2q2 充足）；2h2s + o2翹2缶0 +2s（o2不充足）3、4na +2na2o2na + o2na2o24、ca（oh）2 + c02cg酋拿 cacosl + h20ca（oh）2 + 2co2（过» =ca（hco3）2012 + 塔 0n2 +onozi 删劉谡 点20nh 寸

32、 + 0m-0cnhm + -cxl0nm + m(m0n)丄哙啟(疑，底)rn0nh9+<dd01(芒盘)丁(燥如)monh + £ 0£" + 十0糸+0乙吐(疑，瘗 monh9 + ,6+(h0)_< + qenhh0i+ qh+cno<enrnd_<+ oirxl+ qenhh(«h)_uh 寸 +cmo_<en ,80fcxl+cxl0_venh''mhioen 寸+ £_<+svonh 寸-qenm + +(ho)_<hhhoenm + mq_< yotcxj+cxl(

33、mon)ro + uonfnuorslh 寸 +cm(mon)nucn+ -oncnhhrom + (縫)"0nh8 ,9(墨临 o) oorxl議 00 + u 2(四 30)000汕魁 zo+u10酣 hoen + qhoot+den + uhuh den + hosheu對 hoen + dshu，寸iqh +oi+shcnyohoshu o 耳焉一ho shooi+ suhfuosk疑 (縫*0nh8 +丄mocxlh 寸 + -ond + m(mon)亠"'钏rose躱 ©p ocxihz + -on + "("0之)02|削

34、盛(縫)"0|工寸 + 丄 hi=2br2 + 2feci3八.离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知 识。凡能使溶液中因反应fan ying】发生使有关离子浓度显著改变的均不能 大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质wu zhi或能转变成其它种类type的离子（包括氧化一还原反应fan ying）一般可从以下几方面考虑弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中如f"+、ap zn2 cu2nh4 ag+等均与oh-不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如ch3coo f cos2 so32s2 po43 aio2-均与h+不能大量共存.

35、弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存它们遇 强酸（h+ ）会生成弱酸分子;遇强碱（oft ）生成正盐和水.如：hso沢 hco3 hs h2po4-、hpo4厶等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：ba"、ca"与 co32 so/、po43 so*-等；ag+与 c卜、br r 等；ca2+与 f-, c2o42-等5 .若阴、阳离子发生双水解反应【fan ying】，则不能大量共存.如：a卩+与 hc03-、co32 hs s2 aio2 ciosio32-等 f3+与 hco芥、cos2 aio2 cio sio3

36、2 c6h5o等；nh4+与 aio2 sio32 cio co32-等6 若阴、阳离子能发生氧化一还原反应【fan ying】则不能大量共存. 如:f3+与匕s厶;mno4- ( h+ )与匕brcl-、s= sos2 fe2+等;n03- ( h+ )与上述阴离子;sx so32 h +7因络合反应fan ying】或其它反应fan ying】而不能大量共存 如:fe?+与f cn scn等;h2po4与p0卩会生成hpo42-,故两者不 共存.九、离子方程式判断常见错误及原因分析1. 离子方程式书写的基本规律要求：(写.拆.删.查四个步骤来写)(1) 合事实：离子反应【fan ying】

37、要符合客观事实，不可臆造产物及反 应fan ying o(2) 式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3 )号实际：二t 7等符号符合实际。(4 )两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应fan ying】 离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。(5 )明类type型：分清类type型，注意少量、过量等。(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应【fan ying】客观事实如：fezch与氢碘酸：fe2o3 + 6h + 二 2 fe3+ + 3h2o 错因：忽视了 fe3+与i-发生氧化一还原反应【fan ying违反质量守

38、恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：fecb溶液中通cb : f3+ + ci2二fe?+ + 2c|错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3) 混淆化学式(分子式)和离子书写形式如:naoh溶液中通入hi : oh- + hi二h20 +1错因:h误认为弱酸.(4) 反应【fan ying】条件或环境不分：如:次氯酸钠中加浓hci : cio + h+ + ci=oh + cl2f错因:强酸制得强碱忽视一种物质wu zhi中阴、阳离子配比如:h2so4 溶液加入 ba(oh)2溶液:ba?+ + oh- + h+ + so42- = baso4! +h2o正确:ba2+ + 20h + 2h+

39、 + so42- = bas04 + 2h2o(6)"二"二 “r "i"符号运用不当如：ap- 4- 3h2o = ai(oh)3l + 3h+:盐的水解一般是可逆的 z l(oh)3量少,故不能打少2判断离子共存时,审题一定要注意题中给出的附加条件。错误味找到引用源。酸性溶液（h + ）、碱性溶液（0h）、能在加入铝 粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h +或0h=1 x 10-mol/l（a > 7 或 a < 7）的溶液等。有色离子mno4fe/fe2cu2fe（scn）2错误!未找到引用源。mno<,n 0丁等在酸性条件下具

40、有强氧化性。s2o*在酸性条件下发生氧化还原反应【fan ying】：s2o3厶+2h+二s!+so2i + h2o错误!未找到引用源。注意题目要求"一定大量共存"还是可能大量共 存;不能大量共存"还是一定不能大量共存。 错误!未找到引用源。看是否符合题设条件和要求，如过量、“少量"、适 量、等物质wu zhi的量、任意量以及滴加试剂的先后顺序对反 应fan ying】的影响等。十.中学化学实验操作中的七原则1从下往上原则。2 从左到右原则。3 .先塞后定原则。4 固体先放"原则,液体后加原则。5先验气密性（装入药口前进行） 原则。6 .后点酒

41、精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。7 .连接导管通气 是长进短出原则。十一.特殊试剂的存放和取用10例l. na. k :隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷绘中），（li用石蜡密封保存）。用银子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油 中。2白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。银子取，立即放入水中用长柄小 刀切取,滤纸吸干水分。3. 液br2 :有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.12 :易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低 温处。5. 浓hnos z agnos :见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。6. 固体烧碱：易潮解

42、，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严 或用塑料盖盖紧。7. nh3-h2o :易挥发,应密封放低温处。836、c6hsch3. ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3 :易挥发、易燃， 密封存放低温处，并远离火源。9. fe2+盐溶液、h2so3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化， 不宜长期放置,应现用现配。10. 卤水、石灰水、银氨溶液、cu（oh）2悬浊液等，都要随配随用，不能长 时间放置。十二.中学化学中与"（t有关的实验问题4例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0o小数点为一位3.温度计中间刻度是0。小数点为

43、一位4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位十三.能够做喷泉实验的气体is nhs. hck hbr、hi等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、co?、cd、so2与氢氧化钠溶液；3、c2h2、c2h2与漠水反应【fanying】十四.比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的,性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致,1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强,其元素yuan su的 金属性也

44、愈强；3、依据金属活动性jii页序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应fan ying】剧烈程度；5、常温下与水反应fan ying】的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应fan ying ; 7、高温下与金属氧化物间的置换反应fan ying】。十五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强,其元素yuan su】的 非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应fan ying】；

45、6、其他，例：2cu + s= =cu2s cu + ci2翹cucb所以，cl的非金属性 强于s。十六.to电子j t8电子"的微粒小结1 . "10电子的微粒:分子离子核10电子 的nen、02一、f、na mg2 al3+二核10电子 的hfoh-、三核10电子 的h2onh2-四核10电子 的nh3h3o+五核10电子 的ch4nh4+2 18电子的微粒分子离子一核18电子 的ark+、ca2 c、s2-二核18电子 的f2、hcihs-三核18电子 的h2s四核18电子 的ph3、h2o2五核18电子 的s1h4. ch3f六核18电子 的n2h4、ch3oh注：

46、其它诸如c2h6、n2h5 2也2+等亦为18电子的微粒。十七.微粒半径的比较:1 .判断的依据相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数:相同条件下，核电荷数越多,半径越小。最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。具体规律：1、同周期元素【yuan su的原子半径随核电荷数的增大而减小 （稀有气体除外）如:na>mg>ai>si>p>s>ci.2、同主族元素yuan su的原子半径随核电荷数的增大而增大。如： li<na<k<rb<cs3、同主族元素yuan su】的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：f-<ci

47、-4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：f >na+>mg2+>ai3+5、同一元素【yuan su不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如1fe>fe2+>fe3+/v各种"水"汇集1 .纯净物:重水d2o；超重水t2o；蒸y留水h2o；双氧水h2o2 ；水银hg ;水晶 sio2o2混合物：氨水（分子：nhs、出0、nh3-h2o ;离子：nh4+、oh： 屮）氯水（分子：cl2、缶0、hcio;离子：h+、cl： cio： ok） 苏打水（na2c o3的溶液）生理盐水（0.9%的naci溶液）水玻璃（na2sio3

48、水溶液）水泥（2caosio2、3cao-sio2x 3cao-ai2o3）卤水（mgcb、naci 及少量 mgsc）4）王水（由浓hnos和浓盐酸以1 : 3的体积比配制成的混合物）十九.具有漂白作用的物质wu zhi氧化作用化合作用吸附作用ci2、。3、na2o2、浓 hno3so2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有cl2（hci0）和浓hno?及w2o2 二十.各种"气"汇集1 .无机的：爆鸣气（h2与02）；水煤气或煤气（c0与h2）；碳酸气（c02）2有机的：天然气（又叫沼气、坑气,主要成分为ch4）液化石油气（以丙烷、丁烷为

49、主）裂解气（以ch2二ch2为主）焦炉气（出、ch4 等）电石气chech ,常含有h2s、ph3等）二一、滴加顺序不同/现象不同1 . agno3-nh3-h2o :agno?向nh3 h2o中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀nh3 h2o向agno?中滴加开始有白色沉淀z后白色沉淀消失2 naoh 与 alcb :naoh向alcb中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失aici3向naoh中滴加 始无白色沉淀,后产生白色沉淀3 . hci 与 naaio2 :hci向naaicb中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失naaich向hci中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4 . nazcos

50、与盐酸：na2co3向盐酸中滴加 始有气泡,后不产生气泡盐酸向naxcos中滴加开始无气泡,后产生气泡二十二几个很有必要熟记的相等式量20100hfn228 c2h4coaco3cosmg3n2出so4cuc)ar56 cao80 so340cakoh3h898 i 44 co2h3po4 n2obrx nh4no3naoh64mgoso2cucuso160 fe2o3ch3cqoh60 ch 犬 h2ch2ohhcooch31.常用相对分子质量na2o2 : 78 na2co3 : 106nahco3 : 84na2so4 : 142cehuoe : 180baso4 : 233 al (o

51、h)3 : 78 2常用换算5.6l0.25 mol2.8l0.125 mol15.68l0.7 mol20.16l0.9 mol 16.8l0.75 mol二十三.规律性的知识归纳1、能与氢气加成的：苯环结构、c=c、c二0。f? ifc oc oh（ 和中的c二o双键不发生加成）ohc- h o2.能与naoh反应【fan ying】o 3x能与nahcch反应fan ying】的：一cooh4、能与 na 反应fan ying的：一cooh、 oh 5、能发生加聚反应fan ying的物质wu zhi烯绘、二烯绘、乙块、苯乙烯、烯绘和二烯绘的衍生物。6、能发生银镜反应【fan ying】

52、的物质wu zhi 凡是分子中有醛基（-cho ）的物质wu zhi均能发生银镜反应fan yingl（1）所有的醛（r-cho）; （ 2 ）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制cu（oh）2反应fan ying】的除以上物质wu zhi外,还 有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中 和反应【fan yingo7、能与漠水反应【fan ying】而使漠水褪色或变色的物质wu zhi（）有机1不饱和姪（烯绘、块姪、二烯姪、苯乙烯等）；2不饱和绘的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4 苯酚及其同系物（因为能与漠

53、水取代而生成三漠酚类【type】沉淀）5含醛基的化合物6天然橡胶（聚异戊二烯）ch2=chc=ch2（二）无机2价硫（出5及硫化物）；ch32+ 4价硫（sc>2、h2so3及亚硫酸盐）；3 . + 2价铁：6feso4 + 3b2 = 2fe2（so4）3 + 2hebr34 .某酯等）；5等）；67 .（二）无机12feb + 3br2 = 2febg + 2h4.zn、mg 等单质女 mg + br2= = = mgbr2（此外/其中亦有mg与h+、mg与hbro的反应fan ying）51价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6 . naoh 等强碱:br2 + 20h= = br + b

54、ro" + h207 agno3&能使酸性高猛酸钾溶液褪色的物质wu zhi（一）有机1不饱和姪（烯绘、烘绘、二烯绘、苯乙烯等）;2 .苯的同系物；3 .不饱和绘的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代姪、油酸、油酸盐、油酸酯等）；含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油 煤产品（煤焦油）；天然橡胶（聚异戊二烯i2价硫的化合物（h2s、氢硫酸、硫化物）;+ 4价硫的化合物（so2、h2so3及亚硫酸双氧水（h2o2 ,其中氧为1价）盐）；3 .9、最简式相同的有机物1 . ch : c2h2和 c6h62 . ch2 :烯绘和环烷屋3 . ch2o :甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖