2021年浙江省七彩阳光新高考研究联盟高考化学联考试卷

1、1/172021年浙江省七彩阳光新高考研究联盟高考化学联考试卷题目：第1题下列物质不属于复盐的是（ ）a. cacl2ob. （nh4）2fe（so4）26h2oc. kal（so4）212h2od. kmgcl36h2o第2题“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”这里用到的实验操作不需要的仪器是（ ）a. 酒精灯b. 蒸发皿c. 铁架台d. 蒸馏烧瓶第3题下列物质不属于电解质的是（ ）a. 硬脂酸钠b. 盐酸c. 胆矾d. 甘氨酸第4题下列物质的主要成分及说法不正确的是（ ）a. 纯净物：冰水混合物b. 波尔多液：ca（oh）2和cuso4混合液c. 王水：浓hno3和浓hcl体积比1：3混合d. 碱石灰

2、：ca（oh）2和na2o第5题下列表示正确的是（ ）a. 乙炔的结构式：chchb. 异戊烷，又称为2-甲基戊烷，其键线式为c. 葡萄糖的结构简式可能为：d. ccl4的球棍模型：第6题2/17下列说法正确的是（ ）a. “苏式三姐妹”中小苏打、苏打、大苏打分别指碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化铝b. 高铁酸钾（k2feo4）在水处理过程中涉及的变化过程有：胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应c. 煤的液化、气化主要是为了减少co2的排放d. 为了更好地为植物提供n、k等营养元素，可将草木灰与肥田粉混合使用第7题下列说法正确的是（ ）a. 同素异形体之间的转化属于物理变化b. 只有一种元素组成的物质一定

3、是纯净物c. c2h4和c5h10属于同系物d. 环氧乙烷与乙醛互为同分异构体第8题下列说法不正确的是（ ）a. 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料b. 常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关c. 为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰d. 燃料的脱硫脱氮、so2的回收利用和nox的催化转化都是减少酸雨产生的措施第9题实验与生活中碰到的某些问题密切相关，下列说法正确的是（ ）a. 纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的pb2+、cu2+、cd2+、hg2+等重金属离子b. 测定氢氧化钠的熔点时，

4、可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热c. 金属铝制成容器可盛装、运输浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应d. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯第10题下列有关氧化还原常识中说法正确的是（ ）a. 分别以kmno4、kclo3、h2o2为原料制取相同质量的o2时，转移的电子数比为1：1：1b. 飞船动力源发生反应：2n2h4+n2o43n2+4h2o，氧化产物与还原产物质量比为1：2c. 火法炼铜中反应为：2cufes2+o2cu2s+2fes+so2，cufes2仅作还原剂，硫元素被氧化d. 发令枪撞击时反应为：5kclo3+6p3p2o5+5kcl，消耗3mol

5、 p时，转移电子的物质的量为15mol第11题下列有关实验基本操作不能达到目的的是（ ）a. 配制10% cuso4溶液：称取5.0g cuso45h2o，加入27.0g水，搅拌溶解b. 在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰c. 可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取nacl晶体d. 配制100ml 1moll-1的na2co3溶液可将固体放于天平左盘称其质量第12题下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是（ ）a. 将cl2缓慢通入滴有酚酞的naoh溶液中，溶液红色褪去，则一定是漂白性所致

6、b. 在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强则碳酸钙是催化剂3/17c. 溶有so2的bacl2溶液中加入x，有白色沉淀生成，x可能是cl2、naoh、nh3d. 根据常温下铜与浓硝酸可以制取no2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取no2第13题下列离子方程式书写正确的是（ ）a. 向fe（no3）3溶液中加入hi溶液：2fe3+2i-2fe2+i2b. 明矾溶液中滴入ba（oh）2溶液使so42-恰好完全沉淀：2ba2+3oh-+al3+2so42-2baso4+al（oh）3c. 少量的co2通入到“84”消毒液中：co2+h2o+2clo-hclo+co32-d. 含1mo

7、l febr2的溶液中缓慢通入1.25mol cl2：4fe2+6br-+5cl24fe3+3br2+10cl-第14题下列说法正确的是（ ）a. 二氧化氯泡腾片和75%酒精均可杀灭covid-19，二者消毒时均表现为强氧化性b. 邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔点、沸点低，主要原因是邻羟基苯甲醛形成分子内氢键c. 硫、白磷、臭氧、c60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键d. 石油裂化、煤的气化、苯的硝化、胆矾的风化、蜡烛的熔化等过程中都属于化学变化第15题人们经常饮用的金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法错误的是（ ）a. 1mol绿原酸与足量溴水反应，最

8、多消耗4mol br2b. 绿原酸能发生缩聚、加聚、消去和氧化反应c. 1mol绿原酸与足量na反应生成气体在标况下的体积为67.2ld. 绿原酸水解产物都能与fecl3发生显色反应第16题短周期主族元素x、y、z、m、w的原子序数依次增大，其中z、w处于同一主族，z、m的原子最外层电子数之和等于9，y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，x的简单氢化物与w的单质（黄绿色）组成的混合气体见光可生成w的氢化物和油状混合物。说法不正确的是（ ）a. m能分别与y、z、w形成的常见化合物，其所含化学键的类型相同b. 简单离子半径：mywc. w的氧化物对应的水化物的酸性不一定比x的强d. y和

9、z是同一周期，最高正化合价依次增大第17题已知hclo的ka=2.9810-8，hf的ka=7.210-4，下列有关说法正确的是（ ）a. 在ph=2的氢氟酸溶液中加入少量0.01moll-1的稀盐酸，溶液的ph会变小b. 0.1moll-1的na2co3溶液中加入少量cacl2晶体，co32-水解程度增大，但溶液的ph减小c. 等浓度等体积的naf和naclo溶液，前者所含离子总数比后者小d. 将cl2通入naoh溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在6种微粒第18题在某容器中加入1mol pcl5，发生反应pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g），达到平衡后，保持温度不变，作如下几种改变：体

10、积增大一倍；增大体积至总压强减为原来一半；恒容下增加2mol pcl5；恒压增加1mol pcl5。以下判断正确的是（ ）4/17a. 达到新平衡后，中pcl5转化率都增大，且增大倍数一样b. 达到新平衡后，中化学反应速率比原平衡大c. 达到新平衡后，中pcl5转化率小于中pcl5转化率d. 中平衡右移，pcl5转化率增大第19题设na为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）a. 0.1moll-1 fecl3溶液制成胶体，含有fe（oh）3胶粒数一定小于0.1nab. 含1mol cl-的nh4cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中nh4+数为nac. 12g石墨烯（单层石墨）

11、中含有六元环的个数为0.4nad. 标准状况下，盛有11.2l so3的密闭容器中硫原子数为0.5na第20题下列有关说法不正确的是（ ）a. 镀锡铁皮制品，锡镀层破损可加快制品的腐蚀b. 醋酸铵溶液和硫酸钠溶液都呈中性，两溶液中水的离子积相等，水的电离度也相等c. 已知2no2n2o4，h0在测定no2的相对分子质量时，高温低压下的测定结果误差最小d. 工业上合成氨时一般采用500左右的温度，其原因是：适当提高氨的合成速率、催化剂在500时的活性最大第21题已知化学反应a2（g）+b2（g）2ab（g）的能量变化曲线如图所示，其中a、b代表活化能，下列叙述正确的是（ ）a. 加入不同的催化剂

12、和提高反应温度，a、b基本不变b. 加入催化剂后，a、b同时降低相同的值，h不变c. 改变a2或b2的起始浓度，a、b也随之改变d. 断裂1mol a-a键和1mol b-b键时吸收的能量小于形成2mol a-b放出的能量第22题科学家设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示。该可充电电池的放电反应为lixcn+li（1-x）coo2licoo2+nc。na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）a. 该电池用于电动汽车符合绿色化学观念b. 充电时，阳极反应为licoo2-xe-li（1-x）coo2+xli+，li+由b极移向a极c. 该电池用惰性电极电解某电解质溶液时，发现两极只有h

13、2和o2生成。则电解一段时间后，该溶液的浓度可能不变d. 若初始两电极质量相等，当转移4na个电子时，两电极质量差为28g5/17第23题25时，用0.2000moll-1盐酸滴定20.00ml 0.2000moll-1nar溶液。混合溶液的ph与所加盐酸体积（v）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）a. m点中加入少量ha（ka=7.210-4）不一定生成hrb. n点溶液的ph约为4c. m点到n点溶液中水的电离程度先减弱后增强d. 当盐酸加入体积为10.00ml时，此时溶液中的微粒浓度大小关系为c（na+）=c（cl-）=c（r-）=c（hr）c（oh-）=c（h+）第24题h2s是无

14、色有恶臭味的有毒气体，空气中含0.1%的h2s就会迅速引起头痛、晕眩等症状，吸入大量h2s会造成昏迷或死亡。是一种神经毒剂。亦为窒息性和刺激性气体。其毒作用的主要靶器是中枢神经系统和呼吸系统，亦可伴有心脏等多器官损害，下列有关h2s的性质和用途说法不正确的是（ ）a. 硫化氢中的硫处于最低价态，能被氧气、氯气、碘、溴等单质氧化成硫单质b. 将h2s通入pb（no3）2溶液得到黑色沉淀，再加双氧水，沉淀会转化为白色c. 将h2s气体通入cuso4溶液中，会产生硫酸，说明酸性h2sh2so4d. h2s通入alcl3溶液得不到al2s3沉淀，通入feso4溶液也不产生fes沉淀第25题固体粉末x中

15、可能含有feo、fe2o3、mno2、na2sio3、na2so3、naalo2、mgcl2、na2co3、nano2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取x进行连续实验，实验过程及产物如图，根据上述实验，以下说法不正确的是（ ）a. 溶液甲中一定含有na2sio3、nano2，可能含有naalo2、na2so3b. 固体粉末x中至少含有4种物质c. 气体a和气体d均为混合物d. 原混合物中可能含有fe2o3第26题（1）已知li、na、k、rb、cs的熔、沸点呈下降趋势，而f2、cl2、br2、i2的熔点和沸点依次升高，分析升高变化的原因是_。（2）cn2h4是离子化合物且各原子均满足稳定

16、结构，写出cn2h4的电子式_。（3）已知金刚石中c-c键能小于c60中c-c键能，有同学据此认为c60的熔点高于金刚石，此说法不正确的理由_。第27题将45.0g fec2o42h2o隔绝空气加热使之分解，最终可得到19.6g某种铁的氧化物，请通过计算推测该铁的氧化物的组成：_（写出化学式）。并写出计算过程：_。6/17第28题某兴趣小组对化合物x开展探究实验其中，x由4种元素组成，遇水即分解，混合溶液呈碱性，气体c可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。（1）x与水反应的方程式：_。（2）新制的a略显两性，能溶于强碱naoh溶液中，方程式为_。（3）b可与c在一定条件下发生反应，生成两种单质，有同学

17、认为生成的固体单质中可能混有feo，请设计实验方案证明其结论：_。（4）下列关于对氯化铁的用途及性质说法错误的是_。a利用fe3+易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度b在印刷制版中用作铜版的腐蚀剂c在某些反应中作催化剂d在医药上用作伤口的止血剂，它能导致蛋白质的迅速变性，所以用来止血e气体c与fecl3溶液可以制备xffe（oh）3胶体的制备：向沸水中加入fecl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热g除去fecl2中少量fecl3杂质，可向混合液中加足量铁粉过滤即可（5）d可以溶解在c的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离

18、子方程式为：_。第29题目前，我国发电机装机容量已经突破4亿kw，其中绝大多数为燃煤机组，电厂每生产1千千瓦时的电力，排放2.1千克nox，有人对氮氧化物的排放的控制，总结为“一石击五鸟”，包括生态系统问题、生态富营养化问题、臭氧问题、颗粒物灰霾问题、大气中氮氧化物问题。脱硝技术和吸收、转化是当今世界的主题。（1）碱液吸收法：2no2+2naohnano3+nano2+h2o；no+no2+2naoh2nano2+h2o。no2和no混合气体要想完全被naoh溶液吸收，则v（no2）：v（no）的范围：_。（2）汽车尾气“催化转化法”：现有的汽车尾气处理是把no和co转化为无毒可供大气循环的气

19、体，通常使含适当比例的no、co尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除no、co尾气污染_。反应25时的平衡常数焓变反应：2no（g）n2（g）+o2（g）k1=11030h=-180.0kjmol-1反应：2co2（g）2co（g）+o2（g）k2=410-92h=566.0kjmol-1（3）sncr技术一种nh3催化还原no的物质转化如图1所示。若参与反应的nh3和o2的物质的量之比为4：1，写出转化时总反应的化学方程式：_。（4）研究co还原nox对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：no2（g）+co（g）co2（g）+no（g）h

20、12no2（g）+4co（g）n2（g）+4co2（g）h202no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）h30已知：每1mol no2、co、co2、no分解为气态基态原子吸收的能量分别为819kj、1076kj、1490kj、632kj7/17上述反应1的活化能ea正_ea逆。（填“”、“=”或“”）下列描述不正确的是_。a在恒温恒容密闭容器中只进行反应，若压强不变，能说明反应i达到平衡状态b反应，h0，s0；该反应在低温下自发进行c恒温条件下，增大co的浓度能使反应的平衡向正向移动，平衡常数不变d上述反应达到平衡后，瞬间升温后，三个反应的逆反应速率均一直增大至达到新的平衡（5）汽

21、车尾气是城市空气污染源之一，其中主要污染物有no和co，一定条件下可发生反应：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）h0。催化剂性能决定了尾气处理效果。将no和co以一定的流速通过两种不同的催化剂（、）进行反应，测量逸出气体中no含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图2所示。对于放热反应，平衡体系温度越低，平衡脱氮率越高，曲线上a点的脱氮率_（填“”、“”或“=”）对应温度下的平衡脱氮率。催化剂条件下，450后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是_。第30题化学兴趣小组在实验室中，通过kclo溶液与fe（no3）3溶液的反应模拟工业生产制备高铁酸钾，如图流程

22、是模拟工业制备k2feo4。已知：k2feo4可溶于水、微溶于浓koh溶液；在05强碱性溶液中比较稳定；在fe3+催化作用下发生分解。酸性条件下能与水反应生成fe（oh）3和o2。在不同温度下将氯气以一定的流速通入到30%的koh溶液中，clo-的浓度随通气时间的变化规律如图1所示。在20条件下，将氯气以一定的流速通入不同浓度的koh溶液中，clo-的浓度随通气时间的变化规律如图2所示。（1）模拟工业制备kclo过程中，说法错误的是_。a结果表明温度升高有利于加快次氯酸盐的生成速率，当体系温度超过35时，clo-会迅速分解，并生成cl2，为节约原料消耗，可将反应温度控制在35以内。b实验过程中

23、温度较低时可以有效地提高产物速率，因此在制备次氯酸盐溶液时温度选为0，用冰水浴控制反应温度。c由于高温会使clo-分解，所以在加碱除盐时koh的投加宜少量多次，同时需强力搅拌用冰水浴控制好体系温度，避免局部过热。d在选定的koh溶液浓度范围内，clo-的浓度随koh溶液浓度增大而增大。（2）流程中制备cl2的离子反应方程式：_。（3）实验室使用kclo溶液和饱和fe（no3）3液制备高铁酸钾时，两种试剂的混合方式为_。（4）重结晶法提纯k2feo4粗产品（含有fe（oh）3、kcl等杂质），选择正确的操作并排序_。a将一定量的k2feo4粗产品溶于冷水中b将一定量的k2feo4粗产品溶于冷的3

24、moll-1koh溶液中c用砂芯漏斗过滤，并将滤液置于冰水浴中d0晶体用fecl3溶液洗涤23次e0晶体用异丙醇洗涤2-3次f向滤液中加入koh饱和溶液，用砂芯漏斗过滤8/17g低温烘干箱中干燥（5）氧化反应温度和时间对实验结果的影响如图3，要使高铁酸钾产率总在最大值71%左右要对相关条件进行有效控制，结合图象分析适当的温度和时间为_。第31题化合物h是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物a制备h的一种合成路线如图。已知：rcho+ch3chorch=chcho+h2o回答下列问题：（1）e的结构简式为_。（2）结合题中信息，下列说法错误的是_。acdef的反应类型分别为加成反应、消去反应、

25、取代反应ba的分子结构中最多可有14个原子在同一个平面上ch的分子式为c19h18o2d检验de反应后的混合液中溴元素，可取少许于试管中直接滴加agno3溶液，观察现象即可（3）g为甲苯的同分异构体，由f生成h的化学方程式为_。（4）请写出满足下列条件的f的同分异构体结构简式_。含有苯环；能与碳酸氢钠溶液反应放出co2；核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，个数比为1：1：2：6。（5）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）_。答案：第1题解：acacl2o含一种阳离子，不是复盐，故a正确；b（nh4）2fe（so4）26h2o是阳离子铵根离子、亚铁离子和阴离子硫酸

26、根离子构成的复盐，故b错误；ckal（so4）212h2o是阳离子钾离子、铝离子和阴离子硫酸根离子构成的复盐，故c错误；dkmgcl36h2o是阳离子钾离子、镁离子和阴离子氯离子构成的复盐，故d错误；故选：a。9/17第2题解：根据“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”可知，白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，即操作方法为蒸馏该实验操作需要的仪器是酒精灯、铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、烧杯等，不需要蒸发皿，故选：b。第3题解：a硬脂酸钠为钠盐，水溶液中导电，属于电解质，故a错误；b盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故b正确；c胆矾是溶于水导电的化合物，为电解质，故c错误；d甘氨

27、酸是溶于水导电的化合物，为电解质，故d错误；故选：b。第4题解：a冰水混合物是一种物质水组成的纯净物，故a正确；b波尔多液是ca（oh）2和cuso4混合液，故b正确；c王水是浓hno3和浓hcl体积比1：3混合组成的，故c正确；d碱石灰是cao和naoh组成的混合物，故d错误；故选：d。第5题解：a乙炔分子中含有1个碳碳三键，其正确的结构式为：h-cc-h，故a错误；b异戊烷，键线式为，又称为2-甲基丁烷，故b错误；c葡萄糖溶液中，葡萄糖以链状分子和六元环半缩醛分子两种同分异构体形式平衡共存，相互转化，结构简式可能为：，故c正确；d四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，其球棍模型为：，

28、故d错误；故选：c。第6题解：a硫代硫酸钠俗称大苏打，化学式na2s2o3，故a错误；b高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性；高铁酸钾被还原生成fe3+，水解生成具有吸附性的fe（oh）3胶体而达到净水作用，涉及胶体聚沉、盐类水解，氧化还原反应，故b正确；c推广使用使用煤液化和气化洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，但是不能减少二氧化碳的排放，故c错误；d碳酸钾水解显碱性，与肥田粉混合使用能降低氮肥的肥效，故d错误。故选：b。10/17第7题解：a没有新物质生成的变化为物理变化，同素异形体之间的转化如石墨转化为金刚石，有新物质生成，为化学变化，故a错误；b如仅由一种元素组成的

29、物质不一定是纯净物，如金刚石和石墨的混合物，只由碳元素构成，但为混合物，故b错误；cc2h4属于烯烃，c5h10可以是烯烃或环烷烃，不一定属于同系物，故c错误；d环氧乙烷与乙醛分子式都为c2h4o，结构不同，互为同分异构体，故d正确；故选：d。第8题解：a合成塑料、橡胶、农药、人造纤维、有机溶剂等常常含有氯元素，它们可以由氯气与有机物反应制备，所以氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料，故a正确；b冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，所以0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关，故b正确；c生石灰具有吸水性，可

30、用作干燥剂，但是不能防止食品被氧化，为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入还原铁粉，故c错误；d采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，nox的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故d正确；故选：c。第9题解：a铁粉具有还原性，能还原pb2+、cu2+、cd2+、hg2+等重金属离子，所以纳米铁粉通过还原性除去污染水体中的pb2+、cu2+、cd2+、hg2+等重金属离子，不是吸附作用，故a错误；b石英的主要成分是二氧化硅，氢氧化钠能与二氧化硅反应，所以不能把氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热，故b错误；c常温下，浓硫酸能使铝钝化，钝化

31、是在铝的表面生成致密的氧化膜，所以氧化膜能保护内部金属不与浓硫酸反应，所以金属铝制成容器可盛装、运输浓硫酸，是因为铝被浓硫酸钝化，故c错误；d乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故d正确。故选：d。第10题解：akmno4、kclo3制备氧气时，o元素的化合价由-2价升高为0价，生成1mol氧气转移4mol电子，h2o2制备氧气时，o元素的化合价由-1价升高为0价，生成1mol氧气转移2mol电子，则分别以kmno4、kclo3、h2o2为原料制取相同质量的o2时，转移的电子数比为2：2：1，故a错误；b2n2h4+n2o43n2+4h2o反应中，n2h4失电子被氧

32、化，n2o4得电子被还原，则氧化产物与还原产物质量比为2：1，故b错误；c2cufes2+o2cu2s+2fes+so2反应中，cu元素由+2价降低为+1价，s元素由-2价升高到+4价，氧气中o元素由0降低为-2价，cufes2是氧化剂也是还原剂，故c错误；d5kclo3+6p3p2o5+5kcl反应中，cl元素的化合价降低，p元素的化合价升高5价，所以消耗3mol p时，转移电子的物质的量为15mol，故d正确；故选：d。第11题解：a.称取5.0g cuso45h2o，加入27.0g水，溶质质量为5.0g=3.2g，溶液质量为32g，溶液的质量分数为100%=10%，故a正确；b.反应后只

33、有二氧化锰不溶于水，则用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法可分离出二氧化锰，故b正确；11/17c.nacl为可溶性固体，需酒精灯、玻璃棒、蒸发皿这些仪器从食盐水中获取nacl晶体，故c错误；d.配制100ml 1moll-1的na2co3溶液，计算后先称量固体的质量，则将固体放于天平左盘称其质量，故d正确；故选：c。第12题解：a.氯气与naoh反应，使溶液碱性降低，则红色褪色，可知不一定与漂白性有关，故a错误；b.氯水中含氢离子，氢离子与碳酸钙反应，则氯水的漂白性增强，与催化剂无关，故b错误；c.白色沉淀可能为硫酸钡或亚硫酸钡，则x可能是cl2、naoh、nh3，故c正确；d.常温下铁与浓硝酸发

34、生钝化，不能制备no2，故d错误；故选：c。第13题解：a向fe（no3）3溶液中加入hi溶液，由于硝酸的氧化性大于铁离子，则酸性条件下no3-优先反应，若hi少量时，发生反应的离子方程式为：6i-+2no3-+8h+3i2+2no+4h2o；若hi足量时，发生反应的离子方程式为：10i-+3no3-+fe3+12h+5i2+3no+fe2+6h2o，故a错误；b明矾溶液中滴入ba（oh）2溶液使so42-恰好完全沉淀的离子反应为：2ba2+4oh-+al3+2so42-2baso4+alo2-+2h2o，故b错误；c少量的co2通入到“84”消毒液中，离子方程式为：co2+h2o+clo-h

35、clo+hco3-，故c错误；d向含1mol febr2的溶液中通入1.25mol cl2，1mol亚铁离子完全反应消耗0.5mol氯气，剩余的0.75mol氯气还能够氧化1.5mol溴离子，离子方程式为：4fe2+6br-+5cl24fe3+3br2+10cl-，故d正确；故选：d。第14题解：a二氧化氯消毒时表现出强氧化性，但乙醇没有强氧化性，其消毒原理是利用乙醇的渗透、凝固作用，把构成病毒的蛋白质凝固为变性蛋白，从而失去生物活性，故a错误；b邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，故b正确；c硫、白磷、臭氧、c60、

36、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键，氩是单原子分子，分子中不存在共价键，故c错误；d石油裂化、煤的气化、苯的硝化、胆矾的风化等过程中生成了新物质，发生了化学反应，都属于化学变化，蜡烛的熔化过程中无新物质生成，为物理变化，故d错误；故选：b。第15题解：a碳碳双键能与溴发生加成反应，1mol绿原酸与足量溴水发生加成反应消耗1molbr2，苯环上酚羟基的邻位、对位能与溴发生取代反应，1mol绿原酸与足量溴水发生取代反应消耗3molbr2，故最多消耗4molbr2，故a正确；b含有羧基、羟基，可以发生缩聚反应，含有碳碳双键，可以发生加聚反应，与羟基直接相连的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子

37、，可以发生消去反应，酚羟基、醇羟基、碳碳双键都可以发生氧化反应，故b正确；c-oh、-cooh都能够与na反应生成氢气，1 mol绿原酸与足量na反应可生成3mol氢气，生成气体在标况下的体积为：22.4l/mol3mol=67.2l，故c正确；d绿原酸水解产物为、，前者含有酚羟基，能与fecl3发生显色反应，后者没有酚羟基，不能与fecl3发生显色反应，故d错误；故选：d。12/17第16题解：根据分析可知，x为c，y为o，z为f，m为mg，w为cl元素，am能分别与y、z、w形成的常见化合物均离子化合物，只含有离子键，所含化学键的类型相同，故a正确；b离子的电子层越多离子半径越大，电子层相

38、同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：myw，故b正确；c次氯酸的酸性小于碳酸，故c正确；do、f位于第二周期，二者非金属性较强，不存在最高正化合价，故d错误；故选：d。第17题解：a在ph等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 moll-1的稀盐酸，氢离子浓度不变，醋酸的电离平衡不移动，所以溶液的ph不变，故a错误；bna2co3溶液中存在水解平衡：co32-+h2ohco3-+oh-，0.1moll-1的na2co3溶液中加入少量cacl2晶体（碳酸钠没有被沉淀完全），则c（co32-）降低，该平衡逆向移动，c（oh-）降低，ph减小，但co32-水解程度增大，故b正确；c电荷守恒，c（

39、f-）+c（oh-）=c（na+）+c（h+），c（clo-）+c（oh-）=c（na+）+c（h+），即离子总数是n（na+）+n（h+）的2倍，而naclo的水解程度大，即naclo溶液中的c（oh-）大，c（h+）小，c（na+）相同，所以naf溶液中离子浓度大，前者所含离子总数比后者大，故c错误；d溶液为中性，则通入的氯气应该稍过量，由于氯气稍过量，反应后溶液中含有的微粒有：水分子、氯气分子、次氯酸、次氯酸根离子、钠离子、氯离子、氢离子和氢氧根离子，总共含有8种微粒，故d错误；故选：b。第18题解：a体积增大一倍，即减压，平衡向右移动，pcl5转化率增大，增大体积至总压强减为原来一半，

40、即减压，平衡向右移动，pcl5转化率也增大，恒容下增加2mol pcl5，即增大压强，平衡向左移动，pcl5转化率减小，恒压增加1mol pcl5，平衡向右移动，但新平衡与原平衡等效，pcl5转化率不变，故a错误；b恒温恒压增加pcl5，平衡向右移动，但最终达到的平衡与原平衡是等效的，反应速率和原平衡是相同的，故b错误；c体积增大一倍，平衡向右移动，压强在原来一半的基础上略微增大一点，即略大于原来的一半，增大体积至总压强减为原来一半，相当于在的基础上再增大容器体积，平衡继续向右移动，因此，平衡比平衡向右移动的趋势更大，即中的转化率更大，故c正确；d恒容下增加2mol pcl5，即增大压强，平衡

41、向左移动，pcl5转化率减小，故d错误。故选：c。第19题解：a溶液体积未知，所以无法确定氢氧化铁胶体微粒数目，故a错误；b加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（h+）=c（oh-），溶液中满足电荷守恒：c（cl-）+c（oh-）=c（nh4+）+c（h+），则c（cl-）=c（nh4+），由于在同一溶液中，则n（nh4+）=n（cl-）=1mol，此时溶液中nh4+的数目为na，故b正确；c石墨中一个碳原子被3个环共有，一个六元环真正占有的碳原子为6=2，12g石墨烯中含有的碳原子为=1mol，因此12g石墨烯中含有六元环的个数为0.5na，故c错误；d标况下三氧化硫为固体，不能使用气体摩尔体

42、积，故d错误。故选：b。13/17第20题解：a铁比锡活泼，形成原电池时，铁为负极，铁失电子被腐蚀，所以镀锡铁皮制品，锡镀层破损可加快制品的腐蚀，故a正确；b醋酸铵是弱酸弱碱盐，在水中能水解，会促进水的电离，硫酸钠是强酸强碱盐，不水解，水的电离程度不变，所以醋酸铵溶液和硫酸钠溶液中水的电离度不同，故b错误；c已知2no2n2o4，h0，n2o4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，减小压强、升高温度平衡均向逆反应方向移动，n2o4减少，测定结果误差减小，所以高温低压下的测定结果误差最小，故c正确；d合成氨的反应是气体体积减小、放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度、增大压强，但

43、温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在500左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500左右的温度进行，故d正确；故选：b。第21题解：a升高温度，反应的活化能不变化，但催化剂能降低反应的活化能，使正反应、逆反应的活化能同等程度的降低，故a错误；b催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，即加入催化剂后，a、b同时降低相同的值，h不变，故b正确；c改变a2或b2的起始浓度，能改变反应速率，但不能改变a、b数值，加入催化剂可使a、b同时降低，故c错误；d由图可知，反应a2（g）+b2（g）2

44、ab（g）为吸热反应，则反应物的总键能大于生成物的总键能，即断裂1mola-a键和1molb-b键时吸收的能量大于形成2mola-b放出的能量，故d错误；故选：b。第22题解：a石油焦可以形成光化学烟雾，所以该装置可以有效减少光化学烟雾污染，符合绿色化学观念，故a正确；b可充电电池的放电反应为：lixcn+li（1-x）coo2=licoo2+nc，则放电时正极反应为：li（1-x）coo2+xli+xe-=licoo2，充电时，原电池的正极即为电解池的阳极，反应逆转，则反应为licoo2-xe-=li（1-x）coo2+xli+，故b正确；c两极只有h2和o2生成，应为电解水型的电解，电解时

45、阳极反应为：4oh-4e-=2h2o+o2，阴极反应为：4h+4e-=2h2，可为电解含氧酸溶液、强碱溶液或活泼金属的含氧酸盐溶液，该溶液的浓度可能增加；如电解后没有达到饱和的氢氧化钠溶液，则浓度增大；可能不变，如电解的溶液为饱和氢氧化钠溶液，则浓度不变，故c正确；d若初始两电极质量相等，当转移4na个电子时，负极减少4 molli其质量为28 g，正极有4 molli+迁入，其质量为28 g，两电极质量差为56 g，故d错误；故选：d。第23题解：a加入10.00mlhcl时，溶液中溶质为等物质的量浓度的nacl、nar、hr，溶液呈中性，说明r-水解程度和hr电离程度相等，则r-水解平衡常

46、数与hr电离平衡常数相等，即ka（hr）=kh（r-），25时，ka（hr）kh（r-）=kw=1.010-14，则ka（hr）=1.010-7，ka（hr）ka（ha），酸性：hrha，根据强酸制取弱酸原理知，ha能和nar反应生成hr，故a错误；bn点溶质为等物质的量浓度的nacl、hr，且酸浓度为0.1000mol/l，hr电离程度较小，则溶液中c（hr）0.1000mol/l，c（r-）c（h+），所以n点溶液中c（h+）=mol/l=1.010-4mol/l，ph=-lg1.010-4=4，故b正确；chr抑制水电离且c（hr）越大，水电离程度越小，nar促进水电离且c（nar）越大

47、，水电离程度越大，m点到n点过程中c（nar）减小、c（hr）增大，则水电离程度：一直减弱，故c错误；d当盐酸加入体积为10.00ml时，溶液中溶质为等物质的量浓度的nacl、nar、hr，溶液ph=7，溶液呈中性，则c（oh-）=c（h+），r-水解程度和hr电离程度相等，结合物料守恒知，溶液中存在c（na+）c（cl-）=c（r-）14/17=c（hr），水电离程度较小，所以存在c（na+）c（cl-）=c（r-）=c（hr）c（oh-）=c（h+），故d错误；故选：b。第24题解：a氧气、氯气、碘、溴等单质，具有氧化性，能氧化硫化氢生成单质硫，故a正确；b将h2s通入pb（no3）2溶液

48、得到黑色沉淀为pbs，h2s+pb（no3）2=pbs+2hno3，pbs与过氧化氢反应生成硫酸铅为白色沉淀，pbs+4h2o2=pbso4+4h2o，故b正确；ch2s通入cuso4溶液中生成cus沉淀不溶于酸，而硫酸的酸性大于氢硫酸的酸性，故c错误；dal2s3在水溶液中不存在，h2s通入alcl3溶液得不到al2s3沉淀，硫化亚铁和硫酸发生反应，反应的化学方程式：fes+h2so4=h2s+feso4，通入feso4溶液不产生fes沉淀，故d正确；故选：c。第25题解：a由以上分析可知，溶液甲中一定含有na2sio3、nano2，可能含有naalo2、na2co3，但一定不存在na2so

49、3，故a错误；b固体x中一定含有na2sio3、nano2、mno2，且feo、fe2o3中至少存在1种，所以固体粉末x中至少含有4种物质，故b正确；c有色气体a中含有no2，存在平衡：2no2n2o4，所以a为混合气体；浓盐酸易挥发，则气体d中含有hcl，所以气体a和气体d均为混合物，故c正确；d由以上分析可知固体中含有铁元素，则可能含有fe2o3，故d正确；故选：a。第26题解：（1）li、na、k、rb、cs都是金属晶体，从上到下金属键依次减弱，所以熔沸点呈下降趋势；f2、cl2、br2、i2是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点和沸点依次升高，故答案为：

50、结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点和沸点依次升高；（2）cn2h4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，化学式为：nh4cn，是铵根离子和氰根离子构成的离子化合物，电子式为：，故答案为：；（3）金刚石是原子晶体，熔化时破坏的是共价键；c60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，故c60的熔点低于金刚石，故答案为：c60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，金刚石是原子晶体，熔化时破坏共价键，故c60熔点低于金刚石。第27题解：fe原子数目在反应前后不发生变化，

51、氧化物中铁原子物质的量n(fe)=n(fec2o42h2o)=0.25mol，则氧化物中氧元素质量m(o)=19.6g-0.25mol56g/mol=5.6g，故n(o)=0.35mol，则n(fe)：n(o)=0.25mol:0.35mol=5:7，故氧化物化学式为fe5o7或fe3o4fe2o3或2fe2o3feo，故答案为：fe5o7或fe3o4fe2o3或2fe2o3feo；fe原子数目在反应前后不发生变化，氧化物中铁原子物质的量15/17n(fe)=n(fec2o42h2o)=0.25mol，则氧化物中氧元素质量m(o)=19.6g-0.25mol56g/mol=5.6g，故n(o)

52、=0.35mol，则n(fe)：n(o)=0.25mol:0.35mol=5:7，故氧化物化学式为fe5o7或fe3o4fe2o3或2fe2o3feo。第28题解：（1）能湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体只有nh3，红棕色的固体为fe2o3，d为不溶于稀硝酸的白色沉淀，则d为agcl，即x含有fe、n、h、cl四种元素，又n（fe2o3）=0.05mol，n（nh3）=0.3mol，n（agcl）=0.15mol，又混合溶液被2等份，故固体x中：n（fe）=0.05mol2=0.1mol，n（n）=0.3mol2=0.6mol，n（cl）=0.15mol2=0.3mol，故可设x为：fen6hy

53、cl3，根据化合价代数和为零，求得y=18，即x化学式为：fen6h18cl3，x遇水即分解，混合溶液呈碱性，可得到：fe（nh3）6cl3+6h2o=fe（oh）3+nh3h2o+3nh4cl，故答案为：fe（nh3）6cl3+6h2o=fe（oh）3+nh3h2o+3nh4cl；（2）a为fe（oh）3，显两性，类似al（oh）3，生成偏铁酸钠，方程式为：fe（oh）3+naoh=nafeo2+h2o，故答案为：fe（oh）3+naoh=nafeo2+h2o；（3）fe2o3+2nh32fe+n2+3h2o，若生成的固体单质中混有feo，可将固体置于硬质玻璃管中，通入h2或co后加热，至质

54、量变化，称量反应后的重量比反应前的重量轻，即feo失去了o，质量减轻，故答案为：将固体置于硬质玻璃管中，通入h2或co后加热，至质量不在变化，称量反应后的重量比反应前的重量轻；（4）afe3+3h2ofe（oh）3+3h+，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，增大h+的浓度，抑制fe3+的水解，然后再稀释至所需浓度，故a正确，b在印刷制版中用fecl3溶液做蚀刻液，腐蚀铜版中的铜，反应为：2fe3+cu=2fe2+cu2+，故b正确，cfe3+、cu2+可以做双氧水分解的催化剂，故c正确，d在医药上用作伤口的止血剂，利用fe3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3h+，fe

55、（oh）3胶体具有凝聚作用，起到止血的作用，故d错误，enh3溶于水得到nh3h2o，属于弱碱，可以与fe3+反应生成fe（oh）3，得不到fe（nh3）6cl3，故e错误，f向沸水中加入几滴fecl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色（fe3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3h+），停止加热，即可得到fe（oh）3胶体，故f正确，g除去fecl2中少量fecl3杂质，可向混合液中加足量铁粉，利用fe+2fe3+=3fe2+，故g正确，故答案为：de。（5）agcl可溶于浓氨水，生成配位化合物，又agcl为难溶物，nh3h2o为弱碱，均不能拆成离子，故离子方程式为：agcl+2nh3h2o=

56、ag（nh3）2+cl-+h2o，故答案为：agcl+2nh3h2o=ag（nh3）2+cl-+h2o。第29题解：（1）no和no2可以1：1溶于naoh中，no+no2+2naoh2nano2+h2o，若no2过量，2no2+2naohnano3+nano2+h2o，反之，若no过量，则不能被碱液吸收，故答案为：1；（2）由反应i和ii，可得2co（g）+2no（g）n2（g）+2co2（g）的 k=2.510121，该反应向正方向的趋势很大，使用合适的催化剂加快反应速率，基本上可以除去污染气体，故答案为：反应2co（g）+2no（g）n2（g）+2co2（g）的平衡常数k=2.510121，该反应向正方向的趋势很大，使用合适的催化剂加快反应速率，基本上可以除去污染气体；（3）由图1的进出循环图可以看出，进料物质为nh3、o2及no，且nh3和o2的物质的量之比为4：1，根据化合价升降法，可以得到：4nh3+o2+4no=4n2+6h2o，故答案为：4nh3+o2+4no=4n2+6h2o；（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）16/17（4）反应1的活化能ea正为1mol no2、co分解为气态基态原子吸收的能量之和，即819kj+1076kj=1895kj，反应1的活化能ea逆为1molco2、no分解为气态基态原子吸收的能量，即149