平衡状态的判断标志复习学案

1、编号6课 题化学平衡的定义和判断周次主编人孙晓林审核人审批人课时姓名班和组组 评师 评学习1、能说出可逆反应的定义及其特点目标2、能判断出给定条件下的化学平衡状态学习重点化学平衡的判断。学习难点化学平衡的判断。1、认真阅读课本和资料63 相关知识， 完成自主学习， 并将存在问题在学案上相应位学法指导置用红笔做一批注，留待合作探究学习和课堂互动学习。2、根据化学平衡的定义来判断一个反应是否达到化学平衡状态。学习过程【知识回顾】一、化学平衡1、概念：在一定条件下的进行到一定程度时， 正反应速率和逆反应速率，反应物和生成物的浓度的状态。2、研究对象：3、特征：自逆：指化学平衡状态只适用于_，只有可逆

2、反应才有正逆反应之分。动：指的是化学平衡是动态平衡，即化学反应处于平衡状态时，正逆反应并没有_ ，反应仍在进行，只是速率相等，体现了“动中有静，静中有动 ”的哲理。等：指 V 正 V 逆 0，即正逆反应速率相等但不等于零。定：指达到平衡时反应混合物中各组分的保持一定（不一定相等）主变：指平衡移动，即改变外界条件，原平衡有可能会被破坏，在新的条件下又会建立同：指对某一可逆反应，化学平衡的建立可以从_开始，也可以从 _开始，还可以从正、逆反应同时开始，只要建立平衡状态条件相同，最终均可达到同一平衡状态。总之，化学平衡的建立与途径无关。学二、化学平衡状态的判断1、等速标志： 正 = 逆 （本质特征）

3、同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。2、恒浓标志：反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）：习各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。若反应前后的物质都是气体，且总体积不等， 则气体的总物质的量、总压强（恒温、 恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。反应物的转化率保持不变。对于反应物或者是生成物中有一种物质有颜色时，当颜色不再改变也能说明反应已经达到平衡状态。当体系温度一定时，反应一

4、定达到化学平衡状态。【探究课题】化学平衡状态的判断1、对于可逆反应 M （ g） N（ g）Q（ g）达到平衡时，下列说法正确的是（）A M 、 N 、 Q 三种物质的浓度一定相等BM 、 N 全部变成了 QCM、N、Q 的浓度都保持不变D反应已经停止2 、一定温度下，密闭恒容容器内可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A、C 的生成速率和C 的分解速率相等B、容器内混合气体的密度不随时间而变化合C、单位时间内生成n mol A 同时生成3n mol B D、 A、 B、 C 的分子数之比为1： 3：23、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反

5、应：A（固） 2B（气）C（气） D （气）已达平衡的是（）A B的物质的量浓度B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量D 混合气体的压强作4、下列哪种说法可以证明反应.N2 3H 22NH 3 已达到平衡状态（）A.1 个 NN键断裂的同时，有3 个 HH 键形成B.1 个 NN键断裂的同时，有3 个 HH 键断裂C.1 个 NN键断裂的同时，有6 个 NH 键断裂D.1 个 NN键断裂的同时，有6 个 NH 键形成5、 可逆反应 N 2 3H 22NH 3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，探下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A 3 （ N 2） （ H

6、2）B （ N2） （ NH 3）正正正逆C 2 （ H 2） 3 （ NH 3）D （ N 2） 3 （ H 2）正逆正逆6、（ 1）在一定条件下反应2 SO2(g) + O 2 (g)2SO3(g) 达到平衡状态的标志是究（ 2）在一定条件下反应H 2(g)+ I 2(g)2HI(g) 达到平衡状态的标志是（ 3）在一定条件下反应2A (g)+ B (l)2 C (g) 达到平衡状态的标志是各组分含量不变各组分转化率不变各组分浓度不变恒容压强不变恒压体积不变 (正)= (逆)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不变体积一定，混合气体的密度不变 体系的温度保持不变7、在密闭容器中进行如下反应: X 2(气 ) + Y 2(气 )2Z( 气 ), 已知X 2.Y 2.Z 的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L,能是（）在一定的条