2022年2022年化学反应速率和平衡复习教案

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载第七章化学反应速率和化学平稳考纲解读（ 1）明白化学反应速率的概念及反应速率的表示方法；懂得外界条件（浓度.温度.压强.催化剂等）对反应速率的影响；（ 2）明白化学反应的可逆性；懂得化学平稳的含义及其与反应速率之间的联系；（ 3）懂得勒夏特列原理的含义；懂得浓度.温度.压强等条件对化学平稳移动的影响；（ 4）明白化学反应速率和化学平稳的调控在生活.生产和科学争论中的重要作用；5 明白常见的几种平稳图像,能依据图像进行分析；化学反应速率（第一课时）（一） 化学反应速率1.化学反应速率的意义：表示某一化学反应进行程度快慢的一种物理量；2 表示方法

2、: 一般用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度的变化值来表示表达式：v ct单位：mol/l.s.mol/l.min等3.留意(1) 以上所指的反应速率为平均反应速率而不为瞬时反应速率(2) 同一反应在不同时刻,瞬时反应速率不同(3) 同一反应在同一时间内,用不同物质来表示的反应速率可能不同但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比；对于同一反应： magnbgpcgqdg 来说va:v b:v c:v dna: nb: nc: nd ca: cb: cc: cd m:n:p:q(4) 比较同一反应不同条件下的反应快慢、必需转换为同一物质表示的化学反应速率 、再比较

3、其数值的大小精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载1. 已知反应 a+3b2c+d在某段时间内以a 的浓度变化表示的化学反应速率为 1mol·l-1 ,就此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为（）a.0.5mol ·l-1 ·min-1b.1mol·l-1 ·min-1-1-1-1-1c.2mol·l ·mind.3mol·l ·min2. 有关 2so2 o22so3 反应的以下图象正确选项（）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c3s o2c32.5cs o33

4、s o3c3o2so2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2o21s o3t210.5o22s o21t2o21ts o2so3t精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载abcd3. 依据以下表达回答以下问题. 把 0.6mol x气体和 0.4mol y气体混合于2l 容器中, 使它们发生反应： 3x（气）y 气nz （气） 2w气 5min 末已生成 0.2 molw,如测知以 z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/l.min、就： 1 上述反应中系数 n 的值为（） .1.2.3 .4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载教学过程 化学反应速率（其次课时

5、）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 提问 从物质结构（化学键）的角度看,化学反应的本质为什么？（同学摸索并回答） 针对同学的回答总结 化学反应的过程就为反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程；也就为说,就为旧键断裂.新键形成的过程；例如,在2hbr+cl 2=2hcl+br 2 反应中, hbr .clcl 断裂,形成 hcl .brbr； 板书 一.化学反应的实质及条件：1.化学反应就为旧键断裂.新键形成的过程； 提问 上述反应中, hbr.cl cl 的断裂为否为自发产生的呢？（同学摸索争论） 讲解 分子中化学键并不会自发断裂的；只有分子间相互碰撞,化学键才可能断裂,反应才能

6、发生； 板书 2.反应物微粒间的碰撞为发生反应的先决条件； 提问 为否全部的的碰撞都能使化学键断裂.化学反应得以发生呢？请同学们阅读课本 p32 倒数一段到 p34 第一段,回答上述问题；（同学阅读,并汇报答案） 讲解 分子间的碰撞与打篮球相像；正如图2-2 所示；图（ 1）表示能量不够；图（ 2）表示虽能量足够,但为没有合适的取向；图（3）就表示有足精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载够的能量和合适的取向,于为发生有效碰撞； 总结并板书 3.必需为有效碰撞才能发生反映；有效碰撞的条件为：1）微粒 要 有 足 够 的 能 量 ； 2） 有 合 适 的 取 向 ；4.发

7、生有效碰撞的分子叫做活化分子,具有较高的能量； 讲解 由于活化分子发生有效碰撞时,化学反应才能发生；因此,转变反应体系中的活化分子数目,就能转变化学反应的速率；接下来一起争论外界条件转变如何影响化学反应速率以及引起速率转变的缘由； 板书 二.外界条件对化学反应速率的影响 引导同学完成试验2-2（同学完成试验,并汇报现象） 总结现象 加入 1mol/l 盐酸的试管中有大量的气泡产生；而加入0.1mol/l盐酸的试管气泡很慢； 提问 依据这一现象,同学们可以得出什么结论？（同学摸索并归纳） 讲解 浓度大的盐酸与大理石反应的速率比浓度小的盐酸与大理石反应的速率大；因此,由此试验推知,反应物的浓度越大

8、,反应速率越大； 设问 该结论为否适合全部的化学反应？请同学们连续完成以下试验；补充试验：往装有1ml 的 0.05mol/lna 2s2o3 溶液的两支试管中分别加入1ml0.10mol/l .0.50mol/l 的 h2so4尽量做到同时加入 （同学完成试验,并汇报现象） 讲解 浓度大的硫酸与na2s2o3 混合后先有沉淀产生；而浓度小的硫酸与 na2s2o3 混合时产生沉淀的现象要来得慢；由此可以证明,反应物的浓度越大,反应速率越大； 小结 1.在其他条件不变时,反应物的浓度越大,反应速率越大； 提问 为什么增大反应物浓度可以加快反应速率？（同学先摸索.争论；后阅读课本p34 其次段；汇

9、报答案） 讲解并板书 缘由：浓度增大,单位体积内活化分子数目增多,有效碰撞次数增加,反应速率加快； 摸索 某一密闭反应体系中有如下反应：n2+3h2=2nh 3；现往体系中再充入肯定量的 n2.h2,该反应的速率将有何变化？（同学摸索回答） 讲评 （内容略） 提问 假如对上述反应体系进行压缩,反应速率为否回转变？为什么？（同学争论,阅读课本p34 其次部分内容） 讲解 压缩体积,使得反应体系内的压强增大；这一过程如图2-4 所示；压强增大一倍,其体积将缩小至原先的一半,而体系内分子的数目保持不变, 因此其结构也就使得单位体积中的分子数增加一倍,换句话说,就为各物质的浓度增大一倍；浓度增大,反应

10、速度也就增大； 小结并板书 2.在其他条件不变时,增大压强,反应速率增大；实质：压强转变,引起浓度的转变；适用范畴：仅适用与体系中有气体物质的反应；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载 争论 往上述反应体系中充入适量的he,体系的压强如何转变？反应速率为否转变？为什么？（同学争论,汇报答案） 讲评 充入 he,体系的压强增加；但为,体系压强的转变并未引起各物质浓度的转变,因此反应速率将不会发生转变；请同学们特殊要留意：对于压强的转变,只有引起反应体系中物质浓度的变化才对反应速率产生影响； 引导同学进行归纳总结 巩固练习 1.在一固定体积的密闭体系中发生反应：n2+3h

11、2=2nh 3；现实行以下措 施：（1）往体系中充入肯定的氢气； （ 2）往体系中充入肯定量的氮气； （3）往体系中充入肯定量的he；（4）压缩容器使体积变小；哪些措施能够使反 应速度增大？为什么？2.争论：乙炔在空气中燃烧时火焰的温度较在氧气中燃烧时火焰的温度更低,缘由为什么？1. 把以下四种 x 溶液,分别加入四个盛有10 ml 2 mol/l盐酸的烧杯中,均加入水稀释到50ml,此时 x 和盐酸和缓地进行反应, 其中反应速率最大的为（） .10 ml 4 mol/l的 x 溶液.20 ml 3 mol/l的 x 溶液 .20 ml 2 mol/l的 x 溶液.10 ml 2 mol/l的

12、 x 溶液2. 足量的 fe 粉与肯定量的盐酸反应 、 反应速率太快 、 为了减慢反应速率 、 但又不影响产生氢气的总量、 应加入以下物质中的. . 水.nacl 固 .nacl 溶液. na 2so4 溶液 .nano3 溶液 .naoh 溶液 .na2co3 溶液 .naac溶液 .cuso4 溶液3 在 其 它 条 件 不 变 时 , 10 时 以 某 物 质 表 示 的 反 应 速 率 为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3 mol · l1· min1,已知温度每上升10反应速率为原先的2 倍,就温度精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 11

13、 11 1为 50时,该反应的速率为：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a48 mol · l 1· sb 36 mol · l· sc 24 mol · l· s精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1d12 mol · l 1·s4. 设 c+co22co-q1 反应速度为 v1 n 2+3h22nh3+q2 反应速度为 v2 ,对精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载于上述反应,当温度上升时,v1 和 v2 的变化情形为a同时增大b同时减小c增大,减小d减小,增大

14、三 化学平稳的概念肯定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变,这一状态称作化学平稳状态.可逆反应（ 1）前提外界条件肯定v 正v 逆0（同种物质）（2）特点百分含量不随时间而变化（各种物质） 四 化学平稳的标志1等速标志： v 正 v 逆指反应体系中的同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等.对不同种物质而言,速率不肯定相等.2百分含量不变标志正由于 v 正v 逆0,所以同一瞬时同一物质的生成量等于消耗量.总的结果为混合体系中各组成成分的物质的量.质量.物质的量浓度.各成分的百分含量.转化率等不随时间变化而转变.3对于有气体参与的可逆反应1

15、）从反应混合气的平均相对分子质量（m）考虑m mn精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载如各物质均为气体当 ng0、m肯定时,就标志达平稳.当 ng0, m为恒值,不论为否达平稳.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载如有非气体参与：不论ng 为否等于 0,就当 m肯定时,可标志达平稳m2）从气体密度考虑：v恒容： 总为恒值,不能作平稳标志精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载当各成分均为气体时恒压：ng0. 总为恒值,同上精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载ng0. 为肯定值时,就可作为标志精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载当有非气体物质参与时恒

16、容： 为肯定值时,可作标志恒压： ng0. 为肯定值时,可作标志精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3）从体系内部压强考虑：恒容.恒温 ng越大、p 越大精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载不论各成分为否均为气当ng 0就 p 为恒值, 不能作标志精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载体.只需考虑 ngng0就当 p 肯定时,可作标志 4）从体系内部温度考虑当化学平稳尚未建立或平稳发生移动时,反应总要放出或吸取热量如为绝热体系,当体系内温度肯定时,就标志达到平稳（五）化学平稳常数对于可逆反应 aa + bb = cc + dd,在肯定温度条件下, 可

17、逆反应无论从正反应开头或为从逆反应开头,也无论起始时反应物浓度的大小,反c c d d精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载ab应达到平稳时, 各物质的浓度有如下关系：k c衡常数, k c 仅随温度变化 ； a b,式中 kc 称为平精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载平稳常数为说明化学反应在肯定条件下进行的最大程度（即反应限度）的特点值,一般可认为,平稳常数越大,反应进行得越完全；留意：（1） ） 假如有固体或纯液体参与反应或生成,它们的浓度视为1,例如： caco3s = caos + co2gk c = co2（2） ） 稀溶液中进行的反应,如有水参与,水的浓度也视为

18、1,不写在平稳关系式中；非水溶液中进行的反应,如有水参与或生成,就水的浓度必需写入平稳关系式；（六）化学平稳移动1从正.逆反应速度为否相等分析：肯定条件转变条件新条件肯定v 正v 逆0v 正v 逆v 正 v 逆 0平稳状态 i平稳破坏平稳状态平 衡 移 动方向：取决于v 正与 v 逆的相对大小如 v 正 v 逆、 就正移如 v 正 v 逆、 就逆移如 v 正v 逆、 就不移2. 影响化学平稳移动的因素1浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度,平稳均向正反应方向移动.减 小 反 应 物 浓 度 或 增 大 生 成 物 浓 度 、 平 衡 均 向 逆 反 应 方 向 移 动 .精品学习资料精选学习资料

19、 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载转变固体和纯液体的量、平稳不移动 .v 正由反应物的浓度打算 、反应物的浓度越大 、 v正越大;v 逆由生成物的浓度打算 、生成物的浓度越大 、 v逆越大2压强对反应前后气体体积之和不变的反应,例如：,转变压强,化学平稳不发生移动；压强对化学平稳的影响实质上为浓度对化学平稳的影响,即通过缩小气体体积增大压强,对反应前后气体体积之和发生转变的可逆反应例如：如增大加强, 平稳向气体体积减小的方向移动；当减小压强时,平稳向气体体积增大的方向移动；例如：,在肯定条件下建立平稳状态；变化过程可用如下列图表示；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎

20、下载压强转变时平稳混合物各组分浓度均发生相应转变,增大压强v 正.v 逆都增大,减小压强v 正.v 逆都减小,增大压强,反应速率加快,达到化学平 衡所需时间就短；充入稀有气体a密闭容器容积固定,充入惰性气体,体系压强虽增大,但平稳不移动,因惰性气体不参与反应,平稳混合气体各组分浓度 因容积固定而不发生转变；b恒压条件下充入惰性气体容器容积可变,平稳移动；因容积增大.平稳混合气体浓度减小,平稳向气体体积增大的反应方向移动；3温度无论吸热反应仍为放热反应,上升温度,反应速率都加快,达到化学平稳状态所需时间就短,降低温度反应速率都减慢,达到化学平稳状态所需时间就长；上升温度平稳向吸热反应方向移动,降

21、低温度,平稳向放热反应方向移动, 例：在肯定条件下反应：正反应吸热, 建立平稳状态；(1) 催化剂同等程度转变正逆反应速率,平稳不移动,但可缩短达到平稳所用的时间；(2)【练习题 4】1. 可逆反应： 3a气=3b.+c.-q ,随着温度上升,气体平均相对分子质量有变小趋势,就以下判定正确选项(a) b和 c可能都为固体精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载(b) b和 c肯定都为气体(c) 如 c 为固体,就 b 肯定为气体(d) b和 c可能都为气体2. 可逆反应 ab sc达到平稳后,无论加压或降温；b 的转化率都增大,就以下结论正确选项气体a. a 为固体, c

22、为,正反应为放热反应b.a 为气体, c 为固体,正反应为放热反应 七 平稳移动原理1定义： 假如转变平稳系统的条件之一,如温度.压强或浓度,平稳就向减弱这个转变的方向移动；例1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的为a. 用排饱和食盐水法收集cl 2b.温度掌握在 500有利于合成氨反应c. 加入催化剂有利于氨的合成 d. 工业制取金属钾 nal+ kcll nacll+ kg 选取相宜的温度 、 使k成蒸气从反应混合物中分别出来2. 以下事实不能勒夏特列原理来说明的为（2-）.新制氯水在光照条件下颜色变浅b.在 h2co3 溶液中加放碱时, co3 的量增多c.氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅d

23、 .h2.i 2.hi 平稳混合气体加压后颜色变深（八）化学反应进行的方向教学目标： 学问与技能：（1）懂得化学反应方向判定的焓判据及熵判据；（2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向；过程与方法：通过已有学问及日常生活中的见闻,构建化学反应方向的判据；学会运用比较.归纳.概括等方法对信息进行加工,构建新学问；情感态度与价值观：通过本节内容的学习,体会事物的进展.变化经常受多种因素的制约,要全面分析问题；教学重点.难点：焓减和熵增与化学反应方向的关系课时支配： 1 课时教学方法：1.应用争论沟通的方法调动同学的积极性,充分发挥同学的想象力；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎

24、下载2.启示同学学会归纳.概括,对信息进行加工,得出结论；3.留意从同学已有学问及日常生活的体会上构建新学问；教学过程：【联想.质疑】汽车尾气中的主要污染物为一氧化氮以及燃料不完全燃烧 所产生的一氧化碳,它们为现代城市中的大气污染物,为了减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2no（g） + 2co（ g） = n2（ g） + 2co2（ g）,你能否判定这一方案为否可行？理论依据为什么？【课的引入】上述问题为化学反应的方向的问题；反应进行的方向.快慢和限度为化学反应原理的三个重要组成部分；通过前三节的学习和争论,我们已经初步解决了后两个问题,即反应的快慢和限度问题,这节课我们来

25、争论反应的方向的问题；【设问】依据生活体会,举例说说我们见过的自发过程（在肯定条件下不需外力作用就能自动进行的过程） ；【同学争论】【总结】生活中的自发过程很多,如：水由高处往低处流,自由落体,电流由电位高的地方向电位低的地方流,铁器暴露于潮湿的空气中会生锈,室温下冰块会融解, 这些都为自发过程,它们的逆过程为非自发的；科学家依据体系存在着力图使自身能量趋于“最低”和由“有序”变为 “无序”的自然现象,提出了相互关联的焓判据和熵判据,为反应方向的判定供应了必要的依据；【板书】一.反应方向的焓判据；【沟通争论】 19 世纪的化学家们曾认为打算化学反应能否自发进行的因素为反应热：放热反应可以自发进

26、行,而吸热反应就不能自发进行；你同意 这种观点吗？结合曾经学习的反应举例说明；【同学争论沟通】【汇报沟通结果】我们知道的反应中以下反应可以自发进行：naoh（aq） + hcl （aq） = nacl （aq） + h 2o（aq） h = -56kj/mol；2na（s）+ 2h2o（l ）= 2naoh（aq） + h 2 （g）； al （s） + hcl （aq） = alcl3（aq） + h 2（ g）； cao（s） + h 2o（l ）= ca（oh）2（ aq）【追问】上述反应为吸热仍为放热？【同学回答后总结.板书】焓判据：放热反应过程中体系能量降低,因此具有自发进行的倾向；

27、【指出】多数自发进行的化学反应为放热反应,但也有不少吸热反应能自发进行；如：n2o5（g）= 4no2（g）+ o2 （g）h =56.7kj/mol ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载nh4hco3（s）+ ch3coo（h aq） = co2（g）+ch3 coon4（h37.3kj/mol ；aq）+ h2o（l ） h= 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载因此,反应焓变为与反应能否自发进行有关的一个因素,但不为唯独因素；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载【板书】二.反应方向的熵判据；【沟通争论】我们知道,固体硝酸铵溶于水要吸热,室温

28、下冰块的溶解要吸热,两种或两种以上互不反应的气体通入一密闭容器中,最终会混合匀称,这些过程都为自发的,与焓变有关吗？为什么因素打算它们的溶解过程能自发进行？【阅读摸索】课本p3435 相关内容；【汇报沟通.自主学习成果】上述自发过程与能量状态的高低无关,受另一种能够推动体系变化的因素的影响,即体系有从有序自发地转变为无序的倾向；【总结.板书】熵判据：体系有自发地向纷乱度增加（即熵增）方向转变的倾向；【释疑】如何懂得“熵”的含义？【板书】纷乱度：表示体系的不规章或无序状态；【指出】纷乱度的增加意味着体系变得更加无序；【板书】熵：热力学上用来表示纷乱度的状态函数；【指出】体系的有序性越高,即纷乱度

29、越低,熵值就越小；有序变为无序熵增的过程；【板书】熵值的大小判定：（ 1）气态 > 液态 > 固态（ 2）与物质的量成正比【板书】反应熵变 s=反应产物总熵 - 反应物总熵【表达】产愤怒体的反应,气体物质的量增大的反应,s 通常为正值,为熵增加反应,反应自发进行；【学与问】发生离子反应的条件之一为生成气体；试利用上面讲的熵判据加以说明,由此你对于理论的指导作用为否有新的体会；【指出】有些熵减小的反应在肯定条件下也可以自发进行,如：-10 的液态水会自动结冰成为固态,就为熵减的过程（但它为放热的） ；-1k-12al （s）+ fe 2o3（ s） = al 2o3 （s）+ 2fe

30、（s） s = -39.35j·mol ·；因此,反应熵变为与反应能否自发进行有关的又一个因素,但也不为唯独因素；【板书】三.焓变与熵变对反应方向的共同影响；【表达】在肯定条件下,一个化学反应能否自发进行,既与反应焓变有关,又与反应熵变有关；争论说明,在恒温.恒压下,判定化学反应自发性的 判据为：【板书】体系自由能变化（g.单位： kj/mol ）： g = h - t s【指出】体系自由能变化综合考虑了焓变和熵变对体系的影响；【板书】 h - t s < 0反应能自发进行；h - t s = 0反应达到平稳状态；h - t s > 0反应不能自发进行；【举例】对反应caco3 （s）= cao（ s）+ co2（ g） h = + 178.2 kj·mol-1 s = +169.6 j· mol-1 · k-1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-3-1k-1学习必备欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-1室温下, g= h-ts =178.2kj·mol=128 kj·mol-1 >0因此,室温下反应不能自发进行；298k×169.6 ×10kj