2022年2022年化学元素化合物知识点复习

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载元素化合物学问点归纳1.钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强仍原性物理性质质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载化学性质与 非 金钠在常温下切开后表面变暗：4na+o 2=2na 2o 灰白色 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载属单质钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟：2na+cl点=燃=2nacl精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2与水反应,现象：浮,游,声,球,红2na+2h 2o=2naoh+h

2、2 与化与酸反应,现象与水反应相像,更猛烈,钠先与酸反应,再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应,生成naoh 和 h 2,再考虑naoh 与溶液中的合物盐反应；如：钠投入cuso 4 溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀；2na+2h 2o+cuso 4=cuoh 2+na 2so4+h 2存在自然界中只能以化合态存在储存煤油,使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物,作强仍原剂,作电光源2.钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式na 2ona2 o2氧元素的化合价 21色.态白色,固态淡黄色,固态稳固性不稳固稳固与水反应方程式na 2o+h 2o=2naoh2na 2o 2+2h 2o=4naoh+o2与

3、二氧化碳反应方程式na 2o+co 2=na 2co 32na 2o2+2co 2=2na 2co 3+o 2氧化性.漂白性无有用途制备 naoh供氧剂,氧化剂,漂白剂等3.碳酸钠和碳酸氢钠的比校na2co 3nahco 3俗名色.态纯碱,苏打,面碱白色,固态,粉末小苏打白色,固态,晶体水溶性碱性 同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢碱性碱性钠碱性强, ph 值大 热稳固性不易分解2nahco 3=na 2co 3+h 2o+co 2与盐酸反应na 2co 3+2hcl=2nacl+h2o+co 2nahco 3+hcl=nacl+h2o+co 2与氢氧化钠溶液不反应nahco 3+naoh=na 2

4、co 3+h 2o nahco 3 +caoh 2=caco 3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载与澄清石灰水na 2co 3+caoh 2=caco 3 +2naoh+h 2o+naoh精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载与二氧化碳na2co 3+h 2 o+co 2=2nahco 3不反应与氯化钙溶液na 2co 3+cacl 2=caco 3 +2nacl不反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载用途重要化工原料,可制玻璃,造纸等治疗胃酸过多,制作发酵粉等4.铝及其化合物.铝物理性质：银白色,较软的固体,导电.导热,延展性-化学性质：al

5、3e =al 3+点燃,点燃精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a.与非金属：4al+3o 2=2al 2 o32al+3s=al 2s3, 2al+3cl 2=2alcl 3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载浓硝酸b.与酸： 2al+6hcl=2alcl3+3h 2, 2al+3h 2so4=al 2so4 3+3h 2常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或c.与强碱：2al+2naoh+2h2o=2naalo 2偏铝酸钠+3h 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2al+2oh-+2h 2o=2alo 2+3h 2 精品学习

6、资料精选学习资料 - - - 欢迎下载大多数金属不与碱反应,但铝却可以精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载氧化物d.铝热反应：高温2al+fe 2o 3=2fe+al 2o3,铝具有较强的仍原性,可以仍原一些金属精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载.铝的化合物 al 2o3典型的两性氧化物-a.与酸： al 2o3+6h +=2al 3+3h 2ob.与碱： al2o3+2oh =2alo 2 +h 2o aloh 3典型的两性氢氧化物：白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用a .试验室制备：alcl 3+3nh 3·h 2o=aloh3 +3nh 4 cl,4al

7、 3+3nh 3·h 2o=aloh3 +3nh +b .与酸.碱反应：与酸aloh 3 +3h +=al 3+ +3h 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载与碱aloh 3 +oh kalso 4 2 硫酸铝钾 -=alo 2+2h 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载kalso 4 2·12h 2o ,十二水和硫酸铝钾,俗名：明矾精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载kalso42=k+al3+2so 2- , al 3+会水解： al3+3h 2oaloh 3 +3h +精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4由于 aloh

8、 3 具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂5.铁物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引；铁在地壳中的含量仅次于氧.硅.铝,排第四；化学性质：a .与非金属：fe+s=fes , 3fe+2o 点燃, 2fe+3cl点燃精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载b.与水： 3fe+4h 22=fe 3o42=2fecl 3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载og=fe 3o4+4h 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c .与酸 非氧化性酸 ： fe+2h +2+=fe+h 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载与氧化性

9、酸,如硝酸.浓硫酸,会被氧化成三价铁d .与盐：如cucl 2. cuso 4 等, fe+cu 2+=fe 2+cufe2+和 fe3+离子的检验：溶液为浅绿色的fe2+与 kscn 溶液作用不显红色,再滴氯水就变红加 naoh 溶液现象：白色灰绿色红褐色与无色kscn 溶液作用显红色fe3+溶液显黄色或棕黄色加入 naoh 溶液产生红褐色沉淀精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载6.硅及其化合物.硅硅为一种亲氧元素,自然界中总为与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在；硅有晶体和无定型两种；晶体硅为带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高. 硬度大.有脆性,常温下不活

10、泼；晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,为良好的半导体材料,可制成光电池等能源； .硅的化合物二氧化硅a.物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种；熔点高,硬度大；b.化学性质：酸性氧化物,为h2 sio3 的酸酐,但不溶于水精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载高温,sio +2h精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载sio2+cao=casio 32+2naoh=na 2sio3+h 2o ,sio2+4hf=sif 42oc.用途：为制造光导纤维的主要原料；石英制作石英玻璃.石英电子表.石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件.光学仪器.工艺品等；石英砂常用作 制玻璃和建

11、筑材料；硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,为无色粘稠的液体,常作粘合剂.防腐剂.耐火材料；放置在空气中会变质：na 2sio3+co 2+h 2o=h 2sio 3 +na 2co 3 ； 实 验 室 可 以 用 可 溶 性 硅 酸 盐 与 盐 酸 反 应 制 备 硅 酸 ：na 2sio3+2hcl=2nacl+h2 sio3硅酸盐：a.为构成地壳岩石的主要成分,种类多, 结构复杂, 常用氧化物的形式来表示组成；其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅· 水；如：滑石 mg 3si4o10oh 2可表示为3mgo · 4sio

12、 2· h 2ob.硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业.水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化；7.氯及其化合物物理性质：通常为黄绿色.密度比空气大.有刺激性气味气体,能溶于水,有毒；化学性质：氯原子易得电子,使活泼的非金属元素；氯气与金属.非金属等发生氧化仍原反应,一般作氧化剂；与水.碱溶液就发生自身氧化仍原反应,既作氧化剂又作仍原剂；（ 1）氯水：氯水为黄绿色,所含cl 2 有少量与水反应cl 2+h 2o=hcl+hclo,大部分仍以分子形式存在,其主要溶质为cl 2；新制氯水含cl 2.h 2o .hcl

13、o . h +.cl- .clo - .oh - 等微粒（ 2）.次氯酸：次氯酸hclo 为比 h 2co 3 仍弱的酸,溶液中主要以hclo 分子形式存在；为一种具有强氧化性能杀菌.消毒.漂白的易分解 分解变成hcl 和 o2的弱酸；（ 3）.漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳固,简单储存,工业上以cl 2 和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分为cacl 2 和 caclo 2,有效成分为caclo 2,须和酸或空气中co 2作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用；8.二氧化硫物理性质：无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水1： 40 ,密度比空气大精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学

14、习必备欢迎下载化学性质：a. 酸 性 氧 化 物 ： 可 与 水 反 应 生 成 相 应 的 酸 亚 硫 酸 中 强 酸 ： so2+h 2 o h 2so3可与碱反应生成盐和水：so2+2naoh=na2so3+h 2ob.具有漂白性：可使品红溶液褪色,但为为一种临时性的漂白c.具有仍原性：so2+cl 2+2h 2o=h 2so4+2hcl9.硫酸物理性质：无色.油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热化学性质：酸酐为so3,其在标准状况下为固态物质-组成性质浓硫酸稀硫酸精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载电离情形h2so4=2h +so 42精品学习资料

15、精选学习资料 - - - 欢迎下载主要微粒h2so 4h +.so2- .h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4颜色.状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性浓硫酸的三大特性a.吸水性：将物质中含有的水分子夺去可用作气体的干燥剂b.脱水性：将别的物质中的h .o 按原子个数比2： 1 脱诞生成水c.强氧化性：.冷的浓硫酸使fe.al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 . 活 泼 性 在h以 后 的 金 属 也 能 与 之 反 应 pt . au除 外 ：cu+2h 2so4 浓=cuso 4+so 2 +2h 2o.与非金属反应：c+2h 2so4浓硫酸 =co

16、 2 +2so2 +2h 2o.与较活泼金属反应,但不产生h 2d . 不 挥 发 性 ： 浓 硫 酸 不 挥 发 , 可 制 备 挥 发 性 酸 , 如hcl：nacl+h 2so4浓=nahso 4+hcl三大强酸中,盐酸和硝酸为挥发性酸,硫酸为不挥发性酸酸雨的形成与防治ph 小于 5.6 的雨水称为酸雨,包括雨.雪.雾等降水过程,为由大量硫和氮的氧化物被雨水吸取而形成；硫酸型酸雨的形成缘由为化石燃料及其产品的燃烧.含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载so2h2oh 2 so3o2h 2so4；在防治时可以开发新能源,对含

17、硫燃精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载料进行脱硫处理,提高环境爱护意识；10.氮及其化合物.氮气 n 2a.物理性质： 无色. 无味. 难溶于水. 密度略小于空气,在空气中体积分数约为78%b.化学性质：催化剂与 h 2 反应： n2+3h 22nh 3放电或高温与氧气反应：n 2+o 2=2no无色.不溶于水的气体,有毒2no+o 2=2no 2红棕色.刺激性气味.溶于水气体,有毒3no 2+h 2o=2hno 3+no ,所以可以用水除去no 中 的 no 2两条关系式：4no+3o 2+2h 2o=4hno 3, 4no 2 +o 2+2h 2o=4hno 3精品学习资料精选

18、学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载.氨气 nh 3a.物理性质：无色.刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水1700,易液化,汽 化时吸取大量的热,所以常用作制冷剂精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载b.化学性质：与水反应： nh氨水溶液显碱性3+h2onh3 ·h2o 一水合氨 nh+ +oh - ,所以精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4与氯化氢反应：nh 3+hcl=nh4cl,现象：产生白烟c.氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载方程式： 2nh 4cl+caoh2=2nh3 +2h2o+cacl

19、2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法不能用排水法,由于氨气极易溶于水留意：收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯洁氨气 验证氨气为否收集满：用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,如试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰cao 和 naoh 的混合物 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载.铵盐4a.定义： 铵根离子 nh nh 4hco 3 等+和酸根离子 如 cl - .so42- .co32- 形成的化合物, 如 nh4cl ,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载b.物理性质：都为晶体,都易溶于水c.化学性质：

20、精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载加热分解：nh 43 +hcl , nh 4hco 3+co 2+h 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载cl=nh3=nh与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体 即 氨 气 , 故 可 以 用 来 检 验 铵 根 离 子 的 存 在 , 如 ：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载nh 4no 33 +h2o+nacl,离子方程式为：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+naoh=nh精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 +-+ho,为试验室检验铵根离子的原理；精品学习资料

21、精选学习资料 - - - 欢迎下载d.nhnh 4 +oh =nh 32+的检验： nh +-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载44 +oh =nh 3+h 2o ；操作方法为向溶液中加入氢氧化钠溶液精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载11.硝酸并加热,用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,观看为否变蓝,如如变蓝就说明有铵根离子的存在；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载物理性质：无色.易挥发.刺激性气味的液体；浓硝酸由于挥发hno 3 产生“发烟”现象,故叫做发烟硝酸化学性质：a.酸的通性：和碱,和碱性氧化物反应生成盐和水精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下

22、载b .不稳固性： 4hno3= 4no 2 +2h2o+o 2,由于 hno 3或光照分解产生的no2 溶于水,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载所以久置的硝酸会显黄色,只需向其中通入空气即可排除黄色c .强氧化性：.与金属反应：3cu+8hno 3稀=3cuno 32 +2no +4h2ocu+4hno 3浓=cuno 3 2+2no 2+2h 2o常温下 al .fe 遇浓硝酸会发生钝化,所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸.与非金属反应：c+4hno 3 浓=co 2 +4no2 +2h2 od.王水：浓盐酸和浓硝酸根据体积比3： 1 混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如pt.au 等精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载12.常见离子检验方法物质 离子 方法及现象-cl先用硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,