《高中试卷》2018-2019学年陕西省铜川市王益区高一（上）期末化学试卷

1、2018-2019学年陕西省铜川市王益区高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1（3分）化学与科学、技术、社会、环境高一化学密切相关。下列说法正确的是（）a二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸b氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂c常温下浓硫酸与铁不反应，可用铁制容器存放浓硫酸d小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污2（3分）下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）anaoh固体bna2so3固体c浓hno3d浓h2so43（3分）下列物质分类的说法正确的是（）a浓硫酸属于强电解质b氨水属

2、于化合物c苏打、小苏打都属于盐d水玻璃属于纯净物4（3分）下列说法正确的是（）a1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量b12g12c中含有碳原子的准确数目为6.02×1023c常温常压下，1mol任何物质的体积都约为22.4ld同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比5（3分）欲除去fecl2溶液中fecl3杂质，可选用的试剂是（）a氨水b新制氯水c铁粉d铜粉6（3分）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的一组是（）nahco3k2co3al2o3al（oh）3alcl3abcd7（3分）下列有关实验装置图的叙述错误的是（）a装置可用于吸收hcl气体并能防止倒吸

3、b装置可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物c以nh4hco3为原料，装置可用于制取少量的nh3d装置中从a口进气可用排空气法收集no2、so2等气体8（3分）向硫酸亚铁溶液中投入一小块金属钠，反应后滤出沉淀并洗涤，然后在氧气中灼烧沉淀，得到的固体物质是（）afebfe3o4 cfe（oh）3 dfe2o39（3分）我国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在470、80mpa条件下，人工合成了金刚石。下列说法错误的是（）a该反应是氧化还原反应b金刚石和石墨互为同素异形体c该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石d该反应中金属钠被氧化的最终产物为碳酸钠10（3分）常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是（

4、）a含有大量al3+的溶液中：na+、nh4+、so42、no3b能使酚酞变红的溶液中：na+、ba2+、oh、co32c含有大量fe3+的溶液中：k+、mg2+、no3、scnd含有大量no3的溶液中：h+、fe2+、so42、cl11（3分）如图为氯气的性质验证实验，若关闭a阀，打开b阀，通入潮湿的氯气，发现红色布条不褪色：若关闭b阀，打开a阀，再通入该气体，红色布条褪色。下列说法错误的是（）a若甲瓶中装有浓硫酸，则说明氯气本身没有漂白性b若甲瓶中的试剂为氢氧化钠溶液，也能出现上述现象c潮湿的氯气能使红色布条褪色，是因为生成了次氯酸d干燥的红色布条褪色的过程中，未发生氧化还原反应12（3分

5、）下列离子方程式书写正确的是（）aba（oh）2溶液与稀硫酸的反应：oh+h+h2obfecl3中加入铜粉：fe3+cucu2+fe2+calcl3溶液中加入过量氨水：al3+4ohalo2+2h2od用mno2和浓盐酸加热制取cl2：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o13（3分）下列说法中正确的是（）a漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙b硅酸钠溶液久置于空气中会有白色沉淀生成cnahco3、na2co3两种固体受热后均能生成气体dso2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色14（3分）一定质量的铜与浓硝酸恰好完全反应，生成no2，n2o4、no的混合气体，这些气体与2.24lo2

6、（标准状况下）混合后通入水中，所有气体被水完全吸收生成硝酸。则参加反应的铜的质量为（）a3.2gb6.4gc12.8gd条件不足，无法计算二、非选择题（本题共6小题，共58分）15（10分）某同学在实验室配制1.0moll1的naoh溶液240ml，操作流程如图：回答下列问题：（1）本实验中所用容量瓶的规格为 使用容量瓶前必须进行的操作是 （2）计算所需naoh固体的质量为 （3）定容时使用胶头滴管的时机是 （4）从称量操作分析（其他操作都正确），该同学所配溶液的浓度值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。16（8分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上，回答下

7、列问题：（1）下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是 （填字母）。a陶瓷 b水晶 c水泥 d玻璃（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，发生反应的化学方程式为 （3）盛放烧碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞，原因是 （4）工业上用石英砂和焦炭高温下制粗硅的反应为2c+so2s+2co2，该反应属于 （填化学反应基本类型），二氧化硅在反应中作 剂17（10分）已知a、b为常见的浓酸溶液：x、y、乙、w均为氧化物，其中x是红棕色气体，y的固体可用于人工降雨，w既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色。根据如图所示转化关系（反应条件略），回答下列问题：（1）y是 （填化学式）。（2）将b露置在空气中一段时间，

8、溶液质量增加但溶液浓度降低，表明b具有 性利用这种性质可以进行 （填字母）实验操作a干燥二氧化硫 b检验ba2+c干燥氨气 d钝化铝片（3）写出x与z的反应方程式： （4）w具有漂白性，氯水也有漂白性，两者同时使用，漂白效果将 （填“增强”或“减弱”），原因是 （用化学方程式表示）（5）反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 18（10分）某化学学习小组为探究cu与浓硫酸的反应，设计如图实验装置（夹持仪器和加热装置已省略）：回答下列问题：（1）装置b的作用是 （2）给三颈烧瓶加热过程中，随着反应的进行，a容器中有白色沉淀生成，经分析其成分是cuso4，产生cuso4固体的原因是 （3）对a容

9、器中的浓硫酸和铜片进行加热，发现c容器中品红溶液褪色，但最终未见d中澄清石灰水出现浑浊。下列原因或结论正确的是 （填字母）aso2溶解度较大b澄清石灰水中ca（oh）2含量低c生成了ca（hso3）2溶液（4）装置e的作用是 发生反应的化学方程式为 19（10分）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，请回答下列问题：（1）人类最早使用的金属材料的成分是 （填元素符号）。（2）节日燃放的烟火呈现五彩缤纷的颜色，是因为不同的金属或其离子发生焰色反应形成的，如钠元素的焰色呈 （3）fe与cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 ，将该产物溶于水配成饱和溶液，向沸水中滴加几滴上述饱和溶液，继续

10、煮沸23分钟，可见液体颜色由黄色变为红褐色，此时当光束通过该液体时，从侧面可观察到 （4）有一无色透明溶液中，阳离子可能含有al3+、k+、mg2+和cu2+等离子中的一种或几种现加入金属钠有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。加入金属钠的量与生成白色沉淀的量之间的关系如图所示。试推断：原溶液中一定含有 图中沉淀量减小时段对应反应的离子方程式为 20（10分）硫酸亚铁铵晶体的化学式为（nh4）2so4feso46h2o其摩尔质量为392gmol1，易溶于水，几乎不溶于乙醇，是一种重要的化工原料，用途十分广泛，实验室以废铁屑为原料来制备（nh4）2so4feso46h2o的流程如图回答下列问题

11、（1）“酸溶”时保持恒温60的简便方法是 （2）流程中“一系列操作”依次为 和过滤（3）洗涤硫酸亚铁铵品体常选用 原因是 （4）若废铁屑样品的质量为7.0g，最终所得硫酸亚铁铵晶体的质量为39.2g，则废铁屑中铁元素的质量分数为 （假设制备过程中铁元素无损失）2018-2019学年陕西省铜川市王益区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1（3分）化学与科学、技术、社会、环境高一化学密切相关。下列说法正确的是（）a二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸b氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消

12、毒剂c常温下浓硫酸与铁不反应，可用铁制容器存放浓硫酸d小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污【解答】解：a二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，与水不反应，故a错误；b氯气与碱反应生成次氯酸盐，次氯酸盐可生成具有强氧化性的次氯酸，可用作消毒剂，故b正确；c常温下浓硫酸与铁发生钝化，是发生氧化还原反应生成一层致密的氧化膜阻止反应进一步进行，故c错误；d制造玻璃的原料有纯碱、石灰石和二氧化硅，纯碱水解呈碱性，油脂在碱性条件下水解较为彻底，可用纯碱来除去物品表面的油污，故d错误；故选：b。2（3分）下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）anaoh固体bna2so3固体c浓hno3d

13、浓h2so4【解答】解：a氢氧化钠具有吸水性，固体氢氧化钠漏置在空气中，能够吸收空气中水，质量增加，故a不选；b亚硫酸钠具有还原性，能够被氧气氧化生成硫酸钠，固体质量增加，故b不选；c浓硝酸具有挥发性，硝酸挥发，溶液质量减轻，故c选；d浓硫酸具有吸水性，漏置在空气中，吸收空气中的水，质量增加，故d不选；故选：c。3（3分）下列物质分类的说法正确的是（）a浓硫酸属于强电解质b氨水属于化合物c苏打、小苏打都属于盐d水玻璃属于纯净物【解答】解：a浓硫酸是硫酸溶液为混合物，不属于强电解质，故a错误；b氨水是氨气的水溶液为混合物，不属于化合物，故b错误；c苏打是碳酸钠、小苏打是碳酸氢钠，都属于盐，故c正

14、确；d水玻璃是硅酸钠的水溶液为混合物，不属于纯净物，故d错误；故选：c。4（3分）下列说法正确的是（）a1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量b12g12c中含有碳原子的准确数目为6.02×1023c常温常压下，1mol任何物质的体积都约为22.4ld同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比【解答】解：a摩尔质量单位为g/mol，但1mol物质的质量的单位为g，故a错误；b12g12c中含有碳原子数目约为6.02×1023，不是准确值，故b错误；c在标准状况下（0、101kpa），1mol任何气体的体积都约为22.4l，故c错误；d根据阿伏伽德罗定律，pvnrt，p

15、1v1n1rt1，p2v2n2rt2，即，故d正确，故选：d。5（3分）欲除去fecl2溶液中fecl3杂质，可选用的试剂是（）a氨水b新制氯水c铁粉d铜粉【解答】解：a二者都与氨水反应生成沉淀，不能除去杂质，故a错误；b氯化亚铁被氯水氧化，影响被提纯的物质，故b错误；c氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，可除杂，故c正确；d加入铜粉，生成氯化铜，引入新杂质，故d错误。故选：c。6（3分）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的一组是（）nahco3k2co3al2o3al（oh）3alcl3abcd【解答】解：碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，既能与盐酸，又能与氢氧化钠反应，故选；k2co3不能与

16、氢氧化钠反应，故不选；氧化铝为两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，故选；al（oh）3与盐酸反应生成氯化铝和水，al（oh）3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故选；alcl3不能与盐酸反应，故不选；故选：d。7（3分）下列有关实验装置图的叙述错误的是（）a装置可用于吸收hcl气体并能防止倒吸b装置可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物c以nh4hco3为原料，装置可用于制取少量的nh3d装置中从a口进气可用排空气法收集no2、so2等气体【解答】解：a四氯化碳可隔绝hcl与水，则装置可用于吸收hcl气体并能防止倒吸，故a正确；b装置为蒸馏装置，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，故b正

17、确；c碳酸氢铵不稳定，加热分解生成氨气、二氧化碳和水，则装置制取的nh3不纯，且不净化时氨气、水、二氧化碳发生反应，故c错误；d装置中从a口进气，可收集密度比空气密度大的气体，如收集no2、so2等气体，故d正确；故选：c。8（3分）向硫酸亚铁溶液中投入一小块金属钠，反应后滤出沉淀并洗涤，然后在氧气中灼烧沉淀，得到的固体物质是（）afebfe3o4 cfe（oh）3 dfe2o3【解答】解：硫酸亚铁溶液中加入钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为2na+2h2o2naoh+h2，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，反应为2naoh+feso4fe（oh）2+na2so4，氢氧化亚铁被空

18、气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应为4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3，空气中灼烧沉淀氢氧化铁分解生成氧化铁，反应为2fe（oh）3fe2o3+3h2o，所以最后得到固体为氧化铁，故选：d。9（3分）我国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在470、80mpa条件下，人工合成了金刚石。下列说法错误的是（）a该反应是氧化还原反应b金刚石和石墨互为同素异形体c该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石d该反应中金属钠被氧化的最终产物为碳酸钠【解答】解：a由二氧化碳合成金刚石，c元素的化合价降低，是氧化还原反应，故a正确；b金刚石和石墨都为碳元素的单质，则互为同素异形体，故b正确；cc元素的化合价降低

19、，则被还原生成金刚石，由反应可知，3mol氧化剂只有1mol被还原，故c错误；d由信息可知，发生化学方程式为：3co2+4na2na2co3+c（金刚石），所以金属钠被氧化的最终产物为碳酸钠，故d正确；故选：c。10（3分）常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是（）a含有大量al3+的溶液中：na+、nh4+、so42、no3b能使酚酞变红的溶液中：na+、ba2+、oh、co32c含有大量fe3+的溶液中：k+、mg2+、no3、scnd含有大量no3的溶液中：h+、fe2+、so42、cl【解答】解：a这几种离子之间不反应且和铝离子不反应，所以能大量共存，故a正确；b使酚酞试液变红色的

20、溶液呈碱性，ba2+、co32生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故b错误；cfe3+、scn发生络合反应生成络合物而不能大量共存，故c错误；dno3、h+、fe2+发生氧化还原反应生成铁离子和no而不能大量共存，故d错误；故选：a。11（3分）如图为氯气的性质验证实验，若关闭a阀，打开b阀，通入潮湿的氯气，发现红色布条不褪色：若关闭b阀，打开a阀，再通入该气体，红色布条褪色。下列说法错误的是（）a若甲瓶中装有浓硫酸，则说明氯气本身没有漂白性b若甲瓶中的试剂为氢氧化钠溶液，也能出现上述现象c潮湿的氯气能使红色布条褪色，是因为生成了次氯酸d干燥的红色布条褪色的过程中，未发生氧化还原反应【解答】解：干燥

21、的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，漂白原理是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，氢氧化钠可以和氯气反应，浓硫酸具有吸水性，a氯气经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故a正确；b氯气通过naoh溶液时被吸收，所以气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故b正确；c干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，说明氯气与水反应的生成物有强氧化性，生即成了次氯酸，故c正确；d干燥的红色布条褪色的过程中生成了次氯酸，反应为cl2+h2ohcl+hclo，元素cl的化合价既升高又降低，所以该反应是氧化还原反应，故d错误；故选：d。12（3分）下列离子方程式书写正确的是（）aba（oh）

22、2溶液与稀硫酸的反应：oh+h+h2obfecl3中加入铜粉：fe3+cucu2+fe2+calcl3溶液中加入过量氨水：al3+4ohalo2+2h2od用mno2和浓盐酸加热制取cl2：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o【解答】解：aba（oh）2溶液与稀硫酸反应的离子反应为ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故a错误；b向fecl3溶液中加入铜粉反应的离子方程式：2fe3+cucu2+2fe2+，故b错误；calcl3溶液中加过量氨水的离子反应为al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故c错误；d二氧化锰与浓盐酸混合加热制取cl2的离子反应为mno2

23、+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故d正确，故选：d。13（3分）下列说法中正确的是（）a漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙b硅酸钠溶液久置于空气中会有白色沉淀生成cnahco3、na2co3两种固体受热后均能生成气体dso2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色【解答】解：a漂白粉有效成分为次氯酸钙，故a错误；b硅酸钠溶液与二氧化碳和水生成碳酸钠和硅酸沉淀，硅酸为白色沉淀，故b正确；c碳酸钠性质稳定，受热很难分解，故c错误；d二氧化硫能够使高锰酸钾褪色是因为其具有强还原性，与漂白性无关，故d错误；故选：b。14（3分）一定质量的铜与浓硝酸恰好完全反应，生成no2，n2o4、no的混合气

24、体，这些气体与2.24lo2（标准状况下）混合后通入水中，所有气体被水完全吸收生成硝酸。则参加反应的铜的质量为（）a3.2gb6.4gc12.8gd条件不足，无法计算【解答】解：铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no、n2o4、no2 的混合气体，这些气体与2.24l o2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，完全生成hno3，则整个过程中hno3反应前后没有变化，说明铜失去的电子给做氧化剂的硝酸，生成气体，气体和氧气全部反应生成硝酸，证明氧气得到的电子和铜失去的电子相同，即cu失去的电子都被o2得到，由电子守恒可知n（cu）×2n（o2）×4，n（

25、cu）0.2mol，消耗铜的质量0.2mol×64g/mol12.8g，故选：c。二、非选择题（本题共6小题，共58分）15（10分）某同学在实验室配制1.0moll1的naoh溶液240ml，操作流程如图：回答下列问题：（1）本实验中所用容量瓶的规格为250ml 使用容量瓶前必须进行的操作是检查是否漏水（2）计算所需naoh固体的质量为10.0g（3）定容时使用胶头滴管的时机是待液面接近刻度线12cm（4）从称量操作分析（其他操作都正确），该同学所配溶液的浓度值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。【解答】解：（1）配制1.0moll1的naoh溶液240ml，应选择250ml容

26、量瓶，为防止漏水，使用容量瓶前应检查是否漏水；故答案为：250ml；检查是否漏水；（2）配制1.0moll1的naoh溶液240ml，应选择250ml容量瓶，实际配制250ml溶液，需要溶质的质量为：1.0mol/l×0.25l×40g/mol10.0g；故答案为：10.0g；（3）定容正确操作为洗涤后，继续向容量瓶中加入蒸馏水，待液面接近刻度线12cm，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：待液面接近刻度线12cm；（4）左码右物且使用游码，导致溶质质量偏小，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；16（8分）硅是无机非金属材料的主角，硅的

27、氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上，回答下列问题：（1）下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是b（填字母）。a陶瓷 b水晶 c水泥 d玻璃（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，发生反应的化学方程式为4hf+sio2sif4+2h2o（3）盛放烧碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞，原因是sio2+2naohna2sio3+h2o，生成的硅酸钠水溶液为矿物胶，把玻璃塞和瓶口粘结不易打开（4）工业上用石英砂和焦炭高温下制粗硅的反应为2c+so2s+2co2，该反应属于置换反应（填化学反应基本类型），二氧化硅在反应中作氧化剂剂【解答】解：（1）有陶瓷、水泥、水玻璃、普通玻璃都是硅酸盐，水晶是二氧化硅，不属于

28、硅酸盐，故选：b。故答案为：b；（2）氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，能够腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，反应的化学方程式：4hf+sio2sif4+2h2o，故答案为：4hf+sio2sif4+2h2o；（3）玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式：sio2+2naohna2sio3+h2o，生成的硅酸钠水溶液为矿物胶，把玻璃塞和瓶口粘结不易打开，故答案为：sio2+2naohna2sio3+h2o，生成的硅酸钠水溶液为矿物胶，把玻璃塞和瓶口粘结不易打开；（4）2c+sio2si+2co，反应为置换反应，反应中碳元素化合价升高做还原剂，二氧化硅中硅元素化合价降低作氧化剂

29、，故答案为：置换反应；氧化剂；17（10分）已知a、b为常见的浓酸溶液：x、y、乙、w均为氧化物，其中x是红棕色气体，y的固体可用于人工降雨，w既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色。根据如图所示转化关系（反应条件略），回答下列问题：（1）y是co2（填化学式）。（2）将b露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，表明b具有吸水性利用这种性质可以进行a（填字母）实验操作a干燥二氧化硫 b检验ba2+c干燥氨气 d钝化铝片（3）写出x与z的反应方程式：3no2+h2o2hno3+no（4）w具有漂白性，氯水也有漂白性，两者同时使用，漂白效果将减弱（填“增强”或“减弱”），原因是so2

30、+cl2+2h2oh2so4+2hcl（用化学方程式表示）（5）反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4【解答】解：（1）由以上分析可知y为co2，故答案为：co2；（2）将b露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，表明b具有吸水性，利用这种性质可用于干燥气体，故答案为：吸水；a；（3）二氧化氮与水反应生成硝酸和no，反应的方程式为3no2+h2o2hno3+no，故答案为：3no2+h2o2hno3+no；（4）氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，方程式为反应方程式为：so2+cl2+2h2oh2so4+2hcl，导致漂白效果减弱，故答案为：减弱；so2+cl2+2

31、h2oh2so4+2hcl；（5）反应为c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o，由方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4，故答案为：1：4。18（10分）某化学学习小组为探究cu与浓硫酸的反应，设计如图实验装置（夹持仪器和加热装置已省略）：回答下列问题：（1）装置b的作用是安全瓶，防止c中液体倒吸进入a中（2）给三颈烧瓶加热过程中，随着反应的进行，a容器中有白色沉淀生成，经分析其成分是cuso4，产生cuso4固体的原因是98.3%的浓硫酸中含水量少，反应生成的硫酸铜较多，同时浓硫酸具有吸水性（3）对a容器中的浓硫酸和铜片进行加热，发现c容器中品红溶液褪色，但最终未见d中澄

32、清石灰水出现浑浊。下列原因或结论正确的是abc（填字母）aso2溶解度较大b澄清石灰水中ca（oh）2含量低c生成了ca（hso3）2溶液（4）装置e的作用是防止倒吸和环境污染发生反应的化学方程式为so2+2naohna2so3+h2o【解答】解：（1）因二氧化硫易溶于水，b为安全瓶，防止c中液体倒吸进入a中，故答案为：安全瓶，防止c中液体倒吸进入a中；（2）a容器中有白色沉淀生成，经分析其成分是cuso4，产生cuso4固体的原因是98.3%的浓硫酸中含水量少，且反应生成的硫酸铜较多，同时浓硫酸具有吸水性，故答案为：98.3%的浓硫酸中含水量少，反应生成的硫酸铜较多，同时浓硫酸具有吸水性；（

33、3）对a容器中的浓硫酸和铜片进行加热，发现c容器中品红溶液褪色，但最终未见d中澄清石灰水出现浑浊，可能原因是由于二氧化硫易溶于水，进入d中二氧化硫较少，或氢氧化钙浓度较低，生成硫酸钙较少，或可能生成ca（hso3）2溶液，故答案为：abc；（4）e加入四氯化碳，可避免倒吸，氢氧化钠与二氧化硫发生so2+2naohna2so3+h2o，防止二氧化硫污染环境，故答案为：防止倒吸和环境污染；so2+2naohna2so3+h2o。19（10分）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，请回答下列问题：（1）人类最早使用的金属材料的成分是cu（填元素符号）。（2）节日燃放的烟火呈现五彩缤纷的颜色，是

34、因为不同的金属或其离子发生焰色反应形成的，如钠元素的焰色呈黄色（3）fe与cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是fecl3，将该产物溶于水配成饱和溶液，向沸水中滴加几滴上述饱和溶液，继续煮沸23分钟，可见液体颜色由黄色变为红褐色，此时当光束通过该液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”（4）有一无色透明溶液中，阳离子可能含有al3+、k+、mg2+和cu2+等离子中的一种或几种现加入金属钠有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。加入金属钠的量与生成白色沉淀的量之间的关系如图所示。试推断：原溶液中一定含有al3+、mg2+图中沉淀量减小时段对应反应的离子方程式为2na+2h2o2na+2oh+h2、al（oh）3+ohalo2+2h2o【解答】解：（1）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，故答案为