《高中试卷》2018-2019学年北京市平谷区高一（上）期末化学试卷

1、2018-2019学年北京市平谷区高一（上）期末化学试卷一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）1（2分）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（）a铜的冶炼b打磨磁石制指南针c粮食酿醋d火药的发明与使用aabbccdd2（2分）电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是（）aznbnh3c稀hno3dbaso43（2分）用洁净的铂丝蘸取na2co3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（）a黄色b黄绿色c紫色d红棕色4（2分）合金在生产和生活中具有广泛的应用，下列用品中所用

2、的材料不属于合金的是（）a铁锅 （生铁）b刀具（不锈钢）c体温计（水银）d高压锅（硬铝）5（2分）下列气体中无色无味的是（）anh3bcl2cno2dco6（2分）下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）abcd酒精氢气氢氧化钠浓硫酸aabbccdd7（2分）实验室中，下列行为不符合安全要求的是（）a在通风橱内制备有毒气体b验纯后点燃甲烷气体c稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中d实验结束后，将废液倒入指定容器中8（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）a稀豆浆b泥浆c稀硫酸d蔗糖溶液9（2分）下列反应既属于氧化还原又属于离子反应的是（）a盐酸与氢氧化钠溶液的反应b氯化铵固

3、体受热分解c氯气与水反应d高温下铁与水蒸气反应10（2分）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）ao2bcl2cso2dnh311（2分）通过观察钠与水（含酚酞）的反应现象，不能得出的结论是（）a钠的密度比水小b钠是活泼金属，与水反应后溶液呈碱性c钠有良好的延展性d钠的熔点低12（2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）anh3nh4+bco2coccl2hcl dnanacl13（2分）能鉴别co2和so2的试剂是（）a紫色石蕊试液b氯化钡溶液c酸性高锰酸钾溶液d澄清石灰水14（2分）下列说法正确的是（）a二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨b小

4、苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂c利用钝化原理可以用铁制容器储存运输稀硝酸d次氯酸有强氧化性，可用次氯酸配制消毒液或漂白粉15（2分）下列组合不能实现喷泉实验的是（）ano和水bco2和naoh溶液chcl和水dcl2和naoh溶液16（2分）氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循环中的物质转化，如右图所示。下列说法中，不正确的是（）a工业合成氨属于人工固氮过程b硝化过程中氮元素被还原c含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化d反硝化过程有助于稳定n2在大气中的含量17（2分）下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是（）ana2co 3固体

5、（nahco3）：加热bfe（al）：加盐酸cfecl2（fecl3）：加铜粉dco2（hcl）：通过饱和na2co3溶液18（2分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）ak+、nh4+、so42、ohbna+、h+、hco3、clcna+、ca2+、no3、clodh+、k+、no3、so3219（2分）下列说法中，正确的是（）a1g cl2中含有的氯原子数约为2×6.02×1023b 1 mol n2的质量是28 gc0.1 mol/l na2so4溶液中含有0.2 mol na+d标准状况下，18g h2o的体积约是22.4 l20（2分）下列反应的离子方程式书写正

6、确的是（）a铁与氯化铁溶液：fe + fe3+fe2+b硫酸与氢氧化钡溶液的反应：ba2+oh+h+so42baso4+h2oc铜与浓硫酸：2h+ cu cu2+h2d碳酸钙与稀盐酸：caco3 + 2h+ca2+ co2 + h2o21（2分）下列实验装置或操作与实验目的不相符的是（）制取氨气除去溶液中的fe（oh）3胶体分离植物油和水配制100ml 0.1moll1 nacl溶液aabbccdd22（2分）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入agno3溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有clb向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中

7、含有co32c向某溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有so42d向某溶液中先滴加kscn溶液无变化，再通入cl2，溶液变红该溶液中含fe2+aabbccdd23（2分）下面是某同学在配制100ml 1.00mol/l nacl溶液时的操作细节，其中会引起浓度偏高的操作是（）a操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留b用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒c将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出d定容时俯视刻度线24（2分）某氧化剂中，起氧化作用的是x2o72，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol so32离子完全氧化，则x2o72离子被还原后的化合价为（）a+1b+2c

8、+3d+425（2分）如图所示，利用培养皿进行实验。实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释不正确的是：（）选项实验现象解释a浓盐酸附近产生白烟nh3与hcl反应产生了nh4cl固体b浓硫酸附近无白烟nh3与浓硫酸不发生反应c干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝nh3与水反应生成了nh3h2o，电离出oh使红色石蕊试纸变蓝d硫酸铜溶液变浑浊生成cu（oh）2沉淀aabbccdd二、非选择题（共8小题，满分50分）26（8分）（1）化学与生产生活密切相关，以下cl2fe2o3 na2o2 （nh4）2so4四种物质中，可用于自来水消毒的是

9、（填序号，下同），可做化肥的是 ，可做供氧剂的是 ，可做油漆颜料的是 。（2）现有下列4种物质：no、so2、nahco3、fecl3其中，溶于水呈碱性的是 （填序号，下同）；遇空气变红棕色的是 ；能使品红溶液褪色是 ；能与naoh溶液反应生成沉淀的是 。27（4分）焊接钢轨要用到的反应为：fe2o3+2al 2fe+al2o3在该反应中，作为还原剂的物质是 ，还原产物是 ；若反应中生成了56g fe，则反应中的电子转移是 mol，消耗al的物质的量是 mol。28（4分）从海水中提取的粗盐含有ca2+、mg2+、so42等离子，为除去杂质离子可使用以下四种试剂：na2co3溶液 bacl2溶

10、液 naoh溶液 盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。（1）请在操作流程中填入合适的试剂编号。（2）加入过量naoh溶液的目的是除去 （填离子符号）。（3）写出加入盐酸后溶液中发生主要反应的离子方程式 29（6分）某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。（1）实验室用mno2与浓盐酸反应制取cl2，利用了mno2的 （填“氧化性”或“还原性”）。（2）中溶液由无色变为黄色，发生反应的离子方程式是 。（3）中naoh溶液的作用是 。（4）若用排空气法收集一瓶氯气，可利用图2方框中的装置代替装置，请将方框中的收集装置补充完整。30（4分）阅读短文，回答问题。2018年10月23日，被称为“现代世界新

11、七大奇迹”之一的港珠澳大桥正式开通，创造了沉管隧道“最长、最大跨径、最大埋深、最大体量”的世界纪录，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。1、高性能环氧涂层钢筋对特定的海泥环境，中国科研人员研制出新一代高性能环氧涂层钢筋，并参与大桥基础的防腐涂装施工，保障了港珠澳大桥120年耐久性设计要求，打破了国内大桥的“百年惯例”。2、超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝港珠澳大桥建设吊装施工中所用的高性能吊装缆绳，专业全称叫“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”，每一根非常细，大概只有头发丝的1/10粗，但做成缆绳后比钢索强度还高，而且非常柔软，防弹衣、防切割手套、降落伞

12、、海洋缆绳等很多产品都用它，是世界三大高新材料之一，广泛应用于国防、军工及民用领域。3、世界最大橡胶隔震支座护身针对港珠澳大桥跨度大、地势复杂的特殊工况，采用独特的橡胶配方工艺和检测技术，研制出长1.77米、宽1.77米的世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座。该支座承载力约3000吨，是港珠澳大桥抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击的“定海神针”。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。 。（2）超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。 。（3）橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等

13、建筑物上。 。（4）港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”。 。31（9分）a、b、c、d是中学化学中的常见物质，各物质的转化关系如下：（1）若a是黄色固体，b是形成酸雨的主要成分。画出a的原子结构示意图 。写出d的浓溶液所具有的特殊性质 （两种即可）。（2）若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼”的化学原理，则下列叙述正确的是 。aa的化学性质较为稳定 bb、c均为酸性氧化物c流程中的反应均属氧化还原反应 d可用d与金属反应制取氢气（3）若a、b、c、d的焰色反应均为黄色，c为淡黄色固体，a在加热条件下可直接转化为c，则 cd的化学方程式是 。（4）若a是化合物，且此流程表示工业制硝酸

14、的物质转化关系，则ab的反应方程式为 。32（8分）常用的激光打印机、复印机使用的墨粉主要成分之一就是fe3o4，氧化沉淀法是工业生产fe3o4的主要方法，其工业艺流程如下图所示。已知：工业绿矾主要成分是feso47h2o，fe（oh）2+2fe（oh） 3fe3o4+4h2o请回答下列问题：（1）实验室中检验feso4溶液因氧化而变质的实验操作是 。（2）写出沉淀和氧化过程的化学方程式 、 。（3）氧化过程中，若通入过量空气会使成品含大量 杂质。（4）若原料中有278kg绿矾，则理论上可制得fe3o4 kg。33（7分）为探究h2o2、so2、br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及

15、尾气处理装置已略去，气密性已检验）。实验操作实验现象i打开a中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸a中有气泡产生，b中红棕色溴水褪色，c中有白色沉淀ii取c中沉淀加入盐酸c中白色沉淀不溶解iii打开b中分液漏斗活塞，逐滴滴加h2o2开始时颜色无明显变化；继续滴加h2o2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1）c中产生的白色沉淀是 。（2）甲同学通过c中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：h2o2so2。乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：打开弹簧夹，通入n2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开a中分液漏斗活塞，此操作的目的是 丙同学进行了进一步的改进：在b和c之间增加盛放ccl4的洗气瓶d，丙

16、同学的目的是 。将乙和丙同学改进后的方案进行实验，c中产生白色沉淀，得出结论：氧化性h2o2so2试写出两者反应的化学方程式 。（3）iii中滴入少量h2o2没有明显变化。提出假设：观点1：h2o2的量少不能氧化br观点2：b中有未反应h2so3（或so2）为验证观点2，应进行的实验操作及现象是 。（4）通过上述全部实验，得出结论：h2o2、so2、br2氧化性由强到弱的顺序是 。2018-2019学年北京市平谷区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）1（2分）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代

17、发明中，不涉及化学反应的是（）a铜的冶炼b打磨磁石制指南针c粮食酿醋d火药的发明与使用aabbccdd【解答】解：a、铜的冶炼是化合态铜元素变化为游离态，是化学变化，故a错误；b、打磨磁石制司南是物体形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故b正确；c、粮食酿醋过程中，有新物质生成，故是化学变化，故c错误；d、火药使用是用s、c和kno3，化学方程式为2kno3+s+3ck2s+n2+3co2，故是化学变化，故d错误。故选：b。2（2分）电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是（）aznbnh3c稀hno3dbaso4【解答】解：a锌为单质，不是电解质，故s

18、错误；b氨气为非电解质，故b错误；c稀硝酸为混合物，不是电解质，故c错误；d硫酸钡为盐，熔融状态下能导电，为电解质，故d正确；故选：d。3（2分）用洁净的铂丝蘸取na2co3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（）a黄色b黄绿色c紫色d红棕色【解答】解：焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取na2co3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，故选：a。4（2分）合金在生产和生活中具有广泛的应用，下列用品中所用的材料不属于合金的是（）a铁锅 （生铁）b刀具（不锈钢）c体温计（水银）d高压锅（硬铝）【解答】解：a生铁为铁与碳合金，故a不选；b不锈钢

19、刀具为铁与镍等合金，故b不选；c水银为汞单质，不属于合金，故c选；d硬铝为铝的合金，故d不选；故选：c。5（2分）下列气体中无色无味的是（）anh3bcl2cno2dco【解答】解：a氨气是一种无色有刺激性气味的气体，故a错误；b氯气是一种黄绿色刺激性气味的气体，故b错误；c二氧化是一种红棕色有刺激性气味的气体，故c错误；d一氧化碳是一种无色有无气味的气体，故d正确；故选：d。6（2分）下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）abcd酒精氢气氢氧化钠浓硫酸aabbccdd【解答】解：a酒精为易燃液体，应贴易燃液体标志，故a正确；b氢气为易燃气体，应贴易燃气体标志，故b正确；c氢氧化钠具

20、有腐蚀性，应贴腐蚀品标志，图示为氧化剂标志，故c错误；d浓硫酸具有腐蚀性，应贴腐蚀品标志，故d正确；故选：c。7（2分）实验室中，下列行为不符合安全要求的是（）a在通风橱内制备有毒气体b验纯后点燃甲烷气体c稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中d实验结束后，将废液倒入指定容器中【解答】解：a有毒气体应有完全吸收处理装置，及时将气体排出，故a正确；b为防止可燃气体燃烧，点燃前需要验纯，故b正确；c稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，故c错误；d实验剩余药品要倒在指定容器中，任何药品都不能带出实验室，故d正确；故选：c。8（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）a稀豆浆b泥浆c

21、稀硫酸d蔗糖溶液【解答】解：a西豆浆属于胶体，能够产生丁达尔效应，故a正确；b泥浆属于浊液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故b错误；c稀硫酸为溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应，故c错误；d蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应，故d错误；故选：a。9（2分）下列反应既属于氧化还原又属于离子反应的是（）a盐酸与氢氧化钠溶液的反应b氯化铵固体受热分解c氯气与水反应d高温下铁与水蒸气反应【解答】解：a氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为oh+h+h2o，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故a错误；b为固体的分解，不是氧化还原反应，也

22、不是离子反应，故b错误；c为溶液中的反应，cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，也是离子反应，故c正确；d不是离子反应，故d错误。故选：c。10（2分）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）ao2bcl2cso2dnh3【解答】解：a、o2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故a正确；b、cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故b错误；c、二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故c错误；d、nh3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故d错误；故选：a。11（2分）通过观察钠与水（含酚酞）的反应现象，不能得出的结论是（）

23、a钠的密度比水小b钠是活泼金属，与水反应后溶液呈碱性c钠有良好的延展性d钠的熔点低【解答】解：a钠浮在水面，密度比水小，故a正确；b滴有酚酞的溶液变红色，说明钠性质活泼与水反应生成碱性物质，故b正确；c依据现象不能得出钠具有良好的延展性，故c错误；d钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，说明反应放热且钠熔点低，故d正确；故选：c。12（2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）anh3nh4+bco2coccl2hcl dnanacl【解答】解：a元素化合价没有变化，不是氧化还原反应。故a错误；b元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故b错误；ccl元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故c

24、错误；dna元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故d正确。故选：d。13（2分）能鉴别co2和so2的试剂是（）a紫色石蕊试液b氯化钡溶液c酸性高锰酸钾溶液d澄清石灰水【解答】解：aso2与co2都是酸性氧化物，与水反应生成碳酸和亚硫酸，so2和co2气体都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故a错误；b盐酸的酸性大于亚硫酸、碳酸，则二者与氯化钡均不反应，现象相同，不能鉴别，故b错误；c二氧化碳与高锰酸钾不反应，二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，现象不同，可鉴别，故c正确；dso2与co2都是酸性氧化物，so2和co2气体都可使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故d错误；故选：c

25、。14（2分）下列说法正确的是（）a二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨b小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂c利用钝化原理可以用铁制容器储存运输稀硝酸d次氯酸有强氧化性，可用次氯酸配制消毒液或漂白粉【解答】解：a、二氧化硫、二氧化氮不仅严重污染大气，还会形成酸雨，但二氧化碳不会产生酸雨，故a错误；b碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故b正确；c常温下，铝和浓硝酸、浓硫酸发生钝化而阻止进一步被氧化，所以常温下，可以用铝制容器储存和运输浓硝酸，稀硝酸和铁常温反应，故c错误；dhclo具有强氧化性，可杀菌消毒，性质不稳定

26、，见光分解，不可用次氯酸配制消毒液或漂白粉，应是次氯酸钠或次氯酸钙，故d错误；故选：b。15（2分）下列组合不能实现喷泉实验的是（）ano和水bco2和naoh溶液chcl和水dcl2和naoh溶液【解答】解：a一氧化氮不溶于水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故a选；b挤压胶头滴管，co2和naoh溶液反应，气体减少，外压大于内压，形成喷泉，故b不选；c挤压胶头滴管，氯化氢易溶于水，气体减少，外压大于内压，形成喷泉，故c不选；d挤压胶头滴管，氯气与氢氧化钠溶液反应，气体减少，外压大于内压，形成喷泉，故d不选；故选：a。16（2分）氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循环中的

27、物质转化，如右图所示。下列说法中，不正确的是（）a工业合成氨属于人工固氮过程b硝化过程中氮元素被还原c含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化d反硝化过程有助于稳定n2在大气中的含量【解答】解：a人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程，所以工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程，故a正确；b消化过程中氨气、铵根离子中氮元素化合价变化为no2、no3中的+3价、+5价，化合价升高失电子被氧化发生氧化反应，故b错误；c氨化过程是动植物蛋白转化为氨气或铵根离子，即有机物转化为无机物，故c正确；d反硝化过程，生成氮气，向大气提供氮气，即反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响，故

28、d正确；故选：b。17（2分）下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是（）ana2co 3固体（nahco3）：加热bfe（al）：加盐酸cfecl2（fecl3）：加铜粉dco2（hcl）：通过饱和na2co3溶液【解答】解：a碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可生成碳酸钠，则可用加热的方法除杂，故a正确；b二者都与盐酸反应，应加入氢氧化钠溶液除杂，故b错误；c应加入铁除杂，如加入铜，则生成氯化铜，引入新杂质，故c错误；d二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故d错误。故选：a。18（2分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）ak+、nh4+、so42、ohbna+、h+、h

29、co3、clcna+、ca2+、no3、clodh+、k+、no3、so32【解答】解：a氢氧根离子与氨根离子反应，不能大量共存，故a错误；b碳酸氢根离子与氢离子反应，不能大量共存，故b错误；cna+、ca2+、no3、clo，离子间相互不反应，能大量共存，故c正确；d氢离子与亚硫酸根离子，硝酸根离子反应，不能大量共存，故d错误；故选：c。19（2分）下列说法中，正确的是（）a1g cl2中含有的氯原子数约为2×6.02×1023b 1 mol n2的质量是28 gc0.1 mol/l na2so4溶液中含有0.2 mol na+d标准状况下，18g h2o的体积约是22.

30、4 l【解答】解：a氯原子数约为2×6.02×1023，氯原子物质的量为2mol，而1g氯气的物质的量不是1mol，含有的氯原子不是2mol，故a错误；bn2的摩尔质量为28g/mol，1 mol n2的质量是：1mol×28g/mol28 g，故b正确；c.0.1 mol/l na2so4溶液中 na+浓度为0.2mol/l，溶液体积未知，不能确定 na+的物质的量，故c错误；d.18g水的物质的量为1mol，标况下水不是气体，1mol水的体积不是22.4l，故d错误。故选：b。20（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a铁与氯化铁溶液：fe + fe3+

31、fe2+b硫酸与氢氧化钡溶液的反应：ba2+oh+h+so42baso4+h2oc铜与浓硫酸：2h+ cu cu2+h2d碳酸钙与稀盐酸：caco3 + 2h+ca2+ co2 + h2o【解答】解：a铁与氯化铁溶液，离子方程式：fe + 2fe3+3fe2+，故a错误；b硫酸与氢氧化钡溶液的反应，离子方程式：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故b错误；c铜与浓硫酸反应的离子反应为cu+2h2so4（浓）cu2+so42+so2+2h2o，故c错误；d碳酸钙与稀盐酸，离子方程式：caco3 + 2h+ca2+ co2 + h2o，故d正确；故选：d。21（2分）下列实验装置或

32、操作与实验目的不相符的是（）制取氨气除去溶液中的fe（oh）3胶体分离植物油和水配制100ml 0.1moll1 nacl溶液aabbccdd【解答】解：a实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，可用题中装置，故a正确；b胶体透过滤纸，应用渗析的方法分离，故b错误；c植物油不溶于水，溶液分层，可用分液的方法分离，故c正确；d配制100ml0.1moll1nacl溶液，选100ml容量瓶，图中转移操作合理，故d正确；故选：b。22（2分）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入agno3溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有clb向某溶液中加

33、入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中含有co32c向某溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有so42d向某溶液中先滴加kscn溶液无变化，再通入cl2，溶液变红该溶液中含fe2+aabbccdd【解答】解：a应加入硝酸酸化，避免生成硫酸银等，故a错误；b向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，气体为二氧化碳或二氧化硫，可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，故b错误；c向某溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，可能生成agcl沉淀等，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故c错误；d向某溶液中先滴加kscn溶液无变化，说明不含铁离子，再通入cl2，溶

34、液变红，说明生成铁离子，说明原溶液含有亚铁离子，故d正确。故选：d。23（2分）下面是某同学在配制100ml 1.00mol/l nacl溶液时的操作细节，其中会引起浓度偏高的操作是（）a操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留b用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒c将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出d定容时俯视刻度线【解答】解：a操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故a不选；b用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒，导致称取溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故b不选；c将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出，导致

35、部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故c不选；d定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故d选；故选：d。24（2分）某氧化剂中，起氧化作用的是x2o72，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol so32离子完全氧化，则x2o72离子被还原后的化合价为（）a+1b+2c+3d+4【解答】解：x2o72离子中x的化合价为+6价，设x2o72离子被还原后x的化合价为+n，so32离子被氧化生成so42，s元素化合价由+4价+6价，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，则有：0.2mol×2×（6n）0.6mo

36、l×（64），n3，故选：c。25（2分）如图所示，利用培养皿进行实验。实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释不正确的是：（）选项实验现象解释a浓盐酸附近产生白烟nh3与hcl反应产生了nh4cl固体b浓硫酸附近无白烟nh3与浓硫酸不发生反应c干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝nh3与水反应生成了nh3h2o，电离出oh使红色石蕊试纸变蓝d硫酸铜溶液变浑浊生成cu（oh）2沉淀aabbccdd【解答】解：anaoh固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有

37、白烟生成，故a正确；b氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，由于浓硫酸是难挥发性酸，不形成白烟，故b错误；c氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成nh3h2o，电离生成oh离子，溶液呈碱性，氨气是非电解质，遇干燥的石蕊试纸不能生成碱，所以不会变色，故c正确；dnaoh固体溶于水，电离产生氢氧根离子，氢氧根离子与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸铜溶液变浑浊，故d正确；故选：b。二、非选择题（共8小题，满分50分）26（8分）（1）化学与生产生活密切相关，以下cl2fe2o3 na2o2 （nh4）2so4四种物质中，可用于自来水消毒的是（填序号，下同），可做化肥的是，可做供氧

38、剂的是，可做油漆颜料的是。（2）现有下列4种物质：no、so2、nahco3、fecl3其中，溶于水呈碱性的是（填序号，下同）；遇空气变红棕色的是；能使品红溶液褪色是；能与naoh溶液反应生成沉淀的是。【解答】解：（1）依据氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用；氧化铁为红棕色固体，为制造油漆颜料材料；过氧化钠与水反应生成氧气，为供氧剂；硫酸铵含有氮元素，为铵态氮肥；故答案为：；（2）碳酸氢钠水解显碱性，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，二氧化硫的漂白性，能使品红褪色，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，所以：溶于水呈碱性的是（填序号，下同）；遇空气变红棕色的是；

39、能使品红溶液褪色是；能与naoh溶液反应生成沉淀的是。故答案为：；。27（4分）焊接钢轨要用到的反应为：fe2o3+2al 2fe+al2o3在该反应中，作为还原剂的物质是al，还原产物是fe；若反应中生成了56g fe，则反应中的电子转移是3mol，消耗al的物质的量是1mol。【解答】解：反应fe2o3+2al 2fe+al2o3中，al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，fe元素化合价降低，被还原，al2o3为氧化剂，还原产物为fe，若反应中生成了56g fe，即1mol，转移3mol电子，消耗1molal，故答案为：al；fe；3；1。28（4分）从海水中提取的粗盐含有ca2+、mg2+

40、、so42等离子，为除去杂质离子可使用以下四种试剂：na2co3溶液 bacl2溶液 naoh溶液 盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。（1）请在操作流程中填入合适的试剂编号。（2）加入过量naoh溶液的目的是除去mg2+（填离子符号）。（3）写出加入盐酸后溶液中发生主要反应的离子方程式oh+h+h2o、co32+2h+co2+h2o【解答】解：（1）so42、ca2+、mg2+等分别与bacl2溶液、na2co3溶液、naoh溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，na2co3溶液能除去过量的bacl2溶液，盐酸能除去过量的na2co3溶液和naoh溶液，所以应先加bacl2溶液再加na2co3溶液

41、，最后加入盐酸，所以正确顺序为，故答案为：；（2）加入过量naoh溶液的目的是除去mg2+，故答案为：mg2+；（3）加入盐酸，可与碳酸钠、氢氧化钠，反应的离子方程式为oh+h+h2o、co32+2h+co2+h2o，故答案为：oh+h+h2o、co32+2h+co2+h2o。29（6分）某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。（1）实验室用mno2与浓盐酸反应制取cl2，利用了mno2的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）。（2）中溶液由无色变为黄色，发生反应的离子方程式是cl2+2ii2+2cl。（3）中naoh溶液的作用是吸收剩余的尾气氯气，防止污染空气。（4）若用排空气法收集一瓶氯气，

42、可利用图2方框中的装置代替装置，请将方框中的收集装置补充完整。【解答】解：（1）二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，氯元素化合价升高失电子发生氧化反应，锰元素化合价降低得到电子发生还原反应，二氧化锰做氧化剂具有氧化性，氯化氢做还原剂具有还原性，故答案为：氧化性；（2）中溶液由无色变为黄色，是氯气通过碘化钾溶液发生氧化还原反应生成碘单质，发生反应的离子方程式是：cl2+2ii2+2cl，故答案为：cl2+2ii2+2cl；（3）中naoh溶液的作用是吸收剩余的尾气氯气，防止污染空气，故答案为：吸收剩余的尾气氯气，防止污染空气；（4）氯气比空气重，应用向上排气法收集，导气管长进短出，收集装置为：，故

43、答案为：。30（4分）阅读短文，回答问题。2018年10月23日，被称为“现代世界新七大奇迹”之一的港珠澳大桥正式开通，创造了沉管隧道“最长、最大跨径、最大埋深、最大体量”的世界纪录，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。1、高性能环氧涂层钢筋对特定的海泥环境，中国科研人员研制出新一代高性能环氧涂层钢筋，并参与大桥基础的防腐涂装施工，保障了港珠澳大桥120年耐久性设计要求，打破了国内大桥的“百年惯例”。2、超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝港珠澳大桥建设吊装施工中所用的高性能吊装缆绳，专业全称叫“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”，每一根非常细，大概只有头发

44、丝的1/10粗，但做成缆绳后比钢索强度还高，而且非常柔软，防弹衣、防切割手套、降落伞、海洋缆绳等很多产品都用它，是世界三大高新材料之一，广泛应用于国防、军工及民用领域。3、世界最大橡胶隔震支座护身针对港珠澳大桥跨度大、地势复杂的特殊工况，采用独特的橡胶配方工艺和检测技术，研制出长1.77米、宽1.77米的世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座。该支座承载力约3000吨，是港珠澳大桥抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击的“定海神针”。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。对。（2）超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能

45、、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。对。（3）橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。对。（4）港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”。对。【解答】解：（1）保障了港珠澳大桥120年耐久性设计要求，说明具有耐腐蚀性，则高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀，说法正确，故答案为：对；（2）做成缆绳后比钢索强度还高，说明性能良好，则超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，说法正确，故答案为：对；（3）高阻尼橡胶隔震支座可抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击，则橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上，说法正确，故答案为：

46、对；（4）港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”，说法正确，故答案为：对。31（9分）a、b、c、d是中学化学中的常见物质，各物质的转化关系如下：（1）若a是黄色固体，b是形成酸雨的主要成分。画出a的原子结构示意图。写出d的浓溶液所具有的特殊性质强氧化性、挥发性、见光或受热易分解（两种即可）。（2）若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼”的化学原理，则下列叙述正确的是ac。aa的化学性质较为稳定 bb、c均为酸性氧化物c流程中的反应均属氧化还原反应 d可用d与金属反应制取氢气（3）若a、b、c、d的焰色反应均为黄色，c为淡黄色固体，a在加热条件

47、下可直接转化为c，则 cd的化学方程式是2na2o2+2co22na2co3+o2。（4）若a是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则ab的反应方程式为4nh3+5o24no+6h2o。【解答】解：（1）若a是黄色固体，b是形成酸雨的主要成分，b为so2，则判断a为s，d为浓硝酸，c为h2so4，a为硫元素原子，硫元素为16号元素，故硫原子质子数为16，核外电子数质子数16，有3个电子层，最外层电子数为6，故硫原子的结构示意图为，故答案为：；d的浓溶液所具有的特殊性质为强氧化性、挥发性、见光或受热易分解等，故答案为：强氧化性、挥发性、见光或受热易分解；（2）若此反应流程能解释农谚“雷

48、雨发庄稼”的化学原理，则a为n2，d为o2，b为no，c为no2，则aa含nn，键能较大，化学性质较为稳定，故正确；bb、c为不成盐氧化物，故错误；c流程中的反应均有元素的化合价变化，均属氧化还原反应，故正确；d可用d与金属反应不生成氢气，故错误；故答案为：ac；（3）若a、b、c、d的焰色反应均为黄色，c为淡黄色固体，a在加热条件下可直接转化为c，a为na，d为o2，b为na2o，c为na2o2，则cd的化学方程式是2na2o2+2co22na2co3+o2，故答案为：2na2o2+2co22na2co3+o2；（4）a是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则a为nh3，d为o2，

49、b为no，c为no2，ab的反应方程式为4nh3+5o24no+6h2o，故答案为：4nh3+5o24no+6h2o。32（8分）常用的激光打印机、复印机使用的墨粉主要成分之一就是fe3o4，氧化沉淀法是工业生产fe3o4的主要方法，其工业艺流程如下图所示。已知：工业绿矾主要成分是feso47h2o，fe（oh）2+2fe（oh） 3fe3o4+4h2o请回答下列问题：（1）实验室中检验feso4溶液因氧化而变质的实验操作是取待测液少许于试管中，加入适量的kscn溶液，若溶液显血红色，则证明含fe3+。（2）写出沉淀和氧化过程的化学方程式feso4+2naohfe（oh）2+na2so4、4fe（oh）2+2h2o+o24fe（oh）3。（3）氧化过程中，若通入过量空气会使成品含大量fe2o3杂质。（4）若原料中有278kg绿矾，则理论上可制得fe3o477.33kg。【解答】解：（1）fes