《高中试卷》2016-2017学年上海市杨浦区同济中学高二（上）期末化学试卷

1、2016-2017学年上海市杨浦区同济中学高二（上）期末化学试卷一选择题（每小题只有一个正确答案，共80分）1（2分）松江正在进行生活垃圾分类生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）a无机物b有机物c盐类d非金属单质2（2分）下列各组混合物属铝热剂的是（）aalcr2o3bal2o3fecalmgodalco23（2分）用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是（）a不易生锈b导电性好c密度小d强度高4（2分）常温下，能盛放在铁制容器中的物质是（）a浓盐酸b浓硫酸c硫酸铜溶液d稀盐酸5（2分）与mgcl2晶体中所含化学键类型相同的物质是

2、（）ana2sbsio2chcldnh4cl6（2分）下列关于al（oh）3的性质的叙述错误的是（）aal（oh）3是难溶于水的白色沉淀bal（oh）3不能溶于氢氧化钠cal（oh）3能溶于盐酸dal（oh）3属于两性氢氧化物7（2分）把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是（）afe2+bcu2+cfe3+dh+8（2分）称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为（）a1：3b3：1c1：1d4：39（2分）短周期元素x的气态氢化物的化学式为h2x，x所在的族是（）aa族

3、ba族c族da族10（2分）元素性质呈周期性变化的根本原因是（）a核外电子排布呈周期性变化b元素的相对原子质量逐渐增大c核电荷数逐渐增大d元素化合价呈周期性变化11（2分）下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是（）aso2+no2so3+nobso2+2naohh2o+na2so3cso2+2mg 2mgo+sdso2+br2+2h2oh2so4+2hbr12（2分）镭是周期表中第七周期第a族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（）a镭比钙的金属性更强b单质能与水反应，放出氢气c其氢氧化物呈两性d其碳酸盐难溶于水13（2分）x、y、z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水

4、化物的酸性由强到弱的顺序是hxo4h2yo4h3zo4则下列说法正确的是（）a元素的非金属性：xyzb原子半径：xyzc气态氢化物稳定性：xyzd原子序数：zyx14（2分）下列叙述中正确的是（）an、o、p元素的非金属性依次减弱bna、mg、al元素最高化合价依次升高cna、li、k原子的电子层数依次增多dp、cl、s元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强15（2分）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）a制催化剂的材料b耐高温、耐腐蚀的合金材料c制农药的材料d半导体材料16（2分）下列有关化学实验的叙述正确的是（）a为看到明显的实验现象，实验药品的取用越多越好

5、b成功的化学实验必须严格遵守操作规程并取得预期成果，未取得预期成果的实验都是失败的c即使借助精密的仪器，采用规范的操作，化学实验依然会存在误差d为节约时间，保证实验顺利进行，应在所有的实验步骤都完成后再进行现象和数据的记录17（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a金属铁与过量的稀盐酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2b氯化亚铁溶液中通入少量氯气：fe2+cl2fe3+2clc氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3+2oh2alo2+h2od氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+3ohal（oh）318（2分）下列数据不合理的是（）a用电子天平称量硫酸铜晶体的质量为2.102克b标准盐酸溶

6、液的物质的量浓度为 0.1摩尔/升c用10毫升规格的量筒量取7.2毫升的液体d用25毫升规格的滴定管量取7.20毫升的液体19（2分）有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是（）a实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量b称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热c加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却d进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止20（2分）在ph13的无色溶液中能大量共存的是（）anh4+、so42、clbal3+、n03、clck+、mno4、so42dna+、co32、no321（2分）测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若试验结果偏低，原因可能是（）

7、a坩埚未完全干燥b加热过程中晶体有少量溅失c坩埚上沾有受热不分解的杂质d加热后未放入干燥器中冷却22（2分）下列有关物质检验的实验结论正确的是（） 实 验 操 作现 象实 验 结 论a向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有so42b将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是so2c往某溶液中加入kscn溶液显血红色溶液中一定含有fe3+d往某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有co32aabbccdd23（2分）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，必须用到的仪器是（）坩埚 电子天平 量筒 干燥器 蒸发皿 研钵 玻璃棒abcd24（2分）在一支50ml滴定管中盛入0.1

8、mol/l hcl溶液，其液面恰好在20ml刻度处若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1mol/l naoh溶液进行滴定，当恰好中和时，消耗naoh溶液的体积（）a等于20 mlb等于30 mlc大于30 mld小于20 ml25（2分）用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是（）a锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗b滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定c滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化d当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点26（2分）不能用浓硫酸干燥的气体是（）anh3bso2ccl2dhcl27（2分）某直链烷烃分子中有18

9、个氢原子，它的分子式是（）ac8h18bc9h18cc10h18dc11h1828（2分）下列关于甲烷的叙述不正确的是（）a甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构b甲烷不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色c甲烷在空气中加热到1000，分解成炭黑和氢气d甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明甲烷中含有碳元素和氢元素29（2分）若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的有机产物：（1）ch3cl，（2）ch2cl2，（3）chcl3，（4）ccl4，其中正确的是（）a只有（1）b只有（3）c只有（1）（2）（3）d（1）（2）（3）（4）都有30（2分）下列说法中错误的是：（）化学性质相

10、似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个ch2原子团的有机物是同系物若烃中碳氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似ab只有c只有d只有31（2分）甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）ach3cl不存在同分异构体bch2cl2不存在同分异构体cchcl3不存在同分异构体dch4中ch键键角均相等32（2分）烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是（）a1甲基4乙基戊烷b2乙基戊烷c1，4二甲基己烷d3甲基庚烷33（2分）与互为同分异构体的是（）abcd34（2分）下列表示方法错误的是（）a氮

11、分子的电子式：bcl的离子结构示意图：c甲烷分子的比例模型：d乙烯分子的球棍模型：35（2分）区别ch4和c2h4的方法最好是（）a比较它们在水中的溶解度大小b嗅闻它们的气味c通入溴水中观察溶液颜色的变化d点燃它们后，观察火焰36（2分）将16.1g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1g，该无水硫酸盐的式量为142，则该晶体（axh2o）中的x值为（）a10b9c8d1137（2分）如图表示某有机反应，该反应的类型是（）a取代反应b加成反应c氧化反应d聚合反应38（2分）下列说法错误的是（）石油分馏产品乙烯ch2brch2bra石油主要是由烃组成的混合物b主要发生物理变

12、化c包括裂化、裂解等过程d是加成反应，产物名称是二溴乙烷39（2分）现有两种只含c、h两种元素的有机物混合气体0.1mol，完全燃烧生成0.12molco2和0.2molh2o，则该混合气体中（）a一定含有甲烷b一定含有乙烯c可能含有甲烷d不能确定40（2分）往20ml 1mol/l的alcl3溶液中滴加0.2mol/l的naoh溶液，最后有1.17克沉淀生成，则加入naoh溶液的体积是（）a125 mlb275 mlc325 mld450 ml二、填空题41（8分）某学生用naoh标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：实验步骤：（请填空）（1）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏

13、水洗涤，最后用 润洗（2）将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面如果页面初始位置如图所示，则此时的读数为 ml（3）取15.00ml待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 （选填编号）a滴定管内液面的变化 b锥形瓶内溶液颜色的变化实验记录：实验次数 待测盐酸体积（ml） 标准氢氧化钠溶液体积（ml） 初读数 末读数 消耗体积 1 15.00 0.50 17.75 2 15.00 0.05 16.10 16.05 3 15.00 0.00 15.9515.95（4）请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积数据处理与讨论：（5）处理数据时应舍去误差明显过大的

14、异常数据，余下的数据中naoh溶液的平均消耗值是 ml若naoh标准溶液的浓度为0.1020mol/l，该盐酸的浓度为 mol/l（6）在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是 （选填编号）a锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水b锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出c见到指示剂的颜色有变化即停止滴定42（6分）酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一酒的主要成分是乙醇（1）实验室可用乙醇在一定条件下制得乙烯，写出该反应的化学方程式（要求写反应条件）： （2）观察如图制取乙烯和收集装置请回答：请指出该装置中两处错误 ， 圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是 写出乙烯使溴水褪色发生反应的化学方程式

15、 43（6分）下表列出了九种元素在周期表中的位置 族周期a01aaaaaa234请按要求回答下列问题（1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号） ；元素的原子结构示意图为 （2）、三种元素中非金属性最强的元素是（填元素符号） （3）元素、形成的气态氢化物稳定性最差的是（填写分子式） 2016-2017学年上海市杨浦区同济中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每小题只有一个正确答案，共80分）1（2分）松江正在进行生活垃圾分类生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）a无机物b有机物c盐类d非金属单质【解答】解：塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的

16、纤维是纤维素，它们都属于有机物。故选：b。2（2分）下列各组混合物属铝热剂的是（）aalcr2o3bal2o3fecalmgodalco2【解答】解：aal和cr2o3 组成的混合物中铝活泼性大于铬，可以组成铝热剂，故a正确；bal2o3 和 fe组成的混合物中铁活泼性小于铝，不能组成铝热剂，故b错误；cal和mgo组成的混合物中镁活泼性大于铝，不能发生反应，不能组成铝热剂，故c错误；dal和co2 不能发生铝热反应，不能组成铝热剂，故d错误；故选：a。3（2分）用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是（）a不易生锈b导电性好c密度小d强度

17、高【解答】解：a窗框、卷帘门、防护栏等物品常暴露与空气中，需要防止锈蚀，故a正确；b制作窗框、卷帘门、防护栏不需要考虑导电性，故b错误；c卷帘门在操作时的质量不能太重，所以密度不能太大，故c正确；d窗框、卷帘门、防护栏需要有一定的抗撞击能力，强度必须较高，故d正确；故选：b。4（2分）常温下，能盛放在铁制容器中的物质是（）a浓盐酸b浓硫酸c硫酸铜溶液d稀盐酸【解答】解：a铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气，能够腐蚀铁，浓盐酸不能盛放在铁制容器中，故a错误；b浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，浓硫酸能盛放在铁制容器中，故b正确；c铁与硫酸铜溶液发生反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜不能盛放在铁制容器

18、中，故c错误；d稀盐酸与铁反应生成氯化铁和氢气，能够腐蚀铁，稀盐酸不能盛放在铁制容器中，故d错误；故选：b。5（2分）与mgcl2晶体中所含化学键类型相同的物质是（）ana2sbsio2chcldnh4cl【解答】解：氯化镁中氯离子和镁离子之间只存在离子键，a硫化钠中硫离子和钠离子之间只存在离子键，故a正确；b二氧化硅中硅原子和氧原子之间只存在共价键，故b错误；c氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故c错误；d氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、氮原子和氢原子之间存在共价键，故d错误；故选：a。6（2分）下列关于al（oh）3的性质的叙述错误的是（）aal（oh）3是难溶于水的白色沉淀

19、bal（oh）3不能溶于氢氧化钠cal（oh）3能溶于盐酸dal（oh）3属于两性氢氧化物【解答】解：a、根据物质的溶解性，可知al（oh）3是难溶于水的白色胶状沉淀物质，故a正确；b、al（oh）3是既能和强酸反应又能和强碱反应的两性氢氧化物，所以al（oh）3能溶于氢氧化钠，故b错误；c、al（oh）3是既能和强酸反应又能和强碱反应的两性氢氧化物，所以al（oh）3能溶于盐酸，故c正确；d、al（oh）3是既能和强酸反应又能和强碱反应的两性氢氧化物，故d正确；故选：b。7（2分）把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是（）afe2

20、+bcu2+cfe3+dh+【解答】解：因铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应：2fecl3+fe3fecl2，cucl2+fefecl2+cu，与氯化亚铁不反应，所以反应后溶液中的溶质为fecl2，离子浓度最大的为fe2+，故选：a。8（2分）称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为（）a1：3b3：1c1：1d4：3【解答】解：由2al6hcl2naoh3h2，酸、碱均足量时，al完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的al，所以两份铝粉的质量之比为1：1，故选：c。9（2分）短周期元素x的气态氢化物的化学式

21、为h2x，x所在的族是（）aa族ba族c族da族【解答】解：短周期元素x的气态氢化物的化学式为h2x，可知x的最低价为2价，可知最高价为+6价，最高正价等于族序数，可知x位于a族，故选：d。10（2分）元素性质呈周期性变化的根本原因是（）a核外电子排布呈周期性变化b元素的相对原子质量逐渐增大c核电荷数逐渐增大d元素化合价呈周期性变化【解答】解：a、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故a正确；b、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期

22、性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故b错误；c、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故c错误；d、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故d错误。故选：a。11（2分）下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是（）aso2+no2so3+nobso2+2naohh2o+na2so3cso2+2mg 2mgo+sdso2+br2+2h2oh2so4+2hbr【解答】解：as元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故a不选；b元素化合价没有发生

23、变化，不是氧化还原反应，故b选；cs元素化合价降低，被还原，为氧化剂，故c不选；ds元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故d不选。故选：b。12（2分）镭是周期表中第七周期第a族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（）a镭比钙的金属性更强b单质能与水反应，放出氢气c其氢氧化物呈两性d其碳酸盐难溶于水【解答】解：a同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，镭比钙的金属性强，故a正确；b同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，单质性质活泼，与水反应放出氢气，故b正确；c镭比钙的金属性强，所以其氢氧化物呈碱性，故c错误；d同主族元素性质相似，碳酸钙不溶于水，则碳酸镭难溶于水，故d

24、正确。故选：c。13（2分）x、y、z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是hxo4h2yo4h3zo4则下列说法正确的是（）a元素的非金属性：xyzb原子半径：xyzc气态氢化物稳定性：xyzd原子序数：zyx【解答】解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：hxo4h2yo4h3zo4，可知非金属性xyz，原子序数xyz。a最高价氧化物对应水化物的酸性是：hxo4h2yo4h3zo4，则非金属性xyz，故a正确；b同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：xyz，故b错误；c非金属性越强，氢化物越

25、稳定，由于非金属性xyz，所以气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3，故c错误；d由上述分析可知，原子序数：xyz，故d错误，故选：a。14（2分）下列叙述中正确的是（）an、o、p元素的非金属性依次减弱bna、mg、al元素最高化合价依次升高cna、li、k原子的电子层数依次增多dp、cl、s元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强【解答】解：an、o位于同一周期，原子序数越大，非金属性越强，原子序数no，则非金属性no，故a错误；bna、mg、al位于同一周期，原子序数越大最高价越大，则na、mg、al元素最高化合价依次升高，故b正确；cli、na、k位于同一主族，原子序数逐渐增大，电子层逐

26、渐增大，则li、na、k原子的电子层数依次增多，故c错误；dp、cl、s位于同一周期，原子序数pscl，则非金属性pscl，所以最高价氧化物对应水合物的酸性强弱为：pscl，故d错误；故选：b。15（2分）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）a制催化剂的材料b耐高温、耐腐蚀的合金材料c制农药的材料d半导体材料【解答】解：a可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故a错误；b耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故b错误；c非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故c错误；d在金

27、属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故d正确。故选：d。16（2分）下列有关化学实验的叙述正确的是（）a为看到明显的实验现象，实验药品的取用越多越好b成功的化学实验必须严格遵守操作规程并取得预期成果，未取得预期成果的实验都是失败的c即使借助精密的仪器，采用规范的操作，化学实验依然会存在误差d为节约时间，保证实验顺利进行，应在所有的实验步骤都完成后再进行现象和数据的记录【解答】解：a如果没有说明用量，液体一般取12ml，固体盖满试管底部，故a错误； b预期成果不一定是正确的，未取得预期成果的实验也是成功的，故b错误；c误差可以减小，

28、但不能消除，因此即使采用精密的测量工具，用多次测量取平均值的方法也不能消除误差，故c正确；d应边实验边记录，以免遗忘，故d错误。故选：c。17（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a金属铁与过量的稀盐酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2b氯化亚铁溶液中通入少量氯气：fe2+cl2fe3+2clc氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3+2oh2alo2+h2od氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+3ohal（oh）3【解答】解：a铁粉与过量的稀盐酸的反应的离子反应为fe+2h+fe2+h2，故a错误；b氯化亚铁溶液中通入少量氯气的离子反应为2fe2+cl22fe3+2cl，故b错误；c氧化

29、铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为al2o3+2oh2alo2+h2o，故c正确；d氯化铝溶液中加入过量的氨水反应的离子方程式为al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故d错误；故选：c。18（2分）下列数据不合理的是（）a用电子天平称量硫酸铜晶体的质量为2.102克b标准盐酸溶液的物质的量浓度为 0.1摩尔/升c用10毫升规格的量筒量取7.2毫升的液体d用25毫升规格的滴定管量取7.20毫升的液体【解答】解：a电子天平的准确度较高，用电子天平可以称量2.012g硫酸铜晶体，故a不选；b滴定管的最小读数为0.01ml，则标准盐酸溶液的物质的量浓度应该为0.10摩尔/升，故b选；c10m

30、l量筒的准确度为0.1ml，可用10毫升规格的量筒量取7.2毫升的液体，故不选；d滴定管能够读到0.01ml，可用25毫升规格的滴定管量取7.20毫升的液体，故d不选；故选：b。19（2分）有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是（）a实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量b称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热c加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却d进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止【解答】解：a实验方案设计为：称量、加热、冷却、再称量，实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不超过0.1g为止，故a错误；b铁能与胆矾发生

31、反应，称取一定量的胆矾，放在瓷坩埚中进行加热，故b错误；c加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却，以防吸收空气中的水，故c正确；d进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.1g为止，不是0.01g，故d错误；故选：c。20（2分）在ph13的无色溶液中能大量共存的是（）anh4+、so42、clbal3+、n03、clck+、mno4、so42dna+、co32、no3【解答】解：a碱性溶液中不能大量存在nh4+，故a错误；b碱溶液中不能大量存在al3+，故b错误；cmno4为紫色，与无色不符，故c错误；d碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故d正确；故选：

32、d。21（2分）测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若试验结果偏低，原因可能是（）a坩埚未完全干燥b加热过程中晶体有少量溅失c坩埚上沾有受热不分解的杂质d加热后未放入干燥器中冷却【解答】解：a坩埚未完全干燥，会使测得的结晶水的质量偏大，会使实验结果偏高，故a错误；b加热过程中有少量晶体溅出，造成加热前后固体的质量差偏大，使测量结果偏高，故b错误；c坩锅内附有不分解的杂质，而加热前后固体的质量差不变，测量结果不变，故c错误；d加热后未放入干燥器中冷却，吸收了空气中的水份，会使测得的结晶水的质量偏小，会使实验结果偏低，故d正确；故选：d。22（2分）下列有关物质检验的实验结论正确的是（） 实 验 操 作现

33、 象实 验 结 论a向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有so42b将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是so2c往某溶液中加入kscn溶液显血红色溶液中一定含有fe3+d往某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有co32aabbccdd【解答】解：a白色沉淀为agcl或硫酸钡，则溶液中可能含有so42或ag+，但不能同时存在，故a错误；b二氧化硫、氯气均可使品红褪色，则品红溶液褪色，气体不一定是so2，故b错误；c铁离子与kscn反应生成络离子，溶液为血红色，则溶液中一定含有fe3+，故c正确；d无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有co32或hco3

34、或so32等，故d错误；故选：c。23（2分）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，必须用到的仪器是（）坩埚 电子天平 量筒 干燥器 蒸发皿 研钵 玻璃棒abcd【解答】解：测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为：研磨、称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量、加热、冷却、称量、重复至的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止、根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量，则所需仪器有：电子天平、研钵、酒精灯、玻璃棒、坩埚、干燥器、泥三角、三角架、药匙、坩埚钳，所以必须用到的仪器是，故选：b。24（2分）在一支50ml滴定管中盛入0.1mol/l hcl溶液，其液面恰好在20ml刻度处若把滴定管中的溶液全部放

35、入锥形瓶中，然后以0.1mol/l naoh溶液进行滴定，当恰好中和时，消耗naoh溶液的体积（）a等于20 mlb等于30 mlc大于30 mld小于20 ml【解答】解：50ml滴定管中盛入0.1mol/lhcl溶液，其液面恰好在20ml刻度处，滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，滴定管的下方没有刻度但充满液体，则盐酸的体积大于30ml，由hcl+naohnacl+h2o可知n（naoh）n（hcl）0.03l×0.1mol/l，则以0.1mol/l naoh溶液进行滴定，当恰好中和时消耗naoh溶液的体积大于30ml，故选：c。25（2分）用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂

36、），下列操作正确的是（）a锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗b滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定c滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化d当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点【解答】解：a锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要润洗，即加加氢氧化钠溶液，故a错误；b滴定管用蒸馏水洗涤后，利用盐酸标准液润洗后，再装入标准盐酸进行滴定，故b错误；c滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化，判断滴定终点，故c正确；d甲基橙作指示剂时，滴定终点溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，即为滴定终点，故d错误；故选：c。26（2分）不能用浓硫酸干燥的气体是（）anh3bso2ccl2d

37、hcl【解答】解：a氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能被浓硫酸干燥，故a选；b二氧化碳属于酸性氧化物，和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故b不选；c氯气和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故c不选；dhcl与浓硫酸都不反应，可用浓硫酸干燥，故d不选；故选：a。27（2分）某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（）ac8h18bc9h18cc10h18dc11h18【解答】解：烷烃通式一定满足cnh2n+2，某直链烷烃分子中有18个氢原子，则2n+218，解得 n8，所以该有机物分子式为：c8h18，故选：a。28（2分）下列关于甲烷的叙述不正确的是（）a甲烷分子是以碳原子为中心

38、的正四面体结构b甲烷不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色c甲烷在空气中加热到1000，分解成炭黑和氢气d甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明甲烷中含有碳元素和氢元素【解答】解：a甲烷结构对称，键角为109°28，是以碳原子为中心的正四面体结构，故a正确；b甲烷为饱和烃，性质稳定，不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，故b正确；c甲烷可绝空气可分解，但在空气中以燃烧，故c错误；d燃烧生成二氧化碳和水，可说明含有c、h元素，故d正确。故选：c。29（2分）若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的有机产物：（1）ch3cl，（2）ch2cl2，（3）chcl3，（4）ccl4，其中正

39、确的是（）a只有（1）b只有（3）c只有（1）（2）（3）d（1）（2）（3）（4）都有【解答】解：甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，虽氯气不足，由于氯气和甲烷的反应特点是多步取代同时进行，则四种物质都存在，故选：d。30（2分）下列说法中错误的是：（）化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个ch2原子团的有机物是同系物若烃中碳氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似ab只有c只有d只有【解答】解：同系物化学性质相似，但化学性质相似物质不一定是同系物，如乙烯与1，3丁二烯，故错误；同系物在分子组成上析出相差一个或若干个ch

40、2原子团，但相差一个或若干个ch2原子团的有机物不一定是同系物，如乙酸与乙酸乙酯，故错误；同系物中碳、氢元素的质量分数不一定对应相同，如甲烷与乙烷。烃中碳、氢元素的质量分数对应相同，不一定是同系物如乙炔与苯，故错误；互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质不一定相似，如乙酸与甲酸甲酯，故错误。故选：a。31（2分）甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）ach3cl不存在同分异构体bch2cl2不存在同分异构体cchcl3不存在同分异构体dch4中ch键键角均相等【解答】解：a甲烷无论是正四面体结构，还是正方形，ch3cl 均只有1种，故a错误；

41、b若甲烷是正方形的平面结构，ch2cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故b正确；c无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，chcl3都不存在同分异构体，故c错误；d甲烷无论是正四面体结构，还是正方形，四个键的键长、键角都相等，故d错误。故选：b。32（2分）烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是（）a1甲基4乙基戊烷b2乙基戊烷c1，4二甲基己烷d3甲基庚烷【解答】解：该有机物为烷烃，选取含有最长碳原子的碳链为主链，如图，划线部分为主链，主链含有7个c原子，主链为庚烷；编号从右边开始，

42、甲基在3号c，该有机物命名为：3甲基庚烷，故选：d。33（2分）与互为同分异构体的是（）abcd【解答】解：a、二者结构相似，在分子组成上相差一个ch2原子团，为同系物，故a错误；b、二者结构相同，分子式相同，属于同种物质，故b错误；c、二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故c正确；d、二者，结构相似，在分子组成上相差一个ch2原子团，为同系物，故d错误；故选：c。34（2分）下列表示方法错误的是（）a氮分子的电子式：bcl的离子结构示意图：c甲烷分子的比例模型：d乙烯分子的球棍模型：【解答】解：a氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为：，故a错误；b氯离

43、子核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，cl的离子结构示意图为：，故b正确；c甲烷分子中存在4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，甲烷的球棍模型为：，故c正确；d乙烯为平面结构，所有原子共平面，乙烯分子的球棍模型为：，故d正确；故选：a。35（2分）区别ch4和c2h4的方法最好是（）a比较它们在水中的溶解度大小b嗅闻它们的气味c通入溴水中观察溶液颜色的变化d点燃它们后，观察火焰【解答】解：a甲烷和乙烯都不溶于水，用水不能鉴别二者，故a错误；b甲烷和乙烯都是无色、无味的气体，不能用闻气味的方法鉴别，故b错误；c乙烯含有cc官能团，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，甲烷和溴水不反应

44、，可鉴别，故c正确；d点燃时甲烷和乙烯火焰颜色都呈蓝色，不能鉴别，故d错误。故选：c。36（2分）将16.1g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1g，该无水硫酸盐的式量为142，则该晶体（axh2o）中的x值为（）a10b9c8d11【解答】解：将16.1g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1g，水的质量为16.1g×9g，解得x10，故选：a。37（2分）如图表示某有机反应，该反应的类型是（）a取代反应b加成反应c氧化反应d聚合反应【解答】解：由图知，第一种分子中的不饱和键断裂，为乙烯分子，反应中断键原子与另一种分子断裂产生的原子相结

45、合，生成新的化合物的反应，属于加成反应。故选：b。38（2分）下列说法错误的是（）石油分馏产品乙烯ch2brch2bra石油主要是由烃组成的混合物b主要发生物理变化c包括裂化、裂解等过程d是加成反应，产物名称是二溴乙烷【解答】解：a石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，即石油主要是由烃组成的混合物，故a正确；b分馏是利用沸点不同进行分离的，所以分馏属于物理变化，故b正确；c裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子烃，过程中乙烯生成，所以包括裂化、裂解等过程，故c正确；d乙烯与溴加成生成ch2brch2br，所以是加成反应，ch2brch2br的名称为1，2二溴乙烷，故d错误；故选

46、：d。39（2分）现有两种只含c、h两种元素的有机物混合气体0.1mol，完全燃烧生成0.12molco2和0.2molh2o，则该混合气体中（）a一定含有甲烷b一定含有乙烯c可能含有甲烷d不能确定【解答】解：只含c、h两种元素的有机物混合气体0.1mol，完全燃烧生成0.12molco2和0.2molh2o，则该混合气体中平均含有的c、h原子数为：1.2、4，混合气体的平均分子式为：c1.2h4，碳原子数小于1.2的烃只有甲烷，所以混合气体中一定含有甲烷，所以a正确，c、d错误；由于甲烷分子中含有4个h原子，则另一种烃中一定含有4个h原子，可能为乙烯、丙炔，所以b错误；故选：a。40（2分）

47、往20ml 1mol/l的alcl3溶液中滴加0.2mol/l的naoh溶液，最后有1.17克沉淀生成，则加入naoh溶液的体积是（）a125 mlb275 mlc325 mld450 ml【解答】解：20ml 1mol/l的alcl3溶液中氯化铝的物质的量0.02l×1mol/l0.02mol，若al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量0.02mol×78g/mol1.56g1.17g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成al（oh）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成al（oh）3沉淀，又生成naalo2。n（al（oh）3）0.015mol，若碱不足，

48、由al3+3ohal（oh）3可知，naoh的物质的量为0.015mol×30.045mol，加入naoh溶液的体积为0.225l225ml；沉淀部分溶解，既生成al（oh）3沉淀，又生成naalo2，则： al3+3ohal（oh）30.02mol 0.06mol 0.02mol溶解的氢氧化铝为0.02mol0.015mol0.005mol al（oh）3 +ohalo2+2h2o0.005mol 0.005mol 则消耗的碱的物质的量为0.06mol+0.005mol0.065mol，加入naoh溶液的体积为0.325l325ml；故选：c。二、填空题41（8分）某学生用naoh

49、标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：实验步骤：（请填空）（1）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用待装液润洗（2）将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面如果页面初始位置如图所示，则此时的读数为0.70ml（3）取15.00ml待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察b（选填编号）a滴定管内液面的变化 b锥形瓶内溶液颜色的变化实验记录：实验次数 待测盐酸体积（ml） 标准氢氧化钠溶液体积（ml） 初读数 末读数 消耗体积 1 15.00 0.50 17.7517.25 2 15.00 0.05 16.10 16.05 3 15.00 0.00 15.9515.95（4）请填写1组反应消耗的氢